氧化还原反应
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(共50张PPT)
第一课时
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 实例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2Cu + O2 2CuO
△
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O 2H2↑ + O2 ↑
电解
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
△
根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
失氧
（二）氧化还原反应
例：CuO + H2 Cu + H2O
△
+2
+1
0
0
化合价降低
得到电子
氧化性
氧化剂
被还原
还原反应
还
原
产
物
1、概念：
（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）
（2）本质：有电子转移（得失与偏移）
（二）氧化还原反应
练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
1、Cu + Cl2 == CuCl2
2、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
4、Cl2 + H2O== HCl + HClO
2、巧记相关概念：
氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物
还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物
3、元素化合价
（1）本质：
A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；
失去电子，化合价升高。
3、元素化合价
（2）规律：
A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；
B、单质中，元素的化合价为零。
C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
D、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。
E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；
显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。
氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
『氧化还原反应』
这个圆之外的区域
表示什么反应？
思考：
有单质参加的反应一定是氧化还原反应？
第二课时
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu
（是）
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物
2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO
（是）
NO2既是氧化剂又是还原剂，
HNO3是氧化产物， NO 是还原产物
3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（是）
Cl2既是氧化剂又是还原剂，
Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
0 -1 +1
+4 +5 +2
0 +2 +2 0
复习
4. Cl2 ＋ 2 Na ＝ 2NaCl
2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是 ，
被还原的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物 。
+5 0 0 -2 0 +4
C
N、S
KNO3、S
C
CO2
K2S、N2
4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )
A.HCl→Cl2 B.H2S→SO2
C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2
5、下列反应中，水做氧化剂的是( )
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO
B.2H2O + 2Ｎa = 2NaOH + H2↑
C.CaO + H2O = Ca(OH)2
D.2Ｆ2 +２H2O = 4HＦ + O2
3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 （ ）
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
A
C
B
(1)活泼的非金属单质
常见氧化剂：
(2)含高价元素的含氧酸
(3)含高价元素的盐
(4)某些氧化物
(5)高价金属阳离子
Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3
HNO3 、浓H2SO4 、 HClO
KMnO4、KClO3、KNO3
MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2
Fe3+ 、 Cu2+
5、常见的氧化剂与还原剂：
(1)活泼的金属单质
(2)某些非金属单质
(3)元素处于低价态物质
常见还原剂：
5、常见的氧化剂与还原剂：
K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
C、Si、H2 、S
CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等
说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。
6、氧化还原反应的表示方法：
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物到生成物中有化合价
变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得
失电子的总数。
(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素
的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，
一定要注明“得”或“失”。
5、氧化还原反应的表示
（1）、双线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
得到5 e-，化合价降低，被还原
失去5 e-，化合价升高，被氧化
+5
-1
0
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
失 升 氧
得 降 还
6、氧化还原反应的表示方法：
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，
反映了化学反应的本质。
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物中失电子的元素指向
得电子的元素。
③在桥线上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标“得”或“失”。
5、氧化还原反应的表示
（2）、单线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
5 e-
+5
-1
-1
0
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
双线桥法
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
高温
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2e－
2e－
失去1×2e－
得到2×e－
失去1×2e－
得到2×e－
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
高温
6e－
失去3×2e－
得到2×3e－
单线桥法
第三课时
6、配平方法：
原则：三个守恒：1、电子守恒；
2、质量守恒（原子守恒）；
3、电荷守恒（离子反应）。
关键：准确判断化合价。
方法一：化合价升降法：
步 骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。
例1、Fe2O3 + CO F e + CO2
例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
练习：
1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ H2O
3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3
+ Cl2 ↑+ H2O
6、配平方法：
方法二：整体配平法：
例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4
练习：
4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O
(2x+2、3、2、1、3 )
5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO↑
(3、28、4、9、6、28 )
6、配平方法：
方法三：缺项配平法：
一般缺水、酸、碱（H+ 、OH-）
例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +
练习：
6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 ↑+ Cl2 ↑+
7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O
6、配平方法：
方法四：平均化合价法
例5： NH4NO3 N2 ↑+ O2 ↑+H2O
2 2 1 4
练习：
8、NH4NO3 N2 ↑+ HNO3 +H2O
5 4 2 9
6、配平方法：
方法五：氢氧标碳法（略）
方法六：假设化合价法（0价法）
例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4
+ Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
练习：
9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑
10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
6、配平方法：
方法七：代数法（设“1”法）
（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1”）
例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5
4 21 4 6
综合练习：
11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2
