2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练
3.4.3
沉淀的生成与溶解
1.25
℃
时，，。下列说法正确的是(
)
A.25
℃
时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小
B.25
℃
时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
C.25
℃
时，向浓度均为0.1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀
D.25
℃
时，固体在20
mL
0.01氨水中的比在20
mL
0.01
溶液中的小
2.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(???)
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:硝酸>碳酸>硅酸
A.A
B.B
C.C
D.D
3.实验:①向盛有1mL
0.1溶液试管中加1mL
0.2
NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是(
)
A.滤液b中不含有
B.实验可以证明比更难溶
C.②中颜色变化说明转化为
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(
)
选项
实验
现象
结论
A
向两支盛有2
mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象
B
向10
mL
0.1
mol/L溶液中滴加2滴0.01
mol/
L
NaBr溶液，再滴加2滴0.01
mol/L溶液
先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀
C
向盛有2
mL
0.1
mol/L溶液的试管中先滴加2滴2
mol/L
NaOH溶液，再滴加2滴0.01
mol/L溶液
先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀
D
将通入浓度均为0.01
mol/L的和的混合溶液中
先产生黑色的CuS沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
5.20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：）如图所示。下列叙述正确的是(
)
A.盐酸浓度越大越大
B.
能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中相等
D.往含的溶液中加入过量浓盐酸，可将完全转化为
6.实验:①溶液和溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加几滴溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加几滴溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(
)
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液b中不含有
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是(
)
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大
8.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-和,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(??
)
A.Cl-、Br-、?????
B.
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、?????
D.Br-、、Cl-
9.Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.00
mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n
(
沉淀)，与通
入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示，下列说法中，正
确的是(
)
A.混合溶液中
c(NaOH)+c(NaAlO2)=
0.4
mol?
L-1
B.bc段的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3
C.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
D.e点的值为11.2
10.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(
)
A.数量级为
B.除反应为
C.加入Cu越多,浓度越高,除效果越好
D.平衡常数很大,反应趋于完全
11.含MgCl2、AlCl3均为n
mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（
）
离子
Mg2+
Al
3+
物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
A.
B.
C.
D.
12.常温下，用0.1
和0.05
溶液进行实验：
①各取25
mL，分别滴加0.5
NaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；
②将两种溶液等体积混合后，取出25
mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。
下列判断正确的是（
）
A.图1中的曲线II表示与NaOH反应的关系
B.根据图1可得的值大于
C.实验②中，完全溶解前溶液中逐渐变大
D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
13.某温度下，向10
mL
0.1
NaCl溶液和10
mL
0.1
溶液中分别滴加0.1
溶液。滴加过程中与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为砖红色沉淀。已知溶解度大于AgCl。下列错误的是(
)
A.该温度下，
B.、b、c三点所示溶液中：
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2，则a1点会平移至点
D.用标准溶液滴定NaCl溶液，可用溶液作指示剂
14.常温下，溶液中金属离子的随溶液pH变化关系如图所示[假定认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是（
）
A.四种金属的难溶氢氧化物中最大
B.可以通过调节pH的办法沉淀
C.pM、及pH之间的关系为
D.
+和混合溶液中滴入NaOH溶液，当开始沉淀时，溶液中
15.时，的溶度积与和的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知。下列说法正确的是（
）
A.点可表示AgCl的不饱和溶液
B.点的AgCl溶液加入晶体可以变成点
C.平衡常数
D.
点AgCl溶液和点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
16.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是(??
)
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL2mol/L
NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L
MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液
?先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]
B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O?和AgNO3不反应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有
A.A??????????
B.B??????????
C.C??????????
D.D
17.某温度下，用AgNO3溶液分别滴定体积均为10
mL，浓度均为0.
1
mol
?
L-1的KCl、K2CO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法错误的是（
）
A.A表示AgCl沉淀的溶解平衡曲线，B表示Ag2CrO4沉淀的溶解平衡曲线
B.(Ag2CrO4)的数量级为
10-12
C.用AgNO3标准溶液滴定未知浓度KCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
D.n点表示AgCl的不饱和溶液
18.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01
mol
?L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是(
)
A.Ksp(
Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)
=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4
沉淀
D.
Ag2C2O4
+2Cl-=2AgCl
+
的平衡常数为
109.04
19.钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，和都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。
已知：25℃时，
（1）将转化成的离子方程式为
；该反应的平衡常数表达式为
；该反应能发生的原因是
（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）。
（2）对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）。
①升高温度，平衡常数将
。
②增大的浓度，平衡常数将
。
（3）已知，和在酸中的溶解度与和类似，设计实验证明上述过程中是否完全转化成。实验所用的试剂为
；实验现象及其相应结论为
。
20.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。
已知：常温下，，
，
某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：
（1）该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为
；
（2）该溶液中的开始形成沉淀时的pH为
；
（3）若将该溶液的pH调至3.5，
（填“是”或“否”）可以达到除去杂质而不损失的目的（注：lg2=0.3）。
21.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水；②100mL
0.1mol/L
NaCl溶液；③100mL
0.1mol/L
AlCl3溶液；④100mL
0.1mol/L
MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_______________（用序号回答）。
（3）已知：Ksp[Al(OH)3]=
1×10﹣33，Ksp[Fe(OH)3]=
1×10﹣38，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10﹣6mol/L），需调节溶液pH范围为___________________
22.某学习小组查阅资料，设计以下流程验证的还原性。
已知：沉淀D洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀F。
（1）关于“白色沉淀B”的成份分析：
①甲同学推断白色沉淀B含。
实验现象依据：“沉淀F”说明“沉淀D”中含__________（填化学式），进而说明“白色沉淀B”中含。
②乙同学认为“白色沉淀B”中含有。
实验现象依据：“沉淀D洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为，进而推断沉淀B中含。为进一步证实B中含有，可取少量滤液E于试管中加入少量__________，有白色沉淀生成。
（2）常温下，与中与的关系如下图所示：
已知：，回答问题：
①表示的沉淀溶解平衡关系的曲线是__________（填“a”、“b”）
②为__________。
23.废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
（1）该同学在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是___________________，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的越小，物质的溶解度_____________（填“越大”或“越小”）。
（2）已知，常温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中的物质的量浓度为_____________，若溶液中含有与等浓度的，调节pH使沉淀完全时，其中_______________沉淀（填“含有”或“不含有”）。
（3）某工业废水中含有、、杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_____________（填序号）。
A.FeS
B.
C.
