3.4物质构成的表示式-课件(共61张PPT)

3.4物质组成的表示式
H2O
水
化学式
化合价
化学式的计算
+1 -2
你知道下列符号表示什么物质吗？
KClO3
H2O
CO2
O2
P2O5
N2
水
二氧化碳
氧气
氯酸钾
五氧化二磷
氮气
一、化学式
如:水的化学式为
氧气的化学式为
二氧化碳的化学式为
1、定义：用元素符号和数字的组合来表示
物质组成的式子。
H2O
CO2
O2
【特别提醒】
每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质
组成的化学式只有 个。
2. 一个化学式有时可以表示多种物质（初中阶段在不便于
表示物质构成的情况下），如：HCl可以表示氯化氢，
还可以表示盐酸；C可以表示金刚石还可以表示石墨等。
3. 化学式是人们测定了物质的组成后写出的，不能凭空臆
造事实上不存在物质的化学式。
4．对于由分子构成的物质，化学式又叫分子式。
固定的
一
微观意义：
③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成
①表示一种物质
②表示一种物质的元素组成
宏观意义：
2.化学式的意义
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
例如：H2SO4
①表示硫酸（这种物质）
②表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的
③ 表示一个硫酸分子
④表示每个硫酸分子由2个氢原子和1个硫原子和
4个氧原子构成
3H2SO4
表示三个硫酸分子
宏观
微观
① H
③ H2
④ 2H2
符号H、2H、H2、2H2 、2H ＋各具有什么意义？
② 2H
表示氢元素或一个氢原子
表示2个氢原子（只具有微观意义）
表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
表示2个氢分子（只具有微观意义）
⑤ 2H ＋
表示2个氢离子（只具有微观意义）
元素符号前面的数字表示：原子个数
化学式前面的数字表示： 分子个数
离子符号前面的数字表示：离子个数
【拓展】元素符号周围数字的意义
1、符号前面的数字的意义
2、元素符号右下角的数字的意义
表示每个分子中所含该原子的个数
3、元素符号右上角的数字的意义
表示一个某离子中所带电荷的数目
例：两个氧原子： ；两个氧气分子： ；两个氧离子 。
2O
2O2
2O2-
例：O2 中的“2”表示一个氧分子含有2个氧原子；
SO3中的“3”表示 。
一个三氧化硫分子中含有3个氧原子
例：O 2- 中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷
Al3 +中的“3”表示
一个铝离子带3个单位的正电荷
只具微观意义
无宏观意义
讨 论
Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？

①表示铁这种物质
②表示铁由铁元素组成
③表示铁元素
④表示1个铁原子
⑤表示铁是由铁原子构成的
表示意义最多的
一类符号
3. 化学式的书写方法
(1)单质化学式的写法

如：Mg、Fe、Cu
②由分子构成的单质，用元素符号及其右下角的数字表示
①化学式直接用元素符号表示
金属单质
稀有气体单质
某些固态非金属
如：He、Ne、Ar
如：P 、S、 C
（A型或Ax型）
如：O2、N2、H2、Cl2 、O3 、C60
4. 简单化合物的化学式的写法
（1）氧化物（它前氧后）:
水_____ 二氧化碳_______过氧化氢________
二氧化锰___ _四氧化三铁___________
（2）金属与非金属形成的化合物（金前非后）:
氯化钠 硫化汞 氯化钾 ______
CO2
H2O
H2O2
MnO2
Fe3O4
NaCl
HgS
KCl
物质名称
氯化钾
五氧化二磷
氮气
氦气
氧化镁
化学式
物质名称
氧气
氖气
碳
氯化钠
二氧化硫
化学式
物质名称
氧化汞
高锰酸钾
氢气
四氧化三铁
氩气
化学式
KCl P2O5 N2 He MgO
O2 Ne C NaCl SO2
HgO KMnO4 H2 Fe3O4 Ar
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团
（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
根：
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
二、化合价
1.定义： 不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性
【注意】
①化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相结
合的数目。化合价数越大的元素，提供原子或离子的
个数越 ，反之，化合价越小的元素，提供原子或
离子的个数越 。
②化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，化合
价的对象是元素，不要说原子、分子或物质的化合价。
③化合价有正价和负价。
少
多
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}表示元素化合价
?