12、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 ↑+ H2O
第四课时
（1）根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
7、氧化性和还原性强弱比较
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
（ 3）根据氧化还原产物判断
已知：Fe+S=FeS
2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性：Cl2 > S
（ 4）根据反应难易判断
不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，
说明还原剂的还原性越强。
不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，
说明氧化 剂的氧化性越强。
如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。
（5）根据反应进行的方向判断
氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化性： MnO2 ＞ Cl2
反应物＞产物
还原性： HCl ＞ MnCl2
以强制弱
1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3
I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
C
2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
C D
3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 （ ） A、还原性: TeO2 >SeO2>SO2
B、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2
C、还原性: H2Te>H2Se>H2S
D、酸性:H2SeO3>H2SO3
BC
第五课时
（1）电子守恒规律：得失电子相等规律
8、氧化还原反应规律：
化合价升高的原子个数×化合价升高值 =化合价降低的原子个数×化合价降低值
方法一：电子守恒
方法二：电荷守恒
答案 +6
（2）价态规律
①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；
②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高，低对低”。
③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
应用：①判断电子转移的方向和数目 ②判断各原子的来源
练习： 1、在H＋、Mg2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
2、在下列反应中，
A．2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______ __，
水既是氧化剂，又是还原剂的是___ ______，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
（3）难易律----反应的先后规律
（4）性质强弱规律
同等条件下，谁强谁先反应。
例4、铜锌合金放入稀盐酸中；
练习：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
反应物＞产物
以强制弱
应用：①比较性质强弱 ②判断某些反应能否发生。
1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且
X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋ ＋Z。
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ）
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
A
练习：
2、已知还原性Cl－A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的 化合价为（ ）
A、＋5 B、＋6 C、＋7 D、＋8
4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质
的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A、9︰4 B 、5︰4 C、11︰2 D、1︰1
C
A
练习
5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A、Fe3＋ B、 MnO4－ C、Cl2 D、HNO2
B
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Y + NaOH→G + Q + H2O
③Q + H2O→X+H2 ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
G Y Q Z X
小结：氧化还原反应的两条主线
失电子
反应
发生
是
剂
被氧化
产物
得电子
反应
发生
是
剂
被还原
产物
1.
物质所
含元素
2.
物质所
含元素
化合价
升高
氧化
还原
氧化
化合价
降低
还原
氧化
还原
易错概念的问题
1.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应(3O2=2O3)
2.氟元素只有氧化性,没有还原性
3.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
4.氧化还原反应中,失电子越多的物质还原性越强,得电子越多的物质氧化性越强
第一课时
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 实例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2Cu + O2 2CuO
△
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O 2H2↑ + O2 ↑
电解
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
△
根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
失氧
（二）氧化还原反应
例：CuO + H2 Cu + H2O
△
+2
+1
0
0
化合价降低
得到电子
氧化性
氧化剂
被还原
还原反应
还
原
产
物
1、概念：
（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）
（2）本质：有电子转移（得失与偏移）
（二）氧化还原反应
练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
1、Cu + Cl2 == CuCl2
2、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
4、Cl2 + H2O== HCl + HClO
2、巧记相关概念：
氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物
还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物
3、元素化合价
（1）本质：
A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；
失去电子，化合价升高。
3、元素化合价
（2）规律：
A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；
B、单质中，元素的化合价为零。
C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
D、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。
E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；
显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。
氧化还原反应
分解反应
置换反应
复分解反应
4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：
化合反应
『氧化还原反应』
这个圆之外的区域
表示什么反应？
思考：
有单质参加的反应一定是氧化还原反应？
第二课时
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu
（是）
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物
2. 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO
（是）
NO2既是氧化剂又是还原剂，
HNO3是氧化产物， NO 是还原产物
3. 2Cl2 ＋ 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（是）
Cl2既是氧化剂又是还原剂，
Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
0 -1 +1
+4 +5 +2
0 +2 +2 0
复习
4. Cl2 ＋ 2 Na ＝ 2NaCl
2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是 ，
被还原的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物 。
+5 0 0 -2 0 +4
C
N、S
KNO3、S
C
CO2
K2S、N2
4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的( )
A.HCl→Cl2 B.H2S→SO2
C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2
5、下列反应中，水做氧化剂的是( )
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO
B.2H2O + 2Ｎa = 2NaOH + H2↑
C.CaO + H2O = Ca(OH)2
D.2Ｆ2 +２H2O = 4HＦ + O2
3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 （ ）
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
A
C
B
(1)活泼的非金属单质
常见氧化剂：
(2)含高价元素的含氧酸
(3)含高价元素的盐
(4)某些氧化物
(5)高价金属阳离子
Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3
HNO3 、浓H2SO4 、 HClO
KMnO4、KClO3、KNO3
MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2
Fe3+ 、 Cu2+
5、常见的氧化剂与还原剂：
