2.2
金属的化学性质（一）
在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，
我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？
一、金属与氧气反应
【活动一】将1根镁带、根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12
所示，哪根金属会在空气中燃烧？银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。不燃烧的那根金属
冷却后表面的颜色发生了什么变化？红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。
1、常见金属与氧气的反应
金属
在氧气中
化学方程式
镁
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO
铝
点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
铁
点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质
2Cu+O22CuO
2、铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是Fe2O3(生锈)
。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
(Fe2O3呈暗红色，Fe3O4呈灰黑色)
。
3、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属与酸的反应
【活动二】
1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面产生大量的气泡。
2、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。
反应的化学方程式为：
Mg＋2HCl=MgCl2＋H
2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H
2↑
3、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，
松开拇指发现产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，此气体应是氢气。
4、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实
验现象：镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生。
反应的化学方程式为：Mg＋H
2SO4=MgSO4＋H
2↑
Zn＋H
2SO4=ZnSO4＋H
2↑；镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是
铜
。
【小结】
金属
现象
反应的化学方程式
盐酸
稀硫酸
盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
铝
打磨过的铝放入酸中，剧烈反应产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
铜
无任何现象
不反应
不反应
三、置换反应
1、置换反应：一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（1）金属与稀盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
（2）置换反应的形式：AB+C→A+CB。
2、置换反应的几种类型
（1）K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生氢气：2Na+2H2O==2NaOH+
H2↑
（2）金属与稀硫酸(或盐酸)的置换反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（3）金属与某些盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（4）热还原置换反应：H2+
CuOCu+H2O
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
四、化学反应中的电子转移
1、电子转移：把金属锌放入硫酸铜溶液中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2、氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应。
3、反应中的电子转移与氧化还原反应的关系：电子转移会导致元素的化合价发生变化，我们通常用元素化合价是否发生变化来判定是否为氧化还原反应。
4、置换反应与氧化还原反应的关系：所有的置换反应都是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应。
【例1】往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（ B ）
A.?滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B.?滤液中一定有Fe（NO3）2，
一定没有Cu（NO3）2
C.?滤液中一定有Fe（NO3）2，
可能没有Cu（NO3）2
D.?滤渣中一定有Fe，可能有Cu
1、在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气，对于上述实验现象的分析错误的是（ C ）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟销酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入稍酸银溶液中只发生2
AgNO3+Mg＝Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
2、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（ B ）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【例2】甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是（ C ）
A．m1：m2＝3：8
B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快
1、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ B ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
2、订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
①取一块订书钉（40
根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；
②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为
13.4g；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量
变化（如图丙所示）；④5.8min
时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为
7.8g。
则下列说法正确的是（ B ）
A．图丙中P点纵坐标
X
值为
0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min后溶液颜色为无色
D．0～0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
【例3】高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列说法不正确的是（ C ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁里还原出来
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝、铁均是由原子构成的单质
1、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（
D
）
A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
1、（2020·绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是(?D?
)
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序????????
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C.
滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn????????????????????
D.
滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
2、同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作或结论不正确的是( D )
A．将浓硫酸加入水中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液引流倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
3、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是(
D
)
A.
天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B.
天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C.
天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D.
天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
4、下列四个化学反应中，符合图所示漫画情景的是(
A
)
5、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( D )
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成
6、有一种纳米润滑加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ B ）
A．该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
B．若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
C．滤液中最多含有两种溶质
D．滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
7、（多选）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，
HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（ BC ）
已知：①反应I
CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kg
Cu时，外界只需提供34kg
10%的双氧水就能使生成的
HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
8、在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的溶质的化学式为________．上述过程中所发生有关反应的化学方程式为________（写出一个即可）.
