人教版（2019）化学选择性必修一 3.4 沉淀溶解平衡 小节自测（B）卷（含解析）

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四节沉淀溶解平衡小节自测（B）卷
1.已知Ksp(CaC2O4)=4.0 10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c()最小应为（ ）
A．4.0 10－9mol·L－1 B．2.0 10－7mol·L－1
C．2.0 10－9mol·L－1 D．8.0 10－11mol·L－1
2.将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5mol·L－1NaCl溶液 ③10mL 0.2mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
3.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
溶度积
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下溶解度最大的是
B.将氯化银置于水中,向其中加入,则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
4.已知,,。某溶液中含有、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
5.将0.2mol/L的NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），常温下溶液pH>7，则以下关系式错误的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列有关溶度积常数的说法正确的是( )
A.常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小
B.溶度积常数只受温度影响，温度升高减小
C.溶度积常数只受温度影响，温度升高增大
D.常温下，向饱和溶液中加入NaOH固体，的不变
7.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入固体，固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，固体增多
8.已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。常温下在100mL 0.01mol·L－1 KCl溶液中，加入1mL 0.01mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
9.已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下：
(1)：
(主要)
(次要)
(2)：
(主要)
(次要)
则下列对物质溶解度的比较正确的是（ ）
A. B.
C. D.
10.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(? ?)
提示:离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表
离子
Mg2+
Al3+
物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
A. B.
C. D.
11.下列叙述中不正确的是( )
[已知某温度下：，，]
A.溶液中有：
B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀
C.该温度下，向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀
D.常温下，pH=4.75的浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液：
12.25℃时, 固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备的实验中,洗涤固体最好选用(? ?)

A.蒸馏水 B.1.00 盐酸
C.5.00 盐酸 D.10.00 盐酸
13.将等浓度的溶液,分别滴入两份相同的溶液中,其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.b→d反应的离子方程式为
B.d点溶液中,与的物质的量之比为1:1
C.c点导电能力相N,所以两溶液中含有相同量的
D.a、b两点均沉淀完全,所以对应的溶液均显中
14.常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.相同温度时，
B.若使全部转化为，至少加入
C.恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为:
D.在水中的溶解度、均比在溶液中的大
15.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
1.5
2.8
—
—
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c()
C.AB段可能发生的反应是:2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.C点溶液呈碱性的原因是水解,其离子方程式为:+2H2O=Al(OH)3↓+OH-
16.①已知t℃时AgCl的；②是一种橙红色的固体。在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在t℃时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂
B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点
C.在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀
D.在t℃时，反应的平衡常数
17.—定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: 。下列说法正确的是(?? )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示的饱和溶液,且
C.对MnCO3而言,a点对应Ksp大于d点对应Ksp
D.对CaCO3而言,c点表示不饱和溶液,加入CaCO3固体可继续溶解
18.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是(?? )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变
④该反应的平衡常数
A.①④???????B.②③???????C.①②③????D.②③④
19.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(?? )
①热纯碱溶液的去油污能力强
②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后,常服用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚礁的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④?????B.①②③?????C.③④⑤?????D.①②③④⑤
20.25℃时,几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__________先沉淀(填离子符号),要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为__________(KspCu(OH)2=1×10-20)
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__________先沉淀(填离子符号),要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5mol·L-1时),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为__________(KspCu(OH)2=1×10-20)
21.根据所知识回答问题.
（1）.刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去溶液中少量的,可以按照下面的流程进行:
?
已知: 、、三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液值如下表:
金属离子
开始沉淀
完全沉淀
7.6
9.6
4.4
6.4
2.7
3.7
①下列物质中适合作为试剂的是__________.
A. ;B. ;C. ;D.
②加入的及调节的范围是__________.
A. ,3.7~4.3?? B. ,3.7~6.4
C. ,3.7~4.2?? D. ,3.7~4.0
（2）.已知常温下, ,通过上述流程得到的溶液中, ,如要生成沉淀,应调整溶液大于__________。
22.已知常温下, 的,的.
（1）.现向含有的饱和溶液中:
①加入固体,则__________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的,则__________;
③若改加固体,则__________;而__________.
