人教版（2019）化学选择性必修一 3.1 电离平衡 小节自测（A）卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学选择性必修一 3.1 电离平衡 小节自测（A）卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 486.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-18 17:54:03 | ||
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文档简介
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡小节自测（A）卷
1.下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )
A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫
C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢
2.区分强电解质和弱电解质的依据是(?? )
A.溶解度的大小 B.属于离子化合物还是共价化合物
C.是否存在电离平衡 ? D.导电性的强弱
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
C．H3PO43H＋＋ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋
4.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. 非电解质溶于水形成的溶液
C. C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L 的溶液
D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液
5.20℃时,饱和溶液1L,浓度为,若要使溶液的pH和减小,可采取的措施是( )
A.加入适量的固体 B.加入少量的氢氧化钠固体
C.通入适量的气体 D.加入适量水
6.在温度不变的条件下,加水稀释0.1的氨水,则随着加入水的量的增加,下列判断正确的是( )
A.减小 B.增大 C.不变 D.减小
7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
=4.3×10-7
=5.6×10-11
下列选项错误的是( )
A. 2CN- + H2O + CO2=2HCN +
B. 2HCOOH+=2HCOO- + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
9.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )
A.的溶液的pH=5.6
B.次氯酸具有漂白性
C.温度为25℃时,次氯酸的水溶液的pH<7
D.用HClO溶液做导电实验时,灯泡很暗
10.如图表示水中和的关系。下列判断正确的是( )
A.图中
B.XZ线上任意点均有pH<7
C.两条曲线间任意点均有
D.M区域内(不含边界)任意点对应的溶液中下列离子可大量共存:、、、
11.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，,则下列叙述不正确的是 ( )
A．中性溶液的AG=0
B．碱性溶液的AG＜0
C．AG越大碱性越强，酸性越弱
D．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=-12
12.已知室温时,某一元酸HA溶液中HA的电离度为0.1%,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH减小
C.稀释时溶液中所有离子的浓度均减小
D.此酸的电离平衡常数约为
13.常温下,某一元碱(AOH)溶液中。下列叙述正确的是( )
A.该一元碱溶液的pH=13
B.该溶液中由水电离出的
C.该溶液中水的离子积常数为
D.将的HCl溶液与该一元碱(AOH)溶液混合,若混合溶液的pH>7,则一定小于
14.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是(? ?)
A.1mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3
B.同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性
D.10mL 1mol·L-1HCN恰好与10mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
15.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为
D.由HA电离出的约为水电离出的的倍
16.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是＋H2O ＋OH－
17.已知的二级电离常数为,a mol/L 溶液(pH=8.3)中的浓度约为( )
A. B. C. D.
18.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
其中、HClO和分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A.
B.在氯处理水体系中,
C.在氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
19.氨的水溶液显弱碱性,其原因为_____________________________(用离子方程式表示);0.1的氨水中加入少量固体,溶液的pH__________(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中的浓度__________(填“增大”或“减小”)。
用pH试纸测定溶液pH的实验操作为_______________________________________________。
20.请回答下列问题:
（1）.某浓度的稀氨水中存在电离平衡:,若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度,应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )
A.适当升高温度 B.加入固体 C.通入 D.加入少量浓盐酸
（2）.常温下,有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液,现采取以下措施:
①分别加适量醋酸钠晶体后,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),HCl溶液中___________。
②分别加水稀释10倍后,溶液中的_______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液中的。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应,所需NaOH溶液的体积:溶液______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
④温度都升高20℃,溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。
（3）.将的溶液加水稀释,下列有关稀释后溶液的说法正确的是( )
A.电离程度增大 B.溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增强 D.溶液中醋酸分子增多
21.在一定温度下,向醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如图所示,回答下列问题。
