山东省泰安市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

1090930012382500山东省泰安市2019-2020学年高二下学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页,第II卷6至8页。满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Ge?73
第I卷 (选择题共50分)
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,不能答在试卷上。
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路，“一带-?-路”的伟大构想与实践彰显了人类社会共同理想和美好追求。下列关于丝绸的说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质
B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维,由加聚反应制得
C．《礼记》记载“天子着青衣”，青衣是由丝绸浸染植物染料制得
D．丝绸因含氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性
2．下列化学用语的理解正确的是
A．Cr的价电子排布式为3d4s2
B．电子式可以同时表示羟基和氢氧根离子
C．电子排布为1s22s22p2?和1s22s22p4的原子能形成AB2型共价化合物
D．填充模型为的分子可以同时表示CH4和CCl4分子
3．下列说法正确的是
A．手性异构属于同分异构
B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D．H2O2分子结构如下图，可知H2O2是非极性分子
4．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．分子间作用力、分子间作用力 B．共价键、共价键
C．共价键、离子键 D．分子间作用力、共价键
5．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2....表示，.单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A．R元素基态原子的电子排布式为ns1
B．R的最高正价为+4价
C．R元素可能属于非金属元素
D．R元素位于元素周期表中第IA族
6．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为
下列说法正确的是
A．反应①②③均属于取代反应
B．反应②的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热
C．与环戊二烯互为同系物,二者与足量氢气反应的产物相同
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面内
7．某配合物的化学式为PrCl4·2NH3，其水溶液不导电,加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出。则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物空间构型可能是平面正方形结构
C．配合物中Cl-与Pt(IV)配位，而NH3分子与Pt(IV)不配位
D．配合物中Cl-和NH3分子均与Pt(IV?)配位
8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法错误的是
A．苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、加聚反应
B．增大压强，有助于提高苯乙烯的产率
C．该反应的反应类型为氧化反应
D．苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为7个
9．在分子ClCH=CClCH3中，C-Cl键采用的成键轨道是
A．sp-p B．sp2-s? C．sp2-p D．sp3-p
10．下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A．X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B．具有规则几何外形的固体一定是晶体
C．非晶体具有自范性和各向异性的特点
D．熔融态物质凝固后一定得到晶体
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．C、Si和Ge的原子核外最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙发生反应
D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A． 2-甲基-1，3-丁二烯
B．2-?羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D．CH3CH(NH2)CHCOOH?3-氨基丁酸
13．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
粒子
立体结构
解释
A
氨基负离子(NH2-)
直线形
N?原子采用sp1杂化
B
二氧化硫(SO2)
V形
S原子采用sp3杂化，与H2O中的O原子杂化形式相同
C
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采用sp1杂化且C原子的价电子均参与成键
D
碳酸根离子(CO32-)
三角锥形
C原子采用sp3杂化
14．下列有关部分螺环化合物的说法正确的是
A．三种化合物中c的所有碳原子一定共面
B．c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同
C．b与乙烯互为同系物
D．a的二氯代物超过9种结构
15．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是
A．图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为：C＞N＞O
B．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．图2镍的氧化物表示的是NiO
D．图2中距镍原子最近的镍原子数为8个
16．三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是
A．该有机物的分子式为C12H6Cl3O2
B．碳原子的杂化方式为sp2杂化
C．分子中所有原子可能共平面
D．1?mol该物质中含有25?mol σ键和6 mol?π键
17．下列有关说法不正确的是
A．水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca+等距离F有4个
C．H原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大
D．金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
18．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关金丝桃素的说法正确的是
①分子中存在1个手性碳原子； ②可以发生取代?、加成、酯化、消去等反应
③苯环上的一氯取代物有3种； ④1 mol该物质最多能和6 mol H2发生加成反应
⑤该物质的不饱和度为6
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③
19．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
除去乙烯中的二氧化硫
配制银氨溶液
证明碳酸的酸性强于苯酚
20．化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，X?分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于X的下列说法中,不正确的是
A．X属于芳香族化合物
B．符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种
C．X的结构简式为
D．在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
第II卷 (非选择题共50分)
注意事项：
1．第I卷共3页，使用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2．答卷前将答题：卡密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括4小题，共27分)
21．(4分)乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用,酸牛奶中含有乳酸,其结构简式为。
(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。
①取代反应；②酯化反应；?③水解反应；?④消去反应；⑤中?和反应
(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。
①CH3CH2OH ②HOOC-CH2-CH2OH
③CH2(?OH?)CH2CH=CHCOOH ④
(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。
22．(7分)乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲嘴的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。
(1)反应③的类型是____________。
(2)反应①的化学方程式为_________________________ 。
(3)反应④的化学方程式为_____________。
(4)与E互为同分异构体的芳香族化合物有_________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该物质的结构简式为_______________。
23．(7分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的相互作用是_________。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76?pm，其密度为_____g/cm3(列出计算式?即可)。
24．(9分)2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。
(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。
(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。
(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大",“较小”或“相同")，解释原因_______________________。
(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。
(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成,图(b)为石墨的六方晶胞。
每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可) 。
四、(本题包括2小题，共16分)
25．(5分)扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。
(1)实验室用液溴与苯在铁催化下反应制取溴苯。精制制得的粗溴苯常采用如下操作：
a．蒸馏 ?b．水洗、分液 ?c．用干燥剂干燥 d．10%的NaOH溶液碱洗、分液
正确的操作顺序是________?(填序号)。
A.?a b c d b B.b d b c a C.?d b c a?b D.?b d a?b c
分液时上层液体应从________(填“上口倒出”或“下导管直接流出”)。
(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯.乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的是____________(填序号)。
A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液
B．新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液
C．紫色石蕊溶液、溴水
D．溴水、新制Cu(OH)2悬浊液
(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_______________。
26．(11分)三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO?)的实验。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO +5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH +HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
?-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水，可溶于乙醇
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________，冷凝水的流向是____________口进水(填“a”或“b")。
(2)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，理由是_________。
(3)装置C应控制反应温度在70℃左右，可采用_______加热的方法。
(4)装置D干燥管的作用为导气________，装?置D烧杯中的试剂是__________。
(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是____________(填名称)。
五、(本题包括1小题，共7分)
27．(7分)有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应,生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。
山东省泰安市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
参考答案及评分标准
说明：1．每题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第I卷 (选择题共50分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.A
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.B 12.AD 13.C 14.BD 15.C 16.AD 17.BD 18.D 19.A 20.B
第II卷 (选择题共50?分)
三、(本题包括4小题，共27分)
21．(4分)
(1)③(1分)
(2) ④(1分) ②(1分)
(3) ?(1分)
22．(7分)
(1)取代反应(或水解反应) (1分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)3(1分)； (1分)
23．(7分)
(1)3d104s24p2(1分)；2(1分)
(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(1分)
(3)sp3(1分)；共价键(1?分)
(4)①(，，)?(1分)；②×107 (1分)
24．(9分)
(1)④ (1分)
(2)sp1(1分)
(3)较大(1分)?；NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其它N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大(2分)
(4)CoO的晶格能大于Li2O晶格能(2分)
(5)4(1分)； (1分)
四、(本题包括2小题，共16分)
25．(5分)
(1)B(1分)；上口倒出(1分)
(2)CD(2分)
(3)产生的气体中混有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙醇蒸气(1分)
26．(11分)
(1)球形冷凝管(1分)；a(1分)
(2)氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多(2分)
(3)水浴(1分)
(4)防止液体倒吸(2分)；氢氧化钠溶液(2分)
(5)蒸馏(或分馏)(2分)
五、(本题包括1小题，共7分)
27．(7分)
C3H8O3；