(共20张PPT)
华师大版
九上
§2
.3
重要的碱（1）
回忆
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有一种
离子（符号
）。但它们又具有不同的化学性质，这主要是因为组成它们的
不同。
2、区别稀盐酸和稀硫酸，一般使用
和
。
3、常见的碱有：
、
、
等。
氢
H+
BaCl2溶液
稀硝酸
酸根离子（阴离子）
氢氧化钙
氢氧化钠
氨水
碱的组成
碱组成
金属离子（或铵根离子）
OH-
举
例
NaOH、Ca(OH)2、Cu（OH）2、Fe(OH)3、Ba(OH)2
NH3?H2O
在碱性物质中，碱是最重要的一类碱性物质。
A、氢氧化钠
NaOH
实
验
现
象
活动1、观察氢氧化钠的颜色、状态等
活动2、将氢氧化钠在表面皿上放置一会儿
活动3、将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，振荡，并用手触摸试管外壁
活动4、用玻棒蘸取上一点氢氧化钠溶液沾在手指上，是否有滑腻感（马上用水冲洗）
白色、片状固体
固体表面潮湿（潮解）
极易溶于水，接触试管外壁，感觉到较热
氢氧化钠水溶液有滑腻感
氢氧化钠
氢氧化钠
1、氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠是一种白色、片状的固体，暴露在空气中极易潮解，溶于水时会放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钠的用途
氢氧化钠很容易吸水，所以可作某些气体的干燥剂，可用于造纸、制肥皂等。
固体氢氧化钠易潮解，还易吸收空气中的CO2而变质。因此，固体氢氧化钠要密封保存。
3、氢氧化钠的保存
4、氢氧化钠的俗称
氢氧化钠的俗名：苛性钠、烧碱、火碱。
氢氧化钠
氢氧化钠是一种强碱，具有较强的腐蚀性。
如果不慎将氢氧化钠等碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
活动5、在试管中放入一根鸡毛，再滴入适量的氢氧化钠溶液，
稍加热，观察试管里的鸡毛发生了什么变化？
氢氧化钙
B、氢氧化钙
Ca(OH)2
实
验
现
象
活动1、观察氢氧化钙的颜色、状态等
活动2、用玻棒蘸取上一点石灰水沾在手指上，体验滑腻感
活动3、将氢氧化钙放入盛有少量水的试管里，振荡，观察
活动4、将饱和石灰水加热
活动5、通过吸管向澄清石灰水中吹气
白色、粉末状固体
微溶于水，温度没有明显的变化
石灰水有滑腻感
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙
1、氢氧化钙的物理性质
2、氢氧化钙的用途之一
3、氢氧化钙的保存
4、氢氧化钙的俗称
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。其水溶液称为石灰水。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
氢氧化钙的水溶液称为石灰水。石灰水常用于检验二氧化碳的存在，石灰浆常用于粉刷墙壁，树木防虫等，还可用于改良酸性土壤。
石灰水因易吸收空气中的二氧化碳而变质，要密封保存。
氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。
氢氧化钙
5、氢氧化钙的制取
视频辅助：
生石灰与水反应
CaO
+
H2O=
Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
注意：
生石灰与水反应时，会放出大量的热，可使水沸腾。
氢氧化钙
熟石灰对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
工业或建筑上需要大量熟石灰时，一般先用“高温煅烧石灰石”制得生石灰，再由生石灰制得熟石灰。（俗称“烧砺灰”）
CaO
+
H2O=
Ca(OH)2
高温
CaCO3
＝
CaO
+
H2O
1、氢氧化钠NaOH俗称烧碱、火碱或苛性钠，易潮解，易溶于
水并放热；固体NaOH可以作干燥剂；
2、氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，且溶解
度随温度的升高而减小；其水溶液称为石灰水，Ca(OH)2可
以用于改良酸性土壤；
3、NaOH
和
Ca(OH)2的水溶液都呈碱性，都有腐蚀性。不小心
沾到或皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
小结
4、生石灰遇水变熟石灰，并放出大量的热。
5、固体氢氧化钠和生石灰易吸收空气中H2O和CO2而变质。氢氧化钠和生石
灰都要密封保存。
6、石灰水易吸收空气中的CO2而变质，因此，固体氢氧化钠和石灰水都要密封保存。
小结
课堂小练
1、氢氧化钠的俗称为（
）
A．纯碱 B．消石灰
C．火碱 D．熟石灰
2、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）
A．脱水性
B．易潮解
C．强腐蚀性
D．强碱性
C
B
课堂小练
3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在
（
）
A．天平的托盘上
B．滤纸上
C．试管中
D．小烧杯内
4、氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（
）
A．都易潮解
B．都能使无色酚酞试液变红色
C．都极易溶于水
D．溶于水都会放出大量的热
D
B
课堂小练
5、如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液
D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
A
课堂小练
6、下列对氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（
）
A.氢氧化钙俗称生石灰
B.氢氧化钙是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热
C.氢氧化钠露置于空气中易潮解，应该密封保存
D.氢氧化钙易吸收空气中的水分，可作为某些气体的干燥剂
C
课堂小练
7、下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（
）
A．其水溶液能使石蕊溶液变红色
