人教版（2019）化学选择性必修一 3.1 电离平衡 小节自测（B）卷（含解析）

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡小节自测（B）卷
1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫
C．液态的HCl、酒精 D． KNO3溶液、CO2
2.属于电解质的是( )
A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO2
3.下列说法正确的是(　　)
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
4.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均为非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均为电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
5.能证明溶液中存在水解平衡的事实是( )
A.滴入酚酞试液变红，再加入溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红，再加入新制氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
6.25℃时，的盐酸中由水电离出的的浓度是( )
A. B. C. D.
7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
8.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
9.下列说法中不正确的是（ ）
①不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以是弱电解质
②的水溶液能导电,所以是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
10.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )
A.常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度
11.下列事实中,不能比较氢硫酸(H2S)与亚硫酸(H2SO3)的酸性强弱的是(?? )
A.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
B.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
C.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
D.0.10 mol·L?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
12.下列叙述中不正确的是( )
[已知某温度下：，，]
A.溶液中有：
B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀
C.该温度下，向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀
D.常温下，pH=4.75的浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液：
13.是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化示意图。下列说法不正确的是( )
A.磷酸的第二级电离平衡常数约为
B.在溶液中：
C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，
D.溶液中：
14.常温下，将浓度均为溶液和HY溶液分别与溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，电离度：HX B.HX溶液与溶液等体积混合后，
C.两溶液分别恰好完全反应时，
D.反应前，
15.室温下，取20mL 溶液，滴加0.1mol/ L NaoH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是( )
A.溶液中有
B.当滴加至溶液呈中性时，溶液中
C.消耗10 mL NaOH溶液时，常温下溶液pH<7，溶液中：
D.消耗40 mL NaoH溶液时，溶液中：
16.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )
A.含有大量的溶液中肯定不存在
B.的溶液与的溶液等体积混合不会生成沉淀
C.的溶度积常数为
D.a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
17.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
18.己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka?=6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10






①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④?NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤++H2O=Al(OH)3↓+
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A.②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③
19.25℃ 时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数K
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7,
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2,
K2=1.02×10-7
(1)电解质由强至弱顺序为__________________________________(用化学式表示，下同)。
(2)常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____________，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。
(4)NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。
20.现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉； ⑨纯碱
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化学方程式： 。
21.H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。

