高中化学人教版(2019)必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应 练习(含解析)

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名称 高中化学人教版(2019)必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应 练习(含解析)
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文件大小 1.2MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2020-08-17 11:01:33

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高中化学人教版(2019)必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应
一、单选题
1.下列反应类型一定是氧化还原反应的是(??? )
A.?分解反应??????????????????????????B.?置换反应??????????????????????????C.?复分解反应??????????????????????????D.?化合反应
2.下列属于氧化还原反应,且在反应中水只作还原剂的是( ??)
A.?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑????????????????????????????????B.?2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.?CaO+H2O=Ca(OH)2?????????????????????????????????????????D.?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3.在下列变化中,必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( ??)
A.?Na2O2→O2????????????????????????B.?CO2→CO????????????????????????C.?Fe2O3→Fe????????????????????????D.?Br - →Br2
4.下列反应中,S元素的化合价升高的是(?? )
A.?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?????????????????????????????????B.?C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.?H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4?????????????????????????????D.?S+O2 SO2www.21-cn-jy.com
5.由相同条件下的三个反应:①2NaA +B2 =2NaB +A2; ②2NaC +A2 =2NaA +C2;③2NaB +D2 =2NaD +B2;可判断( ??) 21*cnjy*com
A.?氧化性:A2>B2>C2>D2?????????????????????????????????B.?还原性:C->A->B->D-
C.?2NaD +A2 =2NaA +D2可进行??????????????????????????D.?2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行
6.在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中,HCHO(?? )
A.?仅被氧化???????????????B.?仅被还原?????????????C.?既被氧化,又被还原????????????D.?未被氧化,未被还原【出
7.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,还原产物的是(??? )
A.?MnO2???????????????????????????????????B.?HCl???????????????????????????????????C.?MnCl2???????????????????????????????????D.?Cl2
8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(??? )
①? H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ????????②? 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.?FeCl2 >HI >H2SO3??????????????????????????????????????????B.?HI >FeCl2 >H2SO3
C.?H2SO3> HI >FeCl2??????????????????????????????????????????D.?FeCl2 >H2SO3>HI
9.在常温下发生下列几种反应:
①16H++10Z?+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B?
③2B?+Z2=B2+2Z?
根据上述反应,判断下列结论不正确的是( ??)
A.?①中X2+是还原产物????????????????????????????????????????????B.?还原性强弱的顺序为:Z?>A2+
C.?氧化性强弱的顺序为:XO4->B2????????????????????????D.?溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z?
10.下列几种反应类型之间的关系正确的是(??? )。
A.? B.?
C.????????????????D.?
11.已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 , 本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2 , 也能将Br-氧化为Br2 , 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后,所得产物除水外还有( ??)
A.?Br2、Br-、I2????????????????????????B.?Br-、I2、IO3-????????????????????????C.?Br-、IO3-????????????????????????D.?Br-、I2
12.有如下两个反应:(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+;(2)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是(? ) www-2-1-cnjy-com
A.?Fe3+>Cu2+>Fe2+???????????????????????????????????????????B.?Cu2+>Fe3+>Fe2+
C.?Fe3+>Fe2+>Cu2+???????????????????????????????????????????D.?Fe2+>Cu2+>Fe3+21教育名师原创作品
二、填空题
13.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:S+2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑;其中被还原的元素是________,被氧化的元素是________;氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________(填元素符号或物质的化学式)。
14.请完成下列化学方程式的配平 ① ________Cu+________HNO3﹣________?Cu(NO3)2+________?NO↑+________H2O
②________KMnO4+________K2SO3+________H2O﹣________MnO2+________K2SO4+________KOH
③________Fe(OH)3+________NaOH+________Cl2﹣________Na2FeO4+________NaCl+________H2O
④________H2O2+________Cr2(SO4)3+________﹣________K2SO4+________K2CrO4+________H2O.
