(共21张PPT)
华师大版
九上
§
3.
3
常见的盐（2）
回忆
1、说说盐的构成
2、说出几种硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐
3、说出几种盐的用途
4、写出检验稀盐酸的化学方程式
5、写出检验稀硫酸的化学方程式
HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
BaCl2
＋
H2SO4
＝
BaSO4
↓＋
2HCl
思考讨论
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也存在氯离子。结合盐酸的检验方法，说一说：如何来检验Cl-的存在？
思考讨论：
在装有盐酸的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
H
Cl
+
Ag
NO3
=
AgCl
↓
+
HNO3
盐酸盐（Cl－）的检验
实验1
在装有氯化钠、氯化镁、氯化钡溶液的试管中分别加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，会产生什么观察？
现象：
试管中都出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
↓
+
NaNO3
MgCl2
+
2AgNO3
=
2AgCl
↓
+
Mg(NO3)2
BaCl2
+
2AgNO3
=
2AgCl
↓
+
Ba(NO3)2
辅助视频
Na
Cl
+
Ag
NO3
=
AgCl
↓
+
NaNO3
MgCl2
+
2
Ag
NO3
=
2AgCl
↓
+
Mg(NO3)2
Ba
Cl2
+
2
Ag
NO3
=
2AgCl
↓
+
Ba(NO3)2
H
Cl
+
Ag
NO3
=
AgCl
↓
+
HNO3
盐酸盐（Cl－）的检验
为什么盐酸以及盐酸盐也有相似的化学地性质？
观察以下化学方程式，找出原因：
Cl-+Ag+
=
AgCl
↓
盐酸盐的检验
盐酸盐与硝酸银反应的实质：
Cl-+Ag+
=
AgCl
↓
取样，滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含氯离子。
盐酸盐（Cl－）的检验：
在装有稀硫酸的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，会产生什么观察？
现象：
试管中出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
思考讨论
BaCl2
＋
H2SO4
＝
BaSO4
↓＋
2HCl
硫酸盐的检验
实验2
在装有硫酸钠、硫酸镁、硫酸铜溶液的试管中分别加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
试管中都出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。
BaCl2
＋
Na2SO4
＝
BaSO4
↓＋
2NaCl
BaCl2
＋
CuSO4
＝
BaSO4
↓＋
2CuCl2
BaCl2
＋
MgSO4
＝
BaSO4
↓＋
MgCl2
辅助视频
盐酸盐（Cl－）的检验
为什么稀硫酸以及硫酸盐也有相似的化学地性质？
观察以下化学方程式，找出原因：
SO42－+
Ba2+
=
BaSO4
↓
Ba
Cl2
＋
Na2
SO4
＝
BaSO4
↓＋
2NaCl
Ba
Cl2
＋
Cu
SO4
＝
BaSO4
↓＋
2CuCl2
Ba
Cl2
＋
Mg
SO4
＝
BaSO4
↓＋
MgCl2
Ba
Cl2
＋
H2
SO4
＝
BaSO4
↓＋
2HCl
盐酸盐的检验
硫酸盐与氯化钡反应的实质：
取样，滴加适量的氯化钡（或硝酸钡）溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含硫酸根离子。
硫酸盐（SO42－）的检验：
SO42－+Ba2+
=
BaSO4
↓
1、检验可溶性盐酸盐可用硝酸银溶液和稀硝酸
2、检验可溶性硫酸盐可用氯化钡（或硝酸钡）溶液和
稀硝酸
3、检验碳酸盐可用稀盐酸或稀硫酸、澄清石灰水。
课堂小结
课堂小练
1、在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，
这说明
贝壳中含有的离子是(
)
A．Ca2＋
B．CO32-
C．SO42-
D．OH－
2、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用
的办法是(
)
A．加热
B．用砂纸擦洗
C．加稀盐酸浸洗
D．用水洗
B
C
课堂小练
3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（
）
A.
NaCl、AgNO3
B.
KOH、H2SO4
C.
Na2CO3
、
HNO3
D.
