人教版（2019）化学选择性必修一 3.4 沉淀溶解平衡 小节自测（A）卷（含解析）

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四节沉淀溶解平衡小节自测（A）卷
1.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(?? )
A.在500℃、20MPa条件下,在5L的密闭容器中进行合成氨反应,使用催化剂后K增大
B.常温下Ka(HCN)C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大,减小或不变
2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为(? )。
A.1.4×10-6mol/L?????B.2.3×10-6mol/L
C.1.4×10-9mol/L?????D.2.3×10-9mol/L
3.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(?? )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变
4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是(?? )
A.降温???????B.加入CaSO4?????
C.加入BaCl2?????D.加水
5.在一定温度下,Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是(?? )
A.Mg2+的数目不变?????B.Mg2+的浓度增大
C.体系的pH不变?????D.Mg(OH)2固体的质量不变
6.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法,已知在25℃时几种银盐的Ksp
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ag2CO3
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
1.9×10-12
8.1×10-12
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
可用作滴定Cl-的指示剂的是(?? )
A.K2CrO4?????B.Na2CO3?????C.NaBr???????D.Nal
7.25℃时,5种银盐的溶度积常数() 分别是:
下列说法正确的是(??? )
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C.在的的溶液中,加入1滴(1 约20滴) 的溶液,能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
8.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是(? ?)
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP(25℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C.该溶液中c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5:4
D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大
9.已知: ,。如图是向10溶液中逐渐加入0.1的 溶液时,溶液的随着加入溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:? ](???? )
A.原溶液的物质的量浓度为0.1
B.图中点的坐标为(100,6)
C.图中点表示溶液中被恰好完全沉淀
D.把0.1的溶液换成0.1的溶液则图像变为虚线部分
10.25℃时，三种难溶银盐的与颜色如下表，下列说法正确的是( )

AgCl

Agl
颜色
白
砖红
黄




A. AgCl、、Agl饱和溶液中依次减小
B.饱和溶液中约为
C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.向等浓度的KCl与的混合溶液中滴加少量溶液，将生成砖红色沉淀
11.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是(?? )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生Agl沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等
12.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
13.某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.加入少量固体可使溶液由a点变为b点
B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有沉淀生成
C.通过蒸发可使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
14.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )
A.数量级为
B.除反应为
C.加入Cu越多,浓度越高,除效果越好
D.平衡常数很大,反应趋于完全
15.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B． 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C． 已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D． 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
16.已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12,MgF2的kSP=7. 42×10-11。下列判断正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的kSP小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
17.不同温度下(T1A.温度一定时,向CaCO3悬浊液中加入CaCl2固体,Ksp(CaCO3)不变
B.T1时,向CaCO3稀溶液中加入饱和Na2SO4溶液,若有白色沉淀析出,说明Ksp(CaSO4)C.若温度从T1到T2,则B点可能变到D点
D.锅炉除垢时,要将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3
18.某温度时,Zn(OH)2、ZnS的溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),p(Zn)=-lg c(Zn2+),p(B)=lg c(OH-)或-lg c(S2-)。下列说法错误的是( )
A.给ZnS的悬浊液加热,Ksp不变,溶液中c(Zn2+)和c(S2-)不变
B.该温度下,Ksp(ZnS)= 1.0×10-28
C.a点对应的溶液中能形成ZnS沉淀
D.此温度下Ka2(H2S)= 4.0×10-16,向0.01 mol?L-1 NaHS溶液中滴加等体积0.02 mol?L-1 ZnSO4溶液,可产生ZnS沉淀
19.已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25°C)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时PH范围
≥9.6
≥6.4
≥3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c():[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5:4
C．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH，使3.4 ≤ pH < 6.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
20.T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:
（1）.T1__________T2(填">","<"或"="),T2温度时Ksp(BaSO4)=__________
（2）.根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是(?? )
A.加入Na2SO4可由a点变为b点
B.T1温度,在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可由b点变为d点
（3）.T2时,现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol·L-1)处理,若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理__________次,[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq), )
21.已知25℃时常见难溶物的溶度积如表所示:
难溶物
忽略混合时溶液的体积变化,回答下列问题:
（1）.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的,以便于用酸除去,用离子方程式表示上述转化的原因:__________________________________________。
（2）.向50mL 0.018的溶液中加入50mL 0.020的盐酸,生成沉淀。请计算:充分反应后,=_______,pH=________。
（3）.将浓度为0.03的溶液与0.05 溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中=_________,取100mL滤液与100mL 0.01 溶液混合,所得混合液中=_________。
（4）.某同学取1.97g 固体投入1L某浓度的溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化),要实现完全转化成,溶液的物质的量浓度至少为______________。
22.、对环境具有极强的污染性,含有、的工业废水可采用NaOH沉淀法处理。已知①常温下,恰好完全沉淀时pH=5;NaOH过量时溶解生成。②一般情况下的还原产物为。③lg3.3=0.5。请回答下列问题:
（1）.常温下,的溶度积常数_________________。
（2）.常温下,向50mL 0.05的溶液中加入50mL 1.0的NaOH溶液,充分反应后,pH为_______________________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
（3）.为了测定某酸性工业废水中的浓度,进行实验步骤如下:
I.将工业废水进行过滤除去悬浮杂质,得到滤液;
II.用c 的标准酸性溶液滴定b mL—定浓度的溶液,消耗溶液b mL;
III.取b mL滤液,用上述液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL 溶液。
①步骤II中的滴定过程,不用加指示剂的理由是_______________________;应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滤液中的含量为__________。
23.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__________。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:__________。
②由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__________mol·L-1.此时溶液中c()等于__________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__________.
