2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.1.1
强电解质与弱电解质
1.下列属于强电解质的是(
)
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
2.水是生命之源，2014年我国科学家汽次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。
下列关于水的说法正确的是(
)
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0
℃时冰的密度比液态水的密度大
3.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是
(
)
A.
B.
C.
D.
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（
）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
③④⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．②⑥⑦⑧
D．③④⑦⑧
5.第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示:
则下列说法正确的是(
)
A.气态氢化物的稳定性：M＞N
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1:2
D.Z和R组成的化合物是弱电解质
6.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(
)
A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2
B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D．常温下CH3COONa溶液的pH=8
7.常温下，0.1mol·L－1
HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是(
)
A．HA是一种强酸
B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强
C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同
8.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(
)
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
9.下列属于强电解质的是(
)
A.
蔗糖
B.
甘氨酸
C.?
D.?
10.pH
=
2的两种一元酸x和y,体积均为100
,稀释过程中
PH
与溶液体积的关系如图所示.分别滴加
NaOH
溶液()至pH
=
7,消耗溶液的体积为、,则(???)
A.
x为弱酸,
B.
x为强酸,
C.
y为弱酸,
D.
y为强酸,
11.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的( )
A．两者水的电离程度相同
B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C．盐酸的大于醋酸溶液的
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
12.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(??
)
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为是化学变化
13.下列说法正确的是(
)
A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D.强电解质不一定都是离子化合物
14.下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是(
)
A.常温下,测定溶液的pH,若pH大于1,即可证明为弱电解质
B.取等体积的溶液和醋酸溶液,分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应,观察产生气泡的快慢,即可证明
C.比较中和等体积的溶液和醋酸溶液,所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积,即可证明
D.常温下,测一定浓度的溶液的pH,若pH大于7,即可证明
15.下列说法错误的是(
)
A.25℃时，将pH=3的一元酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH≤7
B.相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若，则两溶液pH相同
C.氨水溶液稀释时，溶液中减小
D.
溶液中存在
16.常温下，向10.00mL
0.10
mol/L
HCl和0.20
mol/L的混合溶液中逐滴加入0.
10
mol/L
NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发），且的电离常数。已知指示剂变色范围为甲基橙
(3.
1?4.
4)，酚酞(8.
2?10.
0)，下列说法不正确的是(
)
A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂
B.滴定时，碱式滴定管内先有气泡，后气泡逐渐消失，则测定的盐酸浓度偏大
C.点处溶液pH为3
D.点c处溶液中粒子浓度大小为
17.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是(???
)
A.①③???????B.②④???????C.①②③④?????D.都不对
18.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（
）
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1
>
V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V=V1，则混合液中
D．实验②的混合溶液，可能有pH＜7
19.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（
）
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去中少
量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，
冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、
玻璃棒
B
证明与HClO的
酸性强弱
相同温度下用pH试纸测定浓度
均为0.1
NaClO、
溶液的pH
玻璃棒、
玻璃片
C
配制1
L
1.6%的溶
液(溶液密度近
似为1
)
将25
g
溶解在975
g水中
烧杯、量筒、
玻璃棒
D
检验蔗糖水解产物具
有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，
水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，
并水浴加热
试管、烧杯、
酒精灯、滴管
A.A
B.B
C.C
D.D
20.为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的溶液，溶液中不存在分子，但存在离子，下列说法错误的是(
)
A．每升溶液中的H＋数目为0.01
B．Na2SO4溶液中：
C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小
D．NaHSO4不是弱电解质
21.回答下列问题：
（1）比较给出能力的相对强弱：__________________（填“>”“<”或“=”），用一个离子方程式进行说明_________________。
（2）过氧化物具有消毒杀菌作用，其中最常见的过氧化物为、等。其中为离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。试写出的电子式__________________。
（3）氨气极易液化，液氨常用作制冷剂，其主要原因分别为________________。
22.25
℃
时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
HClO
电离常数
请回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的、、HClO溶液中的大小顺序为_______________。
(2)同浓度的、、、结合的能力最强的是______________。
(3)物质的量浓度均为0.1
的下列四种物质的溶液：a.，
b.NaClO，
c.
，
d.，
pH由大到小的顺序是_________________（填编号）。
(4)常温下0.1
的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________（填序号，下同）。
A.
B.
C.
D.
E.
若该溶液升高温度，上述5
种表达式的数据增大的是________________。
(5)体积为10
mL
pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1
000
mL，稀释过程中pH变化如下：
则HX的电离常数_________________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；理由是________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的_____________________
（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的，理由是_________________________。
23.为了证明一水合氨（）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010氨水、0.1溶液、晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010
氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________________（填“正确”或“不正确”），并说明理由：______________。
（2）乙取出10
mL
0.010
氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000
mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_____________。
（3）丙取出10
mL
0.010
氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量晶体，溶液颜色变_______________（填“深”或“浅”），你认为这一方法能否证明是弱电解质？______________（填“能”或“否”），并说明原因：_____________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明是弱电解质：______________。
24.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。
(2)25℃
时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_______(填“>”“<”或“=”)1×10-14。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且硫酸的电离能力强于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生____________________(写离子方程式)反应,故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为__________。
参考答案
1.答案：A
解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，符合要求。
2.答案：A
解析：水能部分电离出自由移动的和，是一种极弱的电解质，A项正确；可燃冰是甲烷的结晶水合物，B项错误；氢、氧元素可组成或，C项错误；冰浮在水面上，所以冰的密度小于水，D项错误。
3.答案：B
解析：
4.答案：A
解析：①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故②错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故③正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑧错误。
能说明醋酸是弱电解质的是③④⑥⑦，所以A正确。
故选A。
5.答案：C
解析：
6.答案：C
解析：
7.答案：C
解析：
8.答案：D
解析：HCl是共价化合物，但它是强电解质，A错误；电解质的强、弱与其溶解度无关，B错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，D正确。
9.答案：D
解析：A.
蔗糖是非电解质，故A不选；
B.
甘氨酸是弱电解质，故B不选；
C.?是单质，不属于电解质，故C不选；
D.?是电解质，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D选；
故选：D。
10.答案：C
解析：有图像可知稀释10倍,
变化1个单位(从变为),故为强酸;而稀释10倍,
变化小于1个单位,故为弱酸,故A、D错误;
都为2的和,前者物质的量浓度为0.01,而后者大于0.01,故滴加溶液中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故C正确,B错误.