?
?
?
?
表示离子
K+
Mg2+
Al3+
Cl-
S2-
2.化合价的表示方法：
书写在元素符号的正上方，先标正负后标数值。

规律：离子所带电荷与其化合价是一致的。
即： 正负相同，数值相等。
元素
元素符号
常见化合价
元素
元素符号
常见化合价
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
铝
Al
+3
钙
Ca
+2
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
镁
Mg
+2
氧
O
-2
钡
Ba
+2
硫
S
-2、+4、+6
铜
Cu
+1、+2
碳
C
+2、+4
铁
Fe
+2、+3
硅
Si
+4
铝
Al
+3
氮
N
-3、+2、+4、+5
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
磷
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
根的名称
根的符号
常见化合价
离子符号
硝酸根
NO3
-1
氢氧根
OH
-1
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
铵 根
NH4
+1
酸根的符号及化合价
NO3－
NH4＋
OH－
SO42－
CO32－
常见元素及根的化合价
+1：H Na K Ag NH4
+2：Ca Mg Ba Zn Fe(亚铁) Cu（常）
+3：Al Fe
-1: Cl F OH NO3
-2：O S CO3 SO4
熟
记
原子团化合价：
负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。
【口诀】 元素化合价：
一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
一五七氯常常见，单质零价永不变
标出黑色元素及红色原子团（根）的化合价：
NaNO3 NH4NO3 NaOH
H2SO4 Na2CO3
+1
-1
-1
+1
+1
+1
+1
-1
-2
-2
3．化合价的一般规律
①金属与非金属形成化合物时，金属元素显 ，
非金属元素显______。
②氢元素通常显______价，氧元素通常显_______价，
许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显_____价
③部分元素可显不同的化合价（即可变化合价）
如：铁可显 价、 价等。
④单质中元素的化合价为 。
⑤化合物中元素正负化合价代数和为 。
正价
负价
+1
-2
正
+2
+3
0
0
←化合价规则
（+3）×2+（-2） ×3＝0
+2+6+（-2） ×4＝0
4．化合价规则的应用
（1）根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价
解：
?
KMnO4
化合价规则
化合物中元素正负化合价的代数和为0
（NH4）2SO4
Fe2（S O4）3
FeSO4
CO2
+1
x
-2
+2
+3
+4 +6 +6 +6
O2 C60 Cu NH3 CH4 MnO2
H2O2 P2 O5 K2MnO4 AgNO3
H2SO4 KClO3 NH4NO3 NH4NO3
强化训练
标出下列物质中红色字迹元素的化合价
NH4NO3
-3
+5
0 0 0 -3 -4 +4
-1 +5 +6 +5
+6 +5 -3 +5
同种元素在同种物质中的化合价可能不同
（2）根据化合价书写化学式（“知价写式”）
十字交叉法
例：写出硫化铝的化学式
一排顺序二标价 价数交叉写右下
约简价数作角码 总价为零去检查
方法
1.正前负后：正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后
2.数值交叉：正负号不带过去
2.角码“1”省略不写
3.原子团个数不为“1”时需加括号
Al2（S O4）3
特别提醒
CO2
+4 -2
+3 － 2
化合价
+2
Fe
+3
Fe
+3
Al
+2
Cu
+1
Na
-1
Cl
- 1
OH
- 2
CO3
+2
Mg
- 1
NO3
- 2
SO4
-2
O
FeCl2
FeCl3
CuCl2
AlCl3
NaCl
MgCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(OH)3
NaOH
Mg(OH)2
强化训练
FeCO3
Fe3(CO3)3
CuCO3
Al2(CO3)3
Na2CO3
MgCO3
Fe(NO3 ) 2
Fe(NO3 ) 3
Cu(NO3 ) 2
Al(NO3 ) 3
NaNO3
Mg(NO3 ) 2
FeSO4
Fe2(SO4)3
CuSO4
Al2(SO4)3
Na2SO4
MgSO4
Fe2O3
CuO
Al2O3
Na2O
MgO
FeO
5.化学式的读法
1.单质：
2.化合物：
（2）若是单质气体在在元素名称后加“ 气 ”。
如： O2：氧气 N2 ：氮气 H2 ：氢气 Cl2 ：氯气
He：氦气 Ne：氖气 Ar：氩气
（1）两种元素组成的物质读为“某化某”或“几氧化几某”
如：CaCl2 ：氯化钙 MgO：氧化镁 Al2O3 ：氧化铝
CO：一氧化碳 Fe3O4 ：四氧化三铁 P2O5 ：五氧化二磷
特殊情况 O3：臭氧
C60：碳60
（1）读元素的名称。 如：Fe：铁 Al ：铝 Mm：锰 Ag：银
（2）金属元素和酸根原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3：碳酸钙 Al2（S O4）3：硫 酸 铝 NaNO 3：硝酸钠
顺序：一般从后往左读
如：NaCl:氯化钠 SO2：二氧化硫 CuSO4：硫酸铜
（3）氢原子和酸根原子团构成的物质，读为“某酸”
如：H2CO3 ：碳酸 H2SO4：硫酸 HNO 3：硝酸
(4)金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH:氢氧化钠 Ca(OH) 2：氢氧化钙 Cu(OH) 2：氢氧化铜
Fe (OH) 3：氢氧化铁 Fe(OH) 2：氢氧化亚铁
特殊情况
1.含+2价铁元素的化合物命名时，在铁前加“亚”，
而含+3价铁元素的化合物命名时，不加“亚”
如：
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCO3
Fe3(CO3)3
Fe(NO3 ) 2
Fe(NO3 ) 3
FeSO4
Fe2(SO4)3
Fe2O3
FeO
氧化亚铁 氧化铁 氯化亚铁 氯化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铁
碳酸亚铁 碳酸铁 硫酸亚铁 硫酸铁 硝酸亚铁 硝酸铁
2.含NH4＋的化合物命名时，读作：××铵
如： NH4Cl NH4NO3 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3
氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸铵
3.其他（需死记）
NH3 H2O2 CH4 KMnO4 K2MnO4 KClO3
