人教版（2019）化学选择性必修一 2.2 化学平衡 小节自测（二）（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学选择性必修一 2.2 化学平衡 小节自测（二）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 276.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-19 11:07:57 | ||
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文档简介
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节化学平衡 小节自测（二）
1.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应为。下列有关说法正确的是( )
A.当时，达到平衡
B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D.化学平衡常数的表达式为
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
A.有时焓变对反应的方向起决定性作用
B.有时熵变对反应的方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
3.下列说法中正确的是（ ）
A．熵增且放热的反应一定是自发反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
4.某化学反应其，，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）
A． 在任何温度下都能自发进行 B． 仅在低温下自发进行
C． 仅在高温下自发进行 D． 在任何温度下都不能自发进行
5.对于反应，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A.焓变 B.温度 C.压强 D.熵变
6.设（正反应吸热）反应速率为，（正反应放热）反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和变化情况为( )
A. 增大，减小 B. 减小，增大
C.同时增大 D.同时减小
7.一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )
A.降低温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大浓度
8.下列自发反应可以用熵判据来解释的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列内容与原因或结论不对应的是( )
选项
内容
原因或结论
A
变成
该过程
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为
C
一个反应的、
该反应不能自发进行
D
的、
该反应在任何温度下均可自发进行
A.A B.B C.C D.D
10.已知：，当时反应能自发进行，时反应不能自发进行。反应：在高温时才能自发进行。下列对该反应的、判断正确的是( )
A.， B.，
C.， D.，
11.下列说法正确的是( )
A. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH>0
12.下列对化学反应方向的说法，正确的是（ ）
A．反应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0
B．常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0
C．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
13.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具存重要意义,下列说法正确的是( )
A.、的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应的反应方向
C.反应在室温下不能自发进行,说明该反应的
D.—定温度下,反应的、
14.下列对于化学反应方向说法正确的是(? ?)
A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
15.已知下列过程都能自发进行,其中不能用“焓判据”解释的是(?? )
A.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)???? ΔH<0
B.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)???? ΔH<0
C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)???? ΔH>0
D.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)???? ΔH<0
16.在恒容的密闭容器内，使和混合发生下列反应：。
（1）升高温度时，混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）当达到平衡时，充入，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动。
（3）当达到平衡时，充入Ar，平衡将 移动。
（4）当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将 移动。
17.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧造成高温而引起氮气和氧气反应所产生的：，已知该反应在240℃时的平衡常数。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5min后的物质的量为0.5mol，则的反应速率为 。
（2）假定该反应在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 。
A.消耗1mol 的同时生成1mol
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
（3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图中变化趋势正确的是
（填字母）。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）240℃下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应 （填“处于化学平衡状态”“平衡向正反应方向移动”或“平衡向逆反应方向移动”），理由是 。
18.和CO是常见的环境污染性气体。
（1）对于反应来说“” 可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步为 （写化学方程式）。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 （填“>”或“<”）0。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数= （保留两位有效数字）。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应 （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）进行。
参考答案
1.答案：D
解析：，没有指明正、逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，B错误；使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，C错误；反应的化学平衡常数的表达式为，D正确。
2.答案：D
解析：反应自发进行的判断依据是。，，所有温度下反应均能自发进行；，，高温下反应能白发进行；，，低温下反应能自发进行； ，，所有温度下反应都不能自发进行。
3.答案：A