D.ZnO
写出加入该试剂除去时发生反应的离子方程式：____________。
（4）由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是________________。
参考答案
1.答案：C
解析：氢氧化镁悬浊液中存在，加入少量固体促使沉淀溶解平衡正向移动，增大，A错误；25
℃
时，氢氧化镁溶度积小于，故饱和溶液与饱和溶液相比，前者的浓度小，B错误；25
℃
时，，向同浓度的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀，C正确；不随浓度的变化而变化，温度不变，不变，D错误。
2.答案：B
解析：H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能说明、Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),A错误。浓硫酸滴入蔗糖中,②试管中观察到白色固体变黑,证明浓硫酸有脱水性;③试管中溴水褪色,说明有SO2生成(SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,从而证明浓硫酸有氧化性,B正确。SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO4[3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3],但BaCl2与SO2不反应,C错误。浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论,D错误。
3.答案：A
解析：向盛有1mL0.1溶液的试管中滴加1mL0.2溶液，恰好得到悬浊液和NaCl溶液的混合物，所得浊液中存在沉淀溶解平衡:,过滤所得滤液中含少量，A错误，D正确；向沉淀中滴加溶液会生成沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明比更难溶，B、C正确。
4.答案：B
解析：浓度相同，小的先沉淀，由现象可知，A正确；2滴0.01
mol/L的NaBr不能与10
mL
0.1
mol/L的完全反应，有剩余，加入溶液后，产生黑色沉淀，不能说明是由AgBr转化为，B错误；2滴2
mol/
L
NaOH溶液可以与2
mL
0.1
mol/
L溶液几乎完全反应，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01
mol/
L溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，由此可知，C正确；将通入浓度均为0.01
mol/L的和的混合溶液中，ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色，先产生黑色的CuS沉淀，说明CuS更难溶，则，D正确。
5.答案：B
解析：温度不变，不变，A错误；根据题图可知当盐酸的浓度大于时的溶解量随盐酸浓度的增大而增大，则能与一定浓度的盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是，x、y两点对应的溶液中不相等，C错误；往含的溶液中加入浓盐酸至过量，可将先转化为（存在沉淀溶解平衡，溶液中含有）然后再转化为其他形式，D错误。
6.答案：B
解析：由题意知a为AgCl与的混合液,该浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡,滤液b中加入KI溶液变浑浊,说明含,B不正确。
7.答案：D
解析：A.
由于存在碳酸钙的溶解平衡,二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,有利于游离的CO2增多，溶解平衡逆向移动，则浅海区有利于石灰石沉积，故A正确；
B.
深海区压强增大,二氧化碳浓度较大,发生CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)═Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉积少，故B正确；
C.
深海地区石灰石溶解,发生CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)═Ca(HCO3)2(aq)，故C正确；
D.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致转化为,浓度降低，D项错误。
8.答案：C
解析：设Cl-、Br-、刚开始产生沉淀时,银离子的浓度分别为x
mol/L、y
mol/L、z
mol/L,滴加少量AgNO3溶液时,对原溶液中阴离子浓度几乎无影响,则根据Ksp可得:0.01x=1.56×10-10,0.01y=7.7×10-13,0.01z2=9×10-11",可分别解出;x=1.56×10-8,y=7.7×10-11,z
=3×10-4.5,可知y9.答案：D
解析：本题主要考查物质用量对反应影响和铝及其化合物的性质。
开始通入二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀至a点，之后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无沉淀，后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀至b点，继续通入二氧化碳与碳酸钠反应，无沉淀，至c点，再通入二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，最终剩下沉淀为氢氧化铝。
溶解碳酸钙消耗二氧化碳的物质的量为，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钙共消耗0.7
mol
二氧化碳，所以碳酸氢钠物质的童为0.4
mol。
D项，段为碳酸钠与二氧化碳反应生成0.4
mol碳酸氢钠，消耗0.2
mol
CO2，即e点消耗0.5
mol
CO2，e为11.2,故D项正确；
A项，根据钠元素守恒，碳酸氢钠中的钠来自氢氧化钠和偏铝酸钠，所以c(NaOH)+c(NaAlO2)=4mol·L-1，故A项错误；
B项，bc段的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，故B项错误；
C项，cd段表示碳酸钙溶解，故C项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
10.答案：C
解析：由题图可知,当时,约为,则的数量级为,A项正确;根据题目所给信息可知B项正确;Cu、是按一定物质的量之比反应的,并不是加入Cu越多,浓度越高,除效果越好,C项错误;由题图可知,交点处,则的平衡常数,该平衡常数很大,因而反应趋于完全,D项正确。
11.答案：C
解析：根据开始沉淀时的pH可知,当Al3+完全沉淀时,Mg2+还没有开始沉淀;而当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；
故选C.
12.答案：C
解析：
13.答案：B
解析：A项，b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc()=4.0，c()=
10－4mol·L-l，则c(Ag+)=2×
10－4mol·L-l，该温度下，，故A正确；B项，al点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，则c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b点c(Ag+)=2×
10－4mol·L-l，c点，K2CrO4过量，c()约为原来的1/4，则c()=
0.025mol·L-l，则c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；故选B。
14.答案：C
解析：
A.由图可知，常温下，pM为6时，对应的pH最大，即最大，由的计算公式可知最大，正确；B.由图可知，最小，当溶液pH=3时，沉淀完全，其他离子还没有开始沉淀，所以可以通过调节pH的办法沉淀，正确；C.，错误；D.混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，当开始沉淀时，已经沉淀，，正确。
15.答案：D
解析：越大，越小，越大，越小，则点和均比点大，点表示AgCl的过饱和溶液，A错误；点为AgCl的不饱和溶液，加入晶体至溶液饱和时，增大）减小，不变，也不变，B错误；根据图象可计算得，，则的平衡常数，C错误；点AgCl饱和溶液和点AgBr饱和溶液混合，溶液中，所以有AgBr沉淀生成，D正确
16.答案：D
解析：氢氧化钠溶液过最，加入的FeCl3溶液与氢
氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较
Ksp[Fe(OH)3]和
Ksp[Mg(OH)2]大小，A
错误；
NH3·H2O溶液中滴加少量
AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应；B错误；
将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和一氧化硫，通入澄清石灰水中.都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硝酸钙沉淀，结论错误，C错误；
如果溶液中含有，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子.也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有;D正确.
17.答案：D
解析：
,
，由曲线A、B
的斜率可知，A表示AgCl沉淀的溶解平衡曲线，B表示沉淀的溶解平衡曲线.A项正确。，，的数量级等于，B项正确。因为两种沉淀的形式不一样，不能直接通过的大小判断溶解度的大小,但通过两种沉淀的可计算出AgCl(s)的溶解度更小。相同条件下溶解度越小，越先沉淀,在沉淀之后再沉淀，且A为砖红色沉淀，可以指示反应结束,所以用标准溶液滴定未知浓度KCl溶液时，可用溶液作指示剂,C项正确。纵轴为越往下，应越大，所以n点表示AgCl的过饱和溶液,D项错误。
18.答案：D
解析：从图像看出，当,，即c（）=10-2.46mol?L-1,
c（Ag+）=10-4mol?L-1,Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46(10-4)2=10-10.46
，A错误;根据图像可知，当Cl-浓度相同时，n点的Ag+浓度大于AgCl直线上对应点，则浓度积Qc=c(cl-
)
×c(Ag+
)
>Ksp(AgCl)
,n
点表示
AgCl
的饱和溶液,B
错误.,，即c(Ag+)=10-4
mol?L-1,c(Cl-)=10-5.75
mol?L-1,所以Ksp(AgCl)=10-4×10-5.75=10-9.75,AgCl中,Ag2C2O4中，经比较Ag2C2O4溶液中c(Ag+)较大，因此向c(Cl-)=c()的混合溶液中滴加AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C错误；Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为,D正确。
19.答案：（1）；；相同温度下，，饱和溶液中存在平衡，加入后，平衡正向移动，生成
（2）①减小；②不变
（3）盐酸；若沉淀完全溶解，则证明完全转化成，否则，未完全转化
解析：
（1）转化成的离子方程式为，平衡常数表达式为。
（2）①降低温度有利于提高的转化率，说明降低温度平衡正向移动，因此升高温度，平衡逆向移动，升高温度平衡常数减小。
②温度不变，平衡常数不变。
（3）根据提供的信息，可以推断难溶于盐酸，而可溶于盐酸，因此向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则完全转化成，若沉淀没有全部溶解，则没有完全转化成。
20.答案：（1）3.3（2）4（3）是
解析：
（1），，，。
（2）为2.0mol/L，该溶液中的开始形成沉淀时，，pH=4。
（3）刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，开始形成沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时已经沉淀完全，还未沉淀，可以达到除去杂质而不损失的目的。
21.答案：（1）C
（2）①>②>④>③
（3）5.0解析：
22.答案：（1）①
②
（或溴水、氯水等氧化剂）
（2）①
a
②
解析：
23.答案：（1）黑色；越小
（2）2.6
mol/L；含有
（3）A；
（4）在干燥的HCl气流中加热
解析：（1）同类型沉淀，越小，溶解度越小，根据题表中数据知，在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，优先析出CuS黑色沉淀。
（2）常温下，铁离子开始沉淀的pH为1.0，则溶液中，溶液中的物质的量浓度为，调节pH使沉淀完全时，溶液中，此时溶液中，则，所以沉淀完全时，其中含有沉淀。
（3）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶的金属硫化物沉淀，同时避免引入更多的杂质，除去时发生反应的离子方程式为。
（4）在空气中直接加热晶体，其会发生水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑制其水解应该在干燥的HCl气流中加热脱水。2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练
3.4.1
难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=?1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是(
)
A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-l
B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C．向Zn(OH)2?悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D．Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O?的平衡常数K=100
2.下列叙述中不正确的是(
)
[已知某温度下：，，]
A.溶液中有：
B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀
C.该温度下，向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀
D.常温下，pH=4.75的浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液：
3.根据下列图示所得出的结论正确的是（
）
A.图甲，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的
B.图乙，Cu与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快
C.图丙，常温下和NiS的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等
D.图丁，常温下的HA和HB溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明两者的电离平衡常数
4.下图所示与对应叙述不相符的是(
)
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸>乙酸
C.图丙用0.1000mol·L-1
NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.0800mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
5.下列叙述正确的是(?
