高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第三节 物质的量 练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第三节 物质的量
一、单选题
1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ??）
A.?22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子??????????????B.?1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.?12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子??????D.?1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28NA个电子
2.配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是(??? )
A.?实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.?上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.?容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.?定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低21世纪教育网版权所有
3.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ??）
A.?100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液?????????????????????????????B.?200ml 0.25 mol/L HCl溶液
C.?50ml 1mol/L NaCl溶液?????????????????????????????????????D.?200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ??）
A.?物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B.?标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C.?常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D.?过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA21*cnjy*com
5.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ， 取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ??）
A.?mol·L－1???????????????B.?mol·L－1???????????????C.?mol·L－1???????????????D.?mol·L－1
6.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（??? ）
A.?托盘天平???????????????????????????B.?胶头滴管???????????????????????????C.?烧杯???????????????????????????D.?500ml容量瓶
7.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（??? ）
A.?所用NaOH已潮解???????????????????????????????????????????????B.?向容量瓶中加水未至刻度线
C.?有少量NaOH溶液残留在烧杯里??????????????????????????D.?移液前容量瓶中有少量蒸馏水
8.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
A.?0.10mol/L????????????????????????B.?0.15mol/L????????????????????????C.?0.20mol/L????????????????????????D.?0.30mol/L
9.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（?? ） 21·世纪*教育网
A.?2mol·L-1?????????????????????????B.?1mol·L-1?????????????????????????C.?0.5mol·L-1?????????????????????????D.?0.25mol·L-1
10.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ??）
A.?44?????????????????????????????????????????B.?28?????????????????????????????????????????C.?32?????????????????????????????????????????D.?16
11.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（??? ）
A.?0.1mol/L????????????????????????B.?0.15 mol/L????????????????????????C.?0.2 mol/L????????????????????????D.?0.25 mol/L
12.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（?? ）
A.?通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L????????????????????B.?标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C.?相同物质的量的气体,摩尔体积相同?????????????????????D.?同温同压的气体,摩尔体积相同
13.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是(?? )
A.????????????????????????????????B.????????????????????????????????C.????????????????????????????????D.?
14.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为(?? ) 【版权所有：21教育】
A.???????????????B.???????????????C.???????????????????D.?
15.固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是(??? )

A.?30g/mol??????????????????????????B.?60g/mol??????????????????????????C.?90g/mol??????????????????????????D.?120g/mol
16.现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（?? ）
A.?????????????????????????????B.????????????????????????????C.???????????????????????????????D.?
二、填空题
17.请将下表填写完整：
物质 物质的量 质量 分子或离子数目
SO2 2 mol ________ ________
SO42- ________ ________ 6.02×1023
18.常温下，欲配制密度为1.1g?cm﹣3、浓度为6mol?L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g?cm﹣3、浓度为12mol?L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水________． www.21-cn-jy.com
19.????????????
（1）6.02×1023个NH3 分子的质量为________g，标准状况下的体积为________L，与________gCH4中含有的氢原子数相等。
（2）将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为________。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是________g。
三、解答题
20.在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。
21.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？
四、综合题
22.请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量________。
（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量________。
（3）2.3gNO2的物质的量________。
（4）标况下，33.6LN2的物质的量________。
（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=________。
23.某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题： 21教育网
（1）计算结果：需要称取NaOH固体________g；
（2）配制时，必须使用的仪器有________（填代号），还缺少的仪器是________、________。（填仪器名称） 2·1·c·n·j·y
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；
A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干??
②定容观察液面时俯视???
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A??
④ 加蒸馏水时不慎超过刻度线
（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？________。
24.?????????????
