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构成物质的微粒
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的
分子的基本内容
分子的特性
回顾旧知识
原子、离子
物质大多是由不同的分子组成的，
分子还可以分成更小的微粒。
更小的微粒
？
原子
氧化汞的分解实验：
化学变化
氧化汞
汞+氧气
加热
思考：
反应物----氧化汞是由什么微粒构成？反应生成的物质即生成物----氧气和汞分别是由什么微粒构成的？
＋
加热
氧化汞（HgO）
汞(Hg)
氧气（O2）
在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？
模拟
结论：
1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，
原子也可直接构成物质。如金属汞、稀有气体。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身
没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。
原子是化学变化中的最小微粒
分子
原子
基本性质
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
定义
保持物质化学性质的一种微粒
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
联系
分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子
分子与原子的区别和联系
空气中的物质
构成该物质的分子
构成该分子的原子
氮气（N2）
氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
水蒸气（H2O）
稀有气体（He、Ne、Ar等）
完成P47检查站
原子是化学变化中的最小微粒，那它是不是构成物质的最小微粒呢？
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。
1897年，英国科学家汤姆逊给高真空的放电管两端电极通电，阴极放出一种射线，这种阴极射线在外加静电场中发生偏转，证实了阴极射线是带负电的粒子流。经测定，每个粒子带有1个单位的负电荷，每个粒子要比原子的质量小1800多倍。
1904年汤姆逊公布了关于原子结构的观点：
原子是由带正电荷的物质构成的一个球状物体，
由正电荷约束在球状体内部
带负电荷的电子。
即原子是由带正电的微粒
和带负电的电子构成
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，
他发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。
如何解释？
请同学们猜想原子具有怎样的结构？
卢瑟福认识到，汤姆逊的原子模型是
错误的。实际上，原子的大部分都是真空的
这就意味着，大部分的α粒子是直接穿过
原子的。原子的质量几乎全部集中在位于
原子中心的核上。当阿尔法粒子碰撞到
这个核时，就会被弹回来。
卢瑟福把原子比作一个微型的太阳系，原子核就是太阳，而电子就是沿轨道环绕原子核运行的行星。
1913年丹麦原子物理学家玻尔在卢瑟福研究的基础上提出了电子云模型，又称玻尔原子模型，玻尔获得了1922年诺贝尔物理学奖。
1920年，卢瑟福又提出了中子假说
，
后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得了1935年的诺贝尔物理学奖。
原
子
原子核（带正电）
核外电子（带负电）
质子
中子（不带电）
一个质子带一个单位正电荷
电中性
一个电子带一个单位负电荷
原子内部的奥秘
=
P49，讨论与交流，比较各原子的质子数与中子数之间的关系，以及质子数与核外电子数之间的关系，有那些规律？
核电荷数=质子数=核外电子数
与中子数是无关的
某原子的核外有11个电子，则它的原子核里有几个质子？核电荷数是多少？
11
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你能找出那些规律？
P50原子结构示意图