?)
A.常温下,用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B.向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
C.向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=4AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,则ΔH>0
6.298K时,AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列判断错误的是(
)
A.298K时,
B.b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
C.向a点溶液中加入等物质的量的、KSCN固体后,可能使a点移动到c点
D.欲使溶液由c点移到d点,可滴入少量KSCN浓溶液
7.25℃时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为且浓度均为0.1000的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为、、,下列说法正确的是(
)
A.
B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D.当滴入60.00mL溶液时，溶液中
8.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-和,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(??
)
A.Cl-、Br-、?????
B.
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、?????
D.Br-、、Cl-
9.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先生成的沉淀是(
)
A．AgCl
B．AgBr
C．同时沉淀
D．无法判断
10.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(
)
选项
实验
现象
结论
A
向两支盛有2
mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象
B
向10
mL
0.1
mol/L溶液中滴加2滴0.01
mol/
L
NaBr溶液，再滴加2滴0.01
mol/L溶液
先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀
C
向盛有2
mL
0.1
mol/L溶液的试管中先滴加2滴2
mol/L
NaOH溶液，再滴加2滴0.01
mol/L溶液
先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀
D
将通入浓度均为0.01
mol/L的和的混合溶液中
先产生黑色的CuS沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
11.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是(
)
A.加入可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小，也减小
C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化
D.图中d点对应的是过饱和溶液
12.25
℃
时，，。下列说法正确的是(
)
A.25
℃
时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小
B.25
℃
时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
C.25
℃
时，向浓度均为0.1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀
D.25
℃
时，固体在20
mL
0.01氨水中的比在20
mL
0.01
溶液中的小
13.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料，依据表中数据进行的预测不合理的是(
)
难溶电解质
FeS
CuS
A.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现
B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂
C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是
D.向1
mL
溶液中滴加2
mL
溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现
14.20
℃
时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：）如图所示。下列叙述正确的是(
)
A.盐酸浓度越大，越大
B.能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中相等
D.往含的溶液中加入过量浓盐酸，可将完全转化为
15.某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(
)
A.
B.加适量固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
16.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，；。下列推断正确的是(
)
A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B.可以用的溶液给钡离子中毒者洗胃
C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D.误饮的溶液时，会引起钡离子中毒
17.工业上常先以为原料制得粗溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的、、等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是(
)
A.MnS的小于CuS、PbS、CdS等硫化物的
B.除杂试剂MnS也可用FeS代替
C.MnS与反应的离子方程式是
D.整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应
18.已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5.
61×10-12,MgF2的kSP=7.
42×10-11。下列判断正确的是（
）
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL
0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL
0.01mol/L
NH4Cl溶液中的kSP小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2
不可能转化为MgF2
19.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，钛酸亚铁化学式为____________；钛酸亚铁和浓反应的产物之一是，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_____________________。此时溶液I中含有和少量等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的如表所示。
氢氧化物
①常温下，若所得溶液中的物质的量浓度为0.0018，当溶液的pH等于_______时，开始沉淀。
②若将含有和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为________________。Mg还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是___________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
20.溶液的酸碱性及浓度、沉淀的生成、溶解和转化在无机物配制、制备和提纯等科研领域都有广泛应用。
（1）在浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中，=
mol/L，该溶液的pH
（填“>”“<”或“=”）7，关于该混合液，下列判断正确的是
（填字母符号）。
a.
b.
c.
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的，可先用溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的，而后用酸除去。转化为的离子方程式为
。
（3）已知25℃，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，先产生沉淀的阴离子为
。
21.钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，和都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。
已知：25
℃
时，
（1）将转化成的离子方程式为_____________；该反应的平衡常数表达式为___________；该反应能发生的原因是________________（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）。
（2）对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）。
①升高温度，平衡常数K将___________________。
②增大的浓度，平衡常数K将__________________。
（3）已知，和在酸中的溶解度与和类似，设计实验证明上述过程中是否完全转化成。实验所用的试剂为______________；实验现象及其相应结论为__________________。
22.废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：
（1）该同学在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是___________________，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的越小，物质的溶解度_____________（填“越大”或“越小”）。
（2）已知，常温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中的物质的量浓度为_____________，若溶液中含有与等浓度的，调节pH使沉淀完全时，其中_______________沉淀（填“含有”或“不含有”）。
（3）某工业废水中含有、、杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_____________（填序号）。
A.FeS
B.
C.