解析：
4.答案：B
解析：
5.答案：A
解析：
6.答案：C
解析：化学反应无论是吸热反应还放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，单位时间内有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大。
7.答案：C
解析：降低温度可以减小反应物分子中活化分子的百分数，A错误；增大压强可使活化分子数增多，但百分数不变，B错误；使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，C正确；增大浓度可使活化分子数增多但百分数不变，D错误。
8.答案：B
解析： A、C、D三个选项的反应均是熵减小的反应，，只有B项中，是熵增大的自发反应，可用熵判据来解释。
9.答案：A
解析：变成，体系混乱度减小，则，A错误；常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解生成自由移动的离子，是熵增大的过程，，B正确；反应的、则，所以该反应不能自发进行，C正确；，，由的反应可自发进行，可知该反应在任何温度下都能自发进行，D正确。
10.答案：C
解析：由反应可知，反应后气体的体积增大，则，，又反应能自发进行，该反应在较高温度时才能自发进行，则。
11.答案：A
解析：
12.答案：B
解析：
13.答案：D
解析：A项,,,则,任何温度下反应都能自发进行,错误。B项,使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,错误。C项,的分解反应为吸热反应,,错误。D项,分解生成的、,正确。
14.答案：B
解析： ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。若反应的ΔS<0,反应能自发进行,则ΔH<0,A、C项错误,B项正确;2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)属于分解反应,为吸热反应,ΔH>0,D项错误。
15.答案：C
解析： C项反应的ΔH>0,由焓判据判断反应不能自发进行,而题给条件是能自发进行,所以C项中的反应不能用焓判据解释。
16.答案：（1）不变（2）正向（3）不（4）正向
解析：（1）根据密度公式：，该容器容积不变，气体总质量不变，所以密度不变。
（2）根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度时，平衡正向移动。
（3）恒容时，在平衡体系中充入无关气体，虽能使总压强增大，但反应物和生成物的分压不变，浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，所以平衡不移动。
（4）同等倍数的增大各物质的浓度，相当于在原平衡的基础上加压，所以平衡正向移动。
17.答案：（1） （2）AD （3）C （4）不变（5）向正反应方向进行；浓度商Q<
解析： （1）5min内，，由可知，。
（2）A项，消耗1mol 等效于消耗1mol ，同时生成1mol ，即，故正确；B项，混合气体密度一直不变，故不正确；C项，混合气体的总质量是定值，总物质的量是定值，则混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不正确；D项，平衡时，故正确。
（3）温度不变，平衡常数不变，A错误；加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，B错误；升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的平衡转化率增大，C正确。
（4）该反应为反应前后气体体积不变的反应，压强对平衡移动没有影响，在相同温度下，平衡状态相同，新平衡混合气中NO的体积分数与原平衡的相等。
（5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为，则反应的平衡向正反应方向移动。
18.答案：（1）；大于
（2）①> ②；0.0044 ③向逆反应方向
解析：（1）总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步生成中间产物，第二步反应中，中间产物将CO氧化成，本身被还原成；第二步反应对总反应的反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应的反应速率，可推知第一步反应的活化能比第反应的活化能大。
（2）①升高温度，的平衡转化率增大，故。②根据计算的反应速率；根据反应的化学方程式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；③利用和Q判断。
1.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应为。下列有关说法正确的是( )
A.当时，达到平衡
B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D.化学平衡常数的表达式为
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
A.有时焓变对反应的方向起决定性作用
B.有时熵变对反应的方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
3.下列说法中正确的是（ ）
A．熵增且放热的反应一定是自发反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
4.某化学反应其，，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）
A． 在任何温度下都能自发进行 B． 仅在低温下自发进行
C． 仅在高温下自发进行 D． 在任何温度下都不能自发进行
5.对于反应，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A.焓变 B.温度 C.压强 D.熵变
6.设（正反应吸热）反应速率为，（正反应放热）反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和变化情况为( )
A. 增大，减小 B. 减小，增大
C.同时增大 D.同时减小
7.一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )
A.降低温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大浓度
8.下列自发反应可以用熵判据来解释的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列内容与原因或结论不对应的是( )
选项
内容
原因或结论
A
变成
该过程
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为
C
一个反应的、
该反应不能自发进行
D
的、
该反应在任何温度下均可自发进行
A.A B.B C.C D.D
10.已知：，当时反应能自发进行，时反应不能自发进行。反应：在高温时才能自发进行。下列对该反应的、判断正确的是( )
A.， B.，
C.， D.，
11.下列说法正确的是( )
A. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH>0
12.下列对化学反应方向的说法，正确的是（ ）
A．反应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0
B．常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0
C．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
13.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具存重要意义,下列说法正确的是( )
A.、的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应的反应方向
C.反应在室温下不能自发进行,说明该反应的
D.—定温度下,反应的、
14.下列对于化学反应方向说法正确的是(? ?)