11.答案：C
解析：
12.答案：D
解析：水是纯净物,双氧水是的水溶液,是混合物,水玻璃是的水溶液,也是混合物,A错误;石墨和都是由C元素形成的不同单质,互为同素异形体,B错误;磷酸钙是难溶性强电解质,C错误;由于石墨与是不同的物质,所以一定条件下石墨转化为是化学变化,D正确。
13.答案：D
解析：
98.3%浓硫酸中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，A错误；电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，B错误；磷酸是三元酸，为弱酸，同浓度的磷酸和硝酸溶液，硝酸溶液的导电性强，C错误；强电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如氯化氢，D正确。
14.答案：C
解析：
A项，溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；B项，等浓度、等体积的盐酸和醋酸均与Zn粒反应，醋酸产生气泡慢，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；
C项等浓度、等体积的盐酸利醋酸溶液，中和NaOH的能力相同，无法判断醋酸为弱电解质，错误；D项，溶液的pH大于7，即可判断为强碱弱酸盐，说明醋酸为电解质，正确。
15.答案：C
解析：
16.答案：A
解析：由HCl和组成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先与HCl反应，再与反应，而指示剂选择是由滴定终点时溶液酸碱性决定的，因此当加入NaOH体积为10
mL时，
HCl完全反应，醋酸未完全反应，且的浓度为0.1mol/L，因此
[由于电离时，产生的]，所以此时溶液中，pH=3,因此适合选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为NaCl和，所以溶液显碱性，适合选择酚酞作为指示剂，A选项错误，C选项正确；若在滴定过程中碱式滴定管溶液内存在气泡，然后气泡逐渐减小，会使滴加的NaOH的体积增大，使测定的盐酸的浓度偏高，
B选项正确；在点处，加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中为等物质的量的NaCl、和，且溶液显酸性，所以的电离程度大于水解程度，
因此，所以整个溶液中粒子浓度大小：，D选项正确。
17.答案：D
解析：①③的错误是显而易见的,因为随着反应的进行,V(H2)只可能增大而不可能减小。②图看起来好像是对的,但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,其反应速率应该比盐酸的反应速率小,即取相同的时间点,盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大,因此④图也是错的。
18.答案：C
解析：A.
若HA和HB均为强酸或电离程度相当的弱酸时,恰好完全中和NaOH溶液时,V1一定等于V2,但若HA和HB中有一弱酸,则酸的浓度不同,V1一定不等于V2，故A错误；
B.
若V1>V2，则酸的浓度c:HA
HB，所以酸性：HA>HB，即HB一定为弱酸，HA可能为酸性略强于HB的弱酸，也可能为强酸，故B错误；
C.
若实验①中,则HA的浓度为0.01mol/L,完全电离使溶液的pH=2,所以HA为强酸,反应后溶液呈中性,
,结合电荷关系有，故C正确；
D.?HB可能为强酸或弱酸，恰好完全中和时生成的NaB可能为强酸强碱盐或弱酸强碱盐，所以实验②的混合溶液的pH=7或大于7，不可能有pH<7，故D错误；
故选：C。
19.答案：C
解析：
20.答案：B
解析：常温下
的溶液，溶液中不存在分子，但存在离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A．
由可得，每升溶液中的
数目为
，故A正确；
B．
，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，，根据电荷守恒式可知，，所以应该为，故B错误；
C．据已知可知
，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸会增大，所以减小，故C正确；
D．
NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。
21.答案：（1）>；
（2）
（3）氨分子间存在氢键；液氨汽化时吸收大量的热
解析：
（1）碳酸的酸性比苯酚强，当向苯酚钠溶液中通入时，可以生成苯酚。
（2）的电子式为。
（3）氨气易液化的原因是氨分子间存在氢键，使得分子间的相互作用增大，沸点较高；液氨常用作制冷剂的原因是液氨汽化时吸收大量的热。
22.答案：（1）
（2）
（3）a>b>d>c
（4）A；ABCE
（5）大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比的大，酸性强，电离常数大；大于；HX酸性强于，稀释后HX溶液中的小于溶液中的，所以其对水电离的抑制能力也减弱
解析：（1）电离常数越大，酸性越强，等浓度的酸溶液中越大。
（2）电离常数越小，其对应酸根离子结合能力越强，所以结合的能力最强的是。
（3）电离常数越小，酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强。
（4）醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但、、的浓度却都减小，却是增大的，且的浓度减小最多。升温时，促进电离，、均增大，增大，增大，减小。
（5）根据图象分析知道，起始时两种溶液中相同，c（较弱酸）>c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的一直大于较强酸的，稀释相同倍数，
HX的pH变化比的大，故HX酸性较强，电离常数较大；HX酸性强于，稀释后HX溶液中小于溶液中的，所以对水的抑制能力减弱。
23.答案：（1）正确；若是强电解质，则0.010氨水中c（）应为0.010
，pH=12
（2）a-2（3）浅；能；向0.010
氨水（滴有酚酞溶液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是使的电离衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明是弱电解质
（4）取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7（方案合理即可）
解析：（1）若是强电解质，则0.010
氨水中c（）应为0.010
，pH=12，用pH试纸测出0.010氨水的pH为10，说明没有完全电离，应为弱电解质。
（2）若是强电解质，用蒸馏水稀释至1
000
mL，其pH=a-2，因为是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a-2（3）向0.010氨水中加入少量晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是使的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明是弱电解质。
（4）为强酸弱碱盐，只需检验溶液的酸碱性，即可证明是弱电解质，还是强电解质。
24.答案：(1);(2)>;
(3);;
解析：题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡,且电离程度强于纯硝酸和纯水,仿照纯水的电离方程式,可以推知纯硫酸的电离方程式为。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中为主要的电离方式,而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的的抑制,因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是。同时,无水条件下,混合酸中必然发生的反应。2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.1.3
弱电解质的电离平衡
1.25℃时，将20mL
0.10
mol/LCH3COOH溶液和20mL
0.10
mol/LHX溶液分别与20mL
0.10
mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）
B．CH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
C．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（X﹣）
D．由该实验可知HX为强酸
2.从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测(??
)
A.HR应为红色?????B.HR应为蓝色?????C.HR应为无色?????D.R-应为红色
3.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是(
)
A.pH=1.2时，
B.
C.时，
D.pH=4.2时，
4.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(
)
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:
③>④
B.
Va
L④溶液与Vb
L②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则
Va:Vb=9:11
C.
①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.
分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:
①>②>④>③
5.25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA-)可能增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA-)＝α(A2-)
C.
NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2-)＋c(OH-)＝c(H+)，则α(H2A)≤α(HA-)
6.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（
）
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中增大
C.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
D.醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小
7.能证明溶液中存在水解平衡的事实是(
)
A.滴入酚酞试液变红，再加入溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红，再加入新制氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
8.由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是(
)
弱酸
HClO
电离平衡常数（25℃）
A.
B.
C.
D.
9.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（
）
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
10.25
℃时，向25mL0.1
mol·L－1
NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：
B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7
mol·L－1
C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝
D.D点对应的溶液中，存在如下关系：
11.一定温度下，将0.03mol
Cl2缓缓通入1L含有0.02mol
H2SO3和0.02mol
HBr的混合液中（分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02=1.7），下列图象错误的是(
)
A.A
B.B
C.C
D.D
12.下图为常温下向10mL
0.1mol·L－1
NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线，（电离度为已电离的NH3·H2O占初始时NH3·H2O的百分比）下列说法正确的是(
)
A．测得a点时溶液的pH＝11，则NH3·H2O的电离度为1％
B．b点时溶液的pH＝7
C．水的电离程度：b＜c
D．c点时溶液中存在关系式：
13.下列物质在水溶液中，电离方程式书写正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
14.室温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ溶液，三种酸溶液的体积均为20.0mL，浓度均为0.100mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是(
)
A.酸性：HX>HY>HZ
B.P点对应的溶液中：
C.在滴定过程中任何时刻，三种溶液中水的电离一直受抑制
D.HZ的电离方程式为
15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.图中五点对应的间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
16.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(
)
A.值一定大于9
B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液<氨水
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
17.室温下,向一充满Cl2的恒容密闭容器中加入适量的水,反应5min后再加入适量的NaCl固体(忽略溶液体积变化),实验测得容器中压强与溶液pH随时间的变化如图所示,若整个过程中无HClO分解,则下列说法不正确的是(??
)
A.a点溶液中水的电离程度大于b点溶液
B.b点存在c(H+)
>c(Cl-)
>c(HClO)
>c(OH-)
C.d点和b点溶液中的c(HClO)相等
D.c点溶液中存在C(H+)
=2c(ClO-)
+c(HClO)+c（OH-)
18.实验测得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1
CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH?)
B.
随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)减小
C.
随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.
随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO?、Cu2+水解平衡移动方向不同
19.现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。
已知：
（1）25
℃
时，⑤的pH=____________________。
（2）请写出在水溶液中的电离方程式：__________________。
（3）上述五种溶液的pH由大到小的顺序是______________（填编号，下同）。
（4）在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。
（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。
20.（1）一定温度下，向溶液中加入固体，则的电离平衡向
（填“正”或“逆”）反应方向移动；（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将盐酸溶液逐滴加入到氨水溶液中，充分反应。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时的取值
（填“>”“<”或“=”）20.00，而溶液中、的大小关系为
。
②如果，则此时溶液中
。
（3）常温下，将溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加0.05L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
。（的电离平衡常数取）
21.工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ.NOx的消除。
汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)???。
（1）.已知:CO燃烧热的=-283.0kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)??
=+180.5kJ·mol-1,则=__________。
（2）.某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如下图所示。
①以下说法正确的是__________________(填字母)。
A.两种催化剂均能降低活化能,但不变
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
②若低于200℃,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________;判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率,并说明其理由:____________。
（3）.Ⅱ.SO2的综合利用
某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO??
<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如下图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是__________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD,通过计算判断:TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。
（4）.已知25C时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的=____________mol·L-1;将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的__________。
22.电解质的水溶液中存在电离平衡。
Ⅰ.(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。
a.
滴加少量浓盐酸
b.
微热溶液
c.
加水稀释
d.
加入少量醋酸钠晶体
Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a.量取20.00
mL白醋样品，用100
mL容量瓶配制成待测液。
b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
c.取20.00
mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000
mol·
L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
d.重复滴定实验3次并记录数据。
e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
(2)实验a中量取20.00
mL白醋所用的仪器名称是
。
(3)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)实验C中判断滴定终点的现象是
。
(5)实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为
mol·
L－1。
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
0
21.98
第2次
20.00
0
22.00
第3次
20.00
0
22.02
Ⅲ.25℃，向20.00
mL
0.100
0
mol·L?1
CH3COOH中滴加0.100
0
mol·L－1
NaOH过程中，pH变化如下图所示。
(6)A点溶液pH
＞
1，用电离方程式解释原因：
。
(7)下列有关B点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b.微粒浓度满足：
c.微粒浓度满足：
d.微粒浓度满足：
(8)C点溶液中离子浓度的大小顺序：
。
23.通常用表示弱酸的电离平衡常数，请回答下列问题：
（1）已知亚磷酸（）为二元弱酸，常温下。
①属于
（填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下，写出亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程
式：
。
