人教版高中化学选修四1-2：燃烧热 能源(23张ppt)

(共23张PPT)
组织建设
化学
·
选修4
1-2
燃烧热
能源
一、燃烧热：
注意点2:
2C8H18（l）+
25O2(g)=16CO2+18H2O(l)
△H=－11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少?
在25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。
△H=－5518KJ/mol
注意点1:
C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)
1、定义:
研究的条件
燃烧物的量
反应程度
反应程度
单位一般用kJ／mol
2、表示的意义：
如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol，
含义:
在101KPa时,
1molCH4完全燃烧时,放出
890.3KJ的热量。
3、燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学
计量数(常出现分数)
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH=－285.8
kJ/mol
1、已知:
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol
则氢气的燃烧热为（
）
A.571.6KJ/mol
B.483.6KJ/mol
C.285.8KJ/mol
D.241.8KJ/mol
C
[练习]
2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固
态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C(s)＋O2(g)=CO
(g)
ΔH=-110.5
kJ/mol
B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH=－393.5
kJ/mol
C.
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8
kJ/mol
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)
ΔH=－241.8
kJ/mol
C.
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8
kJ/mol
B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH=－393.5
kJ/mol
3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）
在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态
水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式
为
；
其燃烧热为
。
表示燃烧热的热化学方程式为_________
___________________________________。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=-2599.2kJ/mol
1299.6kJ/mol
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
△H=-1299.6kJ/mol
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式
ΔH/kJ/mol
名称
化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
乙烷
C2H6(g)
-1559.8
金刚石
C(s)
-395.0
乙烯
C2H4(g)
-1411.0
氢气
H2(g)
-285.8
乙炔
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳
CO(g)
-283.0
乙醇
C2H5OH(l)
-1366.8
甲烷
CH4(g)
-890.31
丙烷
C3H8(g)
-2219.9
甲醇
CH3OH(l)
-726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
4、可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)
×△H
5、燃烧热的计算及应用
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3
kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000
L
CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
解：（1）根据题意，在101
kPa时，1
molCH4完全燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH
=－890.3
kJ/mol
即CH4的燃烧热为890.3
kJ/mol。
1mol
CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6
molCH4完全燃烧放出的热量为：
44.6
mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3
kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000
LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
（2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：
解：
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6（s）＋6O2（g）==
6CO2（g）＋6H2O（l）
ΔH
=－2
800
kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100
g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol
100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556mol
1molC6H12O6完全燃烧放出2800
kJ的热量，0.556
molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556mol×2800
kJ/mol=1557kJ
答案：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557
kJ的热量。
燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。
若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋
O2（g）=
2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300
kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）=
4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH=－2600
kJ/mol
练习
5
2
1.
写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）
1)
1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量
课堂练习
2)
1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H=+68
kJ/mol
2Cu(s)+
O2(g)==
2CuO(s)
△H=-314
kJ/mol
2
1
Cu
(
s
)
+
O
2
(
g
)
==
CuO
(
s
)
△
H
=
-
157
kJ/mo
l
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=－4b
kJ/mol
B.
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
△H=+2b
kJ/mol
C.
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=－2b
kJ/mol
D.
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=+b
kJ/mol
2.
已知充分燃烧a
g
乙炔(C2H2)
气体时生成
1
mol二氧
化碳气体和液态水，并放出热量b
kJ，则乙炔燃烧的
热化学方程式正确的是(
)
A
课堂练习
3.
根据下面事实，写出热化学方程式。
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2
(g)
=CO2
(g)
+2H2O
(l)
ΔH=
-
890.31kJ/mol
应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、
开采、运输、储存的条件、价格、对生态
环境的影响等各方面综合考虑。
思考与交流
二、能源
阅读教材，小组内展开讨论，弄清楚以下问题
什么是能源？
可从能源的储量、在世界所占地位、
能源总消费与人均消费情况等方面
讨论
我国目前的能源状况如何？
解决能源危机有哪些办法?
能
源
①化石燃料——煤、石油、天然气
②阳光、风力、流水、潮汐、地热…
③柴草
二、能源
1、能源
能提供能量的资源
定义：
分类
地位：
是国民经济和社会发展的重要物质基础
2、我国目前的能源状况
（1）主要能源是化石燃料
（2）化石燃料的特点
蕴藏量有限
不能再生
污染严重
最终将会枯竭
（3）能源利用率低
3、解决能源危机的方法
（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率是节约能源的重要措施。
（2）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的主要能源。