物质的分类及转化
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(共23张PPT)
物质的分类和转化
交流与讨论
在日常生活中，常会接触到下列物品：
空气 乙醇 铁 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氧气 石墨 硫酸铜
你能对他们进行分类吗？
[回顾]一 分类方法
(1)单一分类法 (2 )交叉分类法 （3)树状分类法
你还记得哪些分类方法吗？
根据物质的组成我们可以对物质进行分类：
物质
纯净物
混合物
有机化合物
无机化合物
非金属单质
金属单质
化合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
……
解决问题
混合物
金属单质
盐
非金属单质
硫酸铜
铁
1.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A NaCl CuCl2 NaClO MgCl2
B HClO3 KClO3 O2 NaClO3
C H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
D 铜 金 铂 钙
只有NaClO不是盐.
只有HCl不是含氧酸
只有Ca是
活泼金属
只有O2不是化合物
交流与讨论
仔细观察下列化学方程式，你发现了什么？
像这类能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
像这类能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
2.同学们吃零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,主要成分是生石灰.
(1)生石灰属于哪种类别的物质
(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么 (用化学方程式表示)
(1)生石灰属于混合物。
(2)
仔细观察下列化学方程式，你发现了什么？
1.碱性氧化物能和水反应生成碱。
2.碱性氧化物能和酸性氧化物反应生成盐。
1.酸性氧化物能和水反应生成酸。
2.酸性氧化物能和碱性氧化物反应生成盐。
初中阶段我们学过一些物质转化的知识，还记得下面这幅图吗？
交流与讨论
物质的转化类型 化学方程式
无机物
有机物
酸
盐
单质
化合物
单质
化合物
碱
盐
单质
单质
非金属氧化物
酸
CaO +H2O====Ca(OH)2
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
CO2+H2O====H2CO3
NaOH +HCl====NaCl+H2O
Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
2H2+O2====H2O
点燃
2KClO3====2KCl+3O2
点燃
盐
氧化物
金属氧化物
氢氧化物
碳酸钙生成氧化钙
二氧化碳生成葡萄糖
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
Ca
CO2
CO2或Na2CO3
H2O
O2
H2O
HCl
HCl
HCl
HCl或Cl2
NaOH
电解
不同类别的含钙物质的相互转化
交流与讨论
你能用不同的分类方法对他们进行分类吗？
在以下化学方程式中，
１Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
２CaCl2==Ca+Cl2↑
３2Ca+O2=2CaO
４CaO+CO2=CaCO3 ↓
５Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(+Na2CO3)
６CaCO3==CaO+CO2↑
７Ca+Cl2==CaCl2
８CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
９CaO+H2O=Ca(OH)2
10CaO+2HCl=CaCl2+H2O
11Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
12CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[回顾]二 分类方法
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
反应类型 实例
1.回顾四种基本类型的化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+BC
AB+CD=AD+CB
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
2H2+O2====H2O
点燃
2KClO3====2KCl+3O2
点燃
H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2
2.水溶液发生复分解/置换反应条件分析
(1)酸/碱/盐之间复分解反应:
(2)金属/金属盐之间置换反应:
金属活动性强的金属(除K/Ca/Na)置换出金属活动性弱的金属(盐溶液反应)
反应产物:沉淀(↓)or气体(↑)or水(H2O)
金属活动性顺序（常见元素）
K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag
交流与讨论
仔细观察下列化学方程式，你发现了什么？
高温
高温
像这类反应，元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
像这类反应，元素化合价没有发生变化的反应称为非氧化还原反应。
1.置换反应都属于氧化反应。
2.复分解反应是非氧化反应。
3.分解反应和化合反应属于氧化反应和非氧化反应之间。
化学史话
▲
1828年德国维勒:
氰酸铵[NH4CNO]→尿素[CO(NH2)2]
小结
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
依据：据反应物或生成物的类别。
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
元素化合价没有发生变化的反应称为非氧化还原反应。
1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收.它们属于( )
A.氧化物; B.盐; C.金属或合金; D. 碱;
2.下列物质属于纯净物的( )
A.洁净的空气; B.食盐水;
C.浮有冰块的水; D.糖水
3.常温测定,一瓶气体中只含有C、H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能( )
Ａ.一种化合物; Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物; Ｃ.两种化合物; Ｄ.两种单质
4．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化 反应又属于化合反应的是（ ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3 =2KCl＋3O2↑ C．S＋O2 =SO2 D．H2＋Cl2 =2HCl 5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中所有元素的化合价都发生变化 C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
物质的分类和转化
交流与讨论
在日常生活中，常会接触到下列物品：
空气 乙醇 铁 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氧气 石墨 硫酸铜
你能对他们进行分类吗？
[回顾]一 分类方法
(1)单一分类法 (2 )交叉分类法 （3)树状分类法
你还记得哪些分类方法吗？
根据物质的组成我们可以对物质进行分类：
物质
纯净物
混合物
有机化合物
无机化合物
非金属单质
金属单质
化合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
……
解决问题
混合物
金属单质
盐
非金属单质
硫酸铜
铁
1.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A NaCl CuCl2 NaClO MgCl2
B HClO3 KClO3 O2 NaClO3
C H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
D 铜 金 铂 钙
只有NaClO不是盐.