D.ZnO
写出加入该试剂除去时发生反应的离子方程式：____________。
（4）由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是________________。
参考答案
1.答案：A
解析：A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x×(2x)2=1.0×10-18,x=
=6.3×10-7mol·L-l，
c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A错误；B、HCOO-的水解常数为1.0×10-10，故B正确；C、向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，故C正确；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数
K=
=
100，故D正确；故选A。
2.答案：D
解析：溶液中，，A正确；，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，大，再加入足量的浓溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，C正确；常温下浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液的pH=4.75，说明醋酸的电离程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒：，则，D错误。
3.答案：D
解析：
4.答案：D
解析：由图甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线可知，在CuS的饱和溶液中，离子浓度较小，所以，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A正确；由图乙可知，pH=2的甲酸与乙酸溶液加水的量相同时，甲酸的pH变化较大、而乙酸的pH变化较小，说明乙酸在稀释过程中电离平衡移动较明显，所以甲酸酸性强于乙酸，B正确；由图丙可知，用0.1000mol·L-1
NaOH溶液滴定25.00mL盐酸，消耗标准液的体积为20.00mL，所以，c(HCl)=0.0800mol·L-1，C正确；由图丁可知，A、B两点对应的平衡时NH3体积分数相同，但是A点n(N2)/n(H2)小于B点，所以，αA(H2)<αB(H2)，D错误。答案选D。
5.答案：D
解析：
6.答案：B
解析：由c点可知，，A不符合题意；b、c点的相等，由于b点，则b点表示AgSCN的不饱和溶液，当蒸发部分水时，均增大，则不能由b点移动到c点，B符合题意；a点为AgSCN的不饱和溶液，加入等物质的量的与KSCN固体时，同时增大，a点可能移动到c点，C不符合题意；向c点溶液中滴入KSCN浓溶液，减小，增大，可使c点移动到d点，D不符合题意。
7.答案：D
解析：由题图分析可知，卤化钾和硝酸银恰好完全反应时急剧变化，即时完全反应，此时有，由于卤化钾和硝酸银浓度相同，则其体积相同，可得，A错误；由25℃时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为、、及图像可知，滴定终点时，由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，故③、②、①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线，B错误；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀，C错误；由题图可知，当加入60.00mL
溶液时，溶液中的相同，结合题给数据可知溶液中，D正确。
8.答案：C
解析：设Cl-、Br-、刚开始产生沉淀时,银离子的浓度分别为x
mol/L、y
mol/L、z
mol/L,滴加少量AgNO3溶液时,对原溶液中阴离子浓度几乎无影响,则根据Ksp可得:0.01x=1.56×10-10,0.01y=7.7×10-13,0.01z2=9×10-11",可分别解出;x=1.56×10-8,y=7.7×10-11,z
=3×10-4.5,可知y9.答案：B
解析：AgCl、AgBr的浓度积(mol2/L2)分别为：1.8×10?10、7.8×10?13，
当生成AgCl沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+?)=Ksp/c(Cl?)，
当生成AgBr沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+?)=Ksp/c(Br?)，
由于c(Cl?)=c(Br?)，
则生成AgBr沉淀需要的c(Ag+)较小，
所以沉淀的先后顺序为：AgBr、AgCl，
故选：B。
10.答案：B
解析：浓度相同，小的先沉淀，由现象可知，A正确；2滴0.01
mol/L的NaBr不能与10
mL
0.1
mol/L的完全反应，有剩余，加入溶液后，产生黑色沉淀，不能说明是由AgBr转化为，B错误；2滴2
mol/
L
NaOH溶液可以与2
mL
0.1
mol/
L溶液几乎完全反应，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01
mol/
L溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，由此可知，C正确；将通入浓度均为0.01
mol/L的和的混合溶液中，ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色，先产生黑色的CuS沉淀，说明CuS更难溶，则，D正确。
11.答案：D
解析：加入，增大，平衡逆向移动，减小，即c点沿曲线向a点滑动，A错误；与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解量减小，但不变，B错误；蒸发时银离子和氯离子的浓度均增大，C错误；由题图可知，c、d点的相等，但d点的大，所以d点时，则d点对应的是过饱和溶液，D正确。
12.答案：C
解析：氢氧化镁悬浊液中存在，加入少量固体促使沉淀溶解平衡正向移动，增大，A错误；25
℃
时，氢氧化镁溶度积小于，故饱和溶液与饱和溶液相比，前者的浓度小，B错误；25
℃
时，，向同浓度的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀，C正确；不随浓度的变化而变化，温度不变，不变，D错误。
13.答案：C
解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后，溶液中硫离子浓度增大，平衡逆向移动，有浑浊出现，A正确；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，B正确；，，，，则形成氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则氢氧化铁先生成沉淀，C错误；向1
mL
溶液中滴加2
mL
溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，D正确。
14.答案：B
解析：温度不变，不变，A错误；根据题图可知当盐酸的浓度大于1时的溶解量随盐酸浓度的增大而增大，则能与一定浓度的盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是，x、y两点对应的溶液中不相等，C错误；往含的溶液中加入浓盐酸至过量，可将先转化为（存在沉淀溶解平衡，溶液中含有），然后再转化为其他形式，D错误。
15.答案：B
解析：比较b、c两点，金属离子的浓度相同，对应的pH分别为1.3、4.4，即前者小，根据的计算公式可得，A正确；加入，氯化铵水解，导致溶液的pH降低，由题图可以看出，应增大，B错误；只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，D正确。
16.答案：B
解析：碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用的溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和溶液中，所以误饮
的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。
17.答案：C
解析：通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的、、等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，MnS的大于CuS、PbS、CdS等硫化物的，A错误；除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂质，B错误；MnS与反应的离子方程式为，C正确；工业上以制，锰元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，D错误。
18.答案：B
解析：A.
因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其c(Mg2+)小，故A错误；
B.?结合OH?使氢氧化镁溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大，故B正确；
C.?Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D.
二者Ksp接近,加入NaF溶液后,Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误。
故选B.
19.答案：(1);
(2)防止被氧化;
①10;
②
(3);隔绝空气;稀盐酸
解析：(1)由，根据原子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为。钛酸亚铁和浓反应，生成，无气体生成，元素Ti的化合价不变，说明发生非氧化还原反应，则产物中还有，故该反应的化学方程式为。
(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是，加入铁屑，可防止被氧化。①根据，，则，。②根据题表提供的数据知，三种物质组成类型相同且的溶度积常数最小，则加水稀释，立即析出的白色沉淀为，的水解方程式为或。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为;为防止空气中的氧气与反应物发生反应，应隔绝空气加热。可用稀盐酸除去钛中混有的镁。
20.答案：（1）0.2；<；c
（2）
（3）
解析：（1）；硝酸铵水解显酸性，不水解，因此pH<7；根据物料守恒，，a错误；根据质子守恒，，b错误；根据电荷守恒，c正确。
（2）硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，沉淀转化规律为向溶解度更小的物质转化，反应方程式为
（3）根据溶度积计算，生成AgCl沉淀时，生成时，所以先产生沉淀。
21.答案：（1）
；；相同温度下，，饱和溶液中存在平衡，加入后，平衡正向移动，生成
（2）①减小；②不变
（3）盐酸；若沉淀完全溶解，则证明完全转化成，否则，未完全转化
解析：（1）转化成的离子方程式为，平衡常数表达式为。
（2）①降低温度有利于提高的转化率，说明降低温度平衡正向移动，因此升高温度，平衡逆向移动，升高温度平衡常数K减小。②温度不变，平衡常数不变。
（3）根据提供的信息，可以推断难溶于盐酸，而可溶于盐酸，因此向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则完全转化成，若沉淀没有全部溶解，则没有完全转化成。
22.答案：（1）黑色；越小
（2）2.6
mol/L；含有
（3）A；
（4）在干燥的HCl气流中加热
解析：（1）同类型沉淀，越小，溶解度越小，根据题表中数据知，在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，优先析出CuS黑色沉淀。
（2）常温下，铁离子开始沉淀的pH为1.0，则溶液中，溶液中的物质的量浓度为，调节pH使沉淀完全时，溶液中，此时溶液中，则，所以沉淀完全时，其中含有沉淀。
（3）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶的金属硫化物沉淀，同时避免引入更多的杂质，除去时发生反应的离子方程式为。
（4）在空气中直接加热晶体，其会发生水解生成氢氧化铁和HCl，为了抑制其水解应该在干燥的HCl气流中加热脱水。2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练
3.4.4
沉淀的转化
1.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（
）
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸不变色
原溶液中一定没有
B
向某溶液中滴加溶液
产生蓝色沉淀
该溶液中有
C
向盛有2mL
溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液
黄色褪为无色
维生素C具有氧化性
D
向4mL
0.1mol/L
溶液中滴入几滴0.1mol/L
溶液，再加入溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
2.由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是(
)
选项
实验
现象
结论
A
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中可能含
B
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+
C
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3＞C6H5OH
D
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
A.A
B.B
C.C
D.D
3.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（
）
选项
A
B
装置图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论
催化活性：
氧化性：
选项
C
D
装置图
现象
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
：
非金属性：
A.A
B.B
C.C
D.D
4.—种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴溶液；
②加入溶液(过量)，充分摇匀；
③用KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。
已知，,。
下列说法中不正确的是()
A.滴定至终点时，溶液变为红色
B.该滴定法需在碱性条件下进行
C.的平衡常数K=0.77
D.该水样中溴离子浓度
5.下列实验中根据现象得出的结论错误的是(??
