人教版高中化学选修4第3章第3节-盐类的水解-2课时(66张ppt)

(共66张PPT)
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类的水解
第1课时
新课标人教版高中化学
选修4
化学反应原理
生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3
、NaHCO3等。
NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3
、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3
俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
复习：什么叫盐？
酸碱中和生成盐------盐的类型
探究盐溶液的酸碱性
在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有的呈碱性呢？
探究盐溶液的酸碱性
当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈
。
·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈
。
·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈
。
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
碱性
酸性
中性
酸性
强酸弱碱盐
探究盐溶液的酸碱性
盐溶液
酸碱性
盐类型
NaCl
中性
强酸
强碱
Na2SO4
NaHCO3
碱性
弱酸
强碱
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
酸性
强酸
弱碱
(NH4)2SO4
谁强显谁性
探究盐溶液的酸碱性
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？
（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？
P55思考与交流（填表）
强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性
NH4Cl＝
NH4+＋Cl-
+
NH3·H2O
H2O
OH-
＋
H+
NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水
的电离平衡正向移动，c（H＋）>c（OH-），溶液显酸性。
(弱碱,弱电解质)
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+
H+
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+
H+
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+
H+
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈酸性
c（OH-)>
c(H+)
溶液显碱性
CH3COONa
=
CH3COO-
+
Na+
H2O
H+
+
OH-
CH3COOH
(弱酸,弱电解质)
+
CH3COO-＋H2O
CH3COOH
+
OH-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COO-
+
H2O
CH3COOH
+
OH-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa溶于水时，
CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH
，消耗了溶液中的H+
，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_
，建立新平衡时，C(OH_)
>
C(H+)，从而使溶液显碱性。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。
2、盐类水解的实质
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)
弱酸的酸根离子
弱酸
H2O
弱碱的阳离子
弱碱
H2O
CH3COO-+H2O
CH3COOH
+
OH-
显碱性
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+
H+
显酸性
（2）酸
＋
碱
盐
＋
水
水解
中和
盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
水解是微弱的
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1）找出弱的离子，直接书写。
例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“
”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
3、盐类的水解离子方程式的书写
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式
6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
①常见阴离子
NH4+、
Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
CH3COO-、
ClO-
、CN-、F-、AlO2
-
②常见阳离子
CO32-、
SiO32-、
SO32-、
S2-、
PO43-
HCO3-、
HSO3-、
HS-、HPO42-
、H2PO4-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NaF+H2O
HF+NaOH
F-+
H2O
HF+OH-
Na2CO3
+H2O
NaHCO3
+NaOH
(主)
NaHCO3
+
H2O
H2CO3
+NaOH
(次)
NH4Cl
+
H2O
NH3·H2O+HCl
CuCl2+
2H2O
Cu(OH)2+2HCl
书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
NH4+
+H2O
NH3.H2O
+
H+
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
4、盐类水解的条件
⑴盐必须溶于水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类水解的基本特征
①盐类水解程度一般微弱；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；
6、盐类水解的规律
有弱才水解
无弱不水解
谁弱谁水解
谁强显谁性
越弱越水解
都弱双水解
条件
结果
程度
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
常见的、典型的双水解反应：
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
HSO3-
Fe3+
HCO3-
CO32-
AlO2-
AlO2-
SiO32-
NH4+
双水解能进行到底的条件：
2.
生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多
1.
弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）
AlO2-
Cu2+
NH4+
Fe3+
Al3+
Mg2+
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？
NaCl
K2SO4
CH3COONa
Na2CO3
AlCl3
CH3COONH4
强酸强碱盐不水解，显中性
强碱弱酸盐水解，显碱性
强酸弱碱盐水解，显酸性
CH3COONH4
=
CH3COO-
+
NH4+
H2O
H+
+
OH-
CH3COOH
NH3·H2O
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
Thanks
谢谢您的观看！
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类的水解
第2课时
新课标人教版高中化学
选修4
化学反应原理
三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
NaA
=
A-
+
Na+
H2O
H+
+
OH-
+
HA
(弱酸)
如HA越弱,
则A-和H+更
结合,
水的电离平衡程度更
,
即水解的程度更
。
容易
大
大
1、影响盐类水解的主要因素
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1）内因：反应物本身的性质
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
H2CO3
CH3COOH
酸性：
＜
碱性：
Na2CO3
CH3COONa
＞
越弱越水解
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：
正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
科学探究
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
①
温度
②
浓度
③外加酸碱盐的影响
2）
外因：符合勒夏特列原理
①温度：
水解是中和反应的逆反应，
是吸热反应。
越热越水解
问题:
能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
只能得到Fe2O3固体
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
③溶液的酸碱度：
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
酸碱能够抑制或促进水解
盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。
②浓度：
稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加CH3COOH
加NH4Cl
向右
增大
增大
向右
减小
减小
向右
减小
增大
向右
减小
变小
向左
向左
增大
增大
增大
减小
向右
减小
减小
CH3COO_+H2O
CH3COOH+OH_
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，
现象是
，原因用离子方程式表示是
。
然后对溶液加热，现象是：
，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，
现象为
，原因用离子方程式示
。
溶液变红
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
产生白色沉淀，且红色褪去
Ba2++CO32-
=
BaCO3↓
溶液红色变深
练习：
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
强碱弱酸盐NaA：
A—+H2O
HA
+OH—
移动
c(H+)
c(A-
)
c(OH-)
pH
升高温度
降低温度
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加NaA
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
强酸弱碱盐BCl：
B++H2O
H++BOH
移动
c(H+)
c(B+
)
c(OH-
)
pH
升高温度
降低温度
加大量水
加浓硫酸
加NaOH
加BCl
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2、盐类水解的应用
盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。
1）分析判断盐溶液的酸碱性
例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。
(1)H2SO4
(2)HCl
(3)CH3COOH
(4)NH4Cl
(5)NaCl
(6)NaF
(7)NH3·
H2O
(8)NaOH
(9)
Ba(OH)2
(1)＜(2)
＜(3)
＜(4)
＜(5)
＜(6)
＜(7)
＜(8)
＜(9)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）比较溶液中离子浓度的大小
浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：
(3)＜(1)
＜(2)
＜(5)
＜(4)
＜(6)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
3）配制某些盐溶液时，防止浑浊
例：配制FeCl3
溶液；Al2(SO4)3
溶液；Pb(NO3)2溶液
HCl
H2SO4
HNO3
4）试剂的贮存
例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？
例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
5）判断酸碱的强弱
例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？
弱酸
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？
弱碱
HX
>
HY
>
HZ
6）制备某些无水盐
例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？
△
2Fe(OH)3
=
Fe2O3
+
3H2O
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2
例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。
8）铁盐铝盐作净水剂的原理
例：常用的净水剂：AlCl3
,
FeCl3
，
明矾KAl(SO4)2·12H2O
9）判断离子大量共存
例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-
;
NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解
例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?
