选修四2.1化学反应速率（课件30页）
文档属性
| 名称 | 选修四2.1化学反应速率（课件30页） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-14 09:17:14 | ||
图片预览
文档简介
(共30张PPT)
第二章
化学反应速率与能量和化学平衡
第一节
化学反应速率
学习目标
宏观辨识与模型认知:
了解化学反应速率及表示方法，掌握反应速率的有关计算；
科学探究与创新意识:
了解化学反应速率的测定方法。
1
2
新知导入
如何定量描述化学反应的快慢呢？
爆炸发生：瞬间↑
溶洞形成：几万年→
←食物腐败：几天
新知讲解
1.化学反应速率
定量描述化学反应快慢程度的物理量
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
含义
表达式
表示方法
常用mol·L－1·min－1
或mol·L－1·s－1等
___________
单位
注：①计算出的反应速率为平均速率。
②固体或纯液体的浓度为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率。
新知讲解
1.化学反应速率
对任意一个反应：mA＋nB===pY＋qZ
(1)用不同物质表示的反应速率分别为：
(2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即：
新知讲解
2.化学反应速率的测定
测定方法
测量反应速率时，任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质均可利用
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
气体体积
体系压强
颜色深浅
光的吸收
光的发射
导电能力
新知讲解
2.化学反应速率的测定
根据释放出气体的体积测定反应速率
安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入40
mL
1
mol·L－1和40
mL
4
mol·L－1的硫酸后都立即产生气泡，可以根据①产生10
mL的氢气所需要的时间，②1分钟收集H2的体积来判断A、B两套装置的反应速率大小。
课堂练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学反应速率既有正值，又有负值。
( )
(2)测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率。
( )
(3)对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。( )
(4)对C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)反应，可以用C或H2O(g)浓度变化表示反应速率。( )
×
×
×
×
2．在2
L密闭容器内，某气体反应物在2
s内由8
mol变为7.2
mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )
A．0.4
mol·L－1·s－1
B．0.3
mol·L－1·s－1
C．0.2
mol·L－1·s－1
D．0.1
mol·L－1·s－1
课堂练习
C
3．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40
mL
1
mol/L
的硫酸溶液，测量收集10
mL
H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40
mL
4
mol/L的硫酸溶液，测量收集10
mL
H2所用的时间。
课堂练习
回答下列问题：
(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50
mL注射器、铁架台、________。
(2)观察到的现象是：____________________________________；
收集10
mL
气体②所用时间比①所用时间________。
(3)所能得出的实验结论是：________________________________。
课堂练习
课堂练习
A
课堂练习
课堂练习
0.1
mol·L－1·min－1
0.2
mol·L－1·min－1
0.3
mol·L－1·min－1
A＋2B===3C
课堂练习
核心突破
化学反应速率的基本计算：
核心突破
化学反应快慢的比较：
素养养成
模型认知：“三段式”法计算模板：
课堂总结
作业布置
1．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
作业布置
作业布置
作业布置
作业布置
作业布置
作业解答
作业解答
作业解答
谢谢
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第二章
化学反应速率与能量和化学平衡
第一节
化学反应速率
学习目标
宏观辨识与模型认知:
了解化学反应速率及表示方法，掌握反应速率的有关计算；
科学探究与创新意识:
了解化学反应速率的测定方法。
1
2
新知导入
如何定量描述化学反应的快慢呢？
爆炸发生：瞬间↑
溶洞形成：几万年→
←食物腐败：几天
新知讲解
1.化学反应速率
定量描述化学反应快慢程度的物理量
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
含义
表达式
表示方法
常用mol·L－1·min－1
或mol·L－1·s－1等
___________
单位
注：①计算出的反应速率为平均速率。
②固体或纯液体的浓度为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率。
新知讲解
1.化学反应速率
对任意一个反应：mA＋nB===pY＋qZ
(1)用不同物质表示的反应速率分别为：
(2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即：
新知讲解
2.化学反应速率的测定
测定方法
测量反应速率时，任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质均可利用
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
气体体积
体系压强
颜色深浅
光的吸收
光的发射
导电能力
新知讲解
2.化学反应速率的测定
根据释放出气体的体积测定反应速率
安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小相同)，通过分液漏斗分别加入40
mL
1
mol·L－1和40
mL
4
mol·L－1的硫酸后都立即产生气泡，可以根据①产生10
mL的氢气所需要的时间，②1分钟收集H2的体积来判断A、B两套装置的反应速率大小。
课堂练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学反应速率既有正值，又有负值。
( )
(2)测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率。
( )
(3)对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。( )
(4)对C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)反应，可以用C或H2O(g)浓度变化表示反应速率。( )
×
×
×
×
2．在2
L密闭容器内，某气体反应物在2
s内由8
mol变为7.2
mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )
A．0.4
mol·L－1·s－1
B．0.3
mol·L－1·s－1
C．0.2
mol·L－1·s－1
D．0.1
mol·L－1·s－1
课堂练习
C
3．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40
mL
1
mol/L
的硫酸溶液，测量收集10
mL
H2所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40
mL
4
mol/L的硫酸溶液，测量收集10
mL
H2所用的时间。
课堂练习
回答下列问题：
(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50
mL注射器、铁架台、________。
(2)观察到的现象是：____________________________________；
收集10
mL
气体②所用时间比①所用时间________。
(3)所能得出的实验结论是：________________________________。
课堂练习
课堂练习
A
课堂练习
课堂练习
0.1
mol·L－1·min－1
0.2
mol·L－1·min－1
0.3
mol·L－1·min－1
A＋2B===3C
课堂练习
核心突破
化学反应速率的基本计算：
核心突破
化学反应快慢的比较：
素养养成
模型认知：“三段式”法计算模板：
课堂总结
作业布置
1．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
作业布置
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作业布置
作业布置
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作业解答
作业解答
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