人教版必修1第一章单元过关测试（含答案）

人教版必修1第一章单元过关测试
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1.下列叙述正确的是（
）
A.
摩尔是七个基本物理量之一
B.
阿伏加德罗常数是没有单位的
C.
1molH2O约含有6.02×1023
个水分子
D.
氮气的摩尔质量是28g
2.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是
A
蒸发
B.
蒸馏
C.
升华
D.
干馏
3.盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（
）
A.
B.
C.
D.
4.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
(
)
A.
“摩尔”是“物质的量”的单位
B.
1
mol
O2的质量是32
g/mol
C.
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4
L/mol
D.
10
mL
2
mol/L
H2SO4溶液中取出的5
mL溶液，其浓度为1
mol/L
5.下列仪器：①烧杯
②表面皿
③试管
④蒸馏烧瓶
⑤坩埚
⑥容量瓶
⑦锥形瓶
⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（
）
A.
②③⑤
B.
①④⑦
C.
③⑤⑧
D.
③⑦⑧
6.下列说法中，正确的是（
）
A.
30gNO含有的原子总数为6.02×1023
B.
标准状况下，18gH2O的体积为22.4L
C.
常温常压下，22.4LCO2物质的量为1mol
D.
100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-
7.同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（
）
A.
质量
B.
分子数
C.
原子数
D.
密度
8.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（
）
A.
托盘天平
B.
胶头滴管
C.
烧杯
D.
500ml容量瓶
9.下列实验操作正确的是
A.
蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.
蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
C.
分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
D.
量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
10.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是
A.
2.2g
CO2
B.
4.8gMg
C.
4.48L
O2
D.
49g
H2SO4
11.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．汽油和植物油
B．水和四氯化碳
C．酒精和水
D．溴和四氯化碳
12.将20mL
5mol?L-1
NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
A.
0.0l
mol?L-1
B.
0.02
mol?L-1
C.
0.l
mol?L-1
D.
0.2
mol?L-1
13.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
14.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C．称取25g胆矾溶解在1L水里
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
15.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①体积都是22.4
L
②具有相同的体积
③都是双原子分子
④具有相同的分子数目
A.
①③
B.
②④
C.
①④
D.
③④
二、填空题（本题共5道小题，每小题10分，共50分）
16.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)含0.3
mol
Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。
(2)___________g
H2O2所含原子数与0.2
mo
lH3PO4所含原子数相等。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。
(4)如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024
kg
12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5
g
HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_________mol/L。
(5)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________
17.填写下列空白：
(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1
mol
Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。
(2)______mol
H2O中含有的氧原子数与1.5
mol
CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)标准状况下，密度为0.75
g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知a
g
A和b
g
B恰好完全反应生成0.2
mol
C和d
g
D，则C的摩尔质量为____________。
18.（1）1mol
H2SO4中含___________
个硫原子，___________mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36
L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol
Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；
（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g/mol，该气体质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体在标准状况下的体积为__________L；
②该气体的一个分子的质量为__________
g；
19.Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.加热分解C.结晶D.分液E.渗析F.蒸馏G.过滤
（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
（3）_____________分离水和煤油的混合物。
（4）_____________分离水和酒精。
（5）_____________分离溴水中的溴和水.
（6）_____________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。
Ⅱ.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:
提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________(只填化学式)。
②过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:______________________.
③若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________,
（2）用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:
①配制溶液时用到的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。
②计算后,需称出氯化钠质量为___________g.
③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：
A.定容时仰视容量瓶刻度线：________________；
B.称量时砝码生锈:_________________；
C.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_______________。
20.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为
1.0
g/cm3)。
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。
(3)某同学进行某项实验需要480
mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：
①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；
②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用50
mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50
mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2
cm
处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；
A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”
B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．定容时俯视凹液面
E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。
①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。
②若将标准状况下a
L
HCl气体完全溶于b
g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。
试卷答案
1.C
【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量是单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol-1，故B错误；C、1
mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒，故C正确；D、氮气的摩尔质量是28g/mol，单位不正确，故D错误；故选C。
2.B
【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。
3.A
【详解】A为腐蚀品标志，B为剧毒品标志，C为爆炸品标志，D为易燃液体标志，浓硫酸属于腐蚀品，故答案为A。
4.A
【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故正确；
B、质量的单位是g，故错误；
C、必须是标准状况下，故错误；
D、溶液是均一透明、稳定的体系，取出5mL溶液，浓度仍为2mol·L－1，故错误。
5.C
【详解】①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；
②表面皿不能用来加热，故②错误；
③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；
④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故④错误；
⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑤正确；
⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；
⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故⑦错误；
⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑧正确；
③⑤⑧正确，故选C。
6.D
【详解】A.
