人教版（2019）高中化学必修一 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 同步测试（解析版）

人教版高中化学必修一
第二章
第三节
第3课时
物质的量浓度
1．下列说法正确的是(
)
A．40
g
NaOH溶于水所得l
L溶液的浓度为1
mol．L??
B.1
mol．L??的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol．L??
C．从1
L
0.1
mol．L??的NaCl溶液中取出0.1
L溶液，则NaCl的浓度变为0.01
mol．L??
D.1
L
0.2
mol．L??的Na2SO4溶液中，Na?的物质的量为0.2
mol
2．下列溶液中Cl?浓度由大到小的顺序是(
)
①200
mL
2
mol．L??MgCl2溶液
②1000
mL
2.5
mol．L??
NaCl溶液
③250
mL
l
mol．L??
FeCl3溶液
②①③
B．③①②
C．①③②
D．①②③
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol．L??K2SO4溶液的说法正确的是(
)
A．1
000
mL溶液中所含K+、SO总数为0.3NA
B．500
mL溶液中含有0.3NA个K?
C.1L溶液中K+的浓度为0.4
mol．L-l
D.1L溶液中SO的浓度是0.4
mol．L??
4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是(
)
A．将58.5
g
NaCl溶解在l
L水中
B．将1
L
10
mol．L??的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4
L
HCl气体溶于水配成1
L溶液
D．将10
g
NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
mL
5．将15
mL
2
mol．L??AgNO3溶液逐滴加入20
mL
0.5
mol．L??MC1n溶液中，恰好使溶液中的Cl?完全沉淀，则MCln中n的值是(
)
A．1
B．2
C.3
D．4
6．下列关于1mol．L??的Na2SO4溶液的叙述正确的是(
)
A．溶液中含有1mol
Na2SO4
B．可由1mol
Na2SO4溶于1L水中
C．可与l
mol．L??BaCl2溶液完全反应
D.1L溶液中含142
g
Na2SO4
7．下列溶液中Cl?的物质的量浓度和Cl?的物质的量与50
mL
l
mol/L的AlCl3溶液中Cl?物质的量浓度和Cl?的物质的量都相等的是(
)
A.75
mL
3
mol/L的NH4Cl溶液
B.150
mL
l
mol/L的NaCl溶液
C.50
mL
l.5
mol/L的CaCl2溶液
D.50
mL
3
mol/L的KClO3溶液
8．在0.2
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为____g。
(2)该混合溶液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca??的物质的量浓度为________mol/L。
9．容量瓶上需标有以下六项中的(
)
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C
.①②④
D．②④⑥
10.有以下关于容量瓶的叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(
)
A．①②③④
B．②③
C．①②④
D.②③④
11.实验室中需要配制2.0
mol．L??的NaCl溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(
)
A.950
mL,111.2
g
B.500
mL,117.0
g
C．1
000
mL，117.0
g
D．任意规格，111.2
g
12.配制98
mL
1.0
mol．L??
Na2CO3溶液，下列操作正确的是(
)
A．称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．称取28.6
g
Na2CO3.10H2O，配成98
mL溶液
D．称取28.6
g
Na：CO3.10H2O，配成100
mL溶液
13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(
)
14.用质量分数为98%的浓硫酸(p=
1.84
g．cm??)配制240
mL
1.84
mol．L??稀硫酸，下列操作或说法正确的是(
)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．需要用到的定量仪器有50
mL量筒、250
mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0
mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
15．某学生做实验需要0.2
mol/L的硫酸溶液450
mL，现用质量分数为98%、密度为1.84
g．cm??的浓硫酸配制溶液。试回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留到小数点后1位）。
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填字母）。
A．1
000
mL烧杯
B.100
mL烧杯
C．10
mL量筒
D．100
mL量筒
E.500
mL容量瓶
F．1
000
mL容量瓶
广口瓶
H．托盘天平
I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_________。
(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是____________（用编号表示）。
16.实验室欲用NaOH固体配制1.0
mol．L??的NaOH溶液240
mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(
)
A．配制该溶液，称量10.0
g
NaOH固体
B．定容时仰视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
17.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是(
)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
18.将c
mol．L??的AlC13溶液V1mL加水稀释至V2
mL，稀释后溶液中Cl?物质的量浓度为(
)
A．
B．
C．
D.
