鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》单元测试(含解析)

第一章《认识化学科学》
一、单选题(共12小题)
1.下列关于物质的量的表述中错误的是(　　)
6
/
10
A．
0.3
mol硝酸
B．
1.5
mol氧气
C．
1
mol氮
D．
0.5
mol氦原子
2.下列物质的量表述：①1
mol
H2、②2
mol
O、③1.5
mol
Mg2＋、④10
mol
OH－、⑤1.2
mol氦、⑥3.3
mol氮气、⑦2
mol电子、⑧3
mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是(　　)
A．
②和⑤
B．
⑤和⑥
C．
⑥和⑧
D．
只有⑥
3.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol
氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1
4.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　)
①火药　②指南针　③造纸　④印刷技术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料
⑦人工合成蛋白质
⑧提出原子－分子学说
A．
②③⑥⑧
B．
①③⑤⑦
C．
④⑤⑦⑧
D．
①③④⑧
5.标况下，将11.2
L的氯化氢气体溶于水配成1
L溶液，所得溶液的浓度是(　　)
A．
2
mol·L－1
B．
1.5
mol·L－1
C．
1
mol·L－1
D．
0.5
mol·L－1
6.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A．
FeCl2
B．
AlCl3
C．
FeCl3
D．
CuCl2
7.下列说法不正确的是(　　)
A．
温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B．
等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C．
温度和容积相同的两气罐中分别盛有5
mol氧气和2
mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2
D．
等温等压条件下，5
mol氧气和2
mol
氢气的体积之比等于5∶2
8.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A．
1∶2∶3
B．
3∶2∶1
C．
6∶3∶2
D．
1∶1∶1
9.从2
L物质的量浓度为1
mol·L－1的NaOH溶液中取出100
mL溶液，下面关于这100
mL溶液的叙述错误的是(　　)
①物质的量浓度为0.1
mol·L－1
②物质的量浓度为1
mol·L－1
③含100
mL水
④含0.1
mol氢氧化钠
A．
①②
B．
①③
C．
②③
D．
②④
10.25
g
硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为(　　)
A．
25
mol
B．
1.56
mol
C．
1
mol
D．
0.1
mol
11.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是
A．
三种气体的分子数目一定相等
B．
三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C．
三种气体的密度之比为1∶2∶16
D．
三种气体的压强一定相等
12.配制100
mL1.0
mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．
称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．
称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．
转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．
定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
二、填空题(共3小题)
13.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干：
(1)用小刀切下一小块金属钠，放置在空气中，该实验过程中可观察到的现象是_________________________，上述变化的原因是_________________________________，反应的化学方程式是____________________。
(2)将一小块金属钠放在坩埚中进行加热，可观察到的现象是__________________________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________。
(3)根据上述实验，你能得出的结论是______________________________________。
14.现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式。
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：________________________________；
②将气体B通入到水中：________________________________________；
③将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________；
④将气体B通入到适量石灰乳中：__________________________________________。
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是__________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________；
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________________(填现象)；
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为____________，该物质在空气中容易变质的原因为____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
15.根据新制的氯水的成分，回答下列问题：
(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的成分是________。
(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是________________；过一会儿，溶液的颜色逐渐退去，起作用的成分是________________。
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________，反应的离子方程式是______________________________。
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是__________________________，反应的离子方程式是__________________________________。
三、实验题(共3小题)
16.某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。
(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是____________(填字母，下同)，烧瓶中的试剂是______。
a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．小苏打
d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹____________(填“K1”或“K2”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。
(4)实验过程中将_______________________________置于a口，观察到_________，说明该反应产生了氧气。为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________________________________。
17.实验室欲配制80
g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
18.某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是___________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故隐患是________________________________________________________________________。
请在D处画出克服事故隐患的措施。
四、计算题(共4小题)
19.过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78
g过氧化钠放入338
g水中，充分反应。试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？
20.　已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2
g
Cu放入200
mL
5
mol·L－1硝酸中，充分反应，问：
(1)哪种物质过量？
(2)参加反应的硝酸的物质的量为多少？
(3)在标准状况下产生的气体的体积为多少？
(4)生成水的分子数为多少？
(5)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？
21.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84
g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
22.20