【答案】Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
9、小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速率逐渐加快。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
组别
盐酸溶质质量分数
反应开始时酸溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
1
5%
20
℃
10毫升
60毫升
2
10%
20
℃
19毫升
118毫升
3
15%
20
℃
28毫升
175毫升
4
5%
35
℃
28毫升
60毫升
5
10%
35
℃
72毫升
118毫升
6
15%
35
℃
103毫升
175毫升
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有
。
（2）可以通过比较
实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因
。
【答案】（1）盐酸溶质质量分数、反应开始时酸的温度；（2）反应开始到2分钟产生的气体体积；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶质质量分数对反应速率的影响。
10、某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为
。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是（用方程式表示）
。
（3）现有一批废液，其中含4tCuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少t金属铜？
【答案】（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）2Cu+O22CuO；（3）1.6t
11、废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：
；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过
℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
（填字母编号）；
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式
。2.2
金属的化学性质（二）
我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？让我们一起探寻它们的反应规律。
一、金属活动性顺序探究
【活动一】比较铁与铜、铜与银的化学活动性
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4
溶液、CuSO4
溶液、AgNO3
溶液。
1、提出问题，建立假设：根据研究的内容及已有的知识，我们假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
2、设计实验方案：
（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，如图所示。你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。
（2）铜和银的活动性比较：根据实验室提供的药品设计可行的方案，与同学进行交流。
3、实验过程：根据你设计的方案进行实验，画出装置图（如上②③），记录观察到的现象，写出发生反应的化学方程式。实验现象：
（1）
②中溶液变浅绿色
。化学方程式为：Fe+2AgNO3
===Fe(NO3)2+2Ag
（2）
③中铜丝表面有银白色固体析出，溶液变蓝色
。
化学方程式为：Cu+2AgNO3
===Cu(NO3)2+2Ag。
4、得出结论并交流：
根据以上实验事实，铁与铜、铜与银的化学活动性是
Al>Cu>Ag
。
【活动二】设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
1、先取三种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将三种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu活泼；
2、再根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
3、按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。
【注意】①很活泼的金属，如K、Ca、Na易与水反应，置换出氢，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②K、Ca、Na与不活泼金属的盐溶液的反应为：先与溶液中的水反应生成氢氧化物，氢氧化物再与盐反应，没有不活泼金属单质生成；
③金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据；
二、金属活动顺序的应用
1、湿法炼铜的原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜，如图2-16所示。
2、金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
三、防止金属腐蚀的常用方法
【活动一】实验室提供如下材料：带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。
1、根据上述材料，小组里的同学一起设计实验方案：取3支试管分别标记A、B和C，A试管中加入蒸馏水至铁钉的2/3处，B中加水没过铁钉并滴加几滴植物油，C中空气干燥后放入铁钉，如下图所示。
2、画出实验装置图。
3、按实验方案进行实验，得出金属锈蚀的条件：铁与水、氧气接触发生化学反应而生锈。
4、金属的防护：根据金属锈蚀的条件，采取了涂油漆、抹油、保持金属制品干燥等一系列措施以防止金属生锈。
四、金属与酸反应的图像分析
1、活泼金属与稀硫酸(或盐酸)反应有多个变量：金属与稀H2SO4(或盐酸)反应的速率、金属的质量、产生氢气的质量等。
2、根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属活动性顺序。如相同质量的镁、锌、铁三种金属与等量同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率是Mg>Zn>Fe。
3、图形分析
（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，如图反映两种情况：
①稀H2SO4
(或盐酸)不足，金属过量，产生的氢气质量由稀H2SO4
(或盐酸)的质量决定。
②稀H2SO4
(或盐酸)足量，投放的两种金属与稀H2SO4
(或盐酸)反应产生氢气的质量恰好完全相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投人足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的稀H2SO4
(或盐酸)
反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。如图反映出：
①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。
②金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与稀H2SO4
(或盐酸)反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，如图反映出等质不等价金属与稀H2SO4
(或酸)反应不仅速率不同而且产生氢气的质量与金属化合价有关。
【例1】钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的是(
A
)
A.
查阅初中科学课本上的金属活动性顺序表
B.
用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C.
利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D.
利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
1、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(
D
)
A.
Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑
B.
Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C.
Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2＋Cu
D.
Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
2、某科学兴趣小组用如图2-2-9所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
（1）甲同学认为，试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管
（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
（2）试管D和E的实验目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀。
（3）写出一种防止铁生锈的方法：
。
【答案】（1）A、B、C；（2）盐、酸存在；（3）刷油漆（其他合理答案均可）
【例2】相同质量的M，N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M，N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（?
C
）
A.?金属活动性：N＞M????????????????????????????????????????????B.?生成H2的质量相等
C.?相对原子质量：N＞M????????????????????????????????????????D.?消耗盐酸的质量相等
1、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是(
B
)
A．铁、镁
B．铁、锌
C．锌、铁
D．锌、镁
2、有A、B两种金属放入足量溶质质量分数相等的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(
B
)
A.
金属活动性A>B
B.
生成氢气的质量A>B
C.
参加反应的硫酸质量AD.
参加反应的金属质量A【例3】某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述
①滤液中一定含有Zn（NO3）2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和
Cu（NO3）2
上述四种描述中正确的个数为（ A ）
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
1、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（ C ）
A．溶液中有Fe2+，不溶物为Ag
B．溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag
C．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Fe
D．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag
2、取一定量的Fe粉放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法正确的是（ B ）
A．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
B．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3、Fe（NO3）2
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Fe（NO3）2、AgNO3
1、某些食品包装袋
内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败变质，常称作“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是(
B
)
A.
炭粉
B.
铁粉
C.
氯化钙
D.
生石灰
2、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2===RCl2+Cu，
则下列说法错误的是(
B
)
A.
该反应是置换反应
B.
金属R可能是铝
C.
金属R活动性比Cu的强
D.
该反应前后R的化合价发生了改变
3、为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是(
D
)
A.
车架表面喷涂油漆
B.
钢圈表面镀防护金属
C.
链条表面涂机油
D.
露天放置，日晒雨淋
4、下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是(
B
)
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A.
①②
B.
①③④
C.
③④
D.
①②③④
5、用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验：
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象。
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出。
实验3：取第三块铝片
，放入浓硫酸中，没
有明显的现象。
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是(
C
)
A.
在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.
由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.
铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.
浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
6、回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜、氧化亚铁和氧化铁，经过处理后可得到一种金属单质和硫酸亚铁溶液，主要流程如图：（已知：Fe+Fe2（SO4）
3
═3FeSO4）
下列说法正确的是（ B ）
①A可以是稀硫酸或稀盐酸
②溶液B中的溶质可能有三种
③固体D和固体E的成分可能相同
④过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是过滤
⑤整个流程中涉及的反应基本类型有三种
⑥溶液F中溶质的质量一定比溶液B中的溶质的质量大
A．①③④
B．④⑤
C．④⑤⑥
D．②④⑤
7、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（ C ）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
8、将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为：2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是( C )
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
④加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
A．①③④
B．②③
C．只有③
D．③④
9、为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是_________________________。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）乙实验中观察到的现象为___________________________________________。
（4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
（5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是______________________。
【答案】（1）除去表面的氧化物，以免影响反应；（2）Cu
+
2AgNO3?==
Cu
(NO3?)2?+
2Ag；（3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（4）铁、铜、银；（5）铜。
10、A～H是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A
，E
，H
。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会
（“吸收”或“放出”）热量。
（3）A→B+C的化学反应方程式为
。
（4）G+F→H的化学反应方程式为
。
【答案】（1）CaCO3，CuO，Cu（OH）2；（2）放出；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
11、比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。
已知现有反应：①Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu；
②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；
③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；
④Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的
反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
。根据反应③和④，用相似的思维方法，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________。试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由
。
【答案】（1）置换；反应前后元素的化合价有变化（只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分）；
（2）Zn、Cu、Ag（或锌、铜、银）；Cl2、Br2、I2（或氯、溴、碘）；Cl2+2KI==2KCl+I2
12、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如图：
（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为
；反应类型为
。（填基本反应类型）
（2）操作Ⅰ的名称是
，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
。
（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是
。（填序号）
A．2Cu+O22CuO
B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
C．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应；（2）过滤；
漏斗。（3）C。