19．实验室常用98%(p=
1.84
g．mL??)的浓H2SO4配制体积比为1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23
g-mL??，其物质的量浓度为(
)
A.4.6
mol.L??
B.5.7
mol.L??
C.3.88
mol.
L??
D.18.4
mol.
L??
20．V
mL
Al2(SO4)3溶液中含有Al??a
g，取VmL溶液稀释到4V
mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(
)
A.
B．
C．
D．
能力提升
1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(
)
A．2
mol水的摩尔质量和1
mol水的摩尔质量
B．200
mL
l
mol．L??氯化钙溶液中c（Cl?）和100
mL2
mol．L??氯化钾溶液中c（CI?）
C.64
g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4
L一氧化碳中氧原子数
D．20%
NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是(
)
A.0.3
mol．L??的Na2SO4溶液中含有Na?和SO的总物质的量为0.9
mol
B．当1L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度是1mol．L??
C.K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na?和SO的物质的量相等，则K+和Cl?的物质的量浓度一定相等
D．10℃时,0.35
mol．L??的KC1饱和溶液100
mL蒸发掉5g水，冷却至原温度，其体积小于100
mL，它的物质的量浓度仍为0.35
mol．L??
3．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100
g水中，得到的盐酸的密度为bg．mL??，则该盐酸的物质的量浓度是(
)
A.
B.
C.
D.
4．VL浓度为0.5
mol．L??的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是(
)
A．通入标准状况下的HC1气体11.2V
L
B．加入10
mol．L??的盐酸0.14V
L．再稀释至1.5V
L
C．将溶液加热浓缩到0.5V
L
D．加入2
mol．L??的盐酸VL混合均匀
5．下列说法正确的是(
)
A.1L水中溶解了58.5
g
NaCl，该溶液的物质的量浓度为1
mol/L
B.VL
Fe2(
SO4)3溶液中含ag
SO，取此溶液L用水稀释成2V
L，则稀释后溶液中c(Fe??)为moL／L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17
g/cm?，可求出此溶液溶质的物质的量浓度
D．把100
mL
20%的NaOH溶液跟100
mL
10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液中溶质的质量分数等于15%
6．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100
g水后得到80
mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为(
)
A.6.25
mol．L??
B.12.5
mol．L??
C.7
mol.
L??
D.7.5
mol.
L??
7.如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为____mol．L??。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl?的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500
mL物质的量浓度为0.400
mol．L??的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制了0.400
mol．L??的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4
g
NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4
g
NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是__________。
A．浓盐酸挥发，浓度变小
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
8.在标准状况下，将224
L
HCl气体溶于635
mL水中，所得盐酸的密度为1.18
g．cm??。试计算：
(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是____、____.
(2)取这种盐酸100
mL，稀释至1.18
L，所得稀盐酸的物质的量浓度是______。
(3)在40.0
mL
0.065
mol．L??
Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多为_______mL。
第3课时物质的量浓度
答案与解析
基础过关练
1．A
A项,40
gNaOH的物质的量为1mol,又因溶液体积为1L，则c(
NaOH)=，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1
mol．L??,则Na?的浓度为2
m01．L??，错误；C项，溶液具有均一性，原溶液浓度为0.1
mol．L??，则取出的0.1
L溶液和剩余的0.9
L溶液的浓度都为0.1
mol．L??，错误；D项，n（Na2SO4）=0.2
mol．L??×1
L=0.2
mol，则n(Na?)=2n(Na2S04)=2×0.2
mol=0.4
mol，错误。
2．C
溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与溶液的体积无关，①中c（Cl?）=2
mol．L??×2=4
mol．L??；②中c（Cl?）=2.5
mol.L??;③中c(Cl?)=1mol.L??×3=3
mol.L??。
3．C
1
000
mL溶液中所含K?、SO总数为0.6NA，A错误；500
mL溶液中
n(K2SO4)=0.2
mol．L??x0.5L=0.1
mol，含有0.2
mol
K?，即0.2NA、个K?，B错误；c(K?)=0.4
mol．L??，C正确；c（SO）=0
2
mol．L??,D错误。
4．D
A项，1
L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，错误；B项，浓度不同的液体密度不同，混合后溶液体积发生变化，因此1
L
10
mol．L??的浓盐酸加入9
L水中得到的溶液体积不是10
L，错误；C项，气体的体积受温度和压强的影响较大，未指明气体体积是在什么条件下测定的，错误；D项，c(NaoH)=(m／M)／V=(10
g／40
g．mol??)÷0.25
L=1mol．L??,正确。
5
.C
AgNO3与M
cln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag?)=n（Cl?），所以15×10??L×2
mol．L??=20x10??