)
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有
C
向某钠盐固体中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
A.A
B.B
C.C
D.D
6.实验:①溶液和溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加几滴溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加几滴溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(
)
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液b中不含有
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7.在25
℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25
℃)如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp(单位省略)
1.8×10－10
1.5×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是(
)
A.
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.
溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.
AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.
25
℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
8.已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25°C)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时PH范围
≥9.6
≥6.4
≥3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（
）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c():[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>
5:4
C．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH，使3.4
≤
pH
<
6.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(
)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向10
mL
0.1
mol·L-1
Na2S溶液中滴入2
mL
0.1
mol·L-1
ZnSO4溶液，再加入2
mL
0.1
mol·L-1
CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)10.一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（
）
A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35
B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020
C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变
D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀
11.已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp
(PbCO3)＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1mol
?L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（
）
A.常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀
D.逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋):c(Pb2＋)＝106:1
12.已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp),下列说法不正确的是(??
)
化学式
Mg(OH)2
MgF2
Fe(OH)3
AgCl
Cu(OH)2
Ag2CrO4
溶度积
5.6×10-12
7.4×10-11
4.0×10-38
1.8×10-10
2.2×10-20
2.0×10-12
A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质
D.向浓度均为1×10-3mol/L
的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/L
AgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
13.下列叙述中不正确的是(
)
[已知某温度下：，，]
A.溶液中有：
B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀
C.该温度下，向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀
D.常温下，pH=4.75的浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液：
14.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(
)
A.含有大量的溶液中肯定不存在
B.的溶液与的溶液等体积混合不会生成沉淀
C.的溶度积常数为
D.a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
15.25℃时，三种难溶银盐的与颜色如下表，下列说法正确的是(
)
AgCl
Agl
颜色
白
砖红
黄
A.
AgCl、、Agl饱和溶液中依次减小
B.饱和溶液中约为
C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.向等浓度的KCl与的混合溶液中滴加少量溶液，将生成砖红色沉淀
16.下列有关电解质溶液的说法正确的是(
)
A.向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将溶液从20
℃
升温至30
℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
17.已知在pH为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(
)
A.向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5
B.向溶液中通入使沉淀
C.向溶液中通入，再通入，调节pH为4~5
D.加入纯Cu将还原为Fe
18.已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5.
61×10-12,MgF2的kSP=7.
42×10-11。下列判断正确的是（
）
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL
0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL
0.01mol/L
NH4Cl溶液中的kSP小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2
不可能转化为MgF2
19.根据下列化学实验示意图及表中实验现象,从理论上分析得出的结论正确的是(???)
选项
实验
实验现象
结论
A
a
左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
b
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
c
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解度:AgCl
<
AgBr
<
Ag2S
D
d
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D
20.填空题
(1)在2
mL
0.1
mol/L的NaCl溶液中，加入2
mL
0.1
mol/L的溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为___________________。将此混合液过滤，滤渣加入2
mL
0.1
mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________，反应的离子方程式为____________________。
(2)对于，其的表达式为________________________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
A.向溶液中加入过量的溶液，则沉淀完全，溶液中只含和，不含
B.为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀代替来洗涤沉淀
C.小的物质其溶解能力一定比大的物质的溶解能力小
D.因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS沉淀
E.小的物质其溶解能力一定比大的物质的溶解能力小
21.如图所示的关系图中，A为一种正盐，F是强酸，当X无论是强酸或强碱都有如下转化关系:
当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含另一元素。
请回答下列问题：
（1）当X是稀盐酸时，B为具有臭鸡蛋气味的气体。
①写出B与D反应的化学方程式______________。
②若反应F
+
CD转移电子数为6.021023，则消耗C的质量为
______________。
（2）当X是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体，其液体可作制冷剂。
①
C是______________
(填化学式）。
②为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的F溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1
mol·
L
-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
a.逐滴加入1
mol
?
L
-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为______________。图中OC段发生反应的离子方程式为______________。
b.由上述分析可知，镁铝合金与足量极稀的F溶液反应结束后的溶液中结合OH-能力最强的阳离子是_______________
(填离子符号，下同），最弱的阳离子是______________
。
c.该镁铝合金中两种金属的物质的量之比
=______________。
（3）根据（1)(2)可知上述关系图中A为______________
(填化学式）。
22.已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10;
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,视为完全沉淀。
请回答下列问题:
（1）.请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:__________
（2）.试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的离子方程式:__________
（3）.“调pH”时pH的调控范围为__________,试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成:__________。
（4）.写出“沉镍”时发生反应的离子方程式:__________,证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是__________,当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>__________mol·L-1(写出计算式即可)。
（5）.操作a的内容是__________
23.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。
如:AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
（1）根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_______________。
（3）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为_______。
（4）①由上述Ksp判断,在上述题3的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________.。
②在上述题3体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项。
若不能,请简述理由:________________。
若能,则实验转化的必要条件是___________________。
参考答案
1.答案：B
解析：A.
可能生成一水合氨，则原溶液中可能含铵根离子，故A错误；
B.
亚铁离子与溶液反应生成蓝色沉淀,则该溶液中有，故B正确；
C.
黄色褪为无色，可知维生素C具有还原性，故C错误；
D.
溶液过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp大小，故D错误；
故选：B。
2.答案：D
解析：
3.答案：A
解析：两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+，右边加入的是Fe3+，所以右边反应较快，能说明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正确；选项B中的实验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质和碘单质的氧化性，但是不能证明氧化性：Br2>I2，B错误；
向氯化银悬浊液中加入少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，C错误；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，D错误。答案选A。
4.答案：B
解析：KSCN将过量的完全转化为AgSCN沉淀后，再与反应生成，滴定至终点时溶液变为红色，故A正确;在碱性条件下会水解生成沉淀,无法确定滴定终点，故B错误:的平衡常数，故C正确；根据步骤①、②可知，加入的溶液先与水样中的形成AgBr沉淀，剩余的用KSCN溶液滴定，故水样中溴离子浓度，故D正确。
5.答案：C
解析：
6.答案：B
解析：由题意知a为AgCl与的混合液,该浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡,滤液b中加入KI溶液变浑浊,说明含,B不正确。
7.答案：C
解析：由于、、的依次减小,当向溶液中加入同浓度的和溶液时,沉淀溶解平衡右移,依次转化为溶解度小的和,A、B正确,由于在、溶液中不同,而,导致在两溶液中的溶解程度不同,C错误,由于,且三种沉淀的不相同,故在三种溶液中,
不同。
8.答案：D
解析：A.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,故A正确;
B.因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱,所以这三种离子在溶液中都会发生水解,因此它们的物质的量会减少,故B正确;
C.