③常温下向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为
。
（2）常温下，取0.3HY溶液与0.3NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9。
①该混合溶液中由水电离出来的=
。
②常温下HY的电离平衡常数=
。
③=
。
参考答案
1.答案：D
解析：A．根据图象可知，HX产生二氧化碳的速率大于CH3COOH，说明酸性：HX＞CH3COOH，则反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+），故A正确；
B．CH3COOH溶液反应结束后生成的溶质为醋酸钠，钠离子不水解，CH3COO﹣部分水解，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B正确；
C．反应后都恰好生成等浓度的NaX、CH3COONa，酸性越强，对应离子的水解程度越小，离子浓度越大，由于酸性：HX＞CH3COOH，则c（CH3COO﹣）＜c（X﹣），故C正确；
D．题中现象只能得出酸性：HX＞CH3COOH，由于CH3COOH为弱酸，则无法判断HX是强酸还是弱酸，故D错误；
故选：D
2.答案：A
解析：A．B．有机弱酸HR电离方程式：HR?H++R-，在盐酸中：因为C（H+）增大，平衡左移，使C（HR）增大，溶液的颜色由HR决定，由于溶液呈现红色，所以HR应为红色，故A正确、B错误；
C．在NaOH溶液中：因为溶液中OH-与H+结合成水，C（H+）减小，平衡右移，使C（R-）增大，溶液的颜色由R-决定，由于溶液呈现蓝色，所以R-应为蓝色，故C错误；
D．在浓硝酸中：呈现红色，原因同盐酸；微热后溶液的红色褪去，是因为浓硝酸的氧化性使红色褪去，故D错误．
故选A．
3.答案：D
解析：从图中可以看出pH=1.2时,,则,A项正确;根据,可确定,从图象可以看出pH=4.2时,,则,即,B项正确;从图象中可以看出pH=2.7时,,则,C项正确;从图象中可以看出pH=4.2时,,则,而,D项错误。
4.答案：B
解析：本题主要考查酸碱溶液的混合及离子浓度的比较。
pH相等的醋酸和盐酸.醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗氢氧化钠的物质的量：③>④，故A项正确；若混合后溶液pH=5,则盐酸过量，则，计算得出,故B项错误；①、④两溶液等体积混合.溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解.则所得溶液中，故C项正确；强酸、强碱稀释10倍，pH变化1,则稀释10倍时
②的pH
=9,④的pH
=5,而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1,则①的9四种溶液的pH为①>②>④>③，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
5.答案：B
解析：
6.答案：B
解析：
7.答案：C
解析：
A项，只能证明发生了水解，而无法证明是否存在水解平衡，A选项错误；新制氯水具有酸性和氧化性，所以加入新制氯水后红色褪去不能说明存在题述水解平衡，B项错误；加入溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是，说明没有水解完全，红色褪去，说明减小，证明溶液中存在水解平衡，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在题述水解平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。
8.答案：B
解析：由题表中数据可知，酸性：。因酸性，则反应不能发生，A项错误；因酸性，则反应能发生，B项正确；因酸性，则反应不能发生，C项错误；因酸性，则反应不能发生，D项错误。
9.答案：C
解析：A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；
B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；
C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=Kw/k(HNO2)，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；
D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；
故选C。
10.答案：C
解析：A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＜c(OH-)，溶液中离子浓度大小关系可能为：c
(Na+)＞c
(CH3COO-)＞c
(OH-)＞c
(H+)，但也可能是氢氧化钠过量，c
(Na+)＞c
(OH-)＞c
(CH3COO-)＞c
(H+)，故A错误；
B．c点对应的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，对水的电离有抑制作用，水电离出的H+浓度小于10-7mol?L-1，故B错误；
C．a点时醋酸过量，溶液呈中性c
(H+)=10-7mol?L-1，c(CH3COOH)=mol/L=mol/L，
c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L，Ka(CH3COOH)===，故C正确；
D．D点对应的溶液中，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故D错误；
故答案为C。
11.答案：B
解析：A.
根据分析知道，氯离子浓度一直在增加，故A正确；
B.?1L含有0.02mol和0.02molHBr的混合液中,氢离子浓度大于0.02mol/L,所以pH小于1.7,根据反应,为弱酸,生成两种强酸：和HCl,
增大,pH减小,根据反应：,HBr全部转变为HCl,不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，所以pH=1，故B错误；
C.
酸的电离平衡常数不受浓度的影响，故C正确；
D.?1L含有0.02mol和0.02molHBr的混合液中,氢离子浓度大于0.02mol/L,根据反应：,HBr全部转变为HCl,不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，故D正确。
故选B.
12.答案：A
解析：
13.答案：C
解析：A项，为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，应用“”，其正确的电离方程式为，错误；B
项，为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用
“=”，正确的电离方程式为，错误；C项，为弱电解质，在溶液分电离，存在电离平衡，应用“”，其电离方程为，正确；D
项，
为多元弱酸，属于弱电解质，应用“”，电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为，错误。
14.答案：B
解析：由题图可知，溶液的pH:HX>HY>HZ，即溶液中：HXNaOH溶液时，NaOH与强酸HZ恰好完全中和生成强酸强碱盐NaZ，此时溶液中水的电离平衡不受影响，对于HX溶液和HY溶液，加入20
mL
NaOH溶液时，溶液中溶质分别为NaX和NaY，NaX和NaY均为强碱弱酸盐，此时水的电离被促进，C错误；；0.￥00mol/L
HZ溶液的pH=1，则HZ为强酸，其电离方程式为，D错误。
15.答案：A
解析：
A、D、E点的温度均为25℃，相等，B点的和分别大于E点的和，并且C点的和分别大于A点的和，故B>C>A=D=E,A正确；若从A点到D点，增大，减小，加入氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，减小，不符合曲线变化，B错误；若从A点到C点，变大，变大，增大，温度应升高，C错误；处在B点时，pH=2的硫酸中，pH=12的KOH溶液中，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D错误。
16.答案：D
解析：氨水稀释过程中，平衡向右移动，增大，所以pH=11的NaOH溶液和氨水稀释至原体积的100倍后，NaOH溶液的pH=9，氨水的pH>9。因此，Ⅰ、Ⅱ分别表示NaOH溶液、氨水稀释时溶液的pH变化曲线，>9，A、B项都正确；稀释前pH=1l的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液<氨水，C项正确；稀释相同倍数后，氨水中的大于NaOH溶液中的，故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项不正确。
17.答案：C
解析：
18.答案：C
解析：A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；
B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O
CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；
C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2O=Cu(OH)2
+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；
D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
19.答案：（1）13
（2）
（3）⑤③①②④
（4）①②
（5）⑤
解析：（1）25
℃
时，0.1
NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1，，pH=13。
（2）在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。
（3）五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸；浓度相同，酸根离子的水解程度越大，pH越大，故pH为④<②<①<③<⑤。
（4）在题述五种溶液中分别加入溶液，、可与发生相互促进的水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体。
（5）在、、、溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时，
NaOH溶液pH变化最大。
20.答案：（1）逆；减小
（2）①；②0.04000
（3）；逆向；0.01
解析：（1）根据电离方程式增大，促使电离平衡逆向移动，减小。
（2）为弱碱，若与盐酸等体积等浓度混合溶液显酸性，所以要实现pH=7，则；根据电荷守恒可列出由于pH=7则，和较小。②根据物料守恒可知。
（3）是强酸弱碱盐，在水溶液中铵根离子会水解，使溶液显酸性，氨水是弱碱，弱碱抑制水的电离，故水的电离平衡将逆向进行；将溶于水，向该溶液滴加
0.05L氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中；的电离平衡常数，设混合后溶液体积为1L，；根据一水合氨电离平衡得，平衡常数，。
21.答案：（1）.-746.5kJ/mol;
（2）.①AC
②温度较低时,催化剂的活性偏低。
③不是平衡脱氮率。因为该反应为放热反应,根据线Ⅱ可知,a点对温度的平衡脱氮率应该更高。
（3）.降低温度;
=;
（4）.6.0×10-3????
