高中化学人教版（2019）必修第一册 第一章第二节 离子反应 练习（含解析）

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高中化学人教版（2019）必修第一册 第一章第二节 离子反应
一、单选题
1.下列物质属于电解质且能导电的是（ ??）
A.?金属铜??????????????????????????????B.?液态HCl??????????????????????????????C.?酒精??????????????????????????????D.?熔融KNO3
2.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（ ??）
A.?向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和
B.?向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和
C.?向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全
D.?向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全2-1-c-n-j-y
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ??）
A.?用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 +Cl2+H2O = 2 +2 +
B.?向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C.?向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D.?同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH－=NH3·H2O
4.Fe3＋、 、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( ??) 21*cnjy*com
A.?Na＋???????????????????????????????????B.?OH－???????????????????????????????????C.?CO32-???????????????????????????????????D.?Cl－
5.某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（??? ）
A.?白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水
B.?往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2
C.?X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3 ， 可能含有K2SO4
D.?沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种
6.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ??）
A.?用醋酸除去水垢：
B.?用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
C.?室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：
D.?将 溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合： 【来源：21·世纪·教育·网】
7.向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（ ??）
A.?K+、AlO2－、SO42－、Cl－???????????????????????????????B.?Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C.?Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－???????????????????????D.?NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
8.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( ??)
A.?闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.?闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化
C.?闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变
D.?选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ??）
A.?强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+
B.?新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42-
C.?澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+
D.?c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
10.某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（?? ）
A.?Ba2＋、OH－、NO3-?????????????????????????????????????????B.?Ag＋、HCO3-、NO3-
C.?Mg2＋、Ag＋、SO42-????????????????????????????????????????D.?Cu2＋、SO42-、OH－
11.下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是（??? ）
A.?向氨水中通入过量CO2????????????????????????????????????????B.?向石灰乳中通入过量CO2
C.?向氢氧化钠溶液中通入少量CO2??????????????????????????D.?向氢氧化钡溶液中通入少量CO2
二、填空题
12.现有以下物质： ①NaCl晶体 ②SO3?③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨液氨⑩氯酸钾溶液?水，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________。
13.书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________；
④Fe与CuSO4溶液反应：________；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________。
14.①写出Na2SO4的电离方程式________．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式________．
③OH﹣+H+═H2O改写为化学方程式________．
三、综合题
15.?????????
（1）按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式) ________。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) ________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)________。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________(填序号)。
16.?????????????
（1）写出下列物质的电离方程式
① NaOH ________
② CuCl2?? ________
③ Fe2(SO4)3?? ________
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
① ?H+? + ??OH- ?= H2O? ________
②? 2 H+? + ??Ca CO3 = ?Ca2+? + H2O + CO2↑ ________21cnjy.com
③? Cu2+ + ?2 OH- ?= ?Cu(OH)2↓________
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A．金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A不符合题意；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B不符合题意；
C．酒精是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C不符合题意；
D．熔融KNO3含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
分析：本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。本题的易错点为B，氯化氢是共价化合物，溶于水才能导电。2·1·c·n·j·y
2. C
解析：A．向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和，生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液导电，导电性没有显著变化，A不符合题意；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和，生成氯化钡和水，氯化钡溶液导电，导电性没有显著变化，B不符合题意；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，几乎不导电，C符合题意；
D．向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全，生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸钡溶液导电，导电性没有显著变化，D不符合题意。
故答案为：C
分析：A．NaOH为强电解质，反应后生成的醋酸钠依然是强电解质；
B．向Ba(OH)2为强电解质，反应后生成的氯化钡依然是强电解质；
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O；
D．BaCl2为强电解质，反应后生成的硝酸钡依然是强电解质。21*cnjy*com
3. A
解析：A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2 ， Cl2具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl2被还原为Cl- ， 反应的离子反应方程式为：3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ ，A选项符合题意；
B．向CaCl2溶液中通入CO2 ， H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项不符合题意；www.21-cn-jy.com
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3 ， Fe3+的氧化性弱于H2O2 ， 不能氧化H2O2 ， 但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项不符合题意；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项不符合题意；【版权所有：21教育】
故答案为：A。
分析：B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
4. D
解析：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO42带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x，则：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl- ， D符合题意。
故答案为：D
分析：本题也可以通过排除法来考虑，因为溶液为电中性，根据计算可知，溶液中少一种阴离子，而OH-和CO32-不可以和 Fe3＋、Al3＋ 共存，所以只能是Cl-.