L×0.5
m01．L??×n，解得n=3。
6.
D
溶液体积未知，溶液中不一定含有l
mol
Na2SO4，A错误；l
molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是l
L，其浓度不是1mol．L??，B错误；溶液体积未知，不一定能与1
mol．L??
BaCl，溶液完全反应，C错误；1L溶液中禽有1mol硫酸钠，其质量是142
g，D正确。
7
C
50mL
1
mol／L的AlCl3溶液中：c（Cl?）=1moL／L×3=3
moL／L，n(Cl?)=3
mol／L×0.05
L=0.15
mol。75
mL
3
moL／L的NH4Cl溶液中，c(Cl?)=3
mol／L×1=3
moL／L,n(Cl?)=3
mol／Lx
0.075
L=0.225
mol，A错误；150
mL
1mol／L的NaCl溶液中：c(Cl?)=1
moL／L×1=1mol／L，B错误；50
mL
1.5
mol／L的CaCl2溶液中：c（Cl?）=1.5mol／L×2=3
mol／L，n(Cl)=3
mol／L×0.05
L=0.15
mol,C正确；50
mL
3
mol／L的KClO3溶液中不存在Cl?，D错误。
8.答案(1)0.2
9.5
(2)0.1
0.1
解析(1)根据题图可知n(Na?)=1.0
m0mol／L×0.2
L=0.2
mol，因此NaCl的物质的量为0.2
mol；n(Mg??)=0.5
mol／L×0.2
L=0.1
mol，则N(MgCl2)=0.1
mol，所以m(MgCl2)=0.1
mol×95
g／mol=9.5
g。
(2)根据电荷守恒可知c(Na?)+2c(Mg??)+2c(Ca??)=c（Cl?），c(Ca??)=(3.0
mol／L—1.0mol／L=0.5
mol／L×2)÷2=0.5
mol／L，n(CaCl2)=n(Ca??)=0.5mol／Lx0.2
L=0.1
mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca??的物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1
mol／L。
9．A容量瓶上标有温度、容量、刻度线。
10．A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用前要先检查是否漏液，不能在容量瓶里进行溶质的溶解；容量瓶不能加热，只能用于配制溶液，不能长期贮存溶液。
11．C实验室没有950
mL的容量瓶，应用1
000
mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1
L×2.0
mol.L??=2.0
mol,m(NaCl)=2.0
mol×58
5
g.mol??=117．0
g.
12．D
实验室没有98
mL的容量瓶，应用100
mL的容量瓶进行配制，需要碳酸钠的质量是0.1
Lx1.0
mol．L??×106
g．mol=
10.6g，不能用容量瓶溶解固体，所以需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至100
mL容量瓶中，A、B错误；需要Na?CO?．10H2O的质量是0.1
Lx1.0
mol-L??x286
g．mol??=28.6
g，即需要称取28.6
g
Na2CO3.10H20配成100
mL溶液，C错误、D正确。
13．B
称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D项错误。
14．C
A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；B项，该实验不需要托盘天平；C项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中加水定容。
15．答案(1)
5.4
(2)BCEI
胶头滴管
(3)②③④
解析(1)根据可知浓硫酸的物质的量浓度为，设需要的浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释公式c1V1=c2V2可知：18.4
mol．L??×V=0.2
mol．L??x0.5
L，计算得出V≈0.005
4
L=5.4
mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500
mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2
cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容、颠倒、摇匀，所以所需仪器有10
mL量筒、100
mL烧杯、玻璃棒、500
mL容量瓶、胶头滴管；尚缺少的必要仪器是胶头滴管。(3)①可用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①操作正确；②量筒只能用于量取液体体积，不能用于稀释，故②操作错误；③浓硫酸稀释放出大量热，而容量瓶使用时有温度（一般为25℃）限制，应将稀释后的溶液冷却到室温再转移到容量瓶中，故③操作错误；④将蒸馏水注入容量瓶至液面距离刻度线1~2
cm时，改用胶头滴管滴加，直至刻度线，故④操作错误；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀，故⑤操作正确。
16．C
由于无240
mL的容量瓶，故选用250
mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为0.25
Lx1.0
mol．1??=
0.25
mol，质量为0.25
molx40
g．mol??=10.0g，所配溶液浓度准确；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低。
17．D
容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故对浓度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线导致溶液的体积偏小，故溶液浓度偏大；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故对浓度无影响；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小。
18．A
c
mol．L??的AlC13溶液中c（Cl?）=
3e
mol．L??，把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中CI?物质的量浓度为。
19．C
实验室配制1：4的稀H2SO4的含义是指取l体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：ω=(1mL×1.84
g．mL??×98%)÷(1
mLx1.84
g．mL??+4
mL×1
g．mL??)×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=mol.L??≈3.88mol.L??，
20.
