选修四2.2影响化学反应速率的因素（课件31页）
文档属性
| 名称 | 选修四2.2影响化学反应速率的因素（课件31页） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-14 17:10:15 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
第二章
化学反应速率与能量和化学平衡
第二节
影响化学反应速率的因素
学习目标
宏观辨识与科学探究
宏观辨识与科学探究
科学态度与社会责任
科学态度与社会责任
理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用
认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
新知导入
低温贮藏
增大浓度
催化剂
鼓入N2降低O2分压
影响化学反应速率的因素有哪些呢？
新知讲解
1.有效碰撞理论简介
有效碰撞!
砰！
I
H
I
H
H
H
I
I
砰！
I
H
I
H
H
H
I
I
无效碰撞!
新知讲解
1.有效碰撞理论简介
活化分子与活化能
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
反应的活化能
E1－E2
新知讲解
1.有效碰撞理论简介
化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
向体系
提供活化能的方法
超声波
核辐射
加热
光照
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
①浓度
规律：反应物浓度增大→反应速率增大；反应物浓度减小→反应速率减小。
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
②压强
只有固体或纯液体参加的反应：压强变化几乎不影响反应速率。
增大压强
减小容器体积
反应物浓度增大
减小压强
增大容器体积
反应物浓度减小
反应速率增大
反应速率减小
有气体参与的反应：
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
③温度
规律：温度升高，反应速率增大；温度降低，反应速率减小。
结论：
①同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同；
②选用合适的催化剂，能使反应速率增大；
③反应物之间同时发生多个反应时，催化剂有选择性，可以提高目标产物的比率。
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
④催化剂
①双氧水分解生成O2的实验中：常用催化剂有MnO2、Fe3＋、Cu2＋，其催化能力MnO2>Fe3＋>Cu2＋。
②酸性KMnO4氧化H2C2O4时所加的催化剂为Mn2＋或MnSO4。
③淀粉水解时常用的催化剂为稀H2SO4或唾液，且唾液催化能力较强。
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
⑤其他因素对
化学反应速率的影响
课堂练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na、Mg、Al与同浓度的稀H2SO4反应，反应速率相同。( )
(2)升高温度，加压均可增大任何反应的化学反应速率。( )
(3)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( )
(4)催化剂可以加快反应也可以改变反应热。( )
×
×
×
×
2．有效碰撞是指( )
A．反应物分子间的碰撞
B．反应物活化分子间的碰撞
C．反应物分子发生合适取向的碰撞
D．活化分子之间发生合适取向的碰撞
课堂练习
D
3．在一密闭容器中充入1
mol
I2和1
mol
H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1
mol
H2，反应速率________。
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率
________。
课堂练习
增大
增大
减小
4．反应C(s)＋H2O(g)
?
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
课堂练习
C
解析：本题考查的是压强对反应速率的影响。
固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；
容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；
体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；
压强不变，充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。
课堂练习
课堂练习
探究反应物(Na2S2O3)浓度对化学反应速率的影响
作为显色剂，检验I2的存在
4.0
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大
课堂练习
解析：(1)根据表中数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，故该实验的目的是探究反应物(Na2S2O3)浓度对化学反应速率的影响。由于淀粉遇碘显蓝色，因此从反应原理看，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪去所需时间来测定反应速率。
(2)为保持其他量相同，溶液的总体积是16.0
mL，所以表中Vx＝16.0－6.0－2.0－4.0＝4.0。
核心突破
理论解释——有效碰撞理论：
注意：①活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。
②对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率又加快逆反应速率。
素养养成
压强对反应速率影响的探究分析
课堂总结
外界条件对反应速率的影响
影响因素
影响结果(其他条件不变)
浓
度
固体或纯液体
浓度为常数，
增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率)
气体或溶液
增大反应物的浓度，反应速率加快
升高温度
反应速率加快
增大压强(缩小体积)
对于气体，反应速率加快；对于非气体物质，影响不大
使用正催化剂
反应速率加快
作业布置
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100
mL
2
mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
作业布置
2．对于反应4A＋2B?3C，下列说法中正确的是( )
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
作业布置
3．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )
A
B
C
D
作业布置
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
作业布置
作业布置
1．A项，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸变稀，c(H＋)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。答案：D
2．A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。答案：B
作业布置
3．由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。答案：A
4．A.在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。答案：A
作业解答
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第二章
化学反应速率与能量和化学平衡
第二节
影响化学反应速率的因素
学习目标
宏观辨识与科学探究
宏观辨识与科学探究
科学态度与社会责任
科学态度与社会责任
理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用
认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
新知导入
低温贮藏
增大浓度
催化剂
鼓入N2降低O2分压
影响化学反应速率的因素有哪些呢？
新知讲解
1.有效碰撞理论简介
有效碰撞!
