选修四2.3.3 化学平衡常数（课件28页）
文档属性
| 名称 | 选修四2.3.3 化学平衡常数（课件28页） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-19 10:06:25 | ||
图片预览
文档简介
(共28张PPT)
第二章
化学反应速率与能量和化学平衡
第二节
化学平衡
第3课时
化学平衡常数
学习目标
证据推理与模型认知:
知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算；
科学精神与社会责任:
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用；
宏观辨识与平衡思想:
了解平衡图像及应用。
1
2
3
新知导入
思考：
影响化学平衡的因素有哪些？
以上因素对化学平衡移动或转化率的影响只能定性分析。
如何定量分析？
浓度
压强
温度
新知讲解
1.化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
定义
表达式
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为：
___________
新知讲解
1.化学平衡常数
特点
K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
意义
K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；
反之，就越不完全，转化率就越小。
当K>105时，该反应进行得就基本完全了。
新知讲解
2.平衡转化率(α)
表达式：
新知讲解
2.平衡转化率(α)
(以N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0为例)
影响因素：
增大N2浓度
升高温度
增大压强
α(N2)减小，α(H2)增大。
α(N2)减小
α(N2)增大
课堂练习
×
×
√
×
课堂练习
A
课堂练习
0.25
20%
3．T
℃，将H2和I2(g)各0.20
mol的气态混合物充入10
L的密闭容器中，充分反应后，测得c(H2)＝0.016
mol·L－1，则该反应[H2(g)＋I2(g)?2HI(g)]的K为______，H2的转化率为________。
4．一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
回答下列问题：
(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃
(3)在800
℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2
mol·L－1，c(H2)为1.5
mol·L－1，c(CO)为1
mol·L－1，c(H2O)为3
mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行，此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
课堂练习
t/℃
700
800
830
1
000
1
200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
吸热
830
逆向
<
课堂练习
课堂练习
B
课堂练习
核心突破
化学平衡常数及其应用：
核心突破
化学平衡常数及其应用：
素养养成
化学平衡常数和转化率的综合计算
课堂总结
作业布置
1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
作业布置
作业布置
作业布置
作业布置
5．对于反应：2A(g)＋B(g)?2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( )
A
B
C
D
作业解答
1．平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。答案：D
作业解答
3．A项，C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，错误；B项，B的转化率为1.6×
2/(4×2)×100%＝40%，正确；C项，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，错误。答案：B
作业布置
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
第二章
化学反应速率与能量和化学平衡
第二节
化学平衡
第3课时
化学平衡常数
学习目标
证据推理与模型认知:
知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算；
科学精神与社会责任:
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用；
宏观辨识与平衡思想:
了解平衡图像及应用。
1
2
3
新知导入
思考：
影响化学平衡的因素有哪些？
以上因素对化学平衡移动或转化率的影响只能定性分析。
如何定量分析？
浓度
压强
温度
新知讲解
1.化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
定义
表达式
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为：
___________
新知讲解
1.化学平衡常数
特点
K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关
意义
K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；
反之，就越不完全，转化率就越小。
当K>105时，该反应进行得就基本完全了。
新知讲解
2.平衡转化率(α)
表达式：
新知讲解
2.平衡转化率(α)
(以N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0为例)
影响因素：
增大N2浓度
升高温度
增大压强
α(N2)减小，α(H2)增大。
α(N2)减小
α(N2)增大
课堂练习
×
×
√
×
课堂练习
A
课堂练习
0.25
20%
3．T
℃，将H2和I2(g)各0.20
mol的气态混合物充入10
L的密闭容器中，充分反应后，测得c(H2)＝0.016
mol·L－1，则该反应[H2(g)＋I2(g)?2HI(g)]的K为______，H2的转化率为________。
4．一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
回答下列问题：
(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃
(3)在800
℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2
mol·L－1，c(H2)为1.5
mol·L－1，c(CO)为1
mol·L－1，c(H2O)为3
mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行，此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
课堂练习
t/℃
700
800
830
1
000
1
200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
吸热
830
逆向
<
课堂练习
课堂练习
B
课堂练习
核心突破
化学平衡常数及其应用：
核心突破
化学平衡常数及其应用：
素养养成
化学平衡常数和转化率的综合计算
课堂总结
作业布置
1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
作业布置
作业布置
作业布置
作业布置
5．对于反应：2A(g)＋B(g)?2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( )
A
B
C
D
作业解答
1．平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。答案：D
作业解答
3．A项，C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，错误；B项，B的转化率为1.6×
2/(4×2)×100%＝40%，正确；C项，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，错误。答案：B
作业布置
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php