图1

图2
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。
22.回答下列问题:
（1）.25℃,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1。
②某溶液含0.020mol·L-1 Mn2+、0.10mol·L-1 H2S,当溶液pH=__________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（2）.25℃,两种酸的电离平衡常数如表。
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①的电离平衡常数表达式K=__________。
②0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。
23.?25oC时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5mol/L
K1=4.4×10-7mol/L
K2=5.6×10-11mol/L
3.0×10-8mol/L
请回答下列问题:
（1）.同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为_________________________。
（2）.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是__________填字母序号,下同。
A.
B.
C.
D.
E.
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是__________。
（3）.体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。稀释后,HX溶液中由水电离出来的从c(H+)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水电离出来的c(H+)。
（4）.已知100oC时,水的离子积为1×10-12,该温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________填“酸”、“碱”或“中”性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a:b=__________。
参考答案
1.答案：C
解析：A.?NaCl晶体、BaSO4均属于盐，都是电解质，故A错误；
B.?Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.?HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，故C正确；
D. 硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选C.
2.答案：C
解析：
3.答案：D
解析：A项，硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质；B项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项，氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。
4.答案：C
解析：
5.答案：C
解析： A项，只能证明发生了水解，而无法证明是否存在水解平衡，A选项错误；新制氯水具有酸性和氧化性，所以加入新制氯水后红色褪去不能说明存在题述水解平衡，B项错误；加入溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是，说明没有水解完全，红色褪去，说明减小，证明溶液中存在水解平衡，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在题述水解平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。
6.答案：D
解析：25℃时，的盐酸中，，，溶液中全部由水电离产生，水电离出的和相等，则由水电离出的的浓度为。
7.答案：D
解析：HCl是共价化合物，但它是强电解质，A错误；电解质的强、弱与其溶解度无关，B错误；有些强电解质在熔融状态下不能电离，如，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，D正确。
8.答案：C
解析：A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；
B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；
C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=Kw/k(HNO2)，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；
D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；
故选C。
9.答案：D
解析：①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②溶于水,与水反应反应生成亚硫酸,亚硫酸在溶液中能够电离,属于电解质,属于非电解质，故②错误；
③电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，故④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误。
10.答案：A
解析：A. 温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故A错误；
B. 水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；
C. 柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故C正确；
D. 气体的溶解度随着压强的增大而增大,所以打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了的溶解度，故D正确；
故选A.
11.答案：B
解析：A．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故A正确；
B．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故B错误；
C．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故C正确；
D.的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故D正确；
【答案】B
12.答案：D
解析：溶液中，，A正确；，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，大，再加入足量的浓溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，C正确；常温下浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液的pH=4.75，说明醋酸的电离程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒：，则，D错误。
13.答案：C
解析：磷酸的第二级电离平衡常数，当时，，A正确；在溶液中含磷微粒主要是，结合题图可知此时溶液显酸性，所以溶液中微粒浓度，结合题图可知此时溶液显酸性，所以溶液中微粒浓度，B正确；常温下在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根据电荷守恒可得，由于溶液显中性，故，则，C错误；在溶液中，根据元素质量守恒可得，D正确。
14.答案：D
解析： A项，相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠溶液反应，反应产生二氧化碳的速率越大，溶液中氢离子浓度越大，该酸的酸性越强，电离度越大，由题图可知，电离度HX>HY，错误；B项，HX溶液与溶液等体积混合，根据电荷守恒有，错误；D项，反应前，根据元素质量守恒有。正确。
15.答案：B
解析：根据元素质量守恒可知在溶液中有，A正确；在溶液中存在电荷守恒，，当滴加至溶液呈中性时，，所以溶液中，B错误；消耗10 mL NaoH溶液时，所得溶液为等物质的量浓度的NaHA、的混合溶液，NaHA溶液显碱性，而该混合溶液常温下pH<7，说明的电离大于的水解，所以溶液中，C正确；消耗40 mL NaOH溶液时，二者恰好完全反应生成，电离产生、，可知，会发生水解产生继续水解产生和，同时溶液中还存在的电离平衡，所以溶液中，但水解程度是微弱的，水解产生的离子的浓度远小于盐电离产生的离子的浓度，所以，故溶液中离子浓度大小关系为，D正确。
16.答案：B
解析：在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中一定存在，A错误；的溶液与的溶液等体积混合，，，，不会生成沉淀，B正确；由题图可知，当时，，则，C错误；加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，D错误。
17.答案：C
解析：由电离常数的值可知酸性：，则曲线Ⅰ代表溶液，曲线Ⅱ代表溶液，A项错误；当稀释相同倍数时，b点溶液中大于c点，对水的电离的抑制作用：b点>c点，所以水的电离程度：b点18.答案：D
解析：
19.答案：(1)H2SO3> CH3COOH? >H2CO3;
(2)3％; <; (3)>>CH3COO->;
(4)H++ , +H2OH2SO3+OH-,? 的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-);
解析：(1)电离平衡常数越大,酸性越强,所以电解质由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3。
(2)0.02 mol·L-1的醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的酸酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol·L-1,醋酸的浓度为0.02(1-x)mol·L-1,根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知:K=1.8×10-5=,解得:x=3%。
(3)已知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>,酸根离子对应酸的酸性越强,该酸根离子结合氢离子能力越弱,则CH3COO-、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为>>CH3COO->
(4)NaHSO3溶液显酸性的原因是在溶液中存在电离和水解,即H++ , +H2OH2SO3+OH-,? 的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)
20.答案：（1）①④⑤⑥
（2）③⑨
（3）②⑧
（4）略
解析：
21.答案：①OH－＋H3AsO3===＋H2O
②2.2
解析：
22.答案：（1）.0.043; 5; （2）.①或
②或
③
解析：（1）.①根据物料守恒,pH=13时,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol·L-1,则c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1-0.057mol·L-1=0.043mol·L-1
②Mn2+开始沉淀时,溶液中,结合图象可知此时溶液的pH=5。
（2）.①,其电离平衡常数表达式
②Na2SO3溶液由于水解而呈碱性,各离子浓度大小顺序为
③由于H2SO3的小于H2CO3的,则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为而不是,离子方程式为
23.答案：（1）.
（2）.A; ABCE; （3）.大于; 大于; （4）.碱; 11：9
解析：