只有HCl不是含氧酸
只有Ca是
活泼金属
只有O2不是化合物
交流与讨论
仔细观察下列化学方程式，你发现了什么？
像这类能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
像这类能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
2.同学们吃零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,主要成分是生石灰.
(1)生石灰属于哪种类别的物质
(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么 (用化学方程式表示)
(1)生石灰属于混合物。
(2)
仔细观察下列化学方程式，你发现了什么？
1.碱性氧化物能和水反应生成碱。
2.碱性氧化物能和酸性氧化物反应生成盐。
1.酸性氧化物能和水反应生成酸。
2.酸性氧化物能和碱性氧化物反应生成盐。
初中阶段我们学过一些物质转化的知识，还记得下面这幅图吗？
交流与讨论
物质的转化类型 化学方程式
无机物
有机物
酸
盐
单质
化合物
单质
化合物
碱
盐
单质
单质
非金属氧化物
酸
CaO +H2O====Ca(OH)2
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
CO2+H2O====H2CO3
NaOH +HCl====NaCl+H2O
Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
2H2+O2====H2O
点燃
2KClO3====2KCl+3O2
点燃
盐
氧化物
金属氧化物
氢氧化物
碳酸钙生成氧化钙
二氧化碳生成葡萄糖
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
Ca
CO2
CO2或Na2CO3
H2O
O2
H2O
HCl
HCl
HCl
HCl或Cl2
NaOH
电解
不同类别的含钙物质的相互转化
交流与讨论
你能用不同的分类方法对他们进行分类吗？
在以下化学方程式中，
１Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
２CaCl2==Ca+Cl2↑
３2Ca+O2=2CaO
４CaO+CO2=CaCO3 ↓
５Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(+Na2CO3)
６CaCO3==CaO+CO2↑
７Ca+Cl2==CaCl2
８CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
９CaO+H2O=Ca(OH)2
10CaO+2HCl=CaCl2+H2O
11Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
12CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[回顾]二 分类方法
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
反应类型 实例
1.回顾四种基本类型的化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+BC
AB+CD=AD+CB
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
2H2+O2====H2O
点燃
2KClO3====2KCl+3O2
点燃
H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2
2.水溶液发生复分解/置换反应条件分析
(1)酸/碱/盐之间复分解反应:
(2)金属/金属盐之间置换反应:
金属活动性强的金属(除K/Ca/Na)置换出金属活动性弱的金属(盐溶液反应)
反应产物:沉淀(↓)or气体(↑)or水(H2O)
金属活动性顺序（常见元素）
K Ca Na Mg Al Zn Fe … Cu Hg Ag
交流与讨论
仔细观察下列化学方程式，你发现了什么？
高温
高温
像这类反应，元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
像这类反应，元素化合价没有发生变化的反应称为非氧化还原反应。
1.置换反应都属于氧化反应。
2.复分解反应是非氧化反应。
3.分解反应和化合反应属于氧化反应和非氧化反应之间。
化学史话
▲
1828年德国维勒:
氰酸铵[NH4CNO]→尿素[CO(NH2)2]
小结
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
依据：据反应物或生成物的类别。
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
元素化合价没有发生变化的反应称为非氧化还原反应。
1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收.它们属于( )
A.氧化物; B.盐; C.金属或合金; D. 碱;
2.下列物质属于纯净物的( )
A.洁净的空气; B.食盐水;
C.浮有冰块的水; D.糖水
3.常温测定,一瓶气体中只含有C、H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能( )
Ａ.一种化合物; Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物; Ｃ.两种化合物; Ｄ.两种单质
4．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化 反应又属于化合反应的是（ ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO3 =2KCl＋3O2↑ C．S＋O2 =SO2 D．H2＋Cl2 =2HCl 5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中所有元素的化合价都发生变化 C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应