三、综合题
15.配平(1)(2);用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
(1)(________)KI+(________)KIO3+(________)H2SO4—(________)I2+(________)K2SO4+(________)H2O 21·世纪*教育网
(2)(________)Cu2S + (________)HNO3 — (________) Cu(NO3)2 + (________)H2SO4 + (________)NO2↑+(________)H2O
(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O________
(4)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O________
答案解析部分
一、单选题
1. B
解析:A. 有些分解反应不是氧化还原反应,如碳酸钙的分解反应,A不合题意;
B. 置换反应有单质参加反应、有单质生成,一定是氧化还原反应,B符合题意;
C. 复分解反应是两种物质交换成分,生成两种新的化合物,没有元素价态的改变,一定是非氧化还原反应,C不合题意;
D. 有些化合反应不是氧化还原反应,如CaO与水的反应,D不合题意。
故答案为:B
分析:四大反应类型中置换反应一定是氧化还原反应。21世纪教育网版权所有
2. B
解析:A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应,H2O中氢元素化合价降低,H2O做氧化剂,A不符合题意;
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑反应,H2O中氧元素化合价升高,H2O做还原剂,B符合题意;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2反应,没有元素化合价的变化,则不属于氧化还原反应,C不符合题意;
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应,Na2O2中氧元素化合价既升高又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O中元素化合价不变,H2O既不做还原剂也不做氧化剂,D不符合题意。
故答案为:B
分析:在氧化还原反应中,化合价升高的被氧化是还原剂;化合价降低的被还原是氧化剂;记忆口诀是:“升失氧降得还” 化合价升高,失去电子被氧化,作还原剂;化合价降低,得到电子被还原,作氧化剂。
3. D
解析:A.Na2O2中O元素化合价为-1,Na2O2和水反应生成氢氧化钠和O2 , Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A不符合题意;
B.CO2→CO,碳元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂,B不符合题意;
C.Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂,C不符合题意;
D.Br - →Br2 , 溴元素化合价升高,发生氧化反应,需要加入氧化剂,D符合题意。
故答案为:D
分析:A.2 Na2O2+2H2O =4NaOH + O2 ↑ ;
B.CO2+C2CO;
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
D.2Br -+Cl2=Br2+2Cl-。
4. D
解析:A.S元素的化合价保持+6价不变,A不选;
B.S元素的化合价由+6降低为+4,B不选;
C.反应属于复分解反应,S元素的化合价不变,C不选;
D.中S元素化合价由0升高为+4,D选。
故答案为:D。
分析:C、 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 由于生成了难容的CuS,所以该反应可以发生。
5. B
解析:A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:D2>B2>A2>C2 , 故A不符合题意; 21·cn·jy·com
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:C->A->B->D- , 故B符合题意;
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性D2>A2 , 所以2NaD +A2=2NaA +D2不能进行,故C不符合题意;2-1-c-n-j-y
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性B2>C2 , 所以2NaC+B2=2NaB+C2能进行,故D不符合题意;【来源:21cnj*y.co*m】
故答案为:B。
分析:①2NaA +B2=2NaB +A2反应,B2是氧化剂、A2是氧化产物,A-是还原剂、B-是还原产物; ②2NaC +A2=2NaA +C2反应,A2是氧化剂、C2是氧化产物,C-是还原剂、A-是还原产物;③2NaB +D2=2NaD +B2反应,D2是氧化剂、B2是氧化产物,B-是还原剂、D-是还原产物;
6. C
解析:甲醛中C元素的化合价为0价,由方程式可知,C元素的化合价即由0价升高为+2价生成甲酸钠,又由0价降低为-2价生成甲醇,则HCHO既被氧化,又被还原,C符合题意。
故答案为:C
分析:甲醛生成羧酸钠被氧化,生成甲醇被还原。21cnjy.com
7. C
解析:A.MnO2是反应物,属于氧化剂,A不符合题意;
B.HCl为反应物,属于还原剂,B不符合题意;
C.MnCl2中的Mn元素是由MnO2中的+4价降低为MnCl2中+2价,化合价降低,被还原,为还原产物,C符合题意;
D.Cl2来自于HCl,氯元素的化合价由-1价升高为0价,化合价升高,被氧化,为氧化产物,D不符合题意。
故答案为:C