（1）.”O”点时液体不能导电,说明醋酸中____________________(填“含有”或“不含”)离子键。
（2）.a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________________;a、b、c三点对应的溶液中浓度最大的是________________。
（3）.将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________________。
（4）.要使c点溶液中浓度增大而浓度减小,可采取的两种措施是_______________________________________。
（5）.若实验测得c点处溶液中,,则该条件下的电离常数K=____________________________________。
22.山西老陈醋是山西省的汉族传统名产,属于中国四大名醋之一,其主要成分是醋酸。请回答下列问题:
（1）.下列说法正确的是( )
A.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体,醋酸的电离常数K会增大
B.向0.1醋酸溶液中通入HCl气体或加入固体,溶液中均会增大
C.山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变
D.相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量反应,放出的气体体积(相同状况下)相等
（2）.25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。
酸
电离常数
醋酸
碳酸
亚硫酸
①碳酸第一步电离的电离常数表达式为__________________。
②在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_____________> _____________>_____________。
③山西老陈醋加水稀释,图中的纵轴可以是__________(填序号)。
A.溶液的pH B.醋酸的电离常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度
23.为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温时,将pH=2的两种酸HA、HB的溶液和pH=12的碱MOH的溶液各1mL,分别加水稀释,其pH与溶液体积的变化关系如图所示。请回答下列问题:
（1）.HA为__________(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为___________酸。
（2）.若c=9,则稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为_____________________(用酸、碱的化学式表示);将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,则所得溶液中(填“>”“<”或“=”)
（3）.若b+c=14,则MOH为____________(填“强”或“弱”)碱。
参考答案
1.答案：D
解析：氨气、二氧化硫溶于水后,生成的一水合氨和亚硫酸为弱电解质,它们本身不属于电解质,金刚石是单质,也不属于电解质。答案选D。
2.答案：C
解析：
3.答案：B
解析：
4.答案：C
解析：溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，C正确；
A. 在常温下，PH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；
B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；
D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。
5.答案：A
解析：A项,加入适量固体,和结合为CuS沉淀,减小,电离平衡正向移动,增大,pH减小;B项,加入少量氢氧化钠固体,减小,平衡正向移动,pH增大,增大,C项,通入适量的,平衡正向移动,和均增大,pH减小;D项,加入适量水,平衡正向移动,和均增大,但和均减小,pH增大。
6.答案：A
解析：的电离常数,则,且温度不变,K不变,则在加水稀释过程中逐渐减小,故逐渐减小,A项正确,B项错误;加水稀释促进的电离,增大,C项错误;加水稀释氨水时,溶液中减小,由于不变,故增大,则增大,D项错误。
7.答案：C
解析：A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质,B项,是非电解质,是强电解质,D项,是弱电解质。
8.答案：D
解析：
9.答案：A
解析：A项,如果次氯酸是强电解质,则完全电离,此时的HClO溶液的pH=3,故A项可说明其为弱电解质。B项,漂白性与电离程度无关,B项无法说明。C项,次氯酸在水中电离,酸性,无法说明其为弱电解质,C项无法说明。D项,如果强电解质溶液的浓度极稀,其导电性也很弱,D项无法说明。
10.答案：D
解析：水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,增大,由图可知,Z点对应的大于X点,所以,A项错误;由图可知,XZ线上任意点均有,则当时,pH大于7,B项错误;两条曲线间温度不确定,不等于,C项错误;由图可知,M区域内(不含边界),恒有,故M区域内(不含边界)任意点对应的溶液均显碱性,选项中的离子在碱性条件下可大量共存,D项正确。
11.答案：C
解析：
12.答案：C
解析：A项,该溶液中,则pH=4,A项正确;B项,升高温度,HA的电离程度增大,增大,pH减小,B项正确;C项,稀释时,HA的电离程度增大,、均增大,但、均减小,根据不变,则增大,C项错;D项,溶液中,则,D项正确。
13.答案:B
解析:将代入题给关系式中可得,解得,所以该一元碱溶液的pH=11,该一元碱为弱碱,A项错误,B项正确;常温下,水的离子积常数为,C项错误;若,则混合后碱仍过量,溶液也能呈碱性,D项错误。
14.答案：D
解析：
15.答案：B
解析：A项,,正确;
B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;
C项,酸的电离平衡常数,正确;
D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。
16.答案：B
解析：
17.答案：B
解析：,所以。
18.答案:C
解析:,由图可得,故K值为,A项错误;根据电荷守恒得,,而c(HClO)由于HClO部分电离而不等于,B项错误;已知HClO的杀菌能力比强,从图中可知,在pH=7.5时比在pH=6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。
19.答案：; 降低; 增大; 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上,在半分钟丙将试纸与标淮比色卡进行对照即可得pH。
解析：
20.答案：（1）.BD
（2）.①减小; 减小 ②> ③> ④>
（3）.AB
解析：（1）.A项,升高温度,平衡右移,和均增大;B项,加入固体,增大,平衡左移,减小;C项,通入,增大,平衡右移,和均增大,D项,加入少量浓盐酸,减小,平衡右移,增大。
（2）.①溶液中存在平衡:,加适量晶体,平衡向左移动,减小;HCl溶液中加适量晶体,发生反应:,减小。
②加水稀释10倍,的电离平衡向右移动,增多,HCl在水中不存在电离平衡,故HCl溶液中的不变。
③由于部分电离,故pH相同时,,则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时,溶液所需NaOH溶液的体积大。
④升高温度,的电离平衡正向移动,增大,HCl已全部电离。
21.答案：（1）.不含
（2）.c>b>a;b
（3）.a>b>c
（4）.加入锌、NaOH或
（5）.
