离子反应
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文档简介
离子反应
【基础知识梳理】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质： 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质： 电解质叫强电解质， 的电解质叫弱电解质。
二．电离方程式的书写
1.电离：
电解质在 里或 状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：
强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝
弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOH ，
三、离子反应
1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质：是某种或某些离子浓度的降低。
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）
（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
四、离子方程式的书写
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤：
3.意义：不仅可以表示 ，而且可以表示 。
五、；离子共存问题
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离的物质（如H+与CH3COO-、、S2-、OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水）， ④发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。⑤形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
溶液颜色、强酸性、强碱性溶液等
六、离子检验
【要点透析】
离子方程式的正误判断
1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。
2.元素原子是否守恒 如过量锌与溶液反应：
3.电荷是否守恒 FeCl2与反应，
4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
5.拆分是否恰当 NaHCO3
6.是否漏掉离子反应 如氢氧化钡于硫酸的反应
7.是否符合题设条件
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼。
反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题
8.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
【备注】与量有关的离子方程式书写
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
NaOH溶液与CO2反应：
反应物混合顺序不同涉及到的“量”
氯化铝与氢氧化钠反应
FeBr2溶液与不同量的氯水混合
铁和稀HNO3的反应
【典例解析】
【例1】 (2011·合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是( )
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
【例2】（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
【强化训练】
一、选择题
1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ( )
A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
3．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是( )
A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO
4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
5．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、AlO、Cl－、SO
C．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO
6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
7. (2009·兖州月考)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )
A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO
8．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
9．某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ( )
A．不含NO，也不含I－ B．含有NO、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含有Cl－ D．含有Fe3＋
10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。 结论：X中不含有醛基
11．(8分)下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________．
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
12．用分别含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3＋，则溶液中还有________离子，没有____________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有________离子，可能有________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_______________________________。
13．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。
14．近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是_______ _。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
【巩固提高】
1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
E.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
2. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
3．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
4.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
5．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
6.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
7. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
8.（2010·天津·5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
9.（2010·安徽·9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
10（2011·巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
11.(2011·汕头模拟)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：
A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42－ B. Na+、NO3-、SiO32－、K+
C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ D. K+、Cl-、AlO2-、CO32-
12.（选做）．(2011·临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是_____________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________。
(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式（共5个）
例题答案BB
1-10DDBBC BABCB
11.答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧
12.答案：(1)Fe2＋ I－ (2)I－、H＋ S2－、HS－ (3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
13.答案：(1)OH－、Na＋ Cl－、NO (2)OH－、HCO、NO、Ag＋
14.答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO、SO K＋、Cl－ (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。
CCBBB CDABC D
12.【答案】(1)OH－、AlO、CO、K＋ NH、SO、SiO、Al3＋
(2)有Cl－ 5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1×10－3 mol Cl－，能生成1×10－3 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl－。
(3)①H＋＋OH－===H2O②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===H2O＋CO2↑⑤Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
【基础知识梳理】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质： 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质： 电解质叫强电解质， 的电解质叫弱电解质。
二．电离方程式的书写
1.电离：
电解质在 里或 状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：
强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝
弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOH ，
三、离子反应
1．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质：是某种或某些离子浓度的降低。
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）
（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
四、离子方程式的书写
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤：
3.意义：不仅可以表示 ，而且可以表示 。
五、；离子共存问题
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离的物质（如H+与CH3COO-、、S2-、OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水）， ④发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。⑤形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
溶液颜色、强酸性、强碱性溶液等
六、离子检验
【要点透析】
离子方程式的正误判断
1．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。
2.元素原子是否守恒 如过量锌与溶液反应：
3.电荷是否守恒 FeCl2与反应，
4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
5.拆分是否恰当 NaHCO3
6.是否漏掉离子反应 如氢氧化钡于硫酸的反应
7.是否符合题设条件
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼。
反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题
8.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
【备注】与量有关的离子方程式书写
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：
NaOH溶液与CO2反应：
反应物混合顺序不同涉及到的“量”
氯化铝与氢氧化钠反应
FeBr2溶液与不同量的氯水混合
铁和稀HNO3的反应
【典例解析】
【例1】 (2011·合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是( )
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
【例2】（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
【强化训练】
一、选择题
1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ( )
A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
3．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是( )
A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO
4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
5．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、AlO、Cl－、SO
C．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO
6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
7. (2009·兖州月考)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )
A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO
8．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
9．某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ( )
A．不含NO，也不含I－ B．含有NO、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含有Cl－ D．含有Fe3＋
10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。 结论：X中不含有醛基
11．(8分)下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________．
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
12．用分别含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3＋，则溶液中还有________离子，没有____________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有________离子，可能有________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是_______________________________。
13．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子。
14．近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是_______ _。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
【巩固提高】
1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
E.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
2. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
3．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
4.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
5．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
6.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
7. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
8.（2010·天津·5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
9.（2010·安徽·9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
10（2011·巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
11.(2011·汕头模拟)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：
A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42－ B. Na+、NO3-、SiO32－、K+
C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ D. K+、Cl-、AlO2-、CO32-
12.（选做）．(2011·临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是_____________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？________。
(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式（共5个）
例题答案BB
1-10DDBBC BABCB
11.答案：⑤⑥⑨ ④ ①⑧
12.答案：(1)Fe2＋ I－ (2)I－、H＋ S2－、HS－ (3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
13.答案：(1)OH－、Na＋ Cl－、NO (2)OH－、HCO、NO、Ag＋
14.答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO、SO K＋、Cl－ (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。
CCBBB CDABC D
12.【答案】(1)OH－、AlO、CO、K＋ NH、SO、SiO、Al3＋
(2)有Cl－ 5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1×10－3 mol Cl－，能生成1×10－3 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl－。
(3)①H＋＋OH－===H2O②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===H2O＋CO2↑⑤Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