2.24
解析：
22.答案：(1)
b、c
(2)
酸式滴定管
(3)
偏大
(4)
锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色
(5)
0.5500
(6)
CH3COOH
CH3COO-
+
H+
(7)
a、b
(8)
解析：
23.答案:（1）①正盐
②
③
（2）①
mol/L
②
③
解析：（1）①根据题意，亚磷酸（)为二元弱酸，
有1个H不能电离出来，因此属于正盐；②电离常数越大酸性越强，据酸的电离平衡常数知，酸性由强到弱
的顺序为，根据强酸制弱酸的原理，亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应只能生成和，反应的离子方程式为；③，，亚磷酸（)为二元弱酸，氢氧化钠过量，因此反应的离子方程式为。
（2）①HY与NaOH两种溶液正好
完全反应得到NaY溶液，溶液呈碱性，说明NaY是强碱弱
酸盐，，的水解促进了水的电离pH=9，因此溶液中，而这些氢氧根离子都是水电离出来的，因此水电离出来的；②两溶液等体积混合后，体积扩大为原来的2倍，因此约为0.
15
mol/L，pH
=
9,因此溶液中，则，水解的离子方程式为，则水解产生的也约为，HY的电离平衡常数；
③溶液中存在质子守恒式：,因此。2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.1.4
电离平衡常数
1.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(
)
A.HX、HZ、HY
B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX
D.HY、HZ、HX
2.25℃时，的盐酸中由水电离出的的浓度是(
)
A.
B.
C.
D.
3.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(
)
A.常温下电离常数为的酸HA溶液中
B.向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大
C.0.2溶液与0.1溶液等体积混合:
D.将饱和溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大于
4.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(
)
A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为
C.溶液中水的电离程度：a点大于b点
D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
5.25℃时，将1.0L
w
mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol
NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（
）
A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>c
B.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C.若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数
D.加入NaOH过程中，的值减小
6.已知的二级电离常数为,a
mol/L
溶液(pH=8.3)中的浓度约为(
)
A.
B.
C.
D.
7.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
K1＝7.5×10－3
K2＝6.2×10－8
K3＝2.2×10－13
则下列说法中不正确的是( )
A．
碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
8.已知25
℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B．升高温度，K值增大
C．向醋酸溶液中加水，K值增大
D．向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小
9.在25
℃
时两种酸的电离常数如下：：，；：，，则下列反应可能发生的是(
)
A.
B.
C.
D.
10.HR是一元酸。室温时，用0.250
mo·L-1NaOH
溶液滴定25.0
mLHR溶液时，溶液的pH
变化情况如图所示。其中，b
点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是(
)
A.
HR
的电离常数Ka=5×10-6
B.
图中X<7
C.
a
点溶液中粒子浓度大小关系是：
D.
b
点溶液中粒子浓度大小关系是：
11.常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为（
）
A．
B．
C．
D．
12.已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定两弱酸的溶液，若，或得到y和溶液pH的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是(
)
A.常温下，，
B.a点溶液中，
C.常温下，
NaX溶液的pH大于
NaY溶液的pH
D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
13.已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系:H2A>H2B>HA-
>HB-,下列化学方程式一定正确的是(???)
A.NaHB+H2AH2B+NaHA
B.Na2B+H2AH2B+Na2A
C.H2B+Na2ANa2B+H2A
D.H2B+NaHANaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是(
?
)
A.
B.
C.
D.
15.常温下0.1
mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是(
)
A．H2A溶液中c(H+)=
c(OH-
)+
c(HA-)+
c(
A2-)
B．NaHA溶于水能促进水的电离
C．H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3
D．0.1
mol·L-1
Na2A溶液中存在c(
A2-)>c(HA-)>c(OH-
)>c(H+)
16.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3
，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(
)
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
17.25
°C时，改变0.
1
mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数随之改变[已知]，甲酸
与丙酸溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.图中M、N两点对应溶液中的比较：前者>后者
B.丙酸的电离常数K=
C.等浓度的HCOONa和两种榕液的pH比较：前者
>
后者
D.将
0.
1
mol/L
的
HCOOH
溶液与
0.
1
mol/L
的
HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶液中：
18.已知：pKa=－lg
Ka。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是(
)
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4.74
3.74
1.90
7.20
A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25?℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(
HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1
C．25?℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1
D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
19.常温下，在体积均为20
mL，浓度均为0.1
的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1的NaOH溶液，所得溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.NaX溶液中存在平衡
B.D点时
C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大
D.常温下，HY的电离常数约为
20.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（
）
A.HB的电离常数()数量级为
B.其钠盐的水解常数()大小关系是：NaB>NaA
C.a、b两点溶液中，水的电离程度bD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7
21.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
弱酸
电离方程式
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）当温度升高时，值
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
。
（3）若把、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是
，最弱的是
。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在的关系是
，出现该关系的原因是
。
（5）用食醋可清除水壶中的水垢，通过该事实
（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请另设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案为
。
22.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。
温度（℃）
c()()
电离常数
电离度（%）
c()（）
0
16.56
9.098
10
15.16
10.18
20
13.63
11.2
(1)温度升高,的电离平衡向________________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是_________________(填字母)。
a.电离常数
b.电离度
c.c()
d.c()
(2)表中c()基本不变的原因是____________________。
(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______________(填字母,下同)。
A.溶液的pH增大
B.氨水的电离度减小
C.c()减小
D.c()减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c()与c()比值变大的是__________。
A.加入固体氯化铵
B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度
D.加入少量固体氢氧化钠
23.2013年1月27日百度新闻资讯中报道,活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100nm。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na+。该实验的具体操作是
。
(2)上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c(
)=0.50
mol/L,c(
)=1×10-2
mol/L,则c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、
,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009
mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________mol
KMnO4。
(4)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20。溶液中杂质Cu2+浓度为0.002
mol·L-1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500
℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:_____________________________________。
24.已知常温时，的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液的pH=
。
（2）HA的电离平衡常数=
。
（3）升高温度时，将
（填“增大”“减小”或“不变”），pH将
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）由HA电离出的约为水电离出的
倍。
参考答案
1.答案：B
解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知，溶液的碱性越强，酸根离子对应酸的酸性越弱。
2.答案：D
解析：25℃时，的盐酸中，，，溶液中全部由水电离产生，水电离出的和相等，则由水电离出的的浓度为。
3.答案：C
解析：HA的浓度未知，不能仅由的值计算，A项错误；向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，抑制的电离，减小，增大，则溶液中减小，B项错误；0.2溶液与0.1溶液等体积混合所得溶液为等浓度的和的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中，C项正确；只要溶液中难溶物质的浓度商大于其溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D项错误。
4.答案：B
解析：题图中的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液，溶液pH最终无限接近于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不定是1，A错误；HY溶液的pH=2，，，B正确；HX为强酸，HY为弱酸加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。
5.答案：C
解析：
6.答案：B
解析：,所以。
7.答案：C
解析：A.由表格数据可知,碳酸的氢硫酸的,则碳酸的酸性强于氢硫酸,故A正确;
B.多元弱酸分步电离,以第一步为主,则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,故B正确;
C.常温下,加水稀释醋酸,
,则不变,故C错误;
D.弱酸的电离平衡常数与温度有关,与浓度无关,则向弱酸溶液中加少量溶液,电离常数不变,故D正确;
故选C.