参考答案
1.答案：D
解析：解答本题时注意化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关,故A、C项错误;同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离度还与浓度等有关,B项错误;D项,因化学平衡常数不变,故改变的条件不是温度,SO2的转化率可能增大、减小或不变,D项正确。
2.答案：A
解析：Zn(OH)2在水中的溶解度用mol·L-1来表示时,在数值上等于饱和溶液中Zn2+浓度的数值。
解得,即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10-6mol·L-1.
3.答案：A
解析：沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0, A正确;难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和Cl-,只是它们的浓度很小,B错误;通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外),C错误;加入NaCl 固体,增大Cl-浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动,析出AgCl沉淀,因此溶解的AgCl减少,D错误。
4.答案：C
解析：A、降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，所以A不合题意；
B、加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，故B不合题意；
C、加入BaCl2，则钡离子会与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，故C符合题意；
D、加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，故D不合题意。
考点:考查沉淀的溶解平衡
点评:本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物为CaSO4的饱和溶液。
5.答案：C
解析：当加入少量MgO粉末时,MgO与水反应生成Mg(OH)2,由于消耗了水,所以平衡逆向移动,但温度不变,则不变,因而Mg2+、OH-的浓度不变
6.答案：A
解析：硝酸银溶液滴定氯离子,当氯离子消耗完后,银离子应与指示剂反应,生成一种有色沉淀,那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子之后沉淀,由于溴化银和碘化银的均小于氯化银的Ksp,所以不能选择溴化钠和碘化钠;碳酸银沉淀为白色,无法与氯化银沉淀区分,只能选择K2CrO4作指示剂,A正确
7.答案：D
解析：将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,若满足,则可生成白色沉淀,D项正确。
8.答案：C
解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,由于Ksp[Fe(OH)3] 最小,且c(Fe3+)最大,生成沉淀时所需c(OH-)最小,所以最先看到红褐色沉淀,故A正确;向溶液中加人双氧水,可将Fe2+氧化为Fe3+,并用CuO粉末调节pH可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液,故B正确;该溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+因发生水解而消耗一部分,所以c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5:4,故C错误;将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中,使平衡Cu(OH)2(S)Cu2+(aq)+2OH-(aq)右移,c(Cu2+)增大,故D正确
9.答案：B
解析：图中原点,则的浓度为,即原溶液的物质的量浓度为1,故A错误; ,一般认为溶液中离子浓度小于,即沉淀完全,则与恰好反应, ,所以,点的坐标为(100,6),故B正确;C项, 点时,一般认为溶液中离子浓度小于,即沉淀完全,即点之前已完全沉淀,错误;与相比, 的更小,所以把0.1的溶液换成0.1溶液,则溶液中更小,则更大,图像不符,故D错误。
10.答案：C
解析： AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色，C正确。
11.答案：B
解析：Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,A错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质,B正确;KCl和KI混合溶液中,c(Cl-)和(I-)的大小无法比较,无法判断化Qc与Ksp的相对大小,无法确定沉淀的先后顺序,C错误;向AgCl饱和溶液中加人NaCl晶体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,c(Ag+)12.答案：B
解析：因,存在平衡,加入溶液后, ,使逐渐溶解,并转化为黑色沉淀,说明溶度积小于,B错。
13.答案：D
解析：A项,由图可知,a点对应的溶液为饱和溶液,加入少量固体,溶液中增大,则减小,正确,B项在曲线上方任意一点,均有,故均有沉淀生成,正确;C项,d点对应的溶液不饱和,蒸发时、均增大,正确;D项,升温时,的沉淀溶解平衡正向移动,溶液中、均增大,错误。
14.答案：C
解析：由题图可知,当时,约为,则的数量级为,A项正确;根据题目所给信息可知B项正确;Cu、是按一定物质的量之比反应的,并不是加入Cu越多,浓度越高,除效果越好,C项错误;由题图可知,交点处,则的平衡常数,该平衡常数很大,因而反应趋于完全,D项正确。
15.答案：B
解析：A. Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；
C. Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH?)?c(Fe3+),反应的平衡常数K=c(Fe3+)c3(H+)=4.0×104，故C正确；
D. 测得混合液的pH=11,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH?)?c(Mg2+),c(OH?)=10?3,带入求得c(Mg2+)=1.8×10?3mol/L，故D正确；
故选：B.