A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
15.已知下列过程都能自发进行,其中不能用“焓判据”解释的是(?? )
A.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)???? ΔH<0
B.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)???? ΔH<0
C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)???? ΔH>0
D.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)???? ΔH<0
16.在恒容的密闭容器内，使和混合发生下列反应：。
（1）升高温度时，混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）当达到平衡时，充入，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动。
（3）当达到平衡时，充入Ar，平衡将 移动。
（4）当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将 移动。
17.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧造成高温而引起氮气和氧气反应所产生的：，已知该反应在240℃时的平衡常数。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5min后的物质的量为0.5mol，则的反应速率为 。
（2）假定该反应在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是 。
A.消耗1mol 的同时生成1mol
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
（3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图中变化趋势正确的是
（填字母）。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）240℃下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应 （填“处于化学平衡状态”“平衡向正反应方向移动”或“平衡向逆反应方向移动”），理由是 。
18.和CO是常见的环境污染性气体。
（1）对于反应来说“” 可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步为 （写化学方程式）。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 （填“>”或“<”）0。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数= （保留两位有效数字）。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应 （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）进行。
参考答案
1.答案：D
解析：，没有指明正、逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，B错误；使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，C错误；反应的化学平衡常数的表达式为，D正确。
2.答案：D
解析：反应自发进行的判断依据是。，，所有温度下反应均能自发进行；，，高温下反应能白发进行；，，低温下反应能自发进行； ，，所有温度下反应都不能自发进行。
3.答案：A
解析：
4.答案：B
解析：
5.答案：A
解析：
6.答案：C
解析：化学反应无论是吸热反应还放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，单位时间内有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大。
7.答案：C
解析：降低温度可以减小反应物分子中活化分子的百分数，A错误；增大压强可使活化分子数增多，但百分数不变，B错误；使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，C正确；增大浓度可使活化分子数增多但百分数不变，D错误。
8.答案：B
解析： A、C、D三个选项的反应均是熵减小的反应，，只有B项中，是熵增大的自发反应，可用熵判据来解释。
9.答案：A
解析：变成，体系混乱度减小，则，A错误；常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解生成自由移动的离子，是熵增大的过程，，B正确；反应的、则，所以该反应不能自发进行，C正确；，，由的反应可自发进行，可知该反应在任何温度下都能自发进行，D正确。
10.答案：C
解析：由反应可知，反应后气体的体积增大，则，，又反应能自发进行，该反应在较高温度时才能自发进行，则。
11.答案：A
解析：
12.答案：B
解析：
13.答案：D
解析：A项,,,则,任何温度下反应都能自发进行,错误。B项,使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,错误。C项,的分解反应为吸热反应,,错误。D项,分解生成的、,正确。
14.答案：B
解析： ΔH-TΔS<0,反应能自发进行。若反应的ΔS<0,反应能自发进行,则ΔH<0,A、C项错误,B项正确;2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)属于分解反应,为吸热反应,ΔH>0,D项错误。
15.答案：C
解析： C项反应的ΔH>0,由焓判据判断反应不能自发进行,而题给条件是能自发进行,所以C项中的反应不能用焓判据解释。
16.答案：（1）不变（2）正向（3）不（4）正向
解析：（1）根据密度公式：，该容器容积不变，气体总质量不变，所以密度不变。
（2）根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度时，平衡正向移动。
（3）恒容时，在平衡体系中充入无关气体，虽能使总压强增大，但反应物和生成物的分压不变，浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，所以平衡不移动。
（4）同等倍数的增大各物质的浓度，相当于在原平衡的基础上加压，所以平衡正向移动。
17.答案：（1） （2）AD （3）C （4）不变（5）向正反应方向进行；浓度商Q<
解析： （1）5min内，，由可知，。
（2）A项，消耗1mol 等效于消耗1mol ，同时生成1mol ，即，故正确；B项，混合气体密度一直不变，故不正确；C项，混合气体的总质量是定值，总物质的量是定值，则混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不正确；D项，平衡时，故正确。
（3）温度不变，平衡常数不变，A错误；加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，B错误；升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的平衡转化率增大，C正确。
（4）该反应为反应前后气体体积不变的反应，压强对平衡移动没有影响，在相同温度下，平衡状态相同，新平衡混合气中NO的体积分数与原平衡的相等。
（5）该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为，则反应的平衡向正反应方向移动。
18.答案：（1）；大于
（2）①> ②；0.0044 ③向逆反应方向
解析：（1）总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步生成中间产物，第二步反应中，中间产物将CO氧化成，本身被还原成；第二步反应对总反应的反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应的反应速率，可推知第一步反应的活化能比第反应的活化能大。
（2）①升高温度，的平衡转化率增大，故。②根据计算的反应速率；根据反应的化学方程式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；③利用和Q判断。