8.答案：B
解析：
9.答案：B
解析：
10.答案：A
解析：A．由图可知，当V(NaOH)=20mL时，HR和NaOH溶液恰好完全中和生成NaR，则有c(HR)=0.250mol?L?1×0.02L/0.025L=0.2mol?L?1。由图可知，V(NaOH)=0时，0.2mol?L?1?HR溶液的pH=3，则HR为弱酸，部分发生电离。0.2mol?L?1?HR溶液的pH=3，则c(H+)=0.001mol?L?1，此时c(R?)≈c(H+)，c(HR)≈0.2mol?L?1，故HR的电离常数为Ka=c(R?)?c(H+)/c(HR)=0.001mol?L?1×0.001mol?L?1/0.2mol?L?1=5×10?6，A正确；
B．加入20mL?NaOH溶液时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐NaR，由于R?发生水解而使溶液呈碱性，则有x>7，B错误；
C．a点溶液为等浓度HR和NaR混合液，溶液pH=4.7，则HR的电离程度大于R?的水解程度，则有c(R?)>c(Na+)>c(HR)，C错误；
D．b点为NaR溶液，R?发生水解而使溶液呈碱性，但R?的水解程度较小，则有c(Na+)>c(R?)>c(OH?)>c(H+)，D错误。
故选A。
11.答案：A
解析：
12.答案：C
解析：根据一元弱酸HA的电离平衡常数，得到，则。A选项，a点和b点对应的纵坐标为0，此时，a点pH为4，b点pH为8.5，所以HX和HY两种酸的电离平衡常数分别为和，故A正确。B选项，a点溶液显酸性，则溶液中，又根据电荷守恒可知，，所以有，又由于a点的纵坐标为0，则a点溶液中，此时溶液中粒子浓度大小顺序为，故B正确。C选项，由两种酸的电离常数，可知，HX的酸性强于HY，酸的酸性越强，则其对应盐的水解程度越弱，所以
NaY溶液的碱性较强，pH较大，故C错。D选项，根据上述分析，得到，故D正确。
13.答案：A
解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断A项,符合强酸制弱酸的原理,A项正确;
B项,因为电离常数:
H2A>H2B>HA-
>HB-,故Na2B与H2A反应生成NaHA和NaHB,B项错误;
C项,H2B+Na2ANa2B+H2A
不符合强酸制弱酸的原理,C项错误;
D项,H2B+NaHANaHB+H2A不符合强酸制弱酸的原理.D项错误。
14.答案：C
解析：碳酸是分步电离的，
+H+其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离平衡常数第二步电离的平衡常数，C项正确。
15.答案：C
解析：
16.答案：C
解析：本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析，考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的观念。
KHA与NaOH反应的过程中引入了Na+，HA-转化为A2-,由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，A、B项正确；b点时，KHA与NaOH恰好完
全反应生成正盐，A2-水解使溶液呈碱性，C项错误；b点时，Na+、K+浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点，C(Na+)增大，由图可知c(OH-)小于c(K+),D项正确。
17.答案：B
解析：
A.M点的pH小于N点的pH值，即M点大于N点，所以溶液中的应该是M点小于N点，故A错误；B.
pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即，针对电离过程可知，，即丙酸的电离常数，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH
时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即的水解程度小于的水解程度，等浓度的HCOONa和两种溶液的pH比较应是pH，故
C
错误；C.将
0.1
md/L
的
HCOOH
溶液与
0.1
mol/L
的
HCOONa
溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即，D错误；故选B。
18.答案：B
解析：根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>НCOОН>CH3COОН>。A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HCOOH），因为溶液的pH=8，所以c（OH-）=10-6
mol?L-1，c（H+）=10-8
mol?L-1，所以c（HCOOH）=9.9×
10-7
mol?L-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH=b，=10-4.74,=10-3.74,计算b=a-0.5，故C错误：D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸提离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。
19.答案：D
解析：由题图可知，往题给HX溶液中加入20
mL同浓度的NaOH溶液，得到的NaX溶液中，说明HX为强酸，故NaX溶液中不存在水解平衡，A错误；D点对应的溶液中溶质为NaY、NaOH，溶液呈碱性，，，B错误；B点溶液为酸性溶液，加入蒸馏水稀释后，减小，pH增大，而D点溶液为碱性溶液，加入蒸馏水稀释减小，pH减小，故C错误；利用A点对应数据计算HY的电离常数，此时溶液中溶质为NaY、HY，，根据电荷守恒得溶液中，，，D正确。
20.答案：B
解析：A．b点，，，，HB的电离常数，故A错误；B．与A同理，，HB酸性弱，对应的盐水解能力强，故B正确；C．a、b两点溶液中，酸性HBa，故C错误；D．当lgC=-7时，HB中，HA中，pH均不为7，故D错误；故选B。
21.答案：（1）增大
（2）在温度相同时，值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强
（3）；
（4）；上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用
（5）能；向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性强于碳酸（答案合理即可）
解析：（1）弱电解质的电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，故升高温度，值增大。
（2）在相同温度下，值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。
（3）值越大，对应酸的酸性越强，在题述几种酸中，的值最大，的值最小，故酸性最强的是，酸性最弱的是。
（4）由题表中、、的数据可知，酸的每一级电离都产生，故上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。
22.答案：（1）右；a
（2）氨水浓度降低，使c（）减小，而温度升高，使c（）增大，双重作用使c（）基本不变
（3）AD
（4）AC
解析：（1）根据表中电离常数随温度的变化可以判断，的电离吸收热量，所以升温，的电离平衡向右移动。
（2）氨水浓度降低，使c（）减小，而温度升高，使c（）增大，双重作用使c（）基本不变；
（3），加入固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c（）减小，c（）增大，A、D错误。
（4）氨水与盐酸等浓度等体积混合，正好生成溶液，，加入固体，水解程度减小，增大，A正确；降温，水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c（）增大的较c（）多，故减小；D项，加入NaOH固体，c（）减小，减小。
23.答案：(1)焰色反应；将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝蘸盐酸灼烧至无色
(2)102
∶1
(3)Na2CO3
；0.003
(4)6
(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑
解析：(1)检验溶液中含有Na+,常用焰色反应。
(2)根据物料守恒,c(Na+)=
2×0.51
mol/L=1.02
mol/L,pH=12,c(OH-)=0.01
mol/L。
(3)
溶解后得到酸性溶液,要调节溶液的pH至5.4,需要升高pH,故应加入Na2CO3
n(Fe2+)=
0.009
mol,
根据电子得失守恒,则n(KMnO4)=0.003
mol。
(4)
)根据信息:当c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=10-8
mol·L-1,pH=6。
24.答案：（1）4
（2）
（3）增大；减小
（4）
解析：（1）HA电离出的，；
（2）HA的电离平衡常数；
（3）电离过程是吸热的，所以升高温度，、均增大，则增大，而pH减小；
（4），，所以。2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.1.2
强电解质和弱电解质的比较
1.常温下，0.1mol·L－1
HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是(
)
A．HA是一种强酸
B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强
C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同
2.下列说法中正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电
C.盐酸中加入固体NaCl,因浓度增大,所以溶液酸性减弱
D.相同温度下,溶液中的浓度比氨水中的浓度大
3.下述说法正确的是（
??）
①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物
⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
A.