（2）.有关难溶盐的溶度积及溶解度(与、无关),有以下叙述,其中正确的是__________。
A.两种难溶盐电解质,其中小的溶解度一定小
B.向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时, 的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的与温度有关
F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使变小
（3）.现向含有、均为0.002的溶液中加入等体积的浓度为 溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的固体,则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为:______________________________。
23.某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38
【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1mol/L FeCl3溶液
　 　 　 　
Ⅱ
4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液
白色沉淀溶解，得无色溶液　　 　
（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝　 　．
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：结合Mg（OH）2电离出的OH﹣，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
猜想2：　　 　 　 　 　 　 　．
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解．
①实验证明猜想正确的是　 　 　（填“1”或“2”）．
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是　 　．
24.某研究小组进行沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有11的溶液中各加入10滴2 ,制得等量沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
42?溶液
沉淀溶解
Ⅱ
42?溶液
沉淀溶解
（1）.从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程______________________。
（2）.测得实验Ⅱ中所用溶液显酸性(约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因____________________。
（3）.甲同学认为应补充一个实验:向同样的沉淀中加4蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是__________。
（4）.同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是溶液显酸性,溶液中的可以结合,进而使沉淀溶解;二是__________________。
（5）.乙同学继续进行实验:向42 溶液中滴加2滴浓氨水,得到约为8的混合溶液,向同样的沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是_____________________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是_________________________。
参考答案
1.答案：B
解析：
2.答案：C
解析：
3.答案：C
解析：本题考查沉淀的溶解平衡及溶度积常数。常温下溶解度最大的是,A对;由于,氯化银溶解于水后,向其中加入,生成,B对;氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小,C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变,平衡发生移动,D对。
4.答案：C
解析：三种阴离子开始沉淀时,所需的最低浓度分别计算为:,,,由此可知,因此先沉淀,其次为,最后为。
5.答案：B
解析：二者混合后溶液体积增大为原来的2倍，根据元素质量守恒得，A正确；因为常温下混合溶液的pH>7，说明NaA水解程度大于HA电离程度，所以，B错误；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，C正确；根据元素质量守恒得，D正确。
6.答案：D
解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的随温度的升高而增大，但也有少数物质相反如，故B、C均不正确。
7.答案：D
解析： A项，加热时溶解度减小，平衡逆向移动，减小，pH减小；B项，，由于保持恒温，溶解度不变，不变，因此pH不变；C项，，使平衡正向移动，固体减少；D项，加入固体，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。
8.答案：A
解析：
9.答案：D
解析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，由信息（1）CuSO4＋Na2CO3：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑(主要)，Cu2＋＋=CuCO3↓(次要)，说明：溶解度Cu（OH）210.答案：C
解析：
11.答案：D
解析：溶液中，，A正确；，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，大，再加入足量的浓溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，C正确；常温下浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液的pH=4.75，说明醋酸的电离程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒：，则，D错误。
12.答案：B
解析：观察题图知, 固体在浓度为1.00 的盐酸中,溶解度最小。
13.答案：A
解析：对于曲线①，oa段的反应为,a点时恰好完全反应；对于曲线②，ab段的反应为，bd段的反应为，d点时恰好完全反应，溶液显中性。由上述分析得,d点溶液中与的物质的量之比为2:1，B错误；对于曲线①，a点时恰好完全反应,对于曲线②，d点时恰好完全反应，因此c点两溶液中的物质的量不相等，C错误；b点溶液中有NaOH,D错误。
14.答案：D
解析：根据题图可知,浓度为0时,,所以。,碳酸钡饱和溶液中,当时,,,则相同温度时,,A项正确。使全部转化为,发生的反应为,根据A项分析可知,,反应的平衡常数,若使全部转化为,则反应生成,由,得平衡时,因此至少需要的物质的量为1.25mol+0.05mol=1.3mol,B项正确。根据B项分析可知,恰好全部转化为时,溶液中存在,根据电荷守恒可得,因此溶液中离了浓度大小关系为,C项正确。溶液存在大量,使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动,因此在溶液中的溶解度变小;只随温度的改变而改变,无论在水中还是溶液中,的值是不变的,D项错误。
15.答案：B