5. C
解析：A．白色沉淀Y为H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A不符合题意；
B．根据分析，Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子，往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2 ， 则不能说明X中一定含有KAlO2 ， 故B不符合题意；
C．根据分析，X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3 ， 可能含有K2SO4 ， 故C符合题意；
D．BaSO3可溶于盐酸，强酸性溶液Z中加入BaCl2溶液不可能产生BaSO3沉淀，故D不符合题意；
故答案为：C。
分析：X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；白色沉淀说明产生硅酸，蓝色溶液说明含有铜离子，但铜单质不与盐酸反应，则要产生铜离子，可由铁离子与铜单质反应产生，可推知X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子以及过量的盐酸，Z中加入BaCl2 ， 产生白色沉淀M，可推知M为BaSO4 ， 则X中至少含有K2SO4、K2SO3其中的一种，据此分析解答。【来源：21cnj*y.co*m】
6. A
解析：A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A符合题意；
B．Mg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2 ， 反应的离子方程式为： ，B不符合题意；
C．小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH＞7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为： ，C不符合题意；21·cn·jy·com
D． 与NaOH按1:4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O，故离子方程式为： ，D不符合题意。
故答案为：A。
分析：稀溶液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3·H2O；浓溶液，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O；稀溶液加热，NH4+和OH-的产物为NH3和H2O。
7. A
解析：A．K+ ， ， 与Cl-相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，溶液中会出现大量的Na+和OH- ， 并同时发生氧化还原反应，但上述离子仍不发生反应，因此仍能大量共存，A项符合题意；
B．Na+ ， Cl- ， ， 相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠，由于过氧化钠具有强氧化性，会将 氧化为 ，因此不能再含有 ，B项不符合题意；
C．Ca2+ ， Mg2+ ， 和 相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会将 转化为 ， 又会使Mg2+ ， Ca2+沉淀，因此溶液中不再含有大量的 ，Mg2+ ， Ca2+ ， C项不符合题意；
D． ，Ba2+ ， Cl-与 相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠后，由于溶液中会出现大量的OH-会与 反应，因此溶液中不再含有大量的 ，D项不符合题意；www-2-1-cnjy-com
故答案为：A。
分析：溶液中的离子若之间能发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应或强烈互促的双水解反应，那么其无法在溶液中大量共存；此外，也要注意其他的限定条件如无色溶液中不含有有色离子等。
8. C
解析：A.开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A不符合题意；
B.向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B不符合题意；
C.向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C符合题意；
D.盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D不符合题意。
综上所述，本题选C。
分析：A.当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路；
B.闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，根据离子浓度变化判断电流计指针变化；
C.闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据离子浓度变化判断电流计指针变化；21教育网
D. 盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，以此解答。
9. C
解析：A.强碱性溶液中含有大量的OH- ， OH-能与NH4+形成弱电解质NH3·H2O，不可大量共存，A不符合题意； 21教育名师原创作品
B.新制饱和氯水中含有大量的Cl2 ， 具有氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中的各个离子相互间不发生反应，可大量共存，C符合题意；
D.Fe3+、ClO-具有氧化性，I-具有还原性，可发生氧化还原反应，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
分析：溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应，即不形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发物质、不形成弱电解质；不发生氧化还原反应、不发生络合反应；据此结合选项所给离子组进行分析。
10. A
解析：无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3- ， 根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-； 21世纪教育网版权所有
故答案为：A。
分析：离子推断题时需注意：肯定原则、否定原则、引入原则、电荷守恒原则。铜离子的颜色为天蓝色。HCO3-与氢氧根离子反应，又能与氢离子反应。
11. C
解析：A. 向氨水中通入过量CO2 ， 一水合氨与二氧化碳发生反应，一水合氨为弱碱，在离子方程式中需保留化学式，其离子方程式为：NH3·H2O＋CO2=NH4＋＋HCO3－ ， A项不符合题意；
B. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，在离子方程式中需写化学式，即向石灰乳中通入过量CO2的离子方程式为：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3－ ， B项不符合题意；【出处：21教育名师】
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，其离子方程式为：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O，C项符合题意；
D. 向氢氧化钡溶液中通入少量CO2 ， 反应生成碳酸钡与水，其离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，D项不符合题意；
故答案为：C。
分析：离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
二、填空题
12. （1）④⑧⑩
（2）①③⑤⑧?