氨气 过氧化氢 甲烷 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾
读出下列化学式的名称：
Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3
CaO Ag2O AgCl KCl
MgCl2 H2S Ca(OH)2
H2SO4 H2CO3 HNO3 (NH4)2SO4
氧化钙
氧化银
氯化银
氯化钾
氯化镁
硫化氢
氢氧化钙
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
硫酸
碳酸
硝酸
硫酸铵
化合价的三个必记特殊点：
1.过氧化氢 H2O2
2.氨气、甲烷 NH3 CH4
3.硝酸铵
NH4NO3
-3
+5
-1
-3 -4
负前正后
同种元素在同种物质中的化合价可能不同
Mg
2+
Mg
+ 2
整体：表示（一个）镁离子
2+ ：表示每个镁离子带两个单位正电荷
表示化合物中镁元素的化合价为+2价
MgO
+ 2
表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
Cl2
0
表示氯气中氯元素的化合价为+0
（1）离子符号和化合价的表示方法不同：
离 子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角
化合价：数字在后， “＋、-”号在前；写头顶上
（2）离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省
Na
+1
Na+表示一个钠离子
表示钠元素的化合价为+2价
Mg
2+
Mg
+ 2
MgO
+ 2
Cl2
0
Na
Na+表示一个钠离子
小结
化学式
判断
化合价
书写
正负总价和为0
一般原则：符号、标价、约简、交叉
三、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和
【注意】
相对分子质量不是原子的真实质量，可理解为物质的 一个分子 的质量与碳12原子质量的1/12的比值，是相对质量，单位是1，省略不写。
2．相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：（相对原子质量×原子个数）之和
如：H2SO4的相对分子质=1×2+32+16×4=98
四、根据化学式的计算
1．计算相对分子质量
【方法】相对分子质量＝相对原子质量×原子数之和。
例：求CO(NH2)2的相对分子质量。
解：
CO(NH2)2的相对分子质量＝ ＝60
12+16+（14+2×2）×2
【练习】
求H2、N2、CO2、H2O2、Cu2(OH)2CO3 、C2H5OH、CH3COOH各物质的
相对分子质量。
解： H2 的相对原子质量＝1×2 ＝2
N2 的相对原子质量＝14×2 ＝28
C02 的相对原子质量＝12+16×2 ＝44
H202 的相对原子质量＝1×2+16×2 ＝34
Cu2(OH)2CO3的相对原子质量＝64×2+(16+1)×2 +12+16 )×3 ＝222

C2H5OH的相对原子质量＝12×2+1×5+16 +1＝46
CH3COOH的相对原子质量＝12+1×3+16 +16+1＝60
计算中可能用到的
相 对原子质量：
C-12 H-1
O-16 Cu-64
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：
化学式读法规律:
指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”。如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁。
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
问题？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
五、有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
=96
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量=
14× 2 = 28
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
练习:
已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
X=56
解：
答： R的相对原子质量为56
练习:
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
在NH4NO3中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
2、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：
在二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2）
= 3 ︰8
解：
已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的
质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
解: 设化学式为 NX OY,
14X
16Y
=
7
16
X
Y
=
1
2
∴该化合物的化学式是 NO2
NO2
练习
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
3、计算物质中某一元素的质量分数
=
×
100%
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
②意义:
每100克物质中含有某元素的质量
变形：
物质质量 =
元 素 质 量
元素质量分数
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数=
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
N的质量分数=
Ar(N) ×2
Mr(NH4NO3)
×100%
练习
在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴ X × 35% = 100 吨
X=285.7 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
练习:
多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.
N的质量分数=
Ar(N) ×2
Mr(NH4NO3)
×100%
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）
A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5
解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：