分析:A、在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素是由MnO2中的+4价变为MnCl2中+2价,化合价降低,得到电子,为氧化剂;
B、氯元素的化合价由HCl中的-1价升高为Cl2中的0价,失去电子,化合价升高,HCl为还原剂;
C、MnCl2中的Cl元素的化合价没有变化;
D、在氧化还原反应中,化合价升高,被氧化,生成氧化产物。
8. C
解析:反应①中还原剂为H2SO3、还原产物为HI,反应②中还原剂为HI,还原产物为Fe2+;由于还原剂的还原性强于还原产物,因此还原性强弱关系为:H2SO3>HI>Fe2+ , C符合题意;
故答案为:C
分析:根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析。
9. B
解析:A. ①中X元素化合价由+7价降低到+2价,X2+是还原产物,不符合题意;
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原剂强弱的顺序为: A2+>B-> Z- , 符合题意;
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2 , 不符合题意;
D. 根据以上分析,还原性: A2+> Z- , 所以溶液中可发生:Z2+2A2+==2A3++2Z- , 不符合题意;2·1·c·n·j·y
答案选B。
分析:A.化合价降低后的产物是还原产物;
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此进行比较;
C.氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,据此进行判断;
D.强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。
10. B
解析:置换反应中有单质参与,一定属于氧化还原反应,因此氧化还原反应包含置换反应;
置换反应可能属于离子反应,也可能不是离子反应,因此置换反应与离子反应为交叉关系;
离子反应中,部分属于氧化还原反应,部分为非氧化还原反应,因此离子反应与氧化还原反应为交叉关系;
综上,B符合题意;
故答案为:B
分析:此题是对反应类型的考查,解答此类题型时,应结合基本反应类型、离子反应和氧化还原反应的相关概念进行分析。
11. D
解析:⑴KBrO3能将I-氧化成I2或KIO3 , 本身被还原为Br2 , 氧化性:KBrO3 > KIO3或I2 ,
还原性:I- > Br2;
⑵Br2能将I-氧化为I2 , 氧化性:Br2>I2 , 还原性I- > Br-;
⑶KIO3能将I-氧化为I2 , 也能将Br-氧化为Br2 , 本身被还原为I2 ,
氧化性:KIO3 > Br2 , 还原性:Br- > I2;
氧化性:KBrO3 > KIO3 > Br2>I2
还原性:I- > Br-> I2
A.由于KI是过量,Br2会被I-还原成Br- , 故A不符合题意;【来源:21·世纪·教育·网】
B.IO3-与I-、Br-反应,不能共存,故B不符合题意;
C.IO3-与Br-反应,不能共存,故C不符合题意;
D.由于KBrO3是少量的,会被还原成Br- , I-被氧化成I2 , 故D符合题意;
故答案为:D。
分析:根据已知信息判断氧化性强弱及分析产物,D项符合题意。
12. A
解析:对于同一个氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物;(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;氧化性:Fe3+>Cu2+ , (2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+; 21教育网
由上所述,氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>Fe2+;
故答案选A。
分析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物。
二、填空题
13. N、S;C;KNO3和S;C;CO2;K2S 和N2
解析:反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中,N和S元素化合价分别由+5价变成0价,0价变成-2价,化合价降低,被还原,则KNO3和硫为氧化剂,还原产物为K2S和N2 , C元素化合价由0价升高到+4价,被氧化,C为还原剂,CO2为氧化产物,故答案为:N、S;?C;?KNO3和S;?C;CO2;K2S和N2。
分析:在氧化还原反应中,还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应,对应的产物是氧化产物;氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,对应的产物是还原产物。
14.3;8;3;2;4;2;3;1;2;3;2;2;10;3;2;6;8;3;1;10KOH;3;2;8
解析:(1)Cu元素的化合价由0价→+2价,一个Cu失去2个电子,N元素的化合价由+5价→+2价,一个HNO3得到3个电子,所以得失电子的最小公倍数为6,所以Cu的计量数为3,Cu(NO3)2的计量数为3,NO的计量数为2,由于硝酸部分被还原,并根据原子守恒配平,故方程式3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO↑+4H2O.故答案为:3;8;3;2;4(2)反应中KMnO4中的锰元素由+7价降为+4价,化合价降低3价,K2SO3中的硫元素由+4价升高为+6价,化合价升高2价,所以得失电子的最小公倍数为6,所以 KMnO4的计量数为2,K2SO3的计量数为3,并根据原子守恒配平故方程式为2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH.