（3）②⑥⑦⑨
解析：(1)能导电的物质必须含有自由移动的离子或自由移动的电子(金属)，固态和纯液态的电解质不能导电，故能导电的物质是④⑧⑩；
(2)①NaCl晶体溶于水或熔融状态下能导电，所以是电解质；
②SO3溶于水能导电，原因是SO3和水反应生成的H2SO3电离出离子导电，故SO3是非电解质；
③醋酸在水溶液中能导电，所以是电解质；
④汞是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaSO4虽难溶于水，但熔融的硫酸钡却可以导电，故是电解质；
⑥蔗糖溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；
⑦酒精溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；
⑧熔化的KNO3能导电，故KNO3是电解质；
⑨液氨溶于水后能导电，原因是NH3和水反应生成NH3?H2O电离出离子导电，故NH3是非电解质；
⑩氯酸钾溶液是混合物，不属于电解质，也不是非电解质；
?水能极微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，导电能力基本可以忽略，是极弱电解质；
以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧?；
(3)②SO3溶于水能导电，但是H2SO3电离出离子导电，故SO3是非电解质；
⑥蔗糖溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；
⑦酒精溶于水或熔融状态下均不能导电，故是非电解质；
⑨液氨溶于水后能导电，但是NH3?H2O电离出离子导电，故NH3是非电解质；
以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦⑨；
分析：（1）有自由移动的电子或有自由移动的离子都可以导电；
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；
（3）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。21·世纪*教育网
13. H++OH-=H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓
解析：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(4)Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+ ， 故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。
分析：用实际参加反应的离子表示离子反应的式子叫离子方程式。易溶易电离的物质拆写成离子，难溶的难电离的写化学式，单质、气体、氧化物、水写化学式。
14. Na2SO4=2Na++SO42；﹣Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
解析：①硫酸钠是可溶性的强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣ ， 故答案为：Na2SO4=2Na++SO42﹣；②Al 2 O3和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和弱电解质水，离子方程式为Al 2 O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al 2 O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
③该离子方程式表示强酸或强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性的盐和水，如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 ， 故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 ．
分析：①硫酸钠是可溶性的强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子；②Al 2 O3和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和弱电解质水；③该离子方程式表示强酸或强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性的盐和水．
三、综合题
15. （1）；；；
（2）②③；①
解析：(1)①HNO3的电离方程式为 ；
故答案为： ；②Fe2(SO4)3的电离方程式为 ；
故答案为： ；③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为； ；故答案为： ；④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式为 ；故答案为： ；(2)据分析可知，①是非电解质，②③是电解质，④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②③；①；
分析：电解质的定义是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，且导电的原因是因为其自身的电离，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析；
16. （1）；；
（2）；；
解析：（1）①NaOH在水中完全电离，产生Na＋和OH－ ， 其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－；
②CuCl2在水中完全电离，产生Cu2＋和Cl－ ， 其电离方程式为：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－；
③Fe2(SO4)3在水中完全电离，产生Fe3＋和SO42－ ， 其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；
（2）①该离子方程式表示的是强酸和强碱的溶液反应生成可溶性盐和水，故与之对应的化学方程式为：HCl＋NaOH=NaCl＋2H2O，或H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O；
②该离子方程式表示的是CaCO3与强酸反应，生成可溶性盐、H2O和CO2 ， 故与之对应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，或CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑；
③该离子方程式表示是可溶性铜盐溶液与强碱反应，生成Cu(OH)2沉淀和另一种可溶性盐，故与之对应的化学方程式为：CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓，或CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓；
分析：（1）强电解质在水中完全电离，产生相应的离子，据此结合所给物质书写电离方程式；
（2）根据所给离子方程式的含义，确定相对应的化学方程式；
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