（1）绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2 ， 则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。
（2）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。
（3）吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：
①“摇头丸”的摩尔质量为________；
②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为________。
（4）将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是________。
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA ， 且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A不符合题意；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，B不符合题意；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，C符合题意；
D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D不符合题意。
故答案为：C
分析：A．氮气（N2）为双原子分子，每个分子含有14个中子，则1mol含有14NA个中子；
B．重水（ D2O ）分子和水（H2O）分子中的D和H均属于H原子，质子数相同；
C．石墨烯和金刚石互为同素异形体，均由碳原子构成；
D．溶液中除了溶质还有溶剂。21cnjy.com
2. D
解析：A.配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A不符合题意；
B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B不符合题意；
C.容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C不符合题意；
D.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D符合题意。
故答案为：D
分析：配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）称量氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
3. D
解析：A.MgCl2在水中电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－ ， 因此溶液中c(Cl－)=0.5mol/L×2=0.2mol/L，A不符合题意；
B.HCl在水中的电离方程式为HCl=H＋＋Cl－ ， 因此溶液中c(Cl－)=0.25mol/L×1=0.25mol/L，B不符合题意；
C.NaCl在水中电离的方程式为NaCl=Na＋＋Cl－ ， 因此溶液中c(Cl－)=1mol/L×1=1mol/L，D不符合题意；
D.CaCl2在水中电离的方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－ ， 因此溶液中c(Cl－)=0.25mol/L×2=0.5mol/L，D符合题意；
故答案为：D
分析：根据溶质在水中的电离，计算溶液中c(Cl-)。
4. C
解析：A.溶液的体积没有给出，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，无法确定物质的量，故B不符合题意；
C.4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，所以氦原子的个数为NA ， 故C符合题意；
D.过氧化钠与水反应时，被氧化的氧原子从-1价升到0价，生成1mol氧气转移的电子数为2NA ， 故D不符合题意；
故答案选C。
分析：A.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；
B.标准状况下水是液体；
C.根据氦的摩尔质量计算其物质的量；
D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
5. A
解析：ag SO42?的物质的量为：n（SO42?）＝ ＝ mol，则2VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3＋的物质的量为：n（Fe3＋）＝ n（SO42?）＝ mol× ＝ mol，VL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3＋）＝ × mol＝ mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3＋）＝ ＝ mol?L?1 ， 故答案选A。
分析：根据n＝ 计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出VL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c＝ 计算出稀释后的铁离子的物质的量。
6. A
解析：因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。
故答案为：A
分析：用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液，用到的仪器：容量瓶（有规格）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
7. B
解析：利用公式c= 进行误差分析。
A. 所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；
B. 向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；
D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。
故答案为：B
