1.5 酸和碱之间发生的反应 同步检测（含答案）（答案与试题未分开）

第5节　酸和碱之间发生的反应 [学生用书B8]
1．[2019·湖州]等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　B　)
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【解析】 酸碱中和所得溶液pH＝7，即两者恰好完全反应，根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，每40份质量NaOH与36.5份质量HCl完全反应，因此反应原溶液中溶质质量比为40∶36.5，溶液质量m相等，因此溶质质量分数比为40∶36.5。反应后有H2O生成，水分子总数增多，阳离子总数减少。
2．小科在做“测定土壤酸碱度”的实验时，下列实验用品与该实验无关的是(　A　)
A．紫色石蕊试液 B．试管
C．玻璃棒 D．pH试纸
3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是(　D　)
图1－5－1
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
4．中和反应在生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(　C　)
A．用熟石灰改良土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氢氧化钠处理工厂排放的硫酸废液
5．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　D　)
图1－5－2
A.表示氯离子
B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和结合生成水分子
6．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是(　C　)
　　　 A　　　　 B　　　　 C　　　 D
7．[2019·吉林]某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
图1－5－3
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是__紫色石蕊试液变红色__。
(2)曲线上__B__点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有__二__种溶质。
【解析】 (1)根据图示可知在A点pH小于7，溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊试液的现象是紫色石蕊试液变红色。(2)酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸碱恰好完全中和。(3)在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。
8．[2019·海南]现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是__C__(填字母)。
图1－5－4
A．稀释浓硫酸
B．倾倒氢氧化钠溶液
C．滴加酚酞试液
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是__若硫酸过量，加入酚酞试液也不会变色__；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为__向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应(合理即可)__。
【解析】 (1)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。(2)①滴加酚酞试液后，溶液不变色，说明溶液可能显中性或酸性，故无法判断是否恰好完全反应。②判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余。
9．[2018·天津改编]下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是(　C　)
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将氧化铜粉末加入稀硫酸溶液中得到硫酸铜溶液
【解析】 KOH＋HCl===KCl＋H2O
　　　　 56　 36.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色。K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红。
10．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是(　A　)
图1－5－5
A．吸取氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C．向变红的溶液中滴加稀盐酸
D．反应后的溶液滴在玻璃片上
11．[2019·温州校级一模]某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：
图1－5－6
(1)实验 1：证明酸和碱发生了反应。在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是__溶液由红色恰好变为紫色__。
(2)实验2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。
①往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请判断A点时溶液的酸碱性为__酸__性。
②若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。请做出合理解释：__因为氢氧化钠固体溶于水会放热，干扰实验__。
12．某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
图1－5－7
(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为__有蓝色沉淀生成__，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__氢氧化铜__反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应；
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl；猜想二：NaCl。
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是__C__。
A．紫色石蕊试液 B．Zn
C．AgNO3 D．Na2CO3
13．【核心素养：变化观念、平衡思想】
将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
　图1－5－8
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从B到C过程中，溶液的pH逐渐__减小__(选填“增大”或“减小”)。
(3)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小__(选填“增大”或“减小”)。
(4)B处溶液的溶质是__NaCl__(填化学式)。
(5)表示碱性最强的点是__A__。
(6)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】 (6)解：酸碱恰好中和时消耗氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，设20g 的稀盐酸中溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为w。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36.5　 40
x　　0.8g
＝，x＝0.73g，
w＝×100%＝3.65%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。