30gNO的物质的量为1mol，含有2mol原子，含有原子总数为，A错误；
B.
标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，B错误；
C.
不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，C错误；
D.
100mL
1mol/L
NaCl溶液中含有0.1molNaCl，含有0.1
mol，D正确；
故答案选D。
7.B
【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.
8.A
【详解】因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。故选A。
9.D
【详解】A．蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多量固体即停止加热，不能蒸干；A错误；
B．开始蒸馏时应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯关再冷凝水，顺序相反，B错误；
C．下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体从上口放出到另一烧杯，C错误；
D．量筒精确度0.1毫升，量取8.0mL液体，用规格为10mL的量筒；D正确；
10.
B
【详解】A．CO2的摩尔质量为44
g/mol，2.2
g
CO2的物质的量=
=
0.05mol，不符合题意，故A项错误；
B．Mg的摩尔质量为24
g/mol，4.8
g
Mg的物质的量=
=
0.2
mol，符合题意，故B项正确；
C．氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，不符合题意，故C项错误；
D．H2SO4的摩尔质量为98
g/mol，故49
g
H2SO4的物质的量=
=
0.5
mol，不符合题意，故D项错误；
答案选B。
11.B
解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，
12.C
【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，
答案选C。
13.D
解：A．用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；
B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故B错误；
C．原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；
D．
定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确.
14.B
解：A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．25g胆矾的物质的量为：＝0.1mol，所得溶液的浓度为：＝0.1mol/L，故B正确；
C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的我早知道了小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误.
15.B
试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。
16.(1)0.45
mol
(2)13.6
(3)SO2
(4)1
(5)28
g/mol
（1）n(SO42?)=n(Al3+)
（2）H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比=4:8=1:2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2:1，则n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，再根据m=nM计算H2O2的质量为；
（3）相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量反比，分子个数之比等于摩尔质量反比，结合每个分子中原子个数计算；
（4）若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg?12C中所含的碳原子数相同，则M(HCl)=
73g/mol，据此计算HCl的物质的量，再根据计算浓度；
（5）同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，则氧气、二氧化碳、某气体的物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，列方程式计算。
【详解】（1）n(SO42?)=n(Al3+)=×0.3mol=0.45mol；
故答案为：0.45mol；
（2）H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比=4:8=1:2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2:1，n(H2O2)=2n(H3PO4)=2×0.2mol=0.4mol，则H2O2的质量为m=nM=0.4mol×34g/mol=13.6g；
故答案：13.6；
（3）相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比=，原子个数之比=，则原子个数最少的是SO2；
故答案为：SO2；
（4）若1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg?12C中所含的碳原子数相同，则M(HCl)=
73g/mol，，则；
故答案为：1；
（5）同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，则存在，解得x=100，则，解得M=28；
故答案为：28g/mol。
17.
(1)0.5
mol
1.204×1024
(2)3
(3)17:16
(4)80%
8.4
(5)5(a＋b－d)
g·mol－1
【分析】
（1）根据N＝nNA和硫酸钠的电离情况分析解答；
（2）根据水和二氧化碳分子中含有的氧原子个数分析解答；
（3）根据m＝nM分析解答；
（4）根据阿伏加德罗定律以及十字交叉法分析解答；
（5）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律分析解答。
【详解】（1）因每个水分子中含有2个H原子，所以含有6.02×l023个H原子的H2O分子个数是3.01×l023个，则水的物质的量是(3.01×l023)÷(6.02×l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1
mol
Na2SO4溶于水能电离出2mol×6.02×l023/mol＝1.204×1024个Na＋。
（2）因1mol
CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol
CO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子对应3molH2O。
（3）设NH3和CH4的物质的量均为1mol，则根据m=nM可知NH3与CH4的质量比为17：16。
（4）根据ρ＝M/Vm可知NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是0.75g·L-1×22.4L/mol＝16.8g/mol，则根据十字交叉法可知NH3与CH4的物质的量之比为，所以NH3的体积分数为4/5×100%＝80%，根据阿伏加德罗定律可知密度之比是摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度是16.8g/mol÷2g/mol=8.4。
（5）根据质量守恒定律，C的质量是（a＋b－d）g，则由M＝m÷n可知C的摩尔质量是（a＋b－d）g÷0.2mol＝5（a+b-d）g/mol。
18.