HCl、KNO3
4、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液
的是（
）
A.Cu2+、OH－、Cl-、SO42－
B.
H＋、Cl-、Na+、HCO3－
C.
NH4+、H+、Cl-、NO3－
D.
K+、Cl-、H+、
MnO4－
D
C
课堂小练
5、下列认识或说法中正确的是
（
）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该物质中一定含有CO32-
B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
C
课堂小练
6、下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（
）
A．CuO、Fe2O3
B．AgCl、BaSO4
C．Cu（OH）2、Fe（OH）3
D．CaCO3、BaCO3
B
7、下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的
是（
）
A．BaCl2与Na2SO4
B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOH
D．NaOH与HCl
D
课堂小练
8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（
）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶
液变浑浊，原溶液一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，
原溶液一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊
试纸变蓝，原溶液一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶
液一定有Ca2+
C
课堂小练
9、将一定量的BaCl2溶液和一定量的CuSO4溶液混合，充分反应后，
过滤，关于滤液的下列说法中，错误的是（
）
A．滤液中的溶质可能只有CuCl2
B．滤液中的溶质可能为CuSO4和CuCl2
C．滤液中的溶质可能为BaCl2和CuCl2
D．滤液中的溶质可能为BaCl2、CuCl2和CuSO4
D
10、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记
了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧
杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下
表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（
）
A.
铁粉：如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B.
pH试纸：如果pH<7，表明盐酸已经过量
C.
硝酸银溶液:如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D.
紫色石蕊试剂:如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
课堂小练
C
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3.3
常见的盐（3）课后小练
姓名
1、下列关于盐的说法中，正确的是（
）
A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C．盐的水溶液一定呈中性
D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
2、
检验碳酸盐的正确方法是（
）
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生气体
D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
3、既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（
）
A．氯化铜溶液
B．食盐溶液
C．氯化钙溶液
D．碳酸钠溶液
4、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（
）
A．只看到有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀析出
C．开始冒气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
5、钾是人体血液的一种重要元素，一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．此化合物是（
）
A．KCl
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
6、某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（
）
A．BaCl2溶液和稀HNO3
B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液和稀HNO3
7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（
）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
8、下列物质中，既能和水反应，又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是（
）
A．碳酸钾
B．盐酸
C．硝酸镁
D．无水硫酸铜
9、检验NaOH里是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（
）
A．酚酞试液
B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液
D．石蕊试液
10、下列物质的溶液中，若滴入酚酞试液变红色；若滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀；?若滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是（
）
A．氢氧化钙溶液
B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸
D．氯化钙溶液
11、有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应，乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应，都能生成KNO3，那么甲、乙、丙应是下列各组中的（
）
A．甲为Ba（NO3）2，乙为AgNO3，丙为HNO3
B．甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO3
C．甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为Ba（NO3）2
D．甲为Ba（NO3）2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3
12、向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为?_________?。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式
。
13、某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl，欲检验SO42﹣和Cl﹣、小灵做了如下实验：
（1）向样品溶液中加入足量?_______
__?溶液，有大量的气体生成。目的
是
?；
（2）再向①的溶液中滴加?____
_____?溶液，有白色沉淀，证明有?_____
____?离子；
（3）继续向②的溶液中滴加?_________?溶液，有白色沉淀，证明有?_____
____?离子。
14、某兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤实验（假设能发生的反应均为恰好完全）。
根据要求，试回答下列问题：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是
；
（2）当废水溶液中含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是
；
还可能存在的其它溶质有
。
15、将30g
碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为
。
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
1、B
2、D
3、A
4、C
5、A
6、A
7、C
8、D
9、B
10、A
11、A
12、Fe2（SO4）3；Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
13、（1）HNO3；除去Na2CO3
（2）Ba（NO3）2?；SO42﹣
（3）AgNO3；Cl﹣
14、（1）FeCl3
（2）NaCl；
Fe（NO3）3、NaNO3[或
NaNO3；
NaCl、Fe（NO3）3]
15、（1）19.7g
（2）20%
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精品试卷·第
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