在pH=5的溶液中c(H+)=10-5moL/L,c(Fe3+)=mol/L=4×10-13mol/L,Fe3+不能大量存在,故C错误;
D.加入氯水,可以把亚铁离子全氧化成三价,但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中,而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留,所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质,故D正确.
故选D
9.答案：B
解析：在酸性条件下能氧化Fe2+,A错误。乙二酸使KMnO4酸性溶液褪色,说明乙二酸有还原性,B正确。向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液,是生成银氨溶液的缘故,C错误。溶液中Na2S过量,无法得出Ksp(CuS)10.答案：D
解析：
11.答案：B
解析：常温下，Ksp(NiCO3)>Ksp
(PbCO3),故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp
(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误，C项正确；两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni2＋):c(Pb2＋)=
Ksp(NiCO3)：Ksp
(PbCO3)=106:1,D项正确。
12.答案：B
解析：
13.答案：D
解析：溶液中，，A正确；，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，大，再加入足量的浓溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，C正确；常温下浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液的pH=4.75，说明醋酸的电离程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒：，则，D错误。
14.答案：B
解析：在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中一定存在，A错误；的溶液与的溶液等体积混合，，，，不会生成沉淀，B正确；由题图可知，当时，，则，C错误；加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，D错误。
15.答案：C
解析：
AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色，C正确。
16.答案：D
解析：A项，温度不变时，的电离平衡常数是不变的，加水时变小，应变大，故错误；B项，的平衡常数，升温，K增大，减小，故错误；C项，根据电荷守恒得，溶液呈中性时，则，，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，，温度不变，、均不变，则
不变，故正确。
17.答案：A
解析：向溶液中通入可将氧化为；再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5，可转化为而除去，A正确。在酸性溶液中与不反应，而与生成CuS沉淀，B错误。C项中的操作会引入新的杂质离子，C错误。由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。
18.答案：B
解析：A.
因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其c(Mg2+)小，故A错误；
B.?结合OH?使氢氧化镁溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大，故B正确；
C.?Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D.
二者Ksp接近,加入NaF溶液后,Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误。
故选B.
19.答案：A
解析：
20.答案：(1)白色沉淀
白色沉淀变为黄色沉淀
(2)
(3)
BD
解析：
21.答案：（1)①2H2S
+
SO2=3S+2H2O；②8g
（2）①N2；②a.碱式滴定管；H++OH-=H2O；b.H
+
;;c.5:2
（3）(NH4)2S
解析：（1）当X是稀盐酸时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S，C为S，D为SO2,E为SO3，F为H2SO4。①B与D反应的化学方程式为:2H2S+SO2=3S
+2H2O
。②F
+CD
为
2H2SO4
(浓）+
S3SO2+2H2O，所以转移6.021023(1mol）e-时,消耗S的质量为8g。
（2）当X是浓氢氧化钠溶液时,B为易液化的气体，其液体可作制冷剂，则B
为NH3
,C为N2，D为NO,E为NO2
,F为HNO3。①C是N2。②分析镁铝合金与足量极稀HNO3溶液反应后，滴加NaOH溶液时曲线的变化趋势，再结合反应过程中无气体生成，可知反应结束后的溶液中含有Mg(
NO3)2、Al(NO3)3、NHO3、NH4NO3，与NaOH首先发生反应的是HNO3，反应为HNO3
+
NaOH
=
NaNO3
+
H2O,再发生的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Al3+
+3OH-=Al(OH)3,题图中的D点对应的沉淀有
Mg(OH)2和Al(OH)3;继续滴加NaOH,又与发生反应+
OH-=NH3·
H2O;EH段发生反应Al(OH)3
+
NaOH=NaAlO2
+
2H2O,H点对应的沉淀为Mg(OH)2。由上述分析可知，结合OH-能力最强的阳离子为H
+
,最弱的阳离子为;由EH段消耗的,计算得n(Al3+
)
=210-3
mol，由DE段消耗的计算得n()
=2
10-3mol,再根据镁铝合金与极稀硝酸反应过程中得失电子守恒，计算得n(Mg2+)
=510-3mol，则该镁铝合金中n(Mg):
n(Al)
=
5:2。
(3)A
是一种正盐,再结合（1）（2)可推知A为(NH4)2S。
22.答案：（1）.把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)
（2）.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）.5.0≤pH<6.8,
加入Ni(OH)2消耗溶液中的H+,促使铁离子、铝离子的水解平衡右移,使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀
（4）.Ni2+++2H2O=NiC2O4·2H2O↓,
取适量上层清液于试管中,继续滴加(NH4)2C2O4溶液,无沉淀生成,?
（5）.过滤、洗涤、干燥
解析：废镍催化剂(成分主要为Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等),用硫酸溶解,SiO2不与硫酸反应,过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸,试剂a是一种绿色氧化剂,所以加入的是加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,加入Ni(HO)2调节pH,使pH大于5.0小于6.8,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al(OH)3沉淀,过滤除去,滤液中含有NiSO4、CaSO4,向滤液中加入NH4F,除去Ca2+,过滤,再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，
(1)根据影响化学反应速率的因素可知，提高浸出率，可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；
(2)根据上面的分析可知,试剂a是H2O2,所以“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；?
(3)根据表中的数据可知,pH为5.0时,Fe3+、Al3+沉淀完全,pH为6.8时Ni2+开始沉淀,所以pH的调控范围为5.0?6.8,其反应的原理为：加入Ni(HO)2调节消耗溶液中的氢离子,促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移,使Fe3+、Al3+转化为相应的沉淀；
(4)“沉镍”时反应的离子方程式为Ni2+++2H2O=NiC2O4?2H2O,证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液,继续滴加(NH4)2C2O4溶液,无沉淀生成;当Ca2+沉淀完全时,即c(Ca2+)<10?5mol/L,根据Ksp(CaF2)=1.46×10?10,可知溶液中c(F?)>mol/L；
(5)根据上面的分析可知，操作a的内容是过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤、洗涤、干燥。
23.答案：答案：（1）.S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ);
（2）.减小;（3）.1.0×10-6mol·L-1;
（4）.①
能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17
②
能;当溶液中c(X-)>1.8×10-4mol·L-1时,可实现AgY向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-)>1.8×10-4mol·L-1
解析：（1）.根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
（2）.由于AgY比AgX更难溶,则向AgY饱和溶液中加入AgX固体,则发生沉淀的转化:AgX(s)+Y-(aq)=AgY(s)+X-(aq),c(Y-)减小。
（3）.25℃时,Ksp(AgY)=1.0×10-12,即溶液达到饱和时,c(Ag+)=c(Y-)=1.0×10-6mol·L-1,可知100mL水溶解AgY的质量约为:0.10L×1.0×10-6mol·L-1×188g·mol-1=1.88×10-5g<0.188g,即0.188gAgY固体放入100mL水中,形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余,则溶液中c(Y)=1.0×10-6mol·L-1。
（4）.①
由于Ksp(AgZ)②
在(3)中c(Ag+)=1.0×10-6mol·L-1,虽然Ksp(AgX)>Ksp(AgY),但当c(X-)>=1.8×10-4mol·L-1时,也可实现AgY向AgX的转化。2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练
3.4.2
溶度积常数
1.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10－10。下列说法不正确的是（
）
A.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D.t℃时，将0.01mol·L-1
AgNO3溶液滴入20mL
0.01mol·L-1
KCl和0.01mol·L-1
K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
2.已知:。如图是向10mL
溶液中逐滴加入0.1的溶液时，溶液的pBa随着加入溶液的体积变化的图像(虚线)。根据图像所得下列结论正确的是(
)[提示:，当离子浓度小于时，即可视为该离子完全沉淀]
A.原溶液的物质的量浓度为0.1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点表示溶液中恰好沉淀完全
D.把0.1的换成0.1，则图像在终点后变为实线部分
3.已知Ksp(CaC2O4)=4.0
10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c()最小应为（
）
A．4.0
10－9mol·L－1
B．2.0
10－7mol·L－1
C．2.0
10－9mol·L－1
D．8.0
10－11mol·L－1
4.一定温度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lg
c(S2-)与lg
c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是(??