解析：（1）.”O”点时液体不能导电,说明液态条件下醋酸没有发生电离,则醋酸中没有离子键。
（2）.溶液浓度越小,电离程度越大;离子浓度越大,导电能力越强。
（3）.等体积的酸溶液浓度越大,中和时所需要的碱越多。
（4）.由知,加入能与反应的物质可以达到此目的,另外加入可使平衡左移,浓度减小而浓度增大。
（5）.由的电离方程式知,结合K表达式可求出
22.答案：（1）.D
（2）.①
②;;
③C
解析：（1）.电离常数K只与温度有关,与无关,所以K不变,A项错误;的醋酸溶液中存在电离平衡:,通入HCl气体,增大,平衡左移,增大的程度,所以增大,加入固体,增大,平衡左移,减小,增大,所以减小,B项错误;山西老陈醋加水稀释过程中,和降低,酸味变淡,C项错误;和HCl都是一元酸,二者的溶液体积和浓度相同时,消耗的的量相同,放出的体积(相同状况下)也相等,D项正确。
（2）.①第一步电离的方程式为,。
②相同条件下,酸的的电离常数越大,则酸性越强,故酸性强弱:。
③老陈醋加水稀释,电离程度增大,增大,但减小,因此pH增大,A、D项错误;电离常数只与温度有关,因此稀释时电离常数不变,B项错误;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,C项正确。
23.答案：（1）.强;弱
（2）.HA=MOH>HB;=
（3）.弱
解析：（1）.pH=a的强酸溶液,稀释倍后,溶液的pH=a+n;pH=a的弱酸溶液,稀释倍后,溶液的pH介于a和a+n之间,由此可确定HA是强酸,HB是弱酸。
（2）.室温时,,则pH=9的MOH溶液中,的HA溶液中,的HB溶液中,。故稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为HA=MOH>HB。由c=9可知,MOH溶液为强碱溶液,则将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,根据电荷守恒可知,。
（3）.若b+c=14,由于2
1.下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )
A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫
C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢
2.区分强电解质和弱电解质的依据是(?? )
A.溶解度的大小 B.属于离子化合物还是共价化合物
C.是否存在电离平衡 ? D.导电性的强弱
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
C．H3PO43H＋＋ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋
4.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. 非电解质溶于水形成的溶液
C. C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L 的溶液
D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液
5.20℃时,饱和溶液1L,浓度为,若要使溶液的pH和减小,可采取的措施是( )
A.加入适量的固体 B.加入少量的氢氧化钠固体
C.通入适量的气体 D.加入适量水
6.在温度不变的条件下,加水稀释0.1的氨水,则随着加入水的量的增加,下列判断正确的是( )
A.减小 B.增大 C.不变 D.减小
7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
=4.3×10-7
=5.6×10-11
下列选项错误的是( )
A. 2CN- + H2O + CO2=2HCN +
B. 2HCOOH+=2HCOO- + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
9.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )
A.的溶液的pH=5.6
B.次氯酸具有漂白性
C.温度为25℃时,次氯酸的水溶液的pH<7
D.用HClO溶液做导电实验时,灯泡很暗
10.如图表示水中和的关系。下列判断正确的是( )
A.图中
B.XZ线上任意点均有pH<7
C.两条曲线间任意点均有
D.M区域内(不含边界)任意点对应的溶液中下列离子可大量共存:、、、
11.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，,则下列叙述不正确的是 ( )
A．中性溶液的AG=0
B．碱性溶液的AG＜0
C．AG越大碱性越强，酸性越弱
D．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=-12
12.已知室温时,某一元酸HA溶液中HA的电离度为0.1%,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH减小
C.稀释时溶液中所有离子的浓度均减小
D.此酸的电离平衡常数约为
13.常温下,某一元碱(AOH)溶液中。下列叙述正确的是( )
A.该一元碱溶液的pH=13
B.该溶液中由水电离出的
C.该溶液中水的离子积常数为
D.将的HCl溶液与该一元碱(AOH)溶液混合,若混合溶液的pH>7,则一定小于
14.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是(? ?)
