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参考答案与试题解析
1．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
【解答】解：A：有图象可知，Na2CO3溶液为ag时开始生成沉淀，说明有CaCO3生成，此时盐酸已经反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与CaCO3反应，不会有沉淀生成）。所以此时应该为CaCl2与Na2CO3反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．故A正确；B：由图象可知，b点为CaCl2
过量，此时溶液中含有的溶质为第一步HCl与Na2CO3溶液反应生成的NaCl，还有CaCl2与Na2CO3
反应生成的NaCl，还有剩余的CaCl2，NaCl溶液与CaCl2溶液都是中性，所以PH＝7．故B正确；C：由图象可知，a点为HCl与Na2CO3恰好完全反应，化学方程为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3与CO2的质量比为106：44，且该反应中只有CO2气体生成，且无沉淀产生，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C错误；D：由图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至c克时，沉淀不在生成，说明CaCl2溶液没有剩余，且滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质只有NaCl，故D正确。故选：C
2．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，所以沉淀随着氢氧化钡的加入就会生成，而硫酸氢钠也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以刚开始加入氢氧化钡后，由于硫酸氢钠的消耗，溶液的pH会增大，随着反应不断进行，硫酸氢钠被全部消耗完毕沉淀质量不再增加，硫酸氢钠被氢氧化钡和生成的氢氧化钠全部消耗完毕，此时溶液内溶质为硫酸钠，溶液显中性，然后再加入氢氧化钡，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀质量增加，溶液pH增加，当把硫酸钠全部反应完毕，沉淀质量不再增加，在加入氢氧化钡，溶液内氢氧根离子浓度继续增加，溶液pH继续增加，所以A正确。故选：A
3．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质有2种
B．b点所对应的X值为53
C．c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D．图中oa段表示生成沉淀的过程
【解答】解：A、a点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种，A选项正确；B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
y
2.2g
解得y＝5.3g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106
100
z
5.0g
解得z＝5.3g；
x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，B错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C选项错误；D、图中oa段表示生成的气体质量，D选项错误；故选：A
4．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品
11.1g
溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到
29.7g
白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A．无氯化铁，可能有碳酸钠
B．只有氯化镁，没有氯化钠
C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠
D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
【解答】解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x。
CaCl2～2AgCl↓
111
287
11.1g
x
，解得x＝28.7g。所以沉淀的质量是28.7g。
纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是y
MgCl2～2AgCl↓
95
287
11.1g
y
，解得y＝33.5g。所以沉淀的质量是33.5g。
纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是z
NaCl～AgCl↓
58.5
143.5
11.1g
z
，解得z＝27.2g。沉淀的质量是27.2g，
因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，即该混合物中一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；A、根据分析可以知道，在该混合物中没有碳酸钠和氯化铁，故A说法不正确；B、根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故B说法不正确；C、根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故C说法正确；D、根据上述解答可以知道，在氯化钙中一定含有氯化镁，而氯化钠可能含有也可能没有，故D说法不正确。故选：C
5．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18克，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
【解答】A、由题意和图中数据可知，图中三次实验中，盐酸过量的是第一次和第二次，第三次是盐酸的量不足，故A选项说法不正确；B、如图所示，根据第一次的数据可知1.48g碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳0.66g，设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知每106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠生成44份质量的二氧化碳，则有x+y＝1.48g，0.66g，可得x＝1.06g，y＝0.42g，则样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为1.06g：0.42g＝53：21，故B选项说法正确；C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为29.6g×2＝5.92g，故C选项说法不正确；D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，由于碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，先生成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成了二氧化碳1.32g，由可知NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，每84份质量的碳酸氢钠生成44份质量的二氧化碳，则参加反应的碳酸氢钠的质量为2.52g，根据B选项的计算，6.66g固体中含有碳酸氢钠的质量为6.66g1.89g，则有2.52g﹣1.89g＝0.63g碳酸氢钠来自于碳酸钠与稀盐酸反应生成，该反应一定有氯化钠生成，由于未知盐酸的浓度，无法通过计算确定6.66g固体中的碳酸钠是否完全反应，因此不能确定第三次反应后溶液中的溶质成分，故D选项说法不正确。故选：B
6．在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：每197份质量的碳酸钡和硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，硫酸钠不会与碳酸钡反应，所以加入碳酸钡粉末后，沉淀的质量开始增加的幅度大，完全反应后，沉淀增加的幅度小，故选：C
7．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A图正确；B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，反应后固体质量不为0，B图错误；C、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，完全反应所用时间短，C图错误；D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，D图错误；故选：A
8．按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的稀盐酸溶液
Ⅲ
粉未状大理石，7%的稀盐酸溶液
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
【解答】解：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中甲对应实验Ⅰ，故A错误；B、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，所以实验室不能用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳，故B错误；C、实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应速率太快，不适合制取二氧化碳，故C错误；D、据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，故D正确。故选：D
9．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中错误是（ ）
A．该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠
B．反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
C．bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀
D．反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
【解答】解：A．由图中信息可知，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，因此该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，故A正确；B．反应进行到a点时，碳酸钠、硫酸钠恰好和氯化钡完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，故B正确；C．bc段上的任意一点
（c点除外）
都存在两种沉淀，即碳酸钡和硫酸钡，故C正确；D．反应进行到c点时，溶液中的溶质有过量的氯化钡、反应生成的氯化钠和硝酸钡，故D错误。故选：D
10．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。
试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。B、由溶液pH
的变化图，d﹣mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m
断反应过程中有气泡产生，故选项说法错误。C、由溶液pH
的变化图，m﹣n
pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故选项说法错误。D、图乙中n
点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有
Na2CO3
和
NaCl，故选项说法正确。故选：D
11．实验室制取
CO2后的废液（有
HCl
和
CaCl2残留），向废液中逐步加入（NH4）2CO3
固体。
充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的关系如图所
示。以下说法不正确的是（ ）
A．OA段有气体生成
B．AC段有沉淀生成
C．C点含两种溶质
D．OA段pH上升
【解答】解：实验室制取
CO2后的废液（有
HCl
和
CaCl2残留），向废液中逐步加入（NH4）2CO3
固体，碳酸铵会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以A、OA
段是稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气体生成，故A正确；B、AC
段是氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，有沉淀生成，故B正确；C、通过分析可知，C
点含氯化铵一种溶质，故C错误；D、OA段是稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，所以pH上升，故D正确。故选：C
12．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ）
A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71
B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：142
C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73：98
D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60
【解答】解：A、用硫酸和硫酸钠溶液时，会带入新的杂质硫酸钠，同时不知道硫酸和硫酸钠溶液的质量分数，该选项方法不正确；B、设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x，氯化钡需要硫酸钠的质量为y，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，
40
36.5
10g
x
，
x＝9.125g，
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，
208
142
13g
y
，
y＝8.875g，
因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：，同时不知道硫酸和硫酸钠溶液的质量分数，该选项不正确；C、设硫酸的质量为z，生成氯化氢的质量为m，氢氧化钠需要盐酸的质量为n，
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，
208
98
73
13g
z
m
，
z＝6.125g，m＝4.5625g，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，
40
36.5
10g
n
，
n＝9.125g，
因此，盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：，该选项说法正确；D、用硫酸和硫酸镁溶液时，会带入新的杂质氯化镁，该选项说法不正确。故选：C
13．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断中正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3，KCl
【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸盐和硝酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，所以固体中一定不含氯化铁，碳酸钠和硝酸钙只能存在其中的一种；②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生，所以固体中一定存在碳酸钠，一定不含硝酸钙；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，所以固体中一定含有硫酸钠，题中的现象不能确定是否含氯化钾，所以原固体的组成中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化铁、硝酸钙，可能含有氯化钾，故选：A
14．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．（提示：先后发生的反应为：①K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，②KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑）．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：K+；
b：CO32﹣；
c：HCO3﹣；
d：Cl﹣
B．a：K+；
b：CO32﹣；
c：Cl﹣；
d：HCO3﹣
C．a：Cl﹣；
b：K+；
c：CO32﹣；
d：HCO3﹣
D．a：K+；
b：HCO3﹣；
c：Cl﹣；
d：CO32﹣
【解答】解：A、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32﹣，所以溶液开始就存在K+和CO32﹣并且K+和CO32﹣的个数比为2：1，根据图象显示，CO32﹣+H+═HCO3﹣因而CO32﹣不断减少，因而a
为
K+，b
为
CO32﹣．盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl﹣；因而Cl﹣在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl﹣．随着碳酸的不断分解，HCO3﹣逐渐减少直到消失。因而c必代表HCO3﹣．故
正确。B、当向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H+、Cl﹣，并且CO32﹣+H+═HCO3﹣，H++HCO3﹣═H2CO3．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因；结合
A
项选答，故B
不正确。C、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32﹣，所以溶液开始就存在K+和CO32﹣并且K+和CO32﹣的个数比为2：1，根据图象显示，CO32﹣+H+═HCO3﹣因而CO32﹣不断减少，因而a
为
K+，b
为
CO32﹣．故不正确。D、通过以上选项分析解答，故D
不正确。故选：A
15．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100
73
18
44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106
98
18
44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：B
16．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（ ）
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
【解答】解：得到无色澄清溶液，说明没有颜色不可能含有CuSO4，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性
即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，说明不能出现沉淀或产生气体，所以一定不能存在碳酸钠，因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行。可能是NaOH溶液是正确的，故A正确；B、符合上述实验现象的a、b组合有很多种，故B正确；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C正确；D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D错误。故选：D
17．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解成MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．图中x点对应的质量为6.72克，组成物质为CaO和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