③④
B.
①⑤
C.
②⑤
D.
①②
4.下列事实能说明一定是弱电解质的是（
）
①常温下，溶液能使酚酞变红；②用溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol
/
L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的溶液和溶液，与相同浓度的溶液中和时，消耗溶液的体积：前者＞后者
A.
①②③④
B.
②③④
C.
③④
D.
②④
5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．
A．②⑥⑦⑧
B．③④⑥⑦
C．③④⑥⑧
D．①②
6.下列叙述正确的是(??
)
A.Ca(OH)2饱和溶液的导电能力很弱,所以Ca(OH)2是弱电解质
B.CaCO3在水中的溶解度虽然小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质
C.氨水和氯水的导电性很好,所以一水合氨与氯气均为强电解质
D.CO2的水溶液能够导电,所以CO2属于电解质
7.下列叙述正确的有几项(??
)
①NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺(S)不能导电,所以硫磺是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电,但CaCO3是强电解质.
A.1项???B.2项???C.3项???D.4项
8.25℃时，下列事实中能说明HA?为弱电解质的是（
）
①
NaA溶液的pH＞7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③
pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
④
0.1mol/L?的HA溶液的pH=1
A.①②③
B.②③
C.①③
D.①③④
9.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时(
)
A．两者消耗NaOH的物质的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较
10.pH＝2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为、,则(
)
A.X为弱酸,
B.X为强酸,
C.Y为弱酸,
D.Y为强酸,
11.对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4
C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低
D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
12.能证明乙酸是弱酸的实验事实是(
?
)
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/L
CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/L
CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
13.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是(?
)
A.?测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B.?测定0.1
mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C.?比较浓度均为0.1
mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.?0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1
mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应
14.今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是(
)
A.
①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.
分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C.
①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（）=c（）
D.
V1
L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
15.常温下，向10.00mL
0.10
mol/L
HCl和0.20
mol/L的混合溶液中逐滴加入0.
10
mol/L
NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发），且的电离常数。已知指示剂变色范围为甲基橙
(3.
1?4.
4)，酚酞(8.
2?10.
0)，下列说法不正确的是(
)
A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂
B.滴定时，碱式滴定管内先有气泡，后气泡逐渐消失，则测定的盐酸浓度偏大
C.点处溶液pH为3
D.点c处溶液中粒子浓度大小为
16.下列说法不正确的是(??
)
A.测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
C.25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1
D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0
17.下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是(
)
A.常温下，测定溶液的pH，若pH大于1，即可证明为弱电解质
B.取等体积的0.1HCl溶液和0.1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明
C.比较中和等体积的0.1HCl溶液和0.1醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
D.常温下，测一定浓度的溶液的pH，若pH大于7,即可证明
18.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(
)
A.曲线Ⅰ代表盐酸加水稀释
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.c点的值比a点的值大
D.相同体积的a点、c点的两溶液中，中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积a19.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是( )
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶
液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．①②④
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．③⑤⑥
20.下列实验过程可以达到实验目的的是（
）
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5
mL不同浓度溶液的试管中同时加入2
mL
5%的溶液，观察实验现象
B
证明小于
向含ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀
C
验证溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后红色变浅或褪去
D
比较HClO和的酸性强弱
用pH试纸测定浓度均为0.1
mol/L的NaClO溶液和溶液的pH
A.A
B.B
C.C
D.D
21.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5
℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。请回答下列问题:
（1）.仪器a的名称为__________,装置B的作用是__________
（2）.装置A中发生反应的化学方程式为__________。
（3）.装置C中长颈漏斗的作用是__________
（4）.实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到装置C中__________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。
（5）.装置D中干燥管的作用是__________。
（6）.ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸:__________(仅提供的试剂:1
mol·L-1盐酸、1
mol·L-1
HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与
H2O
反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是(???)
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色
b.取1.0
mL
ClNO加入到盛有10.0
mL
H2O的烧杯中,充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀
22.回答下列各小题。
（1）.体积相同,
相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率__________,充分反应后,产生氢气的量__________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
（2）.在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入__________晶体,要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入__________晶体。
可选择的晶体有:
A.纯碱
?B.烧碱
?C.胆矾
?D.醋酸钠?
E.