A.1mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3
B.同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性
D.10mL 1mol·L-1HCN恰好与10mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
15.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为
D.由HA电离出的约为水电离出的的倍
16.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．纯碱溶液呈碱性的原因是＋H2O ＋OH－
17.已知的二级电离常数为,a mol/L 溶液(pH=8.3)中的浓度约为( )
A. B. C. D.
18.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
其中、HClO和分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A.
B.在氯处理水体系中,
C.在氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
19.氨的水溶液显弱碱性,其原因为_____________________________(用离子方程式表示);0.1的氨水中加入少量固体,溶液的pH__________(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中的浓度__________(填“增大”或“减小”)。
用pH试纸测定溶液pH的实验操作为_______________________________________________。
20.请回答下列问题:
（1）.某浓度的稀氨水中存在电离平衡:,若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度,应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )
A.适当升高温度 B.加入固体 C.通入 D.加入少量浓盐酸
（2）.常温下,有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液,现采取以下措施:
①分别加适量醋酸钠晶体后,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),HCl溶液中___________。
②分别加水稀释10倍后,溶液中的_______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液中的。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应,所需NaOH溶液的体积:溶液______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。
④温度都升高20℃,溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。
（3）.将的溶液加水稀释,下列有关稀释后溶液的说法正确的是( )
A.电离程度增大 B.溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增强 D.溶液中醋酸分子增多
21.在一定温度下,向醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如图所示,回答下列问题。
（1）.”O”点时液体不能导电,说明醋酸中____________________(填“含有”或“不含”)离子键。
（2）.a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________________;a、b、c三点对应的溶液中浓度最大的是________________。
（3）.将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________________。
（4）.要使c点溶液中浓度增大而浓度减小,可采取的两种措施是_______________________________________。
（5）.若实验测得c点处溶液中,,则该条件下的电离常数K=____________________________________。
22.山西老陈醋是山西省的汉族传统名产,属于中国四大名醋之一,其主要成分是醋酸。请回答下列问题:
（1）.下列说法正确的是( )
A.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体,醋酸的电离常数K会增大
B.向0.1醋酸溶液中通入HCl气体或加入固体,溶液中均会增大
C.山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变
D.相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量反应,放出的气体体积(相同状况下)相等
（2）.25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。
酸
电离常数
醋酸
碳酸
亚硫酸
①碳酸第一步电离的电离常数表达式为__________________。
②在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_____________> _____________>_____________。
③山西老陈醋加水稀释,图中的纵轴可以是__________(填序号)。
A.溶液的pH B.醋酸的电离常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度
23.为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温时,将pH=2的两种酸HA、HB的溶液和pH=12的碱MOH的溶液各1mL,分别加水稀释,其pH与溶液体积的变化关系如图所示。请回答下列问题:
（1）.HA为__________(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为___________酸。
（2）.若c=9,则稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为_____________________(用酸、碱的化学式表示);将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,则所得溶液中(填“>”“<”或“=”)