【解答】解：根据题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，所以
A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g﹣12.0g＝0.9g设氢氧化镁的质量为m
Mg（OH）2MgO+H2O
58
18
m
0.9g
m＝2.9g
碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g
设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为n
CaCO3CaO+CO2↑
100
44
10g
n
n＝4.4g
x＝12.0g﹣4.4g＝7.6g
所以图中x点对应的质量为7.6克，故B错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，故D正确。故选：B
18．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（ ）
A．③⑤①②④
B．③⑤①④②
C．⑤③②①④
D．③①⑤②④
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③⑤①②④或⑤③①②④。故选：A
19．家庭配制波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾（CuSO4?5H2O），再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中刚加入少量水时发生化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
【解答】解：A、胆矾CuSO4?5H2O由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐；A正确；
B、②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，发生了化合反应，B正确；C、将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，C正确。D、氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，配制的波尔多液是悬浊液，D错误；故选：D
20．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生
B．向Fe（OH）3中加入足量的盐酸，溶液显黄色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
【解答】解：A、二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，将CO2气体通入CaCl2溶液中，无明显变化，故选项说法错误。B、向Fe（OH）3中加入足量的盐酸，生成氯化铁和水，溶液显黄色，故选项说法正确。C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银沉淀，都有白色沉淀生成，故选项说法正确。D、久置于空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会有气体放出，故选项说法正确。故选：A
21．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸
D．氯化钠
【解答】解：对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲中反应酸过量，B试管中有白色沉淀生成。说明反应后溶液中含有硫酸根离子，因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故选：C
22．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；D、最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。故选：A
23．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
【解答】解：向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以：A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液就是呈碱性，故A错误；B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡产生，故B正确；C、c点溶液中，氢氧化钡过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钡，故C错误；D、该温度下，向d点溶液为氢氧化钡的饱和溶液，加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变，故D错误。故选：B
24．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液
pH
随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a
点和
d
点处溶液中的溶质分别是
CaCl2和NaCl
B．ab
段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C．bc
段可观察到的实验现象是有气泡产生
D．cd
段pH上升的原因是
Na2CO3溶液增多
【解答】解：A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确；B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法不正确；C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确；D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。故选：D
25．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 产生气泡 ，在C点时溶液中的溶质是 氯化钠和氯化钙 。
【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙；
故填：产生气泡；氯化钠和氯化钙
26．（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。某一时刻小科测得溶液的PH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是 CaCl2、HCl 。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m?n
段反应过程中可观察到的现象是 有白色沉淀生成 ；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有 D 。
【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，pH值为3.0小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量，故反应后的溶液中含有盐酸和氯化钙。（2）图中m～n
段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；（2）A、碳酸钠会先与盐酸反应，所以沉淀质量不能从零开始，A错误；B、碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，B错误；C、碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以两个阶段氯化钠的质量都逐渐增加，C错误；D、碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，D正确。故选：D
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
CaCl2、HCl（2）有白色沉淀生成；（2）D
27．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学分别倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）图中曲线 ② （填序号）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）对比分析 cd （填字母）点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快。
（4）某同学判断碳酸钙粉末产生的CO2质量多，你认为正确与否，理由是 不正确，形状只影响反应的快慢，碳酸钙质量相同，产生的二氧化碳的质量是相同的 。
【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快，故曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。（3）由题意，比较的是相同的气压时，反应速率的快慢，应对比分析cd点。（4）说法是错误的，形状只影响反应的快慢，由于碳酸钙的质量相等，产生的二氧化碳的质量是相同的。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）②；（3）cd；
（4）不正确，形状只影响反应的快慢，碳酸钙质量相同，产生的二氧化碳的质量是相同的。
28．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 BaCO3、BaSO4 。（2）m＝ 2.33 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl） 。
【解答】解：（1）由题意可知，向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197
44
x
0.88g
解得：x＝3.94g
所以
m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，反应的化学方程分别是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答为：（1）BaCO3、BaSO4；
