鲁教版九年级上册化学 5.2 化学反应的表示 课件（22张PPT）

一、化学方程式的定义：
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.
意义：
（1）宏观：反应物、生成物和反应条件
（2）微观：反应中各物质的粒子的数量关系

（3）质量：表示各物质之间的质量关系;

化学反应的表示
化学方程式：
反应物：参加化学反应的物质
生成物：化学反应中生成的物质
常见的化学反应条件：
点燃、加热（△）、
通电、催化剂，等。
C + O2 CO2
点燃
2H2O 2H2↑+ O2↑
通电
①只有生成物中有气体，就要该气体化学式后面标明“↑”。
②溶液中的反应，只有生成物中有固体，就要在该固体的化学式后面标明“↓” 。
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
固体（沉淀）
溶 液
溶 液
溶 液
二、化学方程式的意义：
1.书写原则：
（1）以客观事实为依据。
绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
三. 化学方程式的书写
（2）遵守质量守恒定律。
等号两边各原子的种类与数目必须相等。
Mg + O2 —— MgO
点燃
氧原子数目左右不等
2.书写步骤：
① “写”：左写出反应物的化学式和右写生成物的化学式，中间用短线连接，在短线上写出反应条件。
H2O H2 + O2
通电
2.书写步骤：
① “写”：在左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接,短线上注明反应条件。
②“配”： 配平化学方程式，并检查，将短线改成等号。
H2O H2 + O2
通电
2H2O ==== 2H2 + O2
通电
③“标” ：标明生成物的状态（ “↓” 、“↑”）
2.书写步骤：
2H2O 2H2↑+ O2↑
通电
①“写”
②“配”：
2H2O ==== 2H2 + O2
通电
H2O H2 + O2
通电
③“标” ： 标明生成物的状态（ “↓” 、“↑”）
2.书写步骤：
1.写 2.配 3.标
书写步骤：
化学方程式的书写
原则：
（1）以客观事实为依据。
（2）遵守质量守恒定律。
二、配平化学方程式的方法
1. 观察法
C+O2 —— CO2
S+ O2 —— SO2
Fe + CuSO4 —— FeSO4 + Cu
点燃
点燃
2
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2↑
切记：所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。
P + O2 —— P2O5
点燃
Mg + O2 —— MgO
点燃
Fe + O2 —— Fe3O4
点燃
2. 最小公倍数法
H2O —— H2 + O2
通电
配平要领：首先找到方程式两边各出现一次，并且两边原子数相差较多的原子，作为配平的 起点，求最小公倍数。
KClO3 KCl + O2
MnO2
△
4
5
2
2
3
2
2
2
2
2
3
2
3. 奇偶配平法
KClO3 —— KCl + O2
配平要领：
单质一般留到最后配。
CH4 + O2 —— CO2 + H2O
非常适用于某种原子多次出现，且奇数只有一次，将奇数变偶数
2
3
2
2
2
配平要领：最复杂的化学式定为1
C4H8 + O2 —— CO2 + H2O
C2H6O + O2 — CO2 + H2O
C2H2 + O2 — CO2 + H2O
非常适用于碳氢化合物的配平
4. 定一法
4
4
6
2
3
3
—
CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
5. 待定系数法
CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
含原子团的化学方程式配平：
将原子团看成一个整体！
Fe2O3 + H2SO4 — Fe2(SO4)3 + H2O
——
3
3
CuSO4 + NaOH — Cu(OH)2 + Na2SO4
Ba(OH)2 + Al2(SO4)3— Al(OH)3 + BaSO4
Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
Fe(OH)3 + H2SO4 — Fe2(SO4)3 + H2O
3
2
3
2
2
3
3
3
2
6
——
——
——
——
P + O2 —— P2O5
H2O2 —— H2O + O2
C + Fe2O3 —— Fe + CO2

H2S + O2 —— SO2 + H2O
Na2O2 + CO2 —— Na2CO3 + O2

FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

NH3 + O2 —— NO + H2O
4P + 5 O2 = 2 P2O5
2H2O2 = 2H2O + O2
3C + 2Fe2O3 = 4 Fe + 3CO2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
（1）丁烷(C4H10)在空气中完全燃烧：
。
（2）将氨气（NH3）通过灼热的氧化铜，
生成水和两种单质：

2NH3 + 3CuO === 3H2O + 3Cu + N2
△
2C4H10 + 13O2 ==== 8CO2 + 10H2O
点燃