解析：Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+,Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应,离子方程式如下:Ba2++=BaSO4↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=+2H2O,已知1mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6mol OH-,由题表分析铁离子先沉淀,由图象分析,OA段为加入3mol Ba(OH)2,发生反应Ba2++=BaSO4↓,得到3mol BaSO4沉淀,C点对应氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量,为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol,所以氢氧化铁沉淀为1mol,氢氧化铝沉淀为2mol;分析知OA段沉淀了3mol钡离子,1mol铁离子和1mol铝离子,,此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3,故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子;BC段对应溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钡1mol;FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol,含Al2(SO4)31mol,c(Cl-)=c(),故B正确。有上述分析可知,AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故C错误。C点对应溶液呈醎性的原因是水解,其离子方程式为+2H2OAl(OH)3+OH-,故D错误。
16.答案：A
解析：用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4橙红色沉淀，则有橙红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B错误；依据溶度积常数计算；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2×10-10，以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，，依据溶度积计算得到：开始生成Ag2CrO4沉淀时所需的银离子浓度c(Ag+)==10-5mol·L-1，0.01mol·L-1 KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol·L-1，依据溶度积计算得到：开始生成AgCl沉淀时所需的银离子浓度c(Ag+)=(2×10-10)/0.01=2×10-8mol·L-1，所以先析出氯化银沉淀，C错误；在t℃时，；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橙红色)的溶度积计算，K====2.5×107，D错误。答案选A。
17.答案：B
解析：结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐MCO3的溶度积可表示为,由图像可知,MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时,其逐渐增大,由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小,A错误;a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上,为其饱和溶液,结合MnCO3图中曲线可知,B正确;C项,a、d两点温度相同,Ksp相同,C错误;c点位于CaCO3溶解平衡曲线的下方,为过饱和溶液,D错误。
18.答案：A
解析：对于组成相似的物质,溶度积大的物质可以转化为溶度积小的物质,所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,故①正确;该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变,但不一定相等,故②错误;向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(S2-)增大,由于温度不变,溶度积不变,故c(Cu2+)、c(Mn2+)均减小,③错误;反应的平衡常数,故④正确。
19.答案：A
解析：
20.答案：Cu2+??? 6.5
解析：pH小的离子先沉淀,溶度积常数越小的物质越先沉淀,所以Cu2+先沉淀, 0.3mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时),则应向溶液里加NaOH溶液,c(Cu2+)=10-5mol/L,c(0H-)= =10-7.5mol/L,c(H+)=10-6.5mol/L,所以pH=6.5,故答案为:Cu2+;6.5。
21.答案：（1）.A; A;（2）.5
解析：
22.答案：（1）.变小; 不变; 变小; 变大; （2）.BE; （3）. 、
解析：（1）.①加入,固体,使增大, 溶解平衡向左移动, 减小;
②改加更多的固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变;
③因的溶解度大于的溶解度,所以改加固体时,使变大,而使的溶解平衡向生成的方向移动变小。
（2）.A项中若为不同类型的难溶电解质时,不能根据判断溶解度的大小,A项错误;
B项中因温度不变,故再次达到平衡时, 与溶解度均不变,B项正确;
是各离子浓度的幂之积,C项错误;
D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,D项错误;
相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与,F项错误。
（3）.等体积混合后,。因,先沉淀,当完全沉淀时,消耗,剩余,,所以有沉淀生成;而再向其中加入适量固体时,会有转化为
23.答案：（1）白色沉淀转化为红褐色沉淀
（2）　4×10﹣14mol/L　．
（3）NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH﹣结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动　．
（4）①　1　（填“1”或“2”）．
②　做对比分析，pH＝8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2　
解析：
24.答案：（1）. ;盐酸中的与中和使得浓度减小平衡右移,沉淀溶解
（2）.
（3）.排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性
（4）.溶液中较大, 结合使沉淀溶解
（5）.①沉淀溶解
②混合溶液显碱性, 非常小, 较大,能确定是结合使沉淀溶解
解析：（1）. 存在沉淀溶解平衡: ,加入后, 与反应,使浓度减小,沉淀溶解平衡向右移动, 沉淀溶解。
（2）. 为强酸弱碱盐, 发生水解反应,离子方程式为: ;
（3）.实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液,水增多,所以该实验的目的是:排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
（4）. 能与结合,生成弱电解质,所以溶液中较大, 结合使沉淀溶解。
（5）.①所加的混合液约为8,为碱性,所以沉淀溶解,可证明第二种猜测成立。
②混合液约为8,显碱性, 非常小, 较大,能确定是结合使沉淀溶解平衡向右移动。