人教版（2019）化学选择性必修一 1.1 反应热 小节自测（含解析）

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节检测
1.1反应热
1.下列说法正确的是(?? )
A.Fe与S在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应
B.、分别与NaOH溶液反应都放出热量
C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应
D.合成氨的反应是放热反应,所以与其他物质的反应也是放热反应
2.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L?1盐酸与50 mL 0.55 mol·L?1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
3.下列变化中属于放热反应的是( )
A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰
C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末
4.下列变化过程，属于放热反应的是( )
①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥
5.已知：①
②
③
④
下列说法正确的是( )
A. 的燃烧热为
B.
C.相同质量的和完全燃烧，放出的热量多
D.
6.化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.断裂键和键，吸收热量
B.
C.1 mol N（g）与3 mol H（g）形成，放出热量
D.等物质的量时，液态氨的能量高于气态氨
7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全反应，放出28.7kJ的热量，则表示中和反应反应热的热化学方程式为
B.已知热化学方程式：，在容器中充入2mol 和1 mol 使之充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C.已知，则的燃烧热为
D.已知石墨转化为金刚石为吸热反应，则石墨比金刚石稳定
8.已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
C—H
C—C
C==C
H—H
键能（kJ/mol）
413
347
614
436
则下列有关反应的说法正确的是( )
A.生成1 mol乙烷气体时放出热量123kJ
B.生成1 mol乙烷气体时吸收热量123kJ
C.该反应的热化学方程式为
D.该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
9.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①
②
下列说法错误的是( )
A.若用标准状况下4.48L还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知：
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中，当4.48L反应完全时转移的电子总数为1.60mol
10.已知：
①
②
则与反应生成和的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
11.已知：
①
②
③
则 与、的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
12.下列有关化学能与热能的说法正确的是(? ?)
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应
C. 的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
13.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1,下列有关叙述不正确的(?? )
A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),H=-285.8 kJ·mol-1
14.下列说法中正确的是(?? )
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
15.下列说法或表示方法正确的是(?? )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=?1.90kJ?mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
D.稀溶液中H+(aq)+OH?(aq)═H2O(l)△H=?57.3kJ?mol-1若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
16.碘与氢气反应的热化学方程式如下,下列说法正确的是(?? )??
①I2(g)+H2(g)2HI(g)???△H?=-9.48 kJ·mol-1??
②I2(s)+H2(g)2HI(g)???△H?= +26.48 kJ·mol-1
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.I2(s) = I2(g)???△H= +17.00 kJ·mol-1
C.①的产物比②的产物稳定
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
17.某实验小组设计用盐酸跟氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填字母）。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度
终止温度

盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 （结果保留一位小数）。
（3）实验过程中如果做出如下改变，实际测得的中和热会发生怎样的变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
①本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热 。
②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热 。
③若用等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液反应，则测得的中和热 ，其原因是 。
18.盐酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. 回答下列问题:

(1)从实验装置上看,指出图中错误的是__________、_____________.
(2)混合酸碱溶液前要测量酸碱溶液的温度,混合酸碱溶液后要测量溶液的__________作为计算中和热依据.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 ____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(4)实验中改用盐酸跟 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____________ (填“相等”或“不相等”),所求中和热___________(填“相等”或“不相等”),简述理由: ______________.
(5)用相同浓度和体积的硫酸、氢氧化钡代替盐酸、NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________(填”“偏大”“偏小”或“无影响”).
19.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成__________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:___________________。
20.已知化学反应的能量变化如图所示:
（1）.2 mol AB的总能量__________(填“高于”或“低于”)1 mol 和1mol 的总能量,该反应为__________(填“吸收”或“释放”)能量的反应。
（2）.断裂2mol 和2 mol 的化学键需吸__________kJ能量,断裂1.5 mol AB的化学键需吸__________kJ能量。
21.“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的“气”是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的物质的量之比为1:1。已知:1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1mol H2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式:____________________。
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量_____(填“>”、“=”或“<”)890kJ。
(3)忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比为_____(取简单整数比,下同);燃烧生成的CO2的质量比为_____。
(4)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作为燃料的突出的优点是____________________。
参考答案
1.答案：B
解析：Fe与S虽然需加热才能发生反应,但该反应是放热反应,A错误;中和反应都是放热反应,B正确;分解反应不一定是吸热反应,如的分解反应就是放热反应,化合反应也不一定是放热反应,如与C的反应就是吸热反应,C错误;与反应的物质不同,能量变化也不同,不能根据合成氨反应的能量变化来类推与其他物质反应的能量变化,如和在放电条件下生成NO就是吸热反应,D错误。
2.答案：B
解析：
3.答案：B
解析：
4.答案：D
解析：①水蒸气变成液态水是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释是物理变化，故③错误；
④NaOH固体溶于水主要是两种的扩散属于物理变化，故④错误；
⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故⑤正确；
⑥食物腐败是缓慢氧化是放热反应，故⑥正确。
故选D
5.答案：C
解析：本题易错之处：一是对燃烧热的概念认识不清，二是不清楚中和反应反应热的适用范围。A项，由热化学方程式①可知， 的燃烧热为，A项错误。B项，该反应有生成，与结合生成时会放出热量，所以该反应放出的热量多于57.3kJ，即，B项错误。C项，相同质量的和，的物质的量大于，依据热化学方程式①、②计算可知，完全燃烧放出的热量多，C项正确。D项，根据盖斯定律，由可得，，D项错误。
6.答案：B
解析： A项，断裂键和键，吸收热量，错误。B项，由图可知，和的总能量与的总能量之差为，因反应放热，故，正确。C项，1 mol N（g）与3 mol H（g）形成，放出热量，进一步形成液态氨，还会放出热量，则1 mol N（g）与3 mol H（g）形成，放出热量，错误。D项，由图可知，等物质的量时的能量高于的能量，错误。
7.答案：D
解析： A项，中和反应反应热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应产生1mol液态水时的反应热，表示中和反应反应热的热化学方程式应为，错误；B项，该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2mol 和1 mol ，反应物不能完全反应，最终放出的热量少于196.64kJ，错误；C项，燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，错误；D项，石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，正确。
8.答案：A
解析：该反应的反应热为614+413×4+436-347-413 6）kJ/mol=-123 kI/mol，则生成1ml乙烷气体时放出的热量为123kJ，该反应的热化学方程式为，故A项正确，B、C项错误；该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，故D项错误。
9.答案：D
解析：根据盖斯定律，将①②相加除以2得到如下热化学方程式： ，标准状况下4.48L的物质的量为0.2mol，放出的热量为，A项正确；由于气态水生成液态水需要放出热量，所以生成液态水的反应放出的热量更多，放热越多，越小，即，B项正确；反应①②中每1 mol 完全反应时转移的电子数均为8mol，C项正确；4.48L的物质的量无法求算，因为没有指明气体的温度和压强，D项错误。
10.答案：C
解析：根据盖斯定律，由①-②得 ，故C项正确。
11.答案：A
解析：由盖斯定律可知，③=①+2×②，则，A项正确。
12.答案：C
解析：A、铝热反应属于放热反应,故A错误;
B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应,故B错误;
C、的变化断裂了共价键,断裂化学键需要吸收能量,故C正确;
D、一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,与反应的条件无关,有些放热反应也需要加热,如燃烧反应,故D错误;
故选:C.
13.答案：C
解析：试题分析:根据氢气燃烧的热化学方程式可知,2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量,A正确;同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6 kJ ÷2=285.8kJ,B正确;C不正确,因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量,不是分子数;反应热与化学计量数成正比,因此选项D也正确的,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对热化学方程式含义以及反应热与化学计量数关系的了解掌握情况,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
14.答案：C
解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系能量升高，△H＞0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。
考点：
反应热和焓变
15.答案：D
解析：
16.答案：A
解析：
17.答案：（1）D
（2）
（3）①偏小；②偏小；③偏小；用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小
解析：（1）使盐酸与NaOH浴液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动。
（2）取三次实验的平均值代入公式计算即可。即

所以
（3）①若因为有放热现象导致少量HCl在反应中挥发，减少了HCl的量，则测得的中和热会偏小。
②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，共目的是防止温度计上面的盐酸残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使测量结果偏小。
③用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。
18.答案：(1)小烧杯口低于大烧杯口 没有环形玻璃搅拌棒
(2)最高的温度
(3)偏小
(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏大
解析：
19.答案：(1)放热;
(2)高;
(3)热能;
(4)低;
(5)
解析：(1)“U形管中甲处液面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。
(2)该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。
(3)通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。
(4)该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化学键形成放出的能量。
(5)写出一个放出热量的固液反应即可。
20.答案：（1）.低于; 释放; （2）.2x；0.75y
解析：（1）.由图示可知,生成物AB的能量低于反应物和的总能量,故该反应过程释放能量。
（2）.由图示可知,断裂1mol 和1mol 的化学键需吸收x kJ能量,故断裂2mol 和2mol 的化学键需吸收2x kJ能量;由图示可知,2mol A与2mol B形成2mol AB释放y kJ能量,故断裂1.5mol AB的化学键需吸收的能量为0.75y kJ。
21.答案：(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1;
(2)<;(3)3:1;3:2;(4)等物质的量时燃烧产生的热量多,CO2排放量少,有利于保护环境(合理即可)
解析：(1)注意反应物、生成物的状态,ΔH要与写出的化学方程式的化学计量数相对应。
(2)液态水变为水蒸气需吸收热量,故放出的热量小于890kJ。
(3)忽略水煤气中的其他成分,1mol水煤气中含有0.5mol CO和0.5mol H2,完全燃烧时放出的热量为283×0.5kJ+286×0.5kJ=284.5kJ,而1mol CH4气体完全燃烧放出890kJ热要得到相等的热量,水煤气与甲烷的体积比为890:284.5≈3:1。