习题精选 2020九（上）第一章 物质及其变化二(含答案)

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第一章
物质及其变化(2)
一、选择题
1．
（2020?怀化）中华文化博大精深。下列古诗所述一定发生化学变化的是（
）
A、飞流直下三千尺，疑似银河落九天
B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C、夜来风雨声，花落知多少
D、床前明月光，疑是地上霜
2．
（2020?郴州）生活中一些物质的pH如表：
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2～3
3～4
6～7
12～13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（
）
A、白醋
B、橘子汁
C、料酒
D、炉具清洁剂
3．
（2020?昆明）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（
）
A、pH=1的盐酸
B、pH=3的硫酸
C、pH=7的氯化钠溶液
D、pH=14的氢氧化钾溶液
4．
实验室下列物质中,必须密封保存以防止变质的是（
）
A、氯化钠
B、石灰石
C、铝片
D、固体烧碱
5．
（2020?成都）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（
）
A、氢氧化铝
B、氯化钠
C、碳酸镁
D、碳酸氢钠
6．
（2020?深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（
）
A、A
B、B
C、C
D、D
7．
（2020·台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（
）
A、蒸馏水
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、氢氧化钠溶液
8．
（2020?广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（
）
A、组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B、性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C、用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D、生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
9．
向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是（
）
10．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（
）
A、Ba（OH）2溶液
B、NaOH溶液
C、BaCl2溶液
D、AgNO3溶液
11．（2020?吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（
）
A、分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B、分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C、分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
12．小明猜测久置于空气中的NaOH溶液中可能含有Na２CO３
,她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（
）
A、滴加适量硫酸铜溶液
B、滴加少量酚酞试液
C、滴加少量氯化钙溶液
D、滴加少量石蕊试液
13．
除去下列溶液中的少量杂质，
所用试剂和方法正确的是（
）
选项
溶液
杂质
试剂和方法
A
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KNO3
K2SO4
滴入适量BaCl2
溶液、过滤
C
CaCl2
HCl
加入过量的CaCO3
、过滤
D
NaNO3
NaCl
滴入过量AgNO3
溶液、过滤
14．（2020?济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（
）
A、①酚酞
②稀盐酸
③氯化钡
B、①酚酞
②稀盐酸
③稀盐酸
C、①石蕊
②氯化钡
③稀盐酸
D、①石蕊
②氯化钡
③碳酸钠
15．（2020?武汉）小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）
下列推断正确的是（
）
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A、①③
B、①④
C、②③
D、②④
二、填空题
16．小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，特别矮小。
（1）她猜想可能是缺少氮元素和钾元素，需要施加下列复合肥_____(填字母)；
A、KNO3?
??B、NH4Cl??
?C、Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的_______测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加_____来降低土壤的酸性。
17．芋艿是一种常见的食品,既可以当粮食,又可作蔬菜.回答下列问题.
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液,汁液中含有呈碱性的物质———皂苷,沾上它会奇痒难忍,涂抹酸性物质会有一定的止痒效果。下列厨房中常见的物质,可用于止痒的是（
）
A、食醋
B、植物油
C、纯碱
D、
食盐水
（2）有经验的人遇到这种情况,会将手靠近火源烘一烘,也可立即止痒.这是因为皂甙受热容易分解。“受热易分解”属于皂苷的_______性质(填“物理”或“化学”)。
18．（2020·嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是
溶液。他还可以选择上述试剂中的
进行鉴别。
19．现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行下图所示的实验：
试推断：
（1）气体B是_______（填化学式）。
（2）混合物中一定含有的物质是_______（填化学式）。
20．洁厕灵中的盐酸与消毒液中的次氯酸钠混合产生氯气，发生的化学反应方程式如：
①NaClO+HCl=
NaCl+HClO
或②NaClO+HCl=
Cl2+H2O+NaCl，请回答以下问题：
（1）上述2个反应都有
NaCl
生成，小科认为可以通过往混合液中加入
AgNO3溶液检测是否生成了NaCl来判断反应是否发生，老师认为这种方法不可以，理由是
。
（2）上述2个化学反应，氯元素的化合价有发生变化的是
（填序号）。
21．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
三、实验探究题
22．（2020?青海）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈　
　，也可能呈　
　。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
　
　
溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈__________　
　
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈__________　
　
方案2：取反应后溶液少许，加入少量　
　
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是__________　
　
若__________　
　
溶液呈中性
23．某兴趣小组为了探究“影响铝丝与盐酸反应快慢的因素"
，设计并完成了相关实验，得出实验数据如下表：
实验编号
盐酸的溶质质量分数/%
反应温度/
℃
铝丝消失的时间/秒
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
（1）分析实验数据，得出影响铝丝与盐酸反应快慢的因素有__________。
（2）小明实验时误用了稀硫酸与铝丝进行反应，意外发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。查阅
资料发现钠离子、硫酸根离子不影响铝丝和酸反应的快慢，那么，为什么铝丝易与盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？他认为是氯离子对铝丝和酸反应起促进作用。请利用下列器材帮助小明设计实验方案。（要求写出实验步骤、预期现象和结论）______________________________。
可提供的实验器材：清水、稀HCI
、稀H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液；试管、水槽。
四、简答题
24．某工厂化验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(若该产品中其他物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是____________。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量。(写出计算过程)
（3）若选用等浓度的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液,则所需的溶液质量_______40克。(选填“大于”“等于”“小于”)
25．（2020·温州）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
D
B
A
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
A
B
二、填空题
16．（1）A
（2）pH试纸
（3）熟石灰
17．（1）A　
（2）化学
18．氯化钠
稀盐酸
19．（1）CO2
（2）
BaCl2
Na2SO4
20．（1）盐酸也能和AgNO3溶液反应产生沉淀
（2）②
21．（1）产生气泡
（2）氯化钠和氯化钙
三、实验探究题
22．【猜想与假设】酸性
中性
【实验验证】溶液不变色
【继续验证】方案1：酸性
中性
方案2：铁粉
无明显变化
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
23．（1）盐酸的溶质质量分数、温度
（2）取两支相同试管，分别加入等质量表面积相同的铝丝，将两支试管一起浸在装有室温的水中。加入等质量、等质量分数的稀硫酸，再分别加入等体积、等质量分数的NaCl、Na2SO4溶液，观察比较产生气泡的快慢并与未加入NaCl、Na2SO4
溶液前进行比较。加入NaCl的试管反应明显加剧，加入Na2SO4的试管反应快慢无明显变化，说明氯离子对反应起了促进作用。
四、简答题
24．（1）酸碱恰好完全反应
　
（2）解：设残余硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
x
40g?15%
=
x=7.35g
答：这一石油产品中残余硫酸的质量为7.35g。　
（3）大于
25．
(1)氢氧化钠溶液
（2）分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量为2克?=12克
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
12克
=
x=12.72克
则样品中碳酸钠的质量分数Na2CO3%=?100%=84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（3）①缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；②反应结束后向装置内通氮气；③在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置。
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