(共20张PPT)
猜谜
奇妙奇妙真奇妙，
看不见来摸不着，
无孔不入变化多，
动物植物都需要。
谜底：空气
学习目标：
1、了解空气的组成
2、掌握区别混合物和纯净物
3、了解空气污染的危害与防治
2.1
空气的成分
第二章
空气、物质的构成
思考
1、空气就在你的周围，你能描述它有哪些物
理性质吗？
2、空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的
实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
3、空
气是一种单一的物质吗？它主要有哪些
成分组成呢？
法国化学家
拉瓦锡
3分钟阅读P32,总结实验原理：
测定空气里氧气的含量
3、反应原理：
2、实验装置：
P
O2
P2O5
五氧化二磷
点燃
磷
+
氧气
1、实验原理：红磷燃烧，消耗氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内气体体积减小，压强减小，使水倒流入瓶内，倒流入瓶内水的体积就等于消耗氧气的体积。
1、产生大量白烟；
4、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占集气瓶中空气总体积的1/5。
5、实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5。
2、生成白色固体物质；
3、放热；
4、实验现象
想一想
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
3、红磷可以换成其他的吗？如硫、碳、铁、镁。
答：不能。只能用和氧气反应不生成气体且不与氮气反应的物质。
4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？
答：
（1）未冷却至室温便打开止水夹；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
5、实验成功的关键：
（1）装置不能漏气；
（5）集气瓶中加少量水，为什么？
（2）红磷应过量
（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（3）待集气瓶冷却后，打开弹簧夹
一百份体积的空气
空气的组成（体积分数）
氧气（O2）
21％
氮气（N2）
78％
稀有气体
0.94％
二氧化碳
0.03％
其他气体杂质
0.03％
①物理性质：
②化学性质：
1、氮气性质和用途
二、氮气与稀有气体的用途：阅读第33页
用作保护气；制化肥；
制造炸药；合成染料
2、用途：
无色无味；难溶于水的气体。
稳定；不燃烧，不支持燃烧。
1、稀有气体
二、氮气与稀有气体的用途：
为什么叫做惰性气体？
（1）性质：一般不跟其他物质反应
（2）用途
制作霓虹灯等多种电光源
用于激光技术
用作焊接保护气
氦气用来充填升空气球
氦(He)、氖(Ne)、氩
(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe）
怎样区分混合物和纯净物
三、混合物和纯净物
2、纯净物：
只由一种物质组成
如：氮气、氧气、二氧化碳、氩气、水蒸汽
1、混合物：
由两种或两种以上物质组成
如：空气
海水
河水
矿泉水等天然存在的
纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、
O2、CO2等。
纯净物和混合物的比较
纯净物
混合物
组成
组成性质
表示方法
举例
只有一种成分
由几种纯净物组成
固定
不固定
有化学符号
无固定符号
氧气(O2)
空气,海水
1）工业污染。
2）生活污染。
3）交通污染。
四、空气的污染及其防止
空气污染的主要来源
1.常见造成的环境问题物质
酸
雨
臭氧空洞
温室效应
SO2、NO2等
氟利昂等
CO2含量增加
空气污染指数项目
可吸入颗粒物
二氧化氮
二氧化硫
一氧化碳
臭氧
小结：
2、空气组成中各气体的体积分数
3、氮气和稀有气体的性质和用途
1、测定空气中氧气的含量
4、区分混合物与纯净物
5、空气污染与环境保护
课堂练习
1.下列有关氮气的用途错误的是（
）
A.充氮灯泡
B.合成染料
C.制造炸药
D.制各种颜色的霓虹灯
2.氦气能用来填充气球或气船的原因是（
）
A．不能燃烧
B．化学性质稳定
C．密度比空气小
D．无色气体
D
C
1、下列物质中属于纯净物的是（
）
A.空气中分离出来的稀有气体
B.部分结冰的蒸馏水
C.食盐水
D.75%的医药酒精
2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是
(
)
A．氮气
蒸馏水
B．铁矿石
食盐水
C．氢气
CaCO3
D．二氧化碳
空气
A
D