B．能去除油污，可做炉具的清洁剂
C．氢氧化钠溶液可用作氧气等气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，
再涂上硼酸溶液
B
课堂小练
8、室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下
列说法正确的是（
）
A.溶液中溶质的质量减少
B.溶液中溶质的质量分数增大
C.溶液的碱性增强
D.Ca（OH）2的溶解度增大
A
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2.3
重要的碱（1）课后小练
姓名
1、不属于氢氧化钠俗名的是（
）
A．火碱
B．纯碱
C．烧碱
D．苛性钠
2、下列试剂中，能区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水的是（
）
A．稀盐酸
B．石蕊溶液
C．酚酞溶液
D．二氧化碳
3、下列物质放在空气中一段时间后，总质量增大但没有变质的是（
）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．烧碱
D．铁
4、能与稀盐酸反应，但不加入无色酚酞试液无法观察到明显现象的是（
）
A．金属铁
B．硝酸银溶液
C．烧碱溶液
D．碳酸钠溶液
5、下列除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是（
）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaCl溶液
氢氧化钠
加入适量的稀盐酸
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
BaSO4
KCl
加入足量的水，充分溶解后过滤
6、在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后不亮的灯泡是（
）
A．①②
B．③④⑤
C．③④
D．②⑤
7、混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是(??
)
A．SO2
B．H2
C．CO2
D．HCl
8、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（
）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③????
?????
B．③④?????
C．①②④??
?
D．①③④
9、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（
）
溶质的质量????????????溶剂的质量
溶液的质量????????????④溶液中溶质的质量分数
A．????????
B．④?????
?
C．??
D．④
10、下列说法不正确的是（
）
（第9题图）
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用水冲洗后再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠中混有少量碳酸钠，可用稀盐酸除去
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与空气中CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
11、某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液．再逐渐滴加稀H2SO４测得溶液的PH及颜色变化情况如下表：
（1）下图中符合上述实验过程的图形是__________；
（2）当加人4ml稀H2SO4时，溶液显_______性，溶液中的溶质为_____________
（3）写出该中和反应的化学方程式________________________
12、某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
[实验探究一]探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________性。
[实验探究二]探究过滤后白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
[分析判断]你认为该过滤后得到的白色固体中一定不含有的物质是
。
[实验操作]下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液呈____色
白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸
_________
白色固体中一定含有碳酸钙
?[总结反思]只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥
剂中是否含有CaO。请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量
CaO的简易实：
。用化学方程
式表示其中的反应
。
[实验探究三[探究干燥剂样品中碳酸钙的质量分数
取上述干燥剂样品10g放入如图的装置中，充分反应后，测出了量筒中的水的体积为220mL,(此状况下二氧化碳的密度是2g/L),则此干燥剂中碳酸钙的质量分数为___________(通过计算填空）。
[总结反思][实验探究三]中实验设计的不合理之处：____
_
。
（第12题图）
参考答案
1、B
2、D
3、B
4、C
5、B
6、D
7、B
8、A
9、A
10、B
11、（1）C??
（2）中??
Na2SO4
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
12、[实验探究1]碱性
[分析判断]
氧化钙（CaO）
[实验操作]红
有气体产生
[总结反思]证明这袋干燥剂中含有较多的CaO的实验方法：取少量样品于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，温度升高，说明有较多CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
（实验探究3）
10%
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