上海市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 上海市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 504.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-18 16:14:00 | ||
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文档简介
1189990011010900金山中学2019学年度第二学期高一年级化学学科等级考期中试卷
（考试时间：60分钟 满分100分 命题人： 审核人： ）
相对原子质量：O－16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确答案）
1.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A.镁离子的电子式：false B. Cl-的结构示意图：
C.二氧化碳的电子式：false D.质量数为37的氯原子：false
3.下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是（ ）
A. NHSO4 B. Al2(SO4)3 C. Na2S D.CH3COOH
4.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.加热氯化铵和水
C.碘和干冰的升华 D.氯化钠和硫的汽化
5.酸雨形成的主要原因是（ ）
A.过度砍伐 B.工业排放二氧化碳
C.含氮、磷洗衣粉的使用 B.大量燃烧煤和石油
6.下列反应中，起了氮的固定作用的是（ ）
A.N2和H2在一定条件下合成氨 B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C.NO和O2反应生成NO2 D. NO2与H2O反应生成HNO3
7.具有漂白作用的物质有：①84消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①③④ D. ①②④
8.下列电离方程式错误的是（ ）
A. B. C. D.
9.关于氮肥的说法正确的是（ ）
A.硫铵与石灰混用肥效增强
B.所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价
C.使用碳铵应深施盖土
D.尿素属于铵态氮肥
10.反应false，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（ ）
A.容器内的密度不再变化
B.容器内的温度不再变化
C.容器内气体的反应速率false
D.容器内气体的浓度false
11.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
12.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
13.下列溶液中离子检验的结论不正确的是（ ）
A.加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有false
B.先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有false
C.加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有false
D.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有CI-
14.能用false来表示的化学反应是（ ）
A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
15.火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：false（已配平），则反应中作氧化剂的是（ ）
A.S和KNO3 B.S C.C D.KNO3
16.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.Fe3+、Cu2+、false B. Na+、false、S2-
C.K+、false、Cl- D. Mg2+、false、Cl-
17.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L醋酸溶液的氢离子浓度小于1moL/L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10ml 1moL/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
18.下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A.高压有利于合成氨的反应 B.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
C.打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D.加入催化剂有利于氨氧化的反应
19.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸馏 B.升华 C.分液 D.过滤
20.某地酸雨成分经检验除H+和极少量OH-离子外，还含有Na+、Cl-、false、false离子，已知c(Na+)=7×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(false)≥2.3x10-5mol/L，c(false)=2.5×10-6mol/L，则酸雨的pH为（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
二、填空题（本题共60分，包括4个小题）
21.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：
false
完成下列填空：
（1）写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图 ；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是 。
（3）写出CO?的电子式 ，其熔沸点低的原因是 。
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：
溶液
Na2CO3
pH
11.6
热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因
（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下：
false
请配平上述反应。
22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：false
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
（3）装置C中表现了SO2的 性；装置D中表现了SO2的 性，装置D 中发生反应的化学方程式为 。
（4）F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。
（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为 （填编号）。
A. BaSO3 B. BaSO4 C. BaSO3和BaSO4
设计实验证明你的判断 。
（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。
A.温室效应。 B.粉尘污染 C.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是 。
23.任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：false。下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。
（2）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。
（3）t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7 mol/L，则[OH-]= mol/L；该温度下某盐酸溶液的[Cl-]=0.01mol/L，该溶液的[OH-]= mol/L。
（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝ 。
24.工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。利用甲烷可消除NO2污染，false。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表：
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
60
①
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
0.15
回答下列问题：
（1）组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)= 。
（2）由实验数据可知实验控制的温度T2_____T1（填“＞”或“＜”，请简述理由 。
（3）组别②中，T2温度下40min时n(CH4)= mol。该反应正反应为 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。
（4）温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线 。
（5）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为 。
金山中学2019学年度第二学期
高一年级化学学科等级考期中考试卷答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符号题意）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
D
A
C
A
C
B
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
B
A
D
A
D
B
C
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
21.（每空2分，共14分）
（1）
（2）CO2和NH3；
（3）false；二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低
（4）false；false；碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好
（5）2 4 1 2 2 4
22.（1）分液漏斗
（2）将SO2通入品红溶液，溶液褪色，体现SO2漂白性；将褪色后的溶液放在酒精灯上加热，红色又恢复，说明SO2漂白性具有热不稳定性
（3）还原性；氧化性；false
（4）吸收多余的SO2气体；防倒吸
（5）B：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3（操作，现象，结论各1分，共3分）
（6）AB；false。
23.（1）促进；酸性；false
（2）＞；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，[H+]H和[OH-]都增大，故Kw增大
（3）2.4×10-7mol/L；5.76×10-12
（4）10
24.（1）0.03mol/(L·min)
（2）＞；相同时间内，T2中参与反应的甲烷的物质的量较T1大
（3）0.15；放热，温度越高CH4的转化率越低
（4）
（5）false
（考试时间：60分钟 满分100分 命题人： 审核人： ）
相对原子质量：O－16
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确答案）
1.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A.镁离子的电子式：false B. Cl-的结构示意图：
C.二氧化碳的电子式：false D.质量数为37的氯原子：false
3.下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是（ ）
A. NHSO4 B. Al2(SO4)3 C. Na2S D.CH3COOH
4.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）
A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.加热氯化铵和水
C.碘和干冰的升华 D.氯化钠和硫的汽化
5.酸雨形成的主要原因是（ ）
A.过度砍伐 B.工业排放二氧化碳
C.含氮、磷洗衣粉的使用 B.大量燃烧煤和石油
6.下列反应中，起了氮的固定作用的是（ ）
A.N2和H2在一定条件下合成氨 B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C.NO和O2反应生成NO2 D. NO2与H2O反应生成HNO3