（3）.某研究小组拟用定量的方法测量和分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。
①在虚线框内连接合适装置__________。
②若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量__________。
③实验测得铝丝产生气体的速率()与时间()的关系如图2所示,则时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。
参考答案
1.答案：C
解析：
2.答案：D
解析：强电解质溶液可能是稀溶液，溶液中离子所带电荷总数可能小于弱电解质溶液的，故其导电能力不一定比弱电解质溶液强,A项错误;冰醋酸是弱电解质，液态时不电离，不能导电，冰醋酸溶于水时才能发生电离而导电，B项错误；氯化氢是强电解质，盐酸中加入固体NaCl,浓度增大，但浓度几乎不变，即溶液的酸性几乎不变，C项错误;一水合氨是弱电解质，相同温度下,0.1溶液中的浓度比氨水中的浓度大,D项正确。
3.答案：D
解析：
4.答案：C
解析：①只能说明溶液呈碱性,不能说明一水合氨是强碱还是弱碱,故错误;②只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明电解质的强弱,故错误;③说明氯化铵是强酸弱碱盐,故一水合氨是弱碱;④能说明氨水中还有未电离的一水合氨,故是弱碱;故选C。
5.答案：B
解析：
6.答案：B
解析：本题易错之处是误认为溶解度的大小与电解质的强弱有关。A项,Ca(OH)2的溶解度小,但属于强碱,溶解在水中的部分完全电离,属于强电解质。C项,一水合氨为弱电解质,Cl2为单质,既不是电解质也不是非电解质。D项,CO2的水溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3为电解质,CO2为非电解质。
7.答案：B
解析：①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥，故选B。
8.答案：C
解析：25℃时NaA溶液的pH>7,说明发生水解,则HA为弱酸,①符合。②溶液导电性差,有可能是HA的浓度小,不能说明HA是弱电解质。③HA不与反应,只能说明HA的酸性弱于,不能说明HA是弱酸。④说明HA未完全电离,故HA是弱电解质。
9.答案：C
解析：醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多。
10.答案：C
解析：由图知;将一元酸X和Y分别稀释10倍,pH的变化量,,,所以X为强酸,而Y为弱酸,pH=2时弱酸Y的浓度大,滴加NaOH至pH=7时需NaOH溶液的体积则Y要比X大。
11.答案：A
解析：
12.答案：B
解析：A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,正确;C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,错误;D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。
13.答案：D
解析：A.
常温下,测定0.1mol?L?1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；
B.
测定0.1mol?L?1CH3COONa溶液的酸碱性，若溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，则醋酸为弱酸，故B正确；
C.
等体积的0.1mol?L?1HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液的导电能力，盐酸导电能力强说明溶液中离子浓度大，醋酸溶液的导电能力弱，即醋酸中离子浓度小，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸为弱电解质，故C正确；
D.
等体积的0.1mol?L?1HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，含有酸的物质的量相同，中和氢氧化钠相同，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
故选：D。
14.答案：C
解析：A项,向氨水中加氯化铵后由于同离子效应,氨水电离度减小,减小;向溶液中加入氯化铵后生成的一水合氨是弱电解质,浓度减小,减小,
正确。B项,氨水是弱碱,稀释后电离度增大,所以稀释后的量增大,溶液中的量比氨水中的少;醋酸是弱酸,稀释后电离度增大,所以稀释后的量增大,醋酸中的量比硫酸中的多,因此其关系为①②③④,正确。C项,溶液呈中性说明,根据电荷守恒式可知,,故C错误。
D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则(Va×0.001-Vb×0.001)÷(Va+Vb)
=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，正确
15.答案：A
解析：由HCl和组成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先与HCl反应，再与反应，而指示剂选择是由滴定终点时溶液酸碱性决定的，因此当加入NaOH体积为10
mL时，
HCl完全反应，醋酸未完全反应，且的浓度为0.1mol/L，因此
[由于电离时，产生的]，所以此时溶液中，pH=3,因此适合选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为NaCl和，所以溶液显碱性，适合选择酚酞作为指示剂，A选项错误，C选项正确；若在滴定过程中碱式滴定管溶液内存在气泡，然后气泡逐渐减小，会使滴加的NaOH的体积增大，使测定的盐酸的浓度偏高，
B选项正确；在点处，加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中为等物质的量的NaCl、和，且溶液显酸性，所以的电离程度大于水解程度，
因此，所以整个溶液中粒子浓度大小：，D选项正确。
16.答案：D
解析：A.?0.1mol?L?1一元酸HA溶液的pH=3，水溶液中存在电离平衡，则酸一定为弱酸，故A正确；
B.?25℃时,将0.1mol?L?1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，加水稀释100倍，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，所得溶液的pH=11.0，故B正确；
C.?25℃时,将0.1mol?L?1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH?)=10?14/10?4mol/L=1×10?10mol?L?1，故C正确；
D.?0.1mol?L?1的HA溶液与0.1mol?L?1的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液pH一定等于7.0，若为弱酸则反应后溶液显碱性，故D错误；
故选：D。
17.答案：C
解析：本题考查弱电解质的判断。A项，溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；B项，等浓度、等体积的盐酸和醋酸均与Zn粒反应，醋酸产生气泡慢，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确；C项，等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力
相同，无法判断醋酸为弱电解质，错误；D项，溶液的pH大于7，即可判断为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱电解质，正确。
18.答案：D
解析：溶液的导电能力与的大小变化一致，开始二者的导电能力相同，随着加水稀释，醋酸不断发生电离，曲线Ⅰ代表的是醋酸加水稀释，A错误；a、b、c三点溶液的pH大小为b>a>c，B错误；c、a两点的相同，C错误；pH大小为a>c，c点溶液的pH小酸性强，中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积多，D正确。
19.答案：D
解析：
20.答案：C
解析：和发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，现象不明显，不能判断浓度对反应速率的影响，A错误；向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，可发生反应，不能证明CuS沉淀是由ZnS转化的，因此不能证明，B错误；溶液由于水解而呈碱性，加入氯化钡后，红色变浅或褪色，是由于钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，使水解平衡逆向移动，碱性减弱，C正确；由于次氯酸钠溶液有强氧化性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，D错误。
21.答案：（1）.蒸馏烧瓶;_除去NO中的HNO3、NO2气体
（2）.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）.平衡气压，避免装置C中压强过大;
（4）.红棕色完全消失;
（5）.防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应;
（6）.用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明HNO2是弱酸;bdc
解析：
22.答案：（1）.一样;
醋酸的多;
（2）.C;
D;
（3）.B
;
产生相同体积的气体所需时间;
反应放热，溶液温度升高
解析：（1）.
相同的盐酸和醋酸溶液中相同,故与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率相同;随着不断的被消耗,由于弱酸可电离出,故最终醋酸中得到的氢气多。
（2）.氢气的量由的量决定,而反应速率与外界条件有关;故使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可向溶液中加入胆矾,置换出的铜与锌形成原电池,加快产生氢气的速率,但的总量不变,氢气的总量也不会改变;要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸納,由于可与溶液中的结合:
?,浓度减小,反应速率减慢,但随其总量并不减小。
（3）.①通过排水法来测定气体的体积,需要短管进,长管出,故选择B装置。②由反应速率的概念可知,它的大小决定于单位时间内反应物或产物浓度的改变值,故还可通过测量产生相同体积的气体所需时间来判定快慢。③在本实验中,反应速率与温度和浓度有关,开始阶段,反应放热,加快了反应速率,但随着反应的进行,氢离子浓度逐渐减小,反应结束阶段,反应又逐渐减小。