鲁教版九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示（17张ppt）

(共17张PPT)
溶液组成的定量表示
第三单元
·溶液
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
一、课程导入
三支试管中硫酸铜含量是否相同？
活动天地
二、溶液组成的表示方法
1.在一只盛有40
mL的水中加入8.0
g蔗糖，搅拌使蔗糖溶解。
2.在一只盛有50
mL的水中加入10.0
g蔗糖，搅拌使蔗糖溶解。
糖水
1.上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？
2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式与其他同学一样吗？
思考：
二、溶液组成的表示方法
一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值（其他合理答案）。
溶质质量与溶剂质量之比：
8.0g/40
g=1∶5
10.0g/50
g=1∶5
溶质质量与溶液质量之比：
8.0g/（8.0
g+40
g）=1∶6
10.0g/（10
g+50
g）=1∶6
溶质质量分数
1
．定义：溶液中溶质的质量与溶液质量之比。
2
．公式：
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数=
溶质的质量
=溶液质量
×溶质质量分数
二、溶液组成的表示方法
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
二、溶液组成的表示方法
公式推导
1．将15
gKNO3完全溶解在85
g水中，其溶质质量分数是_______。
二、溶液组成的表示方法
2．用托盘天平称量5
g氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取95
mL水（质量为95
g），倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌直至完全溶解，此时溶液中氯化钠的质量分数为_______
。
15%
5%
按照数据所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1
g·cm-3)
二、溶液组成的表示方法
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。
二、溶液组成的表示方法
按下面数据所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1
g·cm-3)
讨论溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的关系。
二、溶液组成的表示方法
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质的质量分数
不变
减少
不变
增大
减少
不变
增大
不变
减小
增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150
kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150
kg×16％＝24
kg。
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
＝
150
kg-24
kg
=126
kg。
答：需24
kg氯化钠和126
kg水。
三、溶液组成相关计算
例2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：溶液质量
=
溶液体积
×
溶液密度
=
500mL
×1.1g/cm3
=
550g。
溶质质量
=
550g
×10%
=
55g。
溶剂质量
=
550g
－
55g
=
495g。
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
三、溶液组成相关计算
例3、将100
g25%硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。
依据：稀释前后溶质的质量不变。
三、溶液组成相关计算
需要水的质量为：250
g－100
g=150
g。
答：稀释需要水的质量为150
g。
三、溶液组成相关计算
解：设稀释后溶液的质量为x，因为稀释前后溶质的质量不变，所以：
100
g×25%=x×10%
x=×100%=250
g
四、配制一定溶质质量分数溶液的方法
所用仪器：托盘天平、烧杯、量筒、药匙。
步骤：1．计算
2．称量（量取）
3．溶解
4．装瓶
五、随堂练习
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
六、课堂小结
1．可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。
溶质的质量分数=×100%
2．溶液稀释、浓缩
依据稀释前后溶质的质量不变。
3．溶液配制的步骤：
（1）计算
（2）称量（量取）（3）溶解
（4）装瓶