)
A.若向沉淀剂Na2S溶液通入HCl气体至中性,存在关系:c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-)
B.该温度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
C.若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓Na2S溶液,发生的反应为MnS沉淀少于FeS
D.向100mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀
5.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(???
)
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
6.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
溶度积
下列说法不正确的是(
)
A.五种物质在常温下溶解度最大的是
B.将氯化银置于水中,向其中加入,则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
7.已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25°C)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时PH范围
≥9.6
≥6.4
≥3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（
）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c():[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>
5:4
C．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH，使3.4
≤
pH
<
6.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
8.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+
和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
（
）
①20mL
0.01mol?L-1
KCl溶液；②30mL
0.02mol?L-1
CaCl2溶液；③40mL
0.03mol?L-1
HCl溶液；
④10mL蒸馏水；⑤50mL
0.05mol?L-1
AgNO3溶液
①>②>③>④>⑤
B.
④>①>③>②>⑤
C.
⑤>④>②>①>③
D.
④>③>⑤>②>①
9.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol?L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示的曲线
B．当溶液PH=8时，开始沉淀，沉淀完全
C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中
D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大
10.已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。要使0.2mol/L
CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液至溶液的pH为（
）
A.
4
B.
6
C.
8
D.
10
11.—定温度下，向盛有悬浊液的试管中滴加2滴0.1
mol/L溶液，静置、观察。下列结论错误的是(
)
A.实验中观察到红褐色沉淀生成，说明发生了沉淀的转化
B.反应前后保持不变
C.由现象可知，更易与结合
D.的
12.Ag2SO4和BaSO4均为白色、难溶于水的物质,298?K时,Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4×10-5,BaSO4在水中的溶度积曲线如图所示,下列说法错误的是(
)
A.298?K时,向a点溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液组成由a点向q点移动
B.将x点对应温度的饱和BaSO4溶液加热至303?K,溶液组成和b点完全相同
C.在298?K、Ag2SO4和BaSO4两种沉淀共存时,溶液中存在
D.298?K时,将0.02?mol?L-1
AgNO3溶液和0.02?mol?L-1
Na2SO4溶液等体积混合,没有白色沉淀生成
13.如表为有关化合物的，。某同学设计实验如下：①
向溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②
向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③
向②
中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(
)
相关化合物
AgX
AgY
AgZ
a
b
c
A.a>b>c
B.aC.cD.a＋b＝c
14.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料，依据表中数据进行的预测不合理的是(
)
难溶电解质
FeS
CuS
A.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现
B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂
C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是
D.向1
mL
溶液中滴加2
mL
溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现
15.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(
)
A.图中和分别为、温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的的关系为
C.向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动
D.温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动
16.已知：，。298?K时，几种物质的如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
颜色
白
浅黄
红
AgCl、AgSCN、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B.298K时，在和的物质的量浓度均为0.1
mol/L的溶液中，滴入少量0.1
mol/L的溶液，首先产生的是红色沉淀
C.298?K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D.298?K时的平衡常数
17.黄铁矿（主要成分），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．发生反应a时，0.05mol被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L
B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C．c发生反应的离子方程式为：
D．已知25
℃时，，则该温度下d逆反应的平衡常数为
18.已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K
sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lg
c(M2+)。常温下,向10.0
mL
0.20
mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10
mol·L-1
Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是(?
?)
A.V0=20.0
mL,m=18
B.若c[Cu(NO3)2]=0.01
mol·L-1,则反应终点可能为e点
C.a、b、d三点中,水的电离程度最大的为b点
D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点由b向c方向移动
19.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A.可以通过升温实现由a点变到c点
B.b点对应的等于a点对应的
C.d点可能有沉淀生成
D.该温度下，=
20.溶液的酸碱性及浓度、沉淀的生成、溶解和转化在无机物配制、制备和提纯等科研领域都有广泛应用。
（1）在浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中，=
mol/L，该溶液的pH
（填“>”“<”或“=”）7，关于该混合液，下列判断正确的是
（填字母符号）。
a.
b.
c.
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的，可先用溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的，而后用酸除去。转化为的离子方程式为
。
（3）已知25℃，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，先产生沉淀的阴离子为
。
21.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在
Ca(NO3)2
溶液中加入(NH4)2CO3
溶液后过滤，若测得滤液中则
Ca2＋是否沉淀完全？
(填“是”或“否”)。[已知时可视为沉淀完全；]
(2)25
℃时，Mg(OH)2
饱和溶液
(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知
，lg5＝0.7)
(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加
AgNO3
溶液，当
AgCl
开始沉淀时，溶液中为
。[已知，]
22.工业上用重铬酸钠（）结晶后的母液（含少量杂质）生产重铬酸钾（），其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。
（1）向
母液中加碱液调pH的目的是
。
（2）通过冷却结晶析出大量
的原因是
。
（3）固体A的主要成分为
（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中
含量的方法如下：称取产品试样2.500
g
配成
250
mL
溶液，用移液管取出
25.00
mL
于碘量瓶中，加入10
mL
2
溶液和足量KI溶液（铬的还原产物为
），放置于暗处
5
min，然后加入
100
mL
蒸馏水、3
mL
淀粉指示剂，用0.1200
标准溶液滴定（已知）。
①酸性溶液中KI与反应的离子方程式为
。
②若实验中共用去标准溶液
40.00
mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为
%（保留
2
位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应）。
23.卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。
（1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。
①将足量的氯气通入到溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应
的离子方程式：____________________________。
②将0.1mol
缓慢通入到a?mL、浓度为2mol/L的溶液中，二者恰好反应完，测得溶液，则______________。
（2）是一种重要的氧化剂，工业上制备的方法之一如下：
①写出电解时反应的化学方程式：_____________________。
②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：____________
(填“>”或“<”)。
③
在的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请填写空白处：
，
，
+___________+___________。
反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是__________。
（3）已知是酸性氧化物，将通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质______。若将该气体通入到溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数
（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。
参考答案
1.答案：C
解析：
2.答案：B
解析：加入溶液之前，pBa=0，所以，A错误；pBa=6时，与恰好完全反应，可知，又因，所以=100mL，B正确；当即认为沉淀完全，x点的，C错误；若把换成，由于较大，所以较大，pBa较小，与题图不符，D错误。
3.答案：B
解析：
4.答案：D
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：C
解析：本题考查沉淀的溶解平衡及溶度积常数。常温下溶解度最大的是,A对;由于,氯化银溶解于水后,向其中加入,生成,B对;氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小,C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变,平衡发生移动,D对。
7.答案：D
解析：A.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,故A正确;
B.因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱,所以这三种离子在溶液中都会发生水解,因此它们的物质的量会减少,故B正确;
C.
