(共30张PPT)
2-3 化学反应的速率和限度
飞机上煤油爆炸是一个进行得非常快速的反应，爆炸和撞击制造了“911”人间特大悲剧。
1.化学反应速率
（4）推导公式：
（1）理解定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）规范单位书写：mol·L-1s-1或 mol/(L·s)等
（3） 描述对象 ：
溶液中的溶质或一定容积的气体
速率之比等于化学方程式计量数之比（系数之比）
请问：甲、乙两容器内进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少了2molA，请问两容器哪个反应速率快？
无法判断
例1：在合成氨反应中充入a molN2和b molH2于VL容器中，经t min生成2c molNH3,分别用N2，H2，NH3来表示这个反应速率，并将三个反应速率相比找规律。
用不同物质表示某一反应速率，速率
之比等于化学方程式计量数之比。
练习：在三种不同情况表示反应
A+3B=2C的反应速率：
v（A)=0.15molL-1S-1
v（B)=0.6molL-1min-1
v（C)=0.4molL-1S-1,该反应在第 种情况下最快？在第 种情况下最慢？
解： v'(A)=0.2mol·L-1min-1=0.003mol·L-1S-1
v''(A)=0.2mol·L-1S-1
速率比较： v''(A)> v（A)> v'(A)
思考：磁铁矿晶体用盐酸浸泡有纯水生成，随着反应进行，哪些物质浓度发生了变化？哪些物质可以用来表示这个反应速率？你从中得出什么结论？Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
不溶的固体与纯液体不能用来表示化学反应速率
2.影响化学反应速率的因素
(１)．内因(主要）：反应物本身的性质
（2）外因（次要）：
【探究实验第一步：提出问题】
请根据下事实, 思考可能是什么外界条件影响了化学反应速率？它们是怎样影响化学反应速率的？
①夏天烧的菜比冬天更易馊.
②用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰能在相同时间内收集到更多的氧气。
③蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。
④用铁矿石炼铁时，要把铁矿石粉碎。
【探究实验第二步：猜想假设】
影响化学反应速率的外界因素可能有：
①温度
②催化剂
③浓度
④固体表面积等
【学生讨论】
列举在化学实验中可能有哪些现象产生，并说出你怎样借助于这些化学实验现象来比较化学反应的快慢？
【指导方法】
1. 由于要通过观察实验现象定性比较反应快慢，设计实验时要考虑到实验现象是否有利于观察比较；
2.研究某种外因对化学反应速率的影响时，要设计对照实验(即对比试验）：要注意控制其它条件都不变，只允许一个条件在变。
自变量
因变量
【探究实验第三步：设计实验方案】
实验2-5 现象 反应速率
40℃热水 有 气泡冒出
25℃常温水 有 气泡冒出
0℃冷水 有 气泡冒出
大量
适量
少量
很快
快
慢
结论：升温化学反应加快，降温化学反应减慢
【探究实验第四步：实验验证】
温度对化学速率的影响
催化剂对化学反应速率影响
实验2-6 现象 化学反应速率
加入MnO2 有 气泡产生
加入FeCl3 有 气泡产生
不加其他物质 有 气泡产生
大量
适量
少量
很快
快
慢
结论：催化剂能改变化学反应速率，不指明为正催化剂
【探究实验第五步：得出结论】
影响一个化学反应速率的外界条件有：
①.温度：
②.催化剂：
升温，加快化学反应速率。
使用催化剂，
能改变反应速率。
初步体验了控制变量思想在实验中的应用，
即在研究某一变量对实验结果的影响时
设计 实验：①控制其它变量都 ；
②只允许一种变量在 。
【基本技能小结】
提出问题
猜想假设
设计实验方案
实验验证
得出结论
2.探究实验的流程
对照
不变
变
1.科学研究的方法
【基础知识小结】
（1）理解定义：
（2）规范单位书写：
（3）描述对象：
（4）推导公式：
化学反应速率通常用单位时间内
反应物浓度的减少量或生成物浓
度的增加量（均取正值）来表示。
molL-1s-1或 mol/(L s)等
溶液中的溶质或一定容积的气体。
速率之比等于化学方程式计量数之比
1.化学反应速率
【基础知识小结】
（1）内因（主要）
（2）外因（次要）
①温度：
②催化剂：
③浓度
④表面积等
升温能加快化学反应速率，降温能减慢化学反应速率。
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率。即催化剂能改变化学反应速率。
2.影响化学反应速率因素
【巩固练习】：
把铝片放到盛有稀硫酸的试管中不影响
氢气产生速率的方法是（ ）
（Ａ）溶液的温度（Ｂ）铝片的表面积
（Ｃ）加水（Ｄ）稀硫酸改成98.3℅浓硫酸
（E）加入少量硫酸钠固体
（F）加入少量硫酸钠溶液
（G）加入少量硫酸铜固体
E
【作业】《重难点手册》:综合应用题与创新拓展题