℃，将60
g某固体物质完全溶解于水，配制成200
mL密度为1.5
g·mL－1的饱和溶液，则20
℃时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1
mol氮”没有指明是氮分子还是氮原子。
2.【答案】D
【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“3.3
mol氮”没有指明是氮分子还是氮原子。
3.【答案】D
【解析】原溶液中含有n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，
依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)
mol。
c(K＋)＝mol·L－1。
4.【答案】B
【解析】火药、指南针、造纸术、印刷术是中国古代的四大发明，但指南针、印刷术的发明不是化学史上的成就，中国是最早进行炼铜和掌握炼铁技术的国家；1965年，我国科学家第一次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素；合成有机高分子材料和提出原子－分子学说都不是中国的贡献。
5.【答案】D
【解析】氯化氢的物质的量＝11.2
L÷22.4
L·mol－1＝0.5
mol，所得溶液的物质的量浓度＝0.5
mol÷1
L＝0.5
mol·L－1。
6.【答案】B
【解析】Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
7.【答案】A
【解析】同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，压强不确定，分子数有可能不相同；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比(64∶44＝16∶11)；同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比(5∶2)；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(5∶2)。
8.【答案】C
【解析】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明三种溶液所含Cl－的物质的量相等，则根据化学式NaCl、MgCl2、AlCl3，三种溶液物质的量浓度之比6∶3∶2。
9.【答案】B
【解析】从2
L物质的量浓度为1
mol·L－1的NaOH溶液中取出100
mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1
L×1
mol·L－1＝0.1
mol，其质量为0.1
mol×40
g·mol－1＝4
g，但溶剂水不一定是100
mL。
10.【答案】D
【解析】硫酸铜晶体的物质的量＝25
g÷250
g·mol－1＝0.1
mol。
11.【答案】B
【解析】质量相等，三种气体的物质的量或气体分子数与摩尔质量成反比；等质量、等体积的三种气体，其密度相等；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
12.【答案】D
【解析】　不能在容量瓶中溶解固体溶质，A项错误；溶解Na2CO3时，加入水的体积不能太大，B项错误；转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易溅出液体，产生误差，C项错误；D项正确。
13.【答案】(1)钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗　钠是一种活泼的金属，在空气中极易被氧化，生成氧化钠　4Na＋O2===2Na2O
(2)钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体　2Na＋O2Na2O2
(3)反应物相同，反应条件不同，其产物不同
【解析】钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，具有金属光泽，在空气中能缓慢氧化生成白色的氧化钠；块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，反应产物是淡黄色的过氧化钠。
14.【答案】(1)①H2＋Cl22HCl　②Cl2＋H2OHCl＋HClO　③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)BC
(3)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO　②生成白色沉淀
③漂白粉　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓、2HClO2HCl＋O2↑
【解析】密度最小的气体A为H2，黄绿色气体B为Cl2，H2、Cl2化合生成HCl，因而C为HCl。Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。Ca(ClO)2遇到空气中的水和二氧化碳(即碳酸)会转化为HClO，HClO进一步分解而失效。
15.【答案】(1)Cl2
(2)H＋　HClO
(3)Cl－　
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(4)有无色气体生成　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】新制氯水的成分为三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。Cl2使新制氯水呈黄绿色；HClO有漂白作用；H＋使溶液呈酸性，能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；Cl－可与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。
16.【答案】(1)
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(2)b　c
(3)K2　
K1
(4)带火星木条　复燃　除去未充分反应的CO2
【解析】(1)
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。(2)盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳。(3)装置中含有空气，干扰氧气的检验，所以先打开的止水夹为K2，目的是除去杂装置中的空气，观察到预期现象后，关闭它，再打开K1。(4)带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度太低而导致带火星的木条不复燃。
17.【答案】(1)8　72　(2)100
mL
【解析】(1)需氢氧化钠的质量＝80
g×10%＝8
g，需水的质量＝80
g－8
g＝72
g，水的体积为72
mL。
(2)因为需要的水的体积是72
mL，应选用规格为100
mL的量筒来量取所需要的水。
18.【答案】　(1)比较Cl2与HClO的漂白性
(2)吸收气体X中的水蒸气　B中的布条不退色，C中的布条退色
(3)Cl2污染空气　如图所示
【解析】
19.【答案】所得溶液中溶质质量分数是20%
【解析】设生成的氢氧化钠的质量为x，氧气的质量为y
解得：x＝80
g　y＝16
g
所得溶液中溶质质量分数是×100%＝20%
20.【答案】　(1)硝酸　(2)0.8
mol　(3)4.48
L　(4)2.408×1023　(5)1.5
mol·L－1
【解析】　存在过量问题时，以不足量的物质为准进行计算。计算时，要注意“单位纵相同；数据横相应”，用已知数据，可直接求出未知量。
(1)方法一：假设法
3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2
因为＝
解得n(HNO3)＝0.8
mol
HNO3实际为5
mol·L－1×0.2
L＝1
mol，
0．8＜1(实际量)，所以HNO3过量。
方法二：物质的量比值法
n(Cu)＝＝0.3
mol
n(HNO3)＝5
mol·L－1×0.2
L＝1
mol
所以有＜，故HNO3过量。计算时，应以Cu的数据为准。
(2)3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2
＝，解得n(HNO3)＝0.8
mol。
(3)3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2
＝，解得V(NO)＝4.48
L。
(4)3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2
＝，
解得N(H2O)＝2.408×1023。
(5)物质的量浓度c与方程式不成比例，必须把它与体积V相乘转化为物质的量(n＝cV)，才能代入方程式计算。
3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2
＝
解得c[Cu(NO3)2]＝1.5
mol·L－1
其实，在实际计算时，没必要每一步计算都再写个化学方程式，可以把所有计算列成一行。如上述计算的计算式可写成如下格式：
3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2
＝＝＝
＝。
21.【答案】　解法一　1
000
mL浓硫酸中H2SO4的质量为
m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84
g·cm－3×1
000
mL×98%＝1
803.2
g。
1
803.2
g
H2SO4的物质的量为
n(H2SO4)＝＝＝18.4
mol。
因为1
000
mL浓硫酸中含18.4
mol
H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4
mol·L－1。
解法二　直接用公式：c＝来计算，c(H2SO4)＝＝18.4
mol·L－1。
【解析】　根据题意可以计算出1
000
mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。
22.【答案】　mol·L－1
【解析】　解法一：c＝＝＝mol·L－1。
解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。
则：＝，S＝25
g
c＝mol·L－1＝mol·L－1。