(1)NA（6.02×1023）
4
(2)
②
③
(3)90g/mol
(4)22.4m/M
M/NA
【详解】（1）根据硫酸的化学式可知1mol
H2SO4中含1mol硫原子，即NA个硫原子，4mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，②3.36
L甲烷的物质的量是3.36g÷22.4L/mol＝0.15mol，③6.02×1022个二氧化碳分子的物质的量是0.1mol，三种物质含有的原子的物质的量分别是0.4mol、0.75mol、0.3mol，因此含原子数最多的是甲烷。三种物质的质量分别是1.7g、0.15mol×16g/mol＝2.4g、0.1mol×44g/mol＝4.4g，因此质量最大的是二氧化碳。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2molCl－离子，则ACl2的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，则根据M＝m/n可知摩尔质量为9g÷0.1mol＝90g/mol；
（4）①该气体的物质的量是，在标准状况下的体积为L；
②该气体的摩尔质量为M
g/mol，即1mol该气体的质量是M
g，所以一个分子的质量为M/NA
g。
19.
Ⅰ.
(1)G
(2)C、G
(3)D
(4)
F
(5)A
(6)
E
Ⅱ.
(1)
①BaCl2、NaOH
、Na2CO3（或NaOH、
BaCl2、Na2CO3）
②将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽
③
在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度
(2)
①烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管
②
2.9g
③偏低
偏高
偏低
【分析】
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质；过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此分析可得结论。
【详解】Ⅰ.（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，随温度降低而明显减小；而氯化钠的溶解度受温度影响不大。所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾用冷却热饱和溶液结晶法后，再过滤的分离方法。故答案为：C、G；
（3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液，故答案为：D；
（4）水和酒精互溶，但其沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离子，故答案为：F；
（5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法为先萃取，然后再分液，故答案为：A；
（6）淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而钠离子和氯离子能透过半透膜，所以分离淀粉和氯化钠的混合溶液的方法为渗析，故答案为：E；
Ⅱ.
（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，则除SO42-后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、NaOH
、Na2CO3或NaOH、
BaCl2、Na2CO3。故答案为：BaCl2、NaOH
、Na2CO3（或NaOH、
BaCl2、Na2CO3）；
②检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；故答案为：将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽；
③若先用盐酸调pH再过滤，则Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；
（2）①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
②所需氯化钠的质量为：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平的精确度为0.1g，则需称取氯化钠为2.9g，故答案为：2.9g；
③A.定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为；偏低；
B.砝码生锈会导致砝码的质量比标准质量偏大，用生锈的砝码称量时会造成溶质偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
C.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上，这样会导致有一部液体粘附的刻度线以上，定容后溶液的体积会偏高，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低。
20.
(1)
5%
(2)
0.28
(3)
①25.0
②BCAFED
③D
(4)
①0.29
②1000a/22.4b
【分析】
一定物质量浓度溶液配置实验中步骤为：量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，以此确定操作顺序和实验仪器；有关误差分析通过c=
判断，题目中给出的新概念——质量摩尔浓度，根据定义公式即可算出。
【详解】(1)由标签所提供的信息可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故答案为：5%；
(2)溶质的质量为25g，n==0.139mol，则c==0.28mol/L，故答案为：0.28mol/L；
(3)
①要配置480mL物质的量浓度为0.28
mol/L的葡萄糖溶液，需要选用500mL的容量瓶，由标签可知，500mL该溶液中含有溶质葡萄糖25g，故该同学需称取25.0g葡萄糖在烧杯中溶解；
②配制溶液500mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED；
③A.
用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”是正确的操作，不会导致所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高，故A不选；
B.
溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤会导致溶质的物质的量减小，导致所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏低，故B不选；
C.
洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液对实验结果没有影响，故C不选；
D.
定容时俯视凹液面会导致定容水加少，所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高，故选D；
E.
加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体会导致部分溶质损失，所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏低，故E不选；
正确答案是D。
(4)
①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为==0.29
mol/kg；
②标准状况下a
L
HCl物质的量为=mol，此时该盐酸的质量摩尔浓度为=
。