砰！
I
H
I
H
H
H
I
I
砰！
I
H
I
H
H
H
I
I
无效碰撞!
新知讲解
1.有效碰撞理论简介
活化分子与活化能
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
反应的活化能
E1－E2
新知讲解
1.有效碰撞理论简介
化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
向体系
提供活化能的方法
超声波
核辐射
加热
光照
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
①浓度
规律：反应物浓度增大→反应速率增大；反应物浓度减小→反应速率减小。
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
②压强
只有固体或纯液体参加的反应：压强变化几乎不影响反应速率。
增大压强
减小容器体积
反应物浓度增大
减小压强
增大容器体积
反应物浓度减小
反应速率增大
反应速率减小
有气体参与的反应：
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
③温度
规律：温度升高，反应速率增大；温度降低，反应速率减小。
结论：
①同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同；
②选用合适的催化剂，能使反应速率增大；
③反应物之间同时发生多个反应时，催化剂有选择性，可以提高目标产物的比率。
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
④催化剂
①双氧水分解生成O2的实验中：常用催化剂有MnO2、Fe3＋、Cu2＋，其催化能力MnO2>Fe3＋>Cu2＋。
②酸性KMnO4氧化H2C2O4时所加的催化剂为Mn2＋或MnSO4。
③淀粉水解时常用的催化剂为稀H2SO4或唾液，且唾液催化能力较强。
新知讲解
2.外界因素对化学反应速率的影响
⑤其他因素对
化学反应速率的影响
课堂练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na、Mg、Al与同浓度的稀H2SO4反应，反应速率相同。( )
(2)升高温度，加压均可增大任何反应的化学反应速率。( )
(3)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( )
(4)催化剂可以加快反应也可以改变反应热。( )
×
×
×
×
2．有效碰撞是指( )
A．反应物分子间的碰撞
B．反应物活化分子间的碰撞
C．反应物分子发生合适取向的碰撞
D．活化分子之间发生合适取向的碰撞
课堂练习
D
3．在一密闭容器中充入1
mol
I2和1
mol
H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1
mol
H2，反应速率________。
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率
________。
课堂练习
增大
增大
减小
4．反应C(s)＋H2O(g)
?
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
课堂练习
C
解析：本题考查的是压强对反应速率的影响。
固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；
容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；
体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；
压强不变，充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。
课堂练习
课堂练习
探究反应物(Na2S2O3)浓度对化学反应速率的影响
作为显色剂，检验I2的存在
4.0
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大
课堂练习
解析：(1)根据表中数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，故该实验的目的是探究反应物(Na2S2O3)浓度对化学反应速率的影响。由于淀粉遇碘显蓝色，因此从反应原理看，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪去所需时间来测定反应速率。
(2)为保持其他量相同，溶液的总体积是16.0
mL，所以表中Vx＝16.0－6.0－2.0－4.0＝4.0。
核心突破
理论解释——有效碰撞理论：
注意：①活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。
②对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率又加快逆反应速率。
素养养成
压强对反应速率影响的探究分析
课堂总结
外界条件对反应速率的影响
影响因素
影响结果(其他条件不变)
浓
度
固体或纯液体
浓度为常数，
增加反应物的量，反应速率不变(固体物质的表面积影响反应速率)
气体或溶液
增大反应物的浓度，反应速率加快
升高温度
反应速率加快
增大压强(缩小体积)
对于气体，反应速率加快；对于非气体物质，影响不大
使用正催化剂
反应速率加快
作业布置
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100
mL
2
mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
作业布置
2．对于反应4A＋2B?3C，下列说法中正确的是( )
A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小
C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化
作业布置
3．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )
A
B
C
D
作业布置
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
作业布置
作业布置
1．A项，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B项，加入氯化钠溶液使盐酸变稀，c(H＋)减小，反应速率减慢；C项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。答案：D
2．A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。答案：B
作业布置
3．由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。答案：A
4．A.在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。答案：A
作业解答
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