16.答案：B
解析：A. 因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其c(Mg2+)小，故A错误；
B.?结合OH?使氢氧化镁溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大，故B正确；
C.?Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D. 二者Ksp接近,加入NaF溶液后,Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误。
故选B.
17.答案：B
解析：Ksp只受温度变化的影响，选项A正确；加入饱和Na2SO4溶液，产生沉淀，可能是因为Qc>Ksp，不能说明两者的Ksp大小关系，选项B错误；温度升高，c（Ca2+）和c（）均增大，选项C正确；CaCO3易溶于酸，在锅炉除垢时，要将CaSO4转化为CaCO3，选项D正确。
18.答案：A
解析：给ZnS悬浊液加热，Ksp增大，溶液中c（Zn2+）和c（S2-）增大，A错误；Ksp[Zn（OH）2]>Ksp（ZnS），则曲线Ⅱ表示ZnS的溶解平衡曲线，由题图可知，Ksp（ZnS）=c（Zn2+）?（S2-）=1.0×10-28，B 说法正确；a点为ZnS的过饱和溶液，能形成ZnS沉淀，C说法正确；此温度下Ka2（H2S）=4.0× 10-16，根据Ka2（H2S）的表达式，0.01 mol?L-1?NaHS溶液中，c（S2-）≈ mol?L-1 =2.0×10-9 mol?L-1，滴加等体积0.02 mol?L-1 ZnSO4溶液后，c（Zn2+）?c（S2-）=0.01×1.0×10-9=1.0×10-11> Ksp（ZnS），可产生ZnS沉淀，D说法正确。
19.答案：D
解析：A.从表格中可以看出,Fe(OH)3的Ksp是最小的,所以它最先出现沉淀,故A正确;
B.因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱,所以这三种离子在溶液中都会发生水解,因此它们的物质的量会减少,故B正确;
C. 在pH=5的溶液中c(H+)=10-5moL/L,c(Fe3+)=mol/L=4×10-13mol/L,Fe3+不能大量存在,故C错误;
D.加入氯水,可以把亚铁离子全氧化成三价,但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中,而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留,所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质,故D正确.
故选D
20.答案：（1）.<;? 5.0×10-9
（2）.ABC; （3）.3
解析：（1）.温度越高BaSO4的溶解度越大,T1温度下BaSO4的离子积较小,所以T1（2）.由于存在沉淀溶解平衡,加入Na2SO4,SO42-浓度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动,Ba2+的浓度降低,可由a点变为b点,A正确;曲线上方区域的离子积大于溶度积,所以会析出沉淀,B正确;蒸发溶剂,不饱和溶液中Ba2+和SO42-的浓度都变大,可能由d 点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点,C正确;升高温度, 沉淀溶解平衡正向移动,c(SO42-、c(Ba2+))会变大,不可能由b点变为d点,D错误
21.答案：（1）.
（2）.;2
（3）.;(或)
（4）.0.011
解析：（1）.由表中数据可知,25℃时,所以利用溶液可将转化为,离子方程式为。
（2）.由题给信息可知,盐酸过量,则二者充分反应后体系中的浓度约为,由可得,;,故pH=2。
（3）.二者等体积混合后生成,且溶液过量,滤液中的浓度约为0.01,由可得,滤液中的恰好与完全反应,则反应后体系中,由可得,。
（4）.由可知,该反应的平衡常数,又反应后的平衡体系中近似为,所以平衡体系中,而反应消耗的的物质的量等于的物质的量,为0.01mol,故溶液的物质的量浓度至少为(0.01mol+0.001)/1L=0.011
22.答案：（1）.;2.13.5;3.①溶液显紫色,可以指示滴定终点;酸式;②
解析：1.常温下,恰好完全沉淀时,pH=5,则,所以的溶度积常数。
（2）.,根据反应:可知,0.005mol完全反应时需消耗0.02mol,剩余,反应后溶液呈碱性,则。
（3）.①待测液中为浅绿色,而溶液本身显紫色,当滴定完成时溶液为浅紫色;用酸性或氧化性试剂作标准液进行滴定时应该选择酸式滴定管。②根据,可得,根据,可得b mL滤液中含有的物质的量则。
23.答案：（1）蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
（2）①;②增大;1.0×10-14;③小于
（3）2.0×10-5; 5.0×10-3
（4）
解析：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似,据此推测向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4、Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4,故观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
（2）①和在溶液中可相互转化,由图可知,)随的增大而逐渐增大,推测H+参与反应,则溶液中转化反应的离子方程式见答案.
②由图可知,随着溶液酸性增强, )逐渐增大,说明平衡正向移动, 的平衡转化率增大.A点溶液中, =1.0×10-7 , =0.25 ,而初始时)=1.0 ,则平衡时)=0.5 ,故该转化反应的平衡常数.
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,则该反应的.
（3）,当溶液中恰好沉淀完全时, =1.0×10-5,则溶液中.,则溶液中.
（4）将废液中的还原成,则被氧化为,结合的是电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知,反应的离子方程式见答案.