分析：根据公式c=n/V=m/MV,所有导致n或者m增加和V减小的操作，均会导致浓度增大，所有导致n或m减小或者V增大的操作均会导致浓度减小。21*cnjy*com
8. B
解析：溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，故有3×0.10 +2×0.25=1×0.50 +2 c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，
故答案为：B；
故案为B
分析：溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，这就是溶液中的电荷守恒规律，利用此规律解答相关题目，更简单和便捷，注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。【来源：21cnj*y.co*m】
9. A
解析：向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后生成硫酸钡沉淀和氯化氢，氢离子不参与离子反应，则溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） 。
故答案为：A。
分析：根据反应可知反应后氢离子的物质的量不变，根据物质的量浓度的定义式计算反应后氢离子的物质的量浓度即可。
10. B
解析：该气体的摩尔质量M=ρ（标准状况）Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该气体的相对分子质量为28，
故答案为：B。
分析：相对分子质量在数值上等于摩尔质量，根据M=ρ×Vm进行计算即可。
11. A
解析：设溶液中Na+的物质的量浓度为x，则
Na2SO4= 2Na+?? + SO42-
? x x/2
Al2(SO4)3=2Al3+?? + 3SO42-
0.5mol/L 0.75mol/L
x/2+0.75mol/L=0.8 mol/L
解得x=0.1mol/L
故答案为：A。
分析： 本题利用电荷守恒计算钠离子的浓度会更简单，c(Na+)=0.8mol/L×2-0.5mol/L×3=0.1mol/L。
12. D
解析：A、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A不符合题意；
B、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol，B不符合题意；
C、气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关，和状态有关，故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同，故C不符合题意；www-2-1-cnjy-com
D、在同温同压下，气体摩尔体积的数值相同，故D符合题意。
故答案为：D。
分析：A、气体摩尔体积与温度压强有关，温度压强一定时，气体摩尔体积不变，标准状况时。但不一定是标准状况。
13. D
解析：根据公式可知，当气体的质量相同时，摩尔质量越大，其物质的量越小，由于摩尔质量M(SO2)>M(O2)>M(CH4)>M(He)，因此n(SO2) 根据公式可知，同温同压下，Vm相同，则物质的量的量越大，气体体积越大，因此V(SO2)故答案为：D
分析：同温同压下，物质的量越大，气体体积越大；等质量的气体，其摩尔质量越大，物质的量越小；据此分析。
14. A
解析：ag Fe3+的物质的量为： = mol，取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物质的量为： × = mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42－的物质的量为： mol× = mol ， 稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为： mol÷2VL＝ ，
故答案为：A。
分析：溶液稀释前后溶质的物质的量是不变的。
15. C
解析：由质量守恒：2molA的质量＝1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为Mg/mol，即生成气体的总质量为2M g，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量＝30g/mol，所以2M＝6×30，解得M=90，
故答案为：C。
分析：根据质量守恒可以得出A的质量，再求出气体的平均摩尔质量，就可以得到A的摩尔质量。
16. A
解析：设结晶水合物R?xH2O的相对分子质量为M，结晶水合物的质量为A克，受热失去全部结晶水后，质量为a克，则水的质量为(A-a)克，则： ＝ ，解得M= ，故R相对原子质量是M-18x= -18x= ，
故答案为A。
分析：根据水的质量计算水的物质的量，然后得出结晶水合物的物质的量，再计算其摩尔质量，最后计算R的相对原子质量。
二、填空题
17. 128g；1.204×1024；1mol；96g
解析：（1）2molSO2的质量m=n×M=2mol×64g/mol=128g；
（2）2molSO2所含的分子数N=n×NA=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
（3）6.02×1023个SO42-的物质的量；
（4）1molSO42-的质量m=n×M=1mol×96g/mol=96g；
分析：此题是对物质的量相关计算的考查，掌握相关计算公式、以及公式的变形即可得出正确答案。
18. 101mL
解析：解：设需要在浓盐酸中加VmL水，由于水的密度为1g/mL，故VmL水的质量为Vg，加入水后，所得稀盐酸溶液的质量分数ω%= ×100%= ×100% ①；
根据c= 可知：质量分数ω%= ，即所要配制的稀盐酸的质量分数ω%= ②．
而①②式相等，即 ?= ×100%
解得V=101mL．
故答案为：101mL．
分析：设需要在浓盐酸中加VmL水，由于水的密度为1g/mL，故VmL水的质量为Vg，加入水后，所得稀盐酸溶液的质量分数ω%= ×100%，列出表达式①．
根据c= 可知：质量分数ω%= ，据此求出所要配制的稀盐酸的质量分数，得出表达式②；
根据①=②即可解得．
19. （1）17；22.4；12
（2）1mol·L-1；0.73