（2）2.33；
（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
29．实验小组的同学设计一
个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示。
证明药品中含有氢氧化钠的证据是 第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 ；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是 氯化钠、氯化钡、氯化氢 。
【解答】解：加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液，加入过量的试剂乙，沉淀部分溶解，又不会引入新的杂质，所以加入的乙是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，盐酸会与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，因为所加试剂是过量的且没有去除，故还含有的溶质是氯化钠、氯化钡、氯化氢。
故填：第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；氯化钠、氯化钡、氯化氢。
30．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为 Na2CO3 （填写化学式）．
（2）加适量HCl溶液的目的是 除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液 ．
（3）操作Y 蒸发结晶 ．
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是 会引入新杂质KCl ．
【解答】解：本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．②加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；③加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；④加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠；⑤过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．⑦氯化钠溶液蒸发、结晶，得到精盐．
故答案为：（1）Na2CO3
（2）除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液
（3）蒸发结晶
（4）会引入新杂质KCl
31．无土栽培是利用营养液载培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 ③ （填序号）。
①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 K2CO3 ；
②若原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液组成中的溶质是KCl、Ca（NO3）2。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故填：③。
（2）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾。故填：K2CO3。
②原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl﹣的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾。故填：KCl、Ca（NO3）2。
故答案为：（1）③；（2）①K2CO3；②KCl、Ca（NO3）2。
32．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收
部分实验步骤如下
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2；请回答下列问题：
（1）NH4HCO3属于 氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是浓硫酸 。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 100% （用m1、m2的代数式表示）。
【解答】解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；
装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。
故填：氮肥；浓硫酸。
（2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。
故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。
（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x，
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，
79
44
x
m2
，
x，
该样品中碳酸氢铵的质量分数为：100%，
故填：100%。
33．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如图：
回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl ； CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 稀硫酸 溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 C （填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液。
【解答】解：（1）由流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去；故答案为：稀硫酸；
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液；故答案为：C；
34．草木灰中富含钾盐，主要成分是
K2CO3．小金用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中
K2CO3的质量分数。请回答：
（1）实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算
K2CO3
的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。
（2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算
K2CO3
的质量，其结果会偏大，原因是 乙装置中产生的氯化氢气体进入到丙中被吸收。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的
Ba（OH）2
溶液，则可以通过测量生成沉淀的质量 来计算
K2CO3
的质量。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，洗气应该长进短出，所以装置图为：
；
（2）通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体进入到丙中被吸收；氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，所以将丙装置中的溶液换成足量的
Ba（OH）2
溶液，则可以通过测量生成沉淀的质量来计算
K2CO3
的质量。
故答案为：（1）；
（2）乙装置中产生的氯化氢气体进入到丙中被吸收；生成沉淀的质量。
35．小江和小南同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如下实验装置。其主要步骤如下：①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③再称量5g样品2，重复以上实验。
[实验结果]以曲线图呈现，如图
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是 Na2CO3 。理由是 等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3 。
[反思与拓展]两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均 小于 （填“大于”或者“小于”）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全。
【解答】解：[过程讨论]由方程式
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138
44
可知：等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3，所以样品1是碳酸钠；
[反思与拓展]两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重肯定小于理论值，出现这种现象的可能的原因很多，如：稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全等。
故答案为：[实验结论]Na2CO3，等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3。[反思与拓展]小于，稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全。
36．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为
质量/g
坩埚+硫酸铜晶体
15.8
坩埚+无水硫酸铜
14.2
坩 埚
11.8
（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水 1.6 g；
（2）计算出CuSO4?xH2O中x的值（取整数）；
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4?5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的 AB 造成的（用编号表示）．
