黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期开学考试（8月）化学试题

哈师大青冈实验中学2020-2021学年度第一学期8月份考试 高二学年化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Fe:56 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108
选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷气体在O2中的燃烧反应
2、为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称原子序数。已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的(　 )
①质量数　 ②核电荷数　 ③核外电子数　 ④中子数 ⑤质子数
A.①③⑤ 　　　　　B.②③⑤　　　　　 C.①②③　 　　　　 D.②③④
3、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（　　）
A第七周期第0族 B第六周期第ⅡA族
C第八周期第ⅠA族 D第六周期第ⅦA族
4、某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A所含质子数=A-n B所含中子数=A-Z
C所含电子数=Z+n D质量数=Z+A
5、、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
6、下列化合物电子式书写正确的是( )
A ．? B ．?
C ．? D ．
7、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(? )。
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B．物质燃烧可看成储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C．氮分子内部存在着很强的化学键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
8、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量，下列说法正确的是( )
①石墨不如金刚石稳定? ②金刚石不如石墨稳定?
③等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
A ①② B② ③ C ①④ D③ ④
9、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
实验
装置
?[
部分实验现象
a极质量减小b极质量增加
溶液中的SO42-?向b极移动
d极溶解c极有气体产生
电流从a极流向d极
A、a＞b＞c＞d B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c D、a＞b＞d＞c
10、 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液,
总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（ ）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2
C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
11、由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（　　）
A．铁片溶解了12g B．导线中通过了0.2mol电子
C．铜片上析出了6gCu D．铜片溶解了6.4
12、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)
430530097155A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多
B．红磷比白磷稳定
C．白磷转化为红磷是吸热反应
D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
14．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是(　　)
A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
15．对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法不正确的是（　　）
A、使用合适的催化剂可以加大反应速率
B、通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
C、升高温度可以增大反应速率
D、增大O2浓度可以增大反应速率
16．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)
A．v(A)＝9mol·L－1·min－1????????? B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.3 mol·L－1·s－1???????? D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
17．下列顺序排列正确的是( )
A．元素的非金属性：P>S>Cl B．原子半径：F>Cl>I
C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
18．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，D物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，则m∶n∶p∶q为(　　)
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4
20下列化学用语表示正确的是（　　）
A．溴化铵的电子式: B．次氯酸分子的结构式:?H-O-Cl
C．氨气分子的电子式: D．氯化钠的分子式:?NaCl
21．已知反应false，有关物质的化学键键能false拆开1 mol化学键所需要的能量false如下，则该反应生成false时的能量变化是false　　false
化学键
false
false
false
键能false
false
false
false
A．吸收false B．放出false C．吸收false D．放出false
22．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
A．KClO3是氧化剂 B．P2O5是氧化产物
C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
23．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。
A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
24．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A．Cu-Zn原电池 B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
25．将0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ）
A．4.48L B．5.6 L C．6.72 L D．7.8L
二、非选择题. (共50分)
26．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
元素
部分结构特点
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y元素能形成多种单质
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
第三周期元素的简单离子中半径最小
W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：
（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离 子”或“共价”)。
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出常温下(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
27．如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
（1）电源中Y极是____(填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是___
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，B中阳极发生的电极反应式___。溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝______。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解5 min后,共产生气体的体积为（标准状况）___L，此时溶液c(OH-)＝_____。
2781300432435浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．
（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）
______
（2）由图I装置验证出来的产物顺序为______
（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象______
（4）C装置中盛有 溶液，其作用为______
（5）为了使该实验更加严密，需要增加两个装置：
①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：______
②在D后面接______装置（选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者）
29、已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：
（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则
①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。
（2）若B为淡黄色固体单质时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。
（3）若G 分别是HNO3 和H2SO4，取两者的混合溶液 10 mL，加入0.25mol?L﹣1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_________mol·L-1，HNO3 的物质的量浓度为_____________mol·L-1。
参考答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5A 6.D 7.C 8.B9.C 10.D11.B 12.B 13．B14．D15．B16．B17．C
18．A19．A20．B21．D22．D23．C24．D25．B
26．（1）氮
（2）三 ⅦA 共价
（3）Al>Cl> C>N
(4)HNO3>HClO4>H2CO3
(5) Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑
(6) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
27.正 Ag-e-=Ag+ 4OH--4e-=O2 +2H2O（2H2O-4e=O2+4H+） 0.025mol.L-1 0.448L 0.1mol.L-1
28（1）③；
（2）水蒸气、SO2、CO2；
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）盛有足量的酸性高锰酸钾溶液；除去SO2；
（5）验证SO2已除干净；②④；
29．NH3 NO2 取少量溶液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，含有 NH4+（其他合理答案即可） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 通入品红溶液，使其褪色（其他合理答案即可） 0.5 2