解析：（1）n(NH3)=6.02×1023÷(6.02×1023mol-1)=1mol，m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，标准状况时V=1mol×22.4L/mol=22.4L。 【出处：21教育名师】
n(H)=3mol，则n(CH4)=0.75mol，m(CH4)=0.75mol×16g/mol=12g。
（2）n(HCl)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，c(HCl)=0.1mol÷0.1L= 1mol·L-1。
20mL溶液中m(HCl)=0.02L×1mol·L-1×36.5g/mol=0.73g。
分析：（1）根据阿伏加德罗常数计算氨气的物质的量，然后计算器质量和标准状况下的体积；
（2）根据标准状况下气体摩尔体积计算HCl的物质的量，然后计算溶液的物质的量浓度。
三、解答题
20. 解：混合气体的物质的量是 ，所以混合气体在标准状况下的体积是0.625mol×22.4L/mol＝14L。
解析：根据物质的量联系桥梁进行计算，n==m/M，n=v/Vm进行解题。注意Vm的条件是，在一定温度和压强下才能计算。
21. 解：c= = mol/L=12.5 mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），又配置240mL 0.1mol/L的盐酸，应选择250mL的容量瓶，计算按照250mL计算，所以 V浓= = L=0.002L=2ml；
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.5mol/L；则需要取用的浓盐酸的体积2mL
解析：根据c= 计算浓盐酸的物质量浓度；根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算取用的浓盐酸的体积．
四、综合题
22. （1）0.5mol
（2）2mol
（3）0.05mol
（4）1.5mol
（5）1mol/L
解析：(1)n(NH3)= =0.5mol，故答案为：0.5mol；(2)1个H2SO4分子中含有4个O原子，则0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为：2mol；(3)2.3gNO2的物质的量为n(NO2)= =0.05mol，故答案为：0.05mol；(4)标况下，33.6LN2的物质的量为n(N2)= =1.5mol，故答案为：1.5mol；(5) 0.5mol/L K2SO4中所含的K+的物质的量浓度c(K+)=0.5mol/L×2=1mol/L，故答案为：1mol/L。
分析：根据n= = = 结合物质的构成计算(1)～(4)；(5)根据溶液的物质的量浓度与溶质的电离方程式分析解答。
23. （1）10.0
（2）①④⑤⑥；胶头滴管；药匙
（3）BCAFED
（4）搅拌；引流
（5）②
（6）重新配制
解析：(1)需要称取NaOH固体的质量为0.5 mol·L-1×0.5L×40g/mol=10.0g?? 答案为10.0g
(2) 配制时，必须使用的仪器有:100mL烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码）? 答案为①④⑤⑥
定容时还缺少的仪器为胶头滴管。答案为胶头滴管
称量时还缺少的仪器为药匙。答案为药匙
(3)按配制溶液的五个步骤，配制时，其正确的操作顺序是BCAFED
答案为BCAFED
(4)溶解氢氧化钠固体时，要使用玻璃棒，其作用是搅拌，以加速固体的溶解。答案为搅拌
转移溶液时，需要使用玻璃棒，其作用是引流。答案为引流
(5)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，没有引起溶质物质的量的改变，不产生误差；
②定容观察液面时俯视，将导致容量瓶内液面低于刻度线，液体的体积偏小，浓度偏大；
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，将导致容量瓶内溶质物质的量的减少，最终使所配溶液的浓度偏小；
④加蒸馏水时不慎超过刻度线，将导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
以上操作中，将引起所配溶液浓度偏高的是②
答案为②(6)若实验过程中出现（5）中④这种情况，必须重新配制。
答案为重新配制
分析：（1）浓度与体积的乘积再乘上氢氧化钠的摩尔质量就是需要的氢氧化钠固体的质量；
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要使用的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶；
（4）实验中两次使用玻璃棒的作用分别是搅拌和引流；
（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不会影响配制结果；
②定容观察液面时俯视 ，会使溶液体积偏大，浓度偏小；
③不进行洗涤会使溶质物质的量偏小，导致溶液浓度偏小；
④加馏水时不慎超过刻度线，会使溶液体积偏大，导致浓度偏小；
（6）如果加 蒸馏水超过刻度线，说明此时溶液偏稀，必须重新配制。【来源：21·世纪·教育·网】
24. （1）2500 mol
（2）2.5×1019
（3）135 g·mol－1；2 mol
（4）0.2mol.L-1
解析：（1）160kgSO2的物质的量；
（2）一个字中所含碳元素的质量为1×10-3g×0.5=5×10-4g，其物质的量， 其所含的碳原子数；
（3）①C9H13N的相对分子质量为：12×9+1×13+14=135，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式的式量，因此“摇头丸”的摩尔质量为135g/mol；
②270g“摇头丸”的物质的量；
（4）14.3gNa2CO3·10H2O的物质的量， 因此n(Na2CO3)=0.05mol，因此所得溶液的物质的量浓度；
分析：（1）根据公式计算n(SO2)；
（2）根据公式计算n(C)，再根据公式N=n×NA计算所含碳原子数；
（3）①摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量；
②根据公式计算270g“摇头丸”的物质的量；
（4）根据公式计算n(Na2CO3)，再根据公式计算所得溶液的物质的量浓度；
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_