7.具有漂白作用的物质有：①84消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是（ ）
A. ①③ B. ②③ C. ①③④ D. ①②④
8.下列电离方程式错误的是（ ）
A. B. C. D.
9.关于氮肥的说法正确的是（ ）
A.硫铵与石灰混用肥效增强
B.所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价
C.使用碳铵应深施盖土
D.尿素属于铵态氮肥
10.反应false，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（ ）
A.容器内的密度不再变化
B.容器内的温度不再变化
C.容器内气体的反应速率false
D.容器内气体的浓度false
11.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
12.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
13.下列溶液中离子检验的结论不正确的是（ ）
A.加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有false
B.先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有false
C.加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有false
D.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有CI-
14.能用false来表示的化学反应是（ ）
A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
15.火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：false（已配平），则反应中作氧化剂的是（ ）
A.S和KNO3 B.S C.C D.KNO3
16.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.Fe3+、Cu2+、false B. Na+、false、S2-
C.K+、false、Cl- D. Mg2+、false、Cl-
17.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L醋酸溶液的氢离子浓度小于1moL/L
B.醋酸能与水以任何比例互溶
C.10ml 1moL/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
18.下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
A.高压有利于合成氨的反应 B.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
C.打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D.加入催化剂有利于氨氧化的反应
19.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸馏 B.升华 C.分液 D.过滤
20.某地酸雨成分经检验除H+和极少量OH-离子外，还含有Na+、Cl-、false、false离子，已知c(Na+)=7×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(false)≥2.3x10-5mol/L，c(false)=2.5×10-6mol/L，则酸雨的pH为（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
二、填空题（本题共60分，包括4个小题）
21.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：
false
完成下列填空：
（1）写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图 ；
（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是 。
（3）写出CO?的电子式 ，其熔沸点低的原因是 。
（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：
溶液
Na2CO3
pH
11.6
热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因
（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下：
false
请配平上述反应。
22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：false
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
（3）装置C中表现了SO2的 性；装置D中表现了SO2的 性，装置D 中发生反应的化学方程式为 。
（4）F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。
（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为 （填编号）。
A. BaSO3 B. BaSO4 C. BaSO3和BaSO4
设计实验证明你的判断 。
（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。
A.温室效应。 B.粉尘污染 C.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是 。
23.任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：false。下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。
（2）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。
（3）t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7 mol/L，则[OH-]= mol/L；该温度下某盐酸溶液的[Cl-]=0.01mol/L，该溶液的[OH-]= mol/L。
（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝ 。
24.工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。利用甲烷可消除NO2污染，false。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表：
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
60
①
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
0.15
回答下列问题：
（1）组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)= 。
（2）由实验数据可知实验控制的温度T2_____T1（填“＞”或“＜”，请简述理由 。
（3）组别②中，T2温度下40min时n(CH4)= mol。该反应正反应为 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。
（4）温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线 。
（5）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为 。
金山中学2019学年度第二学期
高一年级化学学科等级考期中考试卷答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符号题意）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
D
A
C
A
C
B
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
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20
答案
B
C
D
B
A
D
A
D
B
C
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
21.（每空2分，共14分）
（1）
（2）CO2和NH3；
（3）false；二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低
（4）false；false；碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好
（5）2 4 1 2 2 4
22.（1）分液漏斗
（2）将SO2通入品红溶液，溶液褪色，体现SO2漂白性；将褪色后的溶液放在酒精灯上加热，红色又恢复，说明SO2漂白性具有热不稳定性
（3）还原性；氧化性；false
（4）吸收多余的SO2气体；防倒吸
（5）B：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3（操作，现象，结论各1分，共3分）
（6）AB；false。
23.（1）促进；酸性；false
（2）＞；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，[H+]H和[OH-]都增大，故Kw增大
（3）2.4×10-7mol/L；5.76×10-12
（4）10
24.（1）0.03mol/(L·min)
（2）＞；相同时间内，T2中参与反应的甲烷的物质的量较T1大
（3）0.15；放热，温度越高CH4的转化率越低
（4）
（5）false
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