在pH=5的溶液中c(H+)=10-5moL/L,c(Fe3+)=mol/L=4×10-13mol/L,Fe3+不能大量存在,故C错误;
D.加入氯水,可以把亚铁离子全氧化成三价,但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中,而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留,所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质,故D正确.
故选D
8.答案：B
解析：根据氯化银的溶解平衡可知,溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大,氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知,选项B正确,答案选B。
9.答案：C
解析：A.?Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时,Fe2+浓度较大,则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，故A错误；
B.
当溶液pH=8时,c(OH?)=10?6mol/L,此时(Fe2+)×c2(OH?)=10?12×0.1=10?13>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，故B错误；
C.
滴入NaOH溶液体积大于30mL时,曲线发生变化,溶液中，故C正确；
D.?，为定值，不发生变化，故D错误。
故选：C。
10.答案：B
解析：Cu2+的浓度为0.2mol·L-1×10-3=2×10-4mol·L-1,又因为Ksp=(Cu2+).(OH-)2,则OH-的浓度为10-8mol·L-1,25℃时,(OH-).(H+)=10-14,则H+的浓度为10-6mol·L-1,即pH=6
11.答案：B
解析：向氢氧化镁悬浊液中滴加2滴0.
1
mol/L溶液，转化为溶解度更小的沉淀，其反应的离子方程式为，实验中生成红褐色的沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，A项正确；该过程发反应：，增大，由公式可知减小，B项错误；实验中氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，说明比更易结合，C项正确；由溶度积的概念可知，的，D项正确。
12.答案：B
解析：298?K时，a点溶液中，c（Ba2+）=c（），加入少量Na2SO4固体，c（）增大，c（Ba2+）减小，溶液组成向q点移动，A项说法正确；温度升高，溶度积增大，将x点对应温度的饱和BaSO4溶液加热至303?K，溶液中各离子浓度不变，B项说法错误；在298?K、Ag2SO4和BaSO4两种沉淀共存时，，由题图知，298?K时，Ksp（BaSO4）=1.05×10-5×1.05×10-5，则==7.875×10-6，C项说法正确；将0.02?mol?L-1
AgNO3溶液和0.02?mol?L-1
Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）、c（）均变为原来的一半，均为0.01?mol?L-1，Qc=c2（Ag+）?c（）=0.012×0.01=1×10-613.答案：B
解析：向溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为,
AgY这说明AgY的溶度积常数小于AgX的溶度积常数;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ,说明AgZ的溶度积常数小于AgY的溶度积常数。根据可知,溶度积常数越小,越大,所以表中a、b、c的大小关系为a14.答案：C
解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后，溶液中硫离子浓度增大，平衡逆向移动，有浑浊出现，A正确；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，B正确；，，，，则形成氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则氢氧化铁先生成沉淀，C错误；向1
mL
溶液中滴加2
mL
溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，D正确。
15.答案：B
解析：A项，图中和为、温度下CdS的饱和溶液中的或，即CdS在水中的溶解度，正确；B项，只与温度有关，故，错误；C项，向m点溶液中加入固体，增大，CdS的溶解平衡逆向移动，减小，因此沿线向方向移动，正确；D项，温度降低时，CdS的溶解度降低，点的饱和溶液中有CdS晶体析出，仍为饱和溶液，、降低但仍相等，因此沿线向方向移动，正确。
16.答案：D
解析：
17.答案：B
解析：
18.答案：C
解析：根据题图可知在时突然减小,说明此时和恰好完全反应生成CuS沉淀,则加入的溶液的体积,由于CuS存在沉淀溶解平衡,,所以,则,A正确；温度不变,
不变,则pM就不变,时,根据反应的物质的量减小,反应消耗的也减小,,,所以反应终点可能为e点,B正确;a点时,溶液过量,水解使溶液显酸性,对水的电离起促进作用,随着溶液的加入,当到b点时,两者恰好完全反应,对水的电离平衡影响最小,在d点,溶液过量,水解使溶液显碱性,又促进水的电离,水的电离程度在b点最小,C错误；若用等浓度、等体积的溶液代替溶液,因,则m的值变大,所以反应终点由b向c方向移动,D正确。
19.答案：B
解析：升高温度，和的浓度同时增大，A错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，不变，B正确；d点相对于平衡点a点，c（）相同，d点c（）小于a点，没有沉淀生成，C错误；选a点或b点计算，（FeR）=，D错误。
20.答案：（1）0.2；<；c
（2）
（3）
解析：（1）；硝酸铵水解显酸性，不水解，因此pH<7；根据物料守恒，，a错误；根据质子守恒，，b错误；根据电荷守恒，c正确。
（2）硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，沉淀转化规律为向溶解度更小的物质转化，反应方程式为
（3）根据溶度积计算，生成AgCl沉淀时，生成时，所以先产生沉淀。
21.答案：(1)是
(2)能
(3)（答案除不尽，答
也可以）
解析：
22.答案：答案：（1）除去
（2）低温下
溶解度远小于其他组分，温度降低
溶解度明显减小
（3）NaCl；Ⅱ
（4）①；
②94.08
解析：（1）根据题目信息，母液中含有少量的
，加碱液的目的是除去
，故答案为除去
；
（2）根据温度与溶解度的关系，
的溶解度受温度的影响较大，低温时
的溶解度远小于其他组分，且温度降低，
的溶解度受温度的影响较大，故答案为低温下
溶解度远小于其他组分，温度降低
溶解度明显减小；
（3）母液Ⅰ中加入
KCl，发生
，采用冷却降温得到
固体，即母液Ⅱ中含有大量的
NaCl，因此蒸发浓缩得到的固体是
NaCl；冷却结晶中有大量的
析出，但溶液中含有少量的
，蒸发浓缩时，NaCl
表面附着一部分，为了提高产率又可使能耗降低，因此需要把洗涤液转移到母液Ⅱ中，达到类似富集的目的，故答案为
NaCl、II；
（4）①根据操作，得出
作氧化剂，本身被还原成
，
被氧化成
，因此有，然后采用化合价升降法、原子守恒配平即可，离子方程式为，故答案为
；
②根据离子方程式，得出关系式为
，则求出样品中
的质量为
，纯度为
，故答案为
94.08%。
23.答案：（1）①
②
100
（2）①
↑
②>
③
2KCl、MnO2
溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶
（3）漂白性或强氧化性等
（4）K===2.6×108
解析：（1）由实验现象知H2S被氯气氧化为，由此可写出相应的离子方程式；由于Cl2与KOH溶液反应后生成了三种盐KCl、KClO3、KClO，故n(K+)=2n(Cl2)=0.2mol，a=100mL。（2）由流程图知，电解NaCl溶液时得到NaClO3溶液，氯元素的化合价降低，阴极上是氢离子得到电子转化为氢气，相应的电解方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。由于钠盐、钾盐均可溶于水，向NaClO3溶液中加入KCl后得到KClO3，由此可知KClO3的溶解度比NaClO3的溶解度小。由于MnO2是催化剂，最终产物是KCl与氧气，故第三步应该有KCl、MnO2生成，由此可确定第三步的化学方程式。混合物中的KCl易溶于水而MnO2不溶于水，故可采用先溶解、再过滤并洗涤固体MnO2，然后蒸发除去水得到KCl固体的方法将二者分离开。
（3）由题目所给出的信息知Cl2O可以与水反应生成HClO，与NaOH溶液反应生成NaClO，HClO溶液具有强氧化性、漂白性；NaClO是强碱弱酸盐，由此可确定离子浓度的相对大小。
（4）Ag2CO3+2Cl?2AgCl+，K====2.6×108