鲁教版九年级下册第七单元到实验室去：探究酸和碱的化学性质（17张ppt）

(共17张PPT)
到实验室去
探究酸和碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
实验目的
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
实验用品
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计；
2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、氯化钠溶液；
3.镁条、石灰水、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒、镊子。
实验过程
1.酸、碱与指示剂作用
（1）在洁净的点滴板上分别滴加5?6滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（3）向上述5种溶液中分别滴加1?2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
（5）实验现象：
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
氯化钠溶液
pH
石蕊试液
酚酞试液
红色
红色
蓝色
蓝色
紫色
无色
无色
红色
红色
无色
3
4
13
10
7
（6）实验结论：
紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红
酸性pH﹤7
中性pH=7
碱性pH﹥7
2.酸碱中和反应
（1）在一只烧杯中加入约20mL的稀盐酸，用pH计测定其pH值；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。
（2）实验现象与结论：
滴加氢氧化钠溶液前的pH
滴加氢氧化钠溶液结束后的pH
溶液酸碱性变化情况
溶液的酸性减弱，逐渐变为中性，最后变为碱性
稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4
≥7
3.酸、碱的其他化学性质
（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1?2
mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
Mg
CaCO3
Fe2O3
Na2CO3
（2）在3支试管中分别加入1?2
mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1?2
mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
CuCl2
Na2CO3
Fe2O3
（3）实验现象与结论：
镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
稀盐酸
稀硫酸
表一：
有气泡
有气泡
有气泡
有气泡
有气泡
有气泡
溶液变为黄色
溶液变为黄色
实验结论：
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
活泼金属＋
酸
=
盐
＋
氢气
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
↑
盐
＋
酸
＝
新盐
＋
新酸
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
生锈铁钉
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
表二：
有蓝色沉淀
有蓝色沉淀
无明显现象
有白色沉淀
无明显现象
无明显现象
实验结论：
2NaOH+CuCl2=2NaCl
+
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
+
2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2=
CaCl2
+
Cu(OH)2
↓
碱
+
盐
=
新盐
+
新碱
反思交流
实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？在酸碱中和反应的试验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH？
你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
课堂小结
1.本节课学习了什么内容？
2.你有何收获？