拓展：
—— 化学式计算的应用
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量=m×
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量=n×
∵SO2和SO3中的O的质量相等
16×2
64
×100%
m×
80
×100%
16×3
n×
=
m ：n
=
6：5
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中
A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲
的化学式为AB2,试确定乙 的化学式
解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b,：
=
a ×1
b ×2
50%
1-50%
a ×x
b ×y
=
1-60%
60%
x:y = 1:3
所以，乙的化学式为AB3
由题意得
5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（ ）
A、6∶9∶8 B、12∶8∶9
C、2∶3∶6 D、1∶3∶4
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ ）
A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3
C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO
6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（ ）
A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%）　　
C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)
4、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素的总质量
化合物的质量
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
180g× ×100% =20g
答：180g水中含20g氢元素。
1×2
1×2+16
练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？
解：180水中含氢元素的质量为：
有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算
例：180g水中含氢元素多少克？
单位要代入运算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？
答:需要10.7kg的尿素。
含有5kg氮元素的尿素的质量为：
CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
解：
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
答:需要10.7kg的尿素。
另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素
练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者
每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为多少克？
CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
X=10.7kg
例：1kg尿素 ［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等?
6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量
解：设NH4HCO3的质量为x.
x=2.63kg
答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3中氮元素的质量相等
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解得：x=24g
答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
X·
=23.2g×
7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算
纯度：即混合物中某物质的质量分数
纯度
＝　　　　 ×100% 　
纯净物的质量
混合物的质量
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 ①
元素的质量分数
＝　　　　 ×100% ② 　
该元素的质量
混合物的质量
混合物中:
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素为
112mg×27.14%×
=11.2mg
答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物
中铁元素的质量分数为10%
铁元素的质量分数为
=10%
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。
解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为
答：该样品中氮元素的质量分数为28%。
　　 × × 100% =28%
14×2
80
80%
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？
解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a
答：这批尿素可按一级产品出售。
∵96.4% ＞ 96%
∴该批尿素可按一级产品出售
　　 × × 100% =45%
14×2
60
a
a=96.5%
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素原子的相对原子质量×个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数
公式总结
混合物中元素的质量分数
=纯度×该元素的质量分数
混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
解题要点
根据化学式的计算要注意：
（1）正确书写化学式；
（2）准确理解化学式中和式前数字的含义
（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
（5）理解整体与部分的关系
（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。
审题细心
列式有理
计算有序
格式规范
运算准确