11）化肥的合理使用
例：草本灰不能与铵态氮肥混施
例：草本灰不能与磷肥混施
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
农业谚语
：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分?
[实验]
饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-
+OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+
H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
双水解
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
12）泡沫灭火器的原理
Al3+
+
3HCO3-
=
Al(OH)3↓
+
3CO2↑
13）纯碱的去污原理
CO32-
+
H2O
HCO3-
+
OH-
思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3-
+OH-
__
Q
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-
__Q
[生活常识]
为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
-Q
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
14）水垢的成份
例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？
是CaCO3和Mg(OH)2
15）胶体的制备
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3(胶体)
+
3H+
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
16）制取纳米材料
若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。
17）制取某些无机化合物
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
TiCl4+(x+2)H2O(过量）
TiO2·xH2O↓
+
4HCl
灭火器原理
塑料筒里面放入的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-，
总式：Al3++3HCO3-
=
Al(OH)3↓+3CO2↑；
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，
CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
科学视野P58
盐的水解常数
自学课本教材
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
练习:
1.
盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________,
施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(
)
A.
AlCl3
B.
NaHCO3
C.
MgSO4
D.
KMnO4
C
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
3.
SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？
实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸
（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡
不稳定，这样可以防止被氧化）
Sn4+
+
Sn
=
2Sn2+
SnCl2+2H2O
Sn(OH)2+2HCl
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4.
下列溶液加入金属镁可以产生H2的是(
)
CH3COOH
B.
NaHCO3
C.
NH4Cl
D.
NaClO
AC
5.
下列离子方程式正确的是（
）
A.
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.
NH4+＋H2O
=
NH3·H2O+
H+
C.
CO32-+H2O
H2CO3+OH-
D.
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-
D
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
6.
为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?
因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较
例1；0.1mol/l的
H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是
________________________
C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)
>
C(一级电离离子)
>
C(二级电离离子)
>
C(水电离出的另一离子)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较
CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：
A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B、C(CH3COO-)>
C(Na+)
>C(OH-)>C(H+)
C、C(Na+)>
C(CH3COO-)>C(H+)
>C(OH-)
D、C(Na+)>
C(OH-)
>C(CH3COO-)>C(H+)
A
一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：
c(Na+)>c(CO32-)>
c(OH-)
>c(HCO3-)>c(H+)
2：在0.1mol/l
NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：
c(Na+)>
c(HCO3-)
>
c(OH-)
>
c(CO32-)
二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)
>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
3）两种电解质混合离子浓度的判断
（1）强酸与弱碱的混合：
例：pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子)
>
C
(水电离出的另一离子)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
（2）强碱与弱酸混合
pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是：
A：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B:
C(CH3COO-)>
C(Na+)
>C(H+)
>C(OH-)
C:
C(CH3COO-)>
C(Na+)
>C(OH-)>C(H+)
D:
C(Na+)
>C(CH3COO-)>C(H+)
>
C(OH-)
B
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
（3）强碱弱酸盐与强酸混合
0.2mol/l
CH3COOK与0.1mol/L
的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：
A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)>
C(CH3COOH)
B、C(CH3COO-)=C(Cl-)
>
C(CH3COOH)
>C(H+)
C、C(CH3COO-)>C(Cl-)=C(H+)>
C(CH3COOH)
D、C(CH3COO-)>C(Cl-)
>
C(CH3COOH)
>C(H+)
D
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒
电荷守恒——电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。
物料守恒——即原子个数或质量的守衡
质子守恒——水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。
⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。
c(Na+)=2[c(CO32-)+
c(HCO3-)+c(H2CO3)]
⒊质子守恒：
c(OH-)=c(H+)+
c(HCO3-)+2c(H2CO3)
练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是
(
)
（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
+c(HCO3-)
（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)
（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
CE
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是
（
）
(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
A
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
盐类的水解
实质：盐中弱酸根(弱碱阳)离子与水电离出的H+(OH-)结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡
条件
1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子
2、盐必须溶于水
规律
1、弱的程度越大，水解能力越强
2、盐的浓度越小，水解程度越大
3、温度越高，水解程度越大
特征
1、为酸碱中和的逆反应
2、水解程度一般微弱
知识网络
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
Thanks
谢谢您的观看！