A．加热前坩埚不干燥
B．加热时晶体有少量溅出坩埚
C．加热时蓝色未完全变白
D．加热后坩埚未放入干燥器中冷却．
【解答】解：由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，则水的质量为：15.8g﹣14.2g＝1.6g；
（2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为：14.2g﹣11.8g＝2.4g，
则CuSO
4．xH2OCuSO
4+xH2O，
160
18x
2.4g
1.6g
x＝6；
（3）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为：100%＝40%，
A、加热前坩埚不干燥，加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故A正确；
B、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大，故B正确；
C、加热时蓝色未完全变白，水的质量偏小，导致测定的水的质量偏小，故C错误；
D、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，故D错误．
故选：AB．
故答案为：（1）1.6g；（2）6；（3）AB．
37．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20
g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 6.6 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%（3）见上图；（4）偏大
38．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： Mg（OH）2 （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 。
（3）a中溶液含有 2 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。（填写物质的化学式）
【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和氯化镁恰好反应，溶液含生成的BaCl2与没有反应的MgCl22种组成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2
故答为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。
39．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作Ⅰ是溶解 ，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为： 使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为： Na2CO3 ，丙为： HCl ；碳酸钠溶液的作用是： 除去氯化钙和过量的氯化钡 。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
【解答】解：（1）探究一中的操作Ⅰ是溶解；
探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：溶解；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（2）探究二中，乙是碳酸钠，丙是稀盐酸，因此乙和丙溶液中溶质化学式分别是Na2CO3、HCl；
碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。
故填：Na2CO3；HCl；除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）除去硫酸钠的方法是：通过氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来除去硫酸钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
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精品试卷·第
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酸碱盐
综合提高练习
1、现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
2、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）
A．B．
C．D．
3、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中溶质有2种
B．b点所对应的X值为53
C．c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色
D．图中oa段表示生成沉淀的过程
4、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品
11.1g
溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到
29.7g
白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A．无氯化铁，可能有碳酸钠
B．只有氯化镁，没有氯化钠
C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠
D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠
5、有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18克，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
6、在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（ ）
A．B．
C．D．
7、下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
8、按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
9、某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中错误是（ ）
A．该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠
B．反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
C．bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀
D．反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
10、小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。
试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
11、实验室制取
CO2后的废液（有
HCl
和
CaCl2残留），向废液中逐步加入（NH4）2CO3
固体。
充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的关系如图所
示。以下说法不正确的是（ ）
A．OA段有气体生成
B．AC段有沉淀生成
C．C点含两种溶质
D．OA段pH上升
12、某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ）
A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98：71
B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73：142
C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73：98
D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60
13、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断中正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3，KCl
14、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．（提示：先后发生的反应为：①K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，②KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑）．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：K+；
b：CO32﹣；
c：HCO3﹣；
d：Cl﹣
B．a：K+；
b：CO32﹣；
c：Cl﹣；
d：HCO3﹣
C．a：Cl﹣；
b：K+；
c：CO32﹣；
d：HCO3﹣
D．a：K+；
b：HCO3﹣；
c：Cl﹣；
d：CO32﹣
15、将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
16、从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（ ）
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
17、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解成MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B．图中x点对应的质量为6.72克，组成物质为CaO和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
18、以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（ ）
A．③⑤①②④
B．③⑤①④②
C．⑤③②①④
D．③①⑤②④