(1)活泼的金属单质
(2)某些非金属单质
(3)元素处于低价态物质
常见还原剂：
5、常见的氧化剂与还原剂：
K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
C、Si、H2 、S
CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等
说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。
6、氧化还原反应的表示方法：
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物到生成物中有化合价
变化的同一元素；
③分析化合价的变化，找出反应中得
失电子的总数。
(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素
的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，
一定要注明“得”或“失”。
5、氧化还原反应的表示
（1）、双线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
得到5 e-，化合价降低，被还原
失去5 e-，化合价升高，被氧化
+5
-1
0
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
失 升 氧
得 降 还
6、氧化还原反应的表示方法：
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，
反映了化学反应的本质。
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；
②箭头从反应物中失电子的元素指向
得电子的元素。
③在桥线上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标“得”或“失”。
5、氧化还原反应的表示
（2）、单线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
5 e-
+5
-1
-1
0
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
双线桥法
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
高温
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2e－
2e－
失去1×2e－
得到2×e－
失去1×2e－
得到2×e－
3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
高温
6e－
失去3×2e－
得到2×3e－
单线桥法
第三课时
6、配平方法：
原则：三个守恒：1、电子守恒；
2、质量守恒（原子守恒）；
3、电荷守恒（离子反应）。
关键：准确判断化合价。
方法一：化合价升降法：
步 骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。
例1、Fe2O3 + CO F e + CO2
例2、Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
练习：
1、 Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
2、 MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ H2O
3、K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3
+ Cl2 ↑+ H2O
6、配平方法：
方法二：整体配平法：
例3：P4 +CuSO4 +H2O =Cu3P +H3PO4 +H2SO4
练习：
4、 S + Ca(OH)2 = CaSx + CaS2O3 + H2O
(2x+2、3、2、1、3 )
5、As2S3 + HNO3 +H2O =H2SO4+H3AsO4+ NO↑
(3、28、4、9、6、28 )
6、配平方法：
方法三：缺项配平法：
一般缺水、酸、碱（H+ 、OH-）
例4：C + H2SO4 +K2CrO7 =CO2 +K2SO4 +Cr2(SO4)3 +
练习：
6、KClO3 + HCl（浓）= KCl + ClO2 ↑+ Cl2 ↑+
7、H2O2 + Cr2(SO4)3 + = K2SO4 + K2CrO4 + H2O
6、配平方法：
方法四：平均化合价法
例5： NH4NO3 N2 ↑+ O2 ↑+H2O
2 2 1 4
练习：
8、NH4NO3 N2 ↑+ HNO3 +H2O
5 4 2 9
6、配平方法：
方法五：氢氧标碳法（略）
方法六：假设化合价法（0价法）
例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4
+ Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
练习：
9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑
10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
6、配平方法：
方法七：代数法（设“1”法）
（设元素种数多，变化复杂的计量数为“1”）
例7、 P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5
4 21 4 6
综合练习：
11、 S + C + KNO3 = K2S + N2 + CO2
12、 Fe2O3 + NH4Cl = Fe + FeCl3 + N2 ↑+ H2O
第四课时
（1）根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
7、氧化性和还原性强弱比较
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
（ 3）根据氧化还原产物判断
已知：Fe+S=FeS
2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性：Cl2 > S
（ 4）根据反应难易判断
不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，
说明还原剂的还原性越强。
不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，
说明氧化 剂的氧化性越强。
如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。
（5）根据反应进行的方向判断
氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化性： MnO2 ＞ Cl2
反应物＞产物
还原性： HCl ＞ MnCl2
以强制弱
1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3
I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
C
2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
C D
3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 （ ） A、还原性: TeO2 >SeO2>SO2
B、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2
C、还原性: H2Te>H2Se>H2S
D、酸性:H2SeO3>H2SO3
BC
第五课时
（1）电子守恒规律：得失电子相等规律
8、氧化还原反应规律：
化合价升高的原子个数×化合价升高值 =化合价降低的原子个数×化合价降低值
方法一：电子守恒
方法二：电荷守恒
答案 +6
（2）价态规律
①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；
②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高，低对低”。
③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
应用：①判断电子转移的方向和数目 ②判断各原子的来源
练习： 1、在H＋、Mg2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
2、在下列反应中，
A．2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______ __，
水既是氧化剂，又是还原剂的是___ ______，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
（3）难易律----反应的先后规律
（4）性质强弱规律
同等条件下，谁强谁先反应。
例4、铜锌合金放入稀盐酸中；
练习：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
反应物＞产物
以强制弱
应用：①比较性质强弱 ②判断某些反应能否发生。
1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且
X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋ ＋Z。
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ）
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
A
练习：
2、已知还原性Cl－
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的 化合价为（ ）
A、＋5 B、＋6 C、＋7 D、＋8
4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质
的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A、9︰4 B 、5︰4 C、11︰2 D、1︰1
C
A
练习
5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A、Fe3＋ B、 MnO4－ C、Cl2 D、HNO2
B
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Y + NaOH→G + Q + H2O
③Q + H2O→X+H2 ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
G Y Q Z X
小结：氧化还原反应的两条主线
失电子
反应
发生
是
剂
被氧化
产物
得电子
反应
发生
是
剂
被还原
产物
1.
物质所
含元素
2.
物质所
含元素
化合价
升高
氧化
还原
氧化
化合价
降低
还原
氧化
还原
易错概念的问题
1.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应(3O2=2O3)
2.氟元素只有氧化性,没有还原性
3.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
4.氧化还原反应中,失电子越多的物质还原性越强,得电子越多的物质氧化性越强