人教版高中化学必修一3.1 金属的化学性质(共27张PPT)

(共27张PPT)
基础知识
1．大多数金属在自然界中存在形式：化合态
2．金属元素在地壳中的含量：
3．金属的特性：
导电性、导热性和延展性。
（1）导电性、导热性最好的的金属是Ag
（2）延展性最好的金属是Au
4．钠、铝的物理性质：
钠：银白色金属、有金属光泽、柔软、比水轻、熔点低。
铝：银白色金属、较软，有良好的导电性、导热性和延
展性，具有很强抗腐蚀性。
思考与交流
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
交流：
（1）与非金属反应：
（2）与酸反应：
Zn
+
H2SO4
====
ZnSO4
+
H2↑
（3）与盐反应：
Fe
+
CuCl2
====
FeCl2
+
Cu
思考与交流
2．下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。指出它们是不是氧化还原反应，如果是氧化还原反应，请标出还原剂。
交流：
（1）2Al
+
3CuSO4
====
Al2(SO4)3
+
3Cu
一、金属与氧气的反应
1．钠与氧气的反应
现象：常温下，表面很快变暗。这是由于钠很活泼，与空气中的O2反应生成了白色的Na2O（O为－2价）固体。
化学方程式：4Na
+
O2
====
2Na2O
现象：加热时，燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄色的Na2O2（O为－1价）。
过氧化钠的特殊用途：
①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、麦秆，羽毛等。
②过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。
2Na2O2
+
2H2O
====
4NaOH
+
O2↑
2Na2O2
+
2CO2
====
2Na2CO3
+
O2
2．铝与氧气的反应
现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝并不滴落。
原因：铝表面的氧化膜（Al2O3熔点2050℃）保护了铝（Al熔点660℃）。
现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝仍不滴落。
原因：磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成一层新的氧化膜，保护了铝。
3．铁与氧气的反应
加热或缓慢氧化：4Fe
+
3O2
===
2Fe2O3
燃烧：3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
二、金属与水的反应
1．钠与水的反应
现象：钠浮在水面上，立即熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失；反应后溶液由无色变为红色。
原因：钠的密度比小，熔点低，性质活泼与水剧烈反应，放出热量，产生气体并生成可熔性碱。
化学方程式：2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2↑
思考与交流
①实验室里为什么要把钠保存在煤油中？
②钠与硫酸铜溶液反应会出现什么情况？
2．铁与水蒸气的反应
三、铝与NaOH溶液的反应
实验3—4
铝分别与HCl、NaOH溶液的反应
现象：在两支试管均产生大量气体，最后铝片完全溶解。
化学方程式：
2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
===2
NaAlO2
+
3H2↑
小结：
课堂练习
1．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（
）
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均相同
D、酸根离子中一定不含金属原子
B
课堂练习
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（
）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、钠的强还原性
C
课堂练习
3．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别放入200mL
2mol/L的盐酸中，下列结果正确的是（
）
A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B、铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C、铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D、反应结束时产生的气体一样多
A
课堂练习
4．常温下，镁和铝都有抗腐蚀性的性能，这是因为（
）
A、镁、铝的密度都较小
B、镁、铝都不是活泼金属
C、镁、铝原子的最外层电子都不易失去
D、镁、铝表面都易生成一层致密而坚固的氧化物薄膜
D
课堂练习
5．课本p53习题2、3、4
、5、6、7
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学反应中粒子之间的数目关系：
2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2↑
化学计量数之比
2
2
2
1
扩大NA倍
2×
NA
:
2×
NA
:
2×
NA
:
1×
NA
物质的量之比
2mol
2mol
2mol
1mol
例1：课本p52[例]
例2：在500mL
1mol/L的CuSO4溶液中放入一块铁片，反应片刻后，取出铁片，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g。求：
（1）参加反应的铁的质量有多少？
（2）铁片上附着的铜的物质的量是多少？（设铁所置换出的铜全部附着在铁片上）
（3）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？
解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的质量为m(Cu)、反应消耗的CuSO4的物质的量为n(CuSO4)，生成的FeSO4的物质的量为n(FeSO4)。
则
Fe
+
CuSO4
====
FeSO4
+
Cu
△m
56g
1mol
1mol
64g
8g
m(Fe)
n(CuSO4)
n(FeSO4)
m(Cu)
0.2g
（1）m(Fe)
=
=
1.4g
（2）m(Cu)
=
=
1.6g
n(Cu)
=
=
0.025mol
解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的质量为m(Cu)、反应消耗的CuSO4的物质的量为n(CuSO4)，生成的FeSO4的物质的量为n(FeSO4)。
则
Fe
+
CuSO4
====
FeSO4
+
Cu
△m
56g
1mol
1mol
64g
8g
m(Fe)
n(CuSO4)
n(FeSO4)
m(Cu)
0.2g
（1）m(Fe)
=
=
1.4g
（2）m(Cu)
=
=
1.6g
n(Cu)
=
=
0.025mol
（3）n(CuSO4)
=
=
0.025mol
溶液中剩余的CuSO4的物质的量为：
0.5L×1mol/L－0.025mol
=
0.475mol
故
c(CuSO4)
=
=
0.95mol/L
n(FeSO4)
=
=
0.025mol
c(FeSO4)
=
=
0.05mol/L
答：（略）