19、家庭配制波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾（CuSO4?5H2O），再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．②中刚加入少量水时发生化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
20、下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生
B．向Fe（OH）3中加入足量的盐酸，溶液显黄色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
21、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸
D．氯化钠
22、小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
23、常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
24、取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液
pH
随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a
点和
d
点处溶液中的溶质分别是
CaCl2和NaCl
B．ab
段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C．bc
段可观察到的实验现象是有气泡产生
D．cd
段pH上升的原因是
Na2CO3溶液增多
25、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是
，在C点时溶液中的溶质是
。
第25题图
26、（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：
。某一时刻小科测得溶液的PH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是
。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m?n
段反应过程中可观察到的现象是
；
（3）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有
。
27、利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学分别倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：
。
（2）图中曲线
（填序号）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
（3）对比分析
（填字母）点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快。
（4）某同学判断碳酸钙粉末产生的CO2质量多，你认为正确与否，理由是
。
28、向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是
。（2）m＝
。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应：
。
第28题图
29、实验小组的同学设计一
个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示。
证明药品中含有氢氧化钠的证据是
；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是
。
30、通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图。分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为
（填写化学式）．
（2）加适量HCl溶液的目的是
．
（3）操作Y
．
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是
．
31、无土栽培是利用营养液载培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是
（填序号）。
①硝酸铵
②碳酸钾
③硝酸钾
④硫酸钾
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
；
②若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是
。
32、实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收；部分实验步骤如下
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ．当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；
N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2；请回答下列问题：
（1）NH4HCO3属于
（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是
。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为
。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是
。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为
（用m1、m2的代数式表示）。
33、硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如图。回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为
；
。
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量
溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至
（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液。
34、草木灰中富含钾盐，主要成分是
K2CO3．小金用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中
K2CO3的质量分数。请回答：
（1）实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算
K2CO3
的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。
（2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算
K2CO3
的质量，其结果会偏大，原因是
。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的
Ba（OH）2
溶液，则可以通过测量
来计算
K2CO3
的质量。
35、小江和小南同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如下实验装置。其主要步骤如下：
①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③再称量5g样品2，重复以上实验。
[实验结果]以曲线图呈现，如图
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是
。理由是
。
[反思与拓展]两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均
（填“大于”或者“小于”）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：
。
36、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为
质量/g
坩埚+硫酸铜晶体
15.8
坩埚+无水硫酸铜
14.2
坩 埚
11.8
（1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水
g；
（2）计算出CuSO4?xH2O中x的值（取整数）；
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4?5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的
造成的
（用编号表示）．
A．加热前坩埚不干燥
B．加热时晶体有少量溅出坩埚
C．加热时蓝色未完全变白
D．加热后坩埚未放入干燥器中冷却．
37、某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20
g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝
。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果
（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
38、某溶液中可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：
（填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是
。
（3）a中溶液含有
种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是
。（填写物质的化学式）
39、某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作Ⅰ是
，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：
。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为：
，丙为：
；碳酸钠溶液的作用是：
。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式：
。
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