故答案为:2;3;1;2;3;2(3)反应中Fe(OH)3中的铁元素由+3价升高到+6价,化合价升高3价,Cl2中的氯元素由0价降低到﹣1价,化合价降低2价,根据化合价升降守恒,故最小公倍数为6,所以所以Fe(OH)3的计量数为2,Cl2的计量数为3,并根据原子守恒配平,故方程式为:2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
故答案为:2;10;3;2;6;8(4)H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为H2O中﹣2价,化合价降低2价;Cr2(SO4)3中铬元素化合价由+3价升高为K2CrO4中+6价,化合价升高6价,化合价升降最小公倍数为6,故Cr2(SO4)3系数1,H2O2系数3,再结合Cr原子守恒,则K2CrO4系数为2,根据SO42﹣守恒,则K2SO4系数为3,根据K原子守恒,则KOH系数为10,故方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O.
故答案为:3;1;10KOH;3;2;8
分析:(1)Cu元素的化合价由0价→+2价,一个Cu失去2个电子,N元素的化合价由+5价→+2价,一个HNO3得到3个电子,所以得失电子的最小公倍数为6,所以Cu的计量数为3,Cu(NO3)2的计量数为3,NO的计量数为2,由于硝酸部分被还原,并根据原子守恒配平;(2)反应中KMnO4中的锰元素由+7价降为+4价,化合价降低3价,K2SO3中的硫元素由+4价升高为+6价,化合价升高2价,所以得失电子的最小公倍数为6,所以KMnO4的计量数为2,K2SO3的计量数为3,并根据原子守恒配平;(3)反应中Fe(OH)3中的铁元素由+3价升高到+6价,化合价升高3价,Cl2中的氯元素由0价降低到﹣1价,化合价降低2价,根据化合价升降守恒,故最小公倍数为6,所以所以Fe(OH)3的计量数为2,Cl2的计量数为3,并根据原子守恒配平;(4)H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为H2O中﹣2价,化合价降低2价;Cr2(SO4)3中铬元素化合价由+3价升高为K2CrO4中+6价,化合价升高6价,化合价升降最小公倍数为6,故Cr2(SO4)3系数1,再结合原子守恒,配平各物质的系数.21*cnjy*com
三、综合题
15. (1)5;1;3;3;3;3
(2)1;14;2;1;10;6
(3)
(4)
解析:(1)碘酸钾作氧化剂,化合价降低5,碘化钾作还原剂,化合价升高1,根据化合价升降守恒(即得失电子守恒),KI的系数为5,碘单质的系数为3,再根据原子守恒进行配平,最终得到方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O;
(2)硫化亚铜作还原剂,化合价共升高10,硝酸作氧化剂,化合价降低1,根据化合价升降守恒(即得失电子守恒),硫化亚铜的系数为1,硝酸铜的系数为2,硝酸作氧化剂的部分系数为10,又因为2份硝酸铜中N元素没有发生变价,故硝酸的系数为14,根据原子守恒进行剩余部分的配平,最终得到的方程式为Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O;
(3)二氧化锰作氧化剂,化合价降低2,氯化氢作还原剂,化合价升高2,故可表示为 ;
(4)硫单质自身发生氧化还原反应,化合价从0价分别变化到+4价和-2价,则可表示为 。
分析:氧化还原配平方法-----电子得失法:寻找反应式左右两边反应前后化合价降低或升高的元素,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等,求得最小公倍数,来确定其配平系数。
双线桥注意事项:①双线桥法:双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子,箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。②桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况。
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