C
V
mL
Al2(
SO4)3溶液中含有AL3+a
g，则VmL
Al2(SO4)3，溶液中AL3+的质量为a
g，所以V
mL
Al
2(SO4)3溶液中AL??的物质的量为mol,故VmL
Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量为，所以稀释刮4V
mL后SO的物质的量浓度为。
能力提升练
1．C水的摩尔质量为18
g．mol-1，与水的物质的量多少无关，A错误；1mol．L??氯化钙溶液中c（CI?）=2
mol．L??，2
mol．L??氯化钾溶液中c（Cl?）=2
mol．L??，B错误；64
g二氧化硫的物质的量为1
mol，含有2NA个氧原子，标准状况下22.4
L
CO的物质的量为1
mol，含有NA个氧原子，前者是后者的两倍，C正确；设两溶液的密度分别为P1、P2
,20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
,10%
NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者的两倍，D错误。
2．D
A项，缺少溶液的体积，无法计算0.3
mol．L．“的Na2s04溶液中含有Na?和的总物质的量，错误；B项，缺少温度和压强，无法确定22.4
L氨气的物质的量，错误；C项，在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na?和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷数大于钠离子所带电荷数，则K+和Cl?的物质的量浓度不相等，错误;D项，温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，正确。
3．C
n(
HCl)=
mol,m（溶液）=(+100)g，V（溶液）=()
g÷(b
g．mL??×1000
mL．L??)，则该盐酸的物质的量浓度=mol.L??
4．B
向溶液中通入HCl，该溶液密度会变，体积无法计算，A错误；B项中c(
HCl)=．B正确;加热浓缩盐酸时，HCl挥发，C项错误：加入2
mol．L??盐酸混合均匀后，所得溶液的体积无法计算，D项错误。
5．B
中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；ag
SO的物质的量为,VL溶液中n(Fe??)=，则L溶液中n(Fe??)=mol×=mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为≥mol/L，故B正确；溶质质量分数未知，无法求此溶液溶质的物质的量浓度，故C错误；20%的NaOH溶液与10%的NaOH溶液等质量混合后溶质质量分数为15%，等体积混合后溶质质量分数在15%~20%之间，故D错误。
6．A
设10%的氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有xx10%=
(x-100
g)x20%，解得x=200
g，蒸发后溶液质量为200g-100
g=100
g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为，所得20%的氢氧化钠溶液的物质的量浓度
为。
7．答案(1)11.9
(2)BD
(3)16.8
(4)①25②C
解析(1)c(HCl)。
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。
(3)根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），则所取浓盐酸的体积V（浓）。
(4)①根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O知n(HCl)=n(NaOH)=
，则V（盐酸）=。②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸浓度比0.400
moI．L??大，故选C。
8．答案(1)
36.5%
11.8
mol.L??
(2)1mol.L?
(3)2.6
解析(1)n(
HCl),m(
HCl)=
10
molx36.5
g.mol??=
365
g，盐酸中溶质的质量分数，c(
HCl)=。
(2)由c（浓）．V（浓）=c（稀）．V（稀）可知，c（稀）=11.8
mol．L??×。
(3)n(Na2CO3)=0.040
Lx0.065
mol．L-1=0.002
6
mol，设加入稀盐酸的体积最多为x
mL，则n(HCl)=1
mol．L??×0.
001x
L=0.001x
mol，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl得0.002
6=0.001x．x=2.6。