黑龙江省哈师大青冈实验中学2021届高三上学期开学考试（8月）化学试题

____________________________________________________________________________________________
哈师大青冈实验中学2020年8月份考试
高三学年化学试题
可能用到的相对原子质量：Cu:64 O:16 C:12 Fe:56 Cl:35.5
选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）
单选题
1．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．铜合金 D．不锈钢
2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是
A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧
C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液
4．将3.2g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则消耗的硝酸的物质的量一共是
A．0.22mol B．0.2mol C．0.16mol D．0.1mol
5．下列离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
6．下列实验方案合理的是



A.制取少量CO2,可随开随制,随关随停 B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.可制得Fe(OH)2,并观察其颜色 D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气
A．A B．B C．C D．D
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
8．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，
关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
9．白黎芦醇广泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1 mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为
A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 mol
C．3.5 mol，6 mol D．6 mol，7 mol
10．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验
下列有关判断正确的是
A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
11．侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3
12．现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为
A．1：3 B．1：6 C．2：3 D．3：2
13．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．A B．B C．C D．D
14．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是
A． B．
C． D．
15．如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是
A．Na＋ B．OH－ C．Cl－ D．CO32-
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA
B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
D．x＝4
17．根据下列反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是
A．I－ > Fe2＋> Br－ B．Br2 > Fe3＋ > I2
C．Br2 > I2 > Fe3＋ D．I2 > Fe3＋> Br2
18．下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是
A．钠与水 B．二氧化氮与水 C．过氧化钠跟水 D．氯气与水
19．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：I2B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl?
C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I?+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl?
D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I?+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl?
20．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3
A．①②③④⑥ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部
21．L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是
A．分子式为C9H11O4N B．能缩合生成高分子
C．能与酸、碱反应生成盐 D．核磁共振氢谱有8个吸收峰
二、填空题
22.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；
② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；
③ 定容时俯视观察液面_________。
23．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
请回答下列问题：
(1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。
(2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________。
(3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。
(4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。
(5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：___________________________。
(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________。
24.某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。
25.化合物M是一种局部麻醉药的成分，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下：
已知：（1）B的苯环上有2种化学环境的氢原子
（2）
（3）RXRMgXRCH2CH2OH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________，C中所含的官能团名称为____________。
（2）①的反应类型是___________，④的反应类型是_____________。
（3）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为____________________。
（4）D在一定条件下发生缩聚反应，生成的高分子产物的结构简式为_____________。
（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为_____________。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线：_______________________________________
化学试题答案
1．B2．D3．B4．B5．C6．C7．C8．B9．D10．B11．C12．C13．C14．A15．C16．C
17．B18．A19．D20．A21．D
22． 13分 每空2分
6 24.0 CBDFAE（3分） 100ml容量瓶 偏低 无影响 偏高
23．15分 未标注的每空2分
硫氰化钾、苯酚溶液 NaHCO3 制纯碱或作发酵粉 Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 5.6×10－10mol·L （3分）
24.16分 未标注的每空2分
Fe、Cu 过滤（1分） 4Fe2＋＋O2＋8NH3＋10H2O===8NH＋4Fe(OH)3↓ 取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变(无变化)(或取上层清液少许于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液不产生蓝色沉淀) 蒸发皿、玻璃棒 C B D 碱石灰 （1分） 防止空气中水蒸气进入前面装置中 检验氢气的纯度
25.14分
甲苯（1分） 硝基、羧基（2分） 取代反应（1分） 加成反应 （1分） ++H2O （2分） （2分） （2分） CH2=CH2CH2BrCH2Br （3分）