（3）.若b+c=14,则MOH为____________(填“强”或“弱”)碱。
参考答案
1.答案：D
解析：氨气、二氧化硫溶于水后,生成的一水合氨和亚硫酸为弱电解质,它们本身不属于电解质,金刚石是单质,也不属于电解质。答案选D。
2.答案：C
解析：
3.答案：B
解析：
4.答案：C
解析：溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，C正确；
A. 在常温下，PH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；
B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；
D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。
5.答案：A
解析：A项,加入适量固体,和结合为CuS沉淀,减小,电离平衡正向移动,增大,pH减小;B项,加入少量氢氧化钠固体,减小,平衡正向移动,pH增大,增大,C项,通入适量的,平衡正向移动,和均增大,pH减小;D项,加入适量水,平衡正向移动,和均增大,但和均减小,pH增大。
6.答案：A
解析：的电离常数,则,且温度不变,K不变,则在加水稀释过程中逐渐减小,故逐渐减小,A项正确,B项错误;加水稀释促进的电离,增大,C项错误;加水稀释氨水时,溶液中减小,由于不变,故增大,则增大,D项错误。
7.答案：C
解析：A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质,B项,是非电解质,是强电解质,D项,是弱电解质。
8.答案：D
解析：
9.答案：A
解析：A项,如果次氯酸是强电解质,则完全电离,此时的HClO溶液的pH=3,故A项可说明其为弱电解质。B项,漂白性与电离程度无关,B项无法说明。C项,次氯酸在水中电离,酸性,无法说明其为弱电解质,C项无法说明。D项,如果强电解质溶液的浓度极稀,其导电性也很弱,D项无法说明。
10.答案：D
解析：水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,增大,由图可知,Z点对应的大于X点,所以,A项错误;由图可知,XZ线上任意点均有,则当时,pH大于7,B项错误;两条曲线间温度不确定,不等于,C项错误;由图可知,M区域内(不含边界),恒有,故M区域内(不含边界)任意点对应的溶液均显碱性,选项中的离子在碱性条件下可大量共存,D项正确。
11.答案：C
解析：
12.答案：C
解析：A项,该溶液中,则pH=4,A项正确;B项,升高温度,HA的电离程度增大,增大,pH减小,B项正确;C项,稀释时,HA的电离程度增大,、均增大,但、均减小,根据不变,则增大,C项错;D项,溶液中,则,D项正确。
13.答案:B
解析:将代入题给关系式中可得,解得,所以该一元碱溶液的pH=11,该一元碱为弱碱,A项错误,B项正确;常温下,水的离子积常数为,C项错误;若,则混合后碱仍过量,溶液也能呈碱性,D项错误。
14.答案：D
解析：
15.答案：B
解析：A项,,正确;
B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;
C项,酸的电离平衡常数,正确;
D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。
16.答案：B
解析：
17.答案：B
解析：,所以。
18.答案:C
解析:,由图可得,故K值为,A项错误;根据电荷守恒得,,而c(HClO)由于HClO部分电离而不等于,B项错误;已知HClO的杀菌能力比强,从图中可知,在pH=7.5时比在pH=6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。
19.答案：; 降低; 增大; 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上,在半分钟丙将试纸与标淮比色卡进行对照即可得pH。
解析：
20.答案：（1）.BD
（2）.①减小; 减小 ②> ③> ④>
（3）.AB
解析：（1）.A项,升高温度,平衡右移,和均增大;B项,加入固体,增大,平衡左移,减小;C项,通入,增大,平衡右移,和均增大,D项,加入少量浓盐酸,减小,平衡右移,增大。
（2）.①溶液中存在平衡:,加适量晶体,平衡向左移动,减小;HCl溶液中加适量晶体,发生反应:,减小。
②加水稀释10倍,的电离平衡向右移动,增多,HCl在水中不存在电离平衡,故HCl溶液中的不变。
③由于部分电离,故pH相同时,,则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时,溶液所需NaOH溶液的体积大。
④升高温度,的电离平衡正向移动,增大,HCl已全部电离。
21.答案：（1）.不含
（2）.c>b>a;b
（3）.a>b>c
（4）.加入锌、NaOH或
（5）.
解析：（1）.”O”点时液体不能导电,说明液态条件下醋酸没有发生电离,则醋酸中没有离子键。
（2）.溶液浓度越小,电离程度越大;离子浓度越大,导电能力越强。
（3）.等体积的酸溶液浓度越大,中和时所需要的碱越多。
（4）.由知,加入能与反应的物质可以达到此目的,另外加入可使平衡左移,浓度减小而浓度增大。
（5）.由的电离方程式知,结合K表达式可求出
22.答案：（1）.D
（2）.①
②;;
③C
解析：（1）.电离常数K只与温度有关,与无关,所以K不变,A项错误;的醋酸溶液中存在电离平衡:,通入HCl气体,增大,平衡左移,增大的程度,所以增大,加入固体,增大,平衡左移,减小,增大,所以减小,B项错误;山西老陈醋加水稀释过程中,和降低,酸味变淡,C项错误;和HCl都是一元酸,二者的溶液体积和浓度相同时,消耗的的量相同,放出的体积(相同状况下)也相等,D项正确。
（2）.①第一步电离的方程式为,。
②相同条件下,酸的的电离常数越大,则酸性越强,故酸性强弱:。
③老陈醋加水稀释,电离程度增大,增大,但减小,因此pH增大,A、D项错误;电离常数只与温度有关,因此稀释时电离常数不变,B项错误;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,C项正确。
23.答案：（1）.强;弱
（2）.HA=MOH>HB;=
（3）.弱
解析：（1）.pH=a的强酸溶液,稀释倍后,溶液的pH=a+n;pH=a的弱酸溶液,稀释倍后,溶液的pH介于a和a+n之间,由此可确定HA是强酸,HB是弱酸。
（2）.室温时,,则pH=9的MOH溶液中,的HA溶液中,的HB溶液中,。故稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为HA=MOH>HB。由c=9可知,MOH溶液为强碱溶液,则将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,根据电荷守恒可知,。
（3）.若b+c=14,由于2