人教版化学高中必修一第二节：富集在海水中的元素——氯(35张ppt)
文档属性
| 名称 | 人教版化学高中必修一第二节：富集在海水中的元素——氯(35张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-08-20 12:37:59 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第四章
非金属及其化合物
第二节
富集在海水中的元素——氯
本课以资料卡片海洋中含有大量的氯导入，氯元素的学习以结构决定性质、性质决定用途的思路进行。课件用一则新闻材料让学生自己归纳出氯气的理化性质，然后再按先物理性质后化学性质展开，重点突出氯气的化学性质。氯气的化学性质讲解顺序：与金属反应（Na、Fe、Cu）、与非金属反应H2、与水反应、与碱反应。其中重点介绍氯气与水反应、与碱的反应。在介绍时采用与实际生活相联系的方式。并用对比的方式进行学习，氯气有毒但可以消毒自来水事实，对学生进行辩证法的培养。最后采用思维导图的方式帮助学生构建知识网络。
氯气的性质采用播放视频的方式，提高学生的学习兴趣。最后设计了适量的练习帮助学生，巩固应用知识。
海洋—巨大的资源宝库
如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。
1、氯元素(Cl)
以化合态形式存在，主要是NaCl
(1)原子结构示意图
氯元素性质很活泼，表现为典型的非金属性。
(2)存在
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞
,大量液氯外泄。据目击者描述
:
“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开
。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350
人中毒进医院救治,
28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
颜色
气味
溶解性
密度
毒性
根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
气味:
密度：比空气大
毒性：
密度：
有刺激性气味
易液化：
溶解性：
颜色状态：
物理性质
黄绿色的气体
有毒
比空气大
液化成液氯
能溶于水（1:2）,形成氯水
1、物理性质
纯净物
混合物
收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集
闻气体的方法
用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
这是闻各种气体气味的方法
请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质
得e-
易得到电子，化合价降低；氯是活泼非金属元素，氯气的化学性质非常活泼。表现出强氧化性(典型的非金属性)
结构决定性质
2、化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
(1)、与金属反应
①与Na反应
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。
现象：
2Na
+
Cl2
2
NaCl
点燃
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。
②与铁反应
现象：
2Fe
+
3
Cl2
2
FeCl3
点燃
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
③与铜反应：
现象：
Cu
+
Cl2
CuCl2
点燃
反应规律：氯气可跟绝大多数金属反应，生成高价金属的氯化物。
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？可以一步反应制取吗？
不能，但可以用金属单质与氯气反应一步制取
(2)、与非金属反应
【实验4-3】
现象
化学方程式
安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
H2
+
Cl2
2HCl
点燃
H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。
爆炸
H2
+
Cl2
2HCl
光照
HCl溶于水形成盐酸
工业制盐酸原理
注意：点燃前，必须验纯。
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有O2参加
②燃烧的本质是氧化还原反应
③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
描述反应现象要注意的事项：
烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2.
不要把现象和结果混淆
不要说成是：有氯化铜生成。
（这是反应的结果）
1.
区分烟和雾
Cl2与Cu反应的现象是：有棕黄色的烟产生
你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？
(3)、与水反应
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2），氯气的水溶液叫氯水。
H2O
+
Cl2
=
HCl
+
HClO
(一元弱酸)
(次氯酸)
2、用氧化还原知识分析上述反应，标明电子转移的数目和方向，并指出其中的氧化剂、还原剂。
1、写出上述反应的离子方程式
次氯酸(HClO)的性质
A、弱酸性，为一元弱酸
电离方程式：
B、不稳定性，见光易分解
C、具有强氧化性
氧化性比Cl2还强，具有杀菌性能，还具有漂白性。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
根据氯气与水反应方程式推测新制氯水中可能存在哪些粒子？
分子：
Cl2、H2O、HClO
离子：
H+、Cl－、ClO－、
OH－(极少量)
新制氯水可能具有哪些性质？
H+
酸性
Cl2
氧化性
HClO
漂白性
Cl－
遇硝酸银产生白色沉淀
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色______
②使湿润的紫色石蕊试纸先变红
后褪色
。
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀
.
Cl2
H+
HClO
Cl-
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色
。
H+
Cl2
氯水的漂白作用
【实验4-4、5】将有色纸条分别放入①干燥氯气瓶和②盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象
结论
与解释
①有色布条不褪色
②有色布条褪色
①干燥的氯气无漂白作用
②氯水中起漂白作用的是HClO
——HClO起漂白作用
1、在氯水中滴入紫色石蕊试液，会观察到什么变化？
2、久置氯水中又有哪些粒子，具有怎样的性质？
2、新制氯水久置后酸性如何变化？
3、氯水应该怎样保存？
H+
、Cl-、H2O、OH—(少量)
久置氯水相当于盐酸
酸性增大
阴凉处，避光保存
紫色石蕊试纸先变红，后褪色
新制、久置氯水以及液氯比较
新制氯水
久置氯水
液氯
物质种类
成分
性质
混合物
混合物
纯净物
分子：Cl2,
H2O,
HClO
离子：H+,
Cl－,
ClO－,
OH－(极少量)
分子：H2O
离子：Cl-，H+
Cl2
三分子、四离子
氯水只能现配现用，并保存在棕色试剂瓶内，至于阴暗处。
强氧化性、酸性、漂白性
酸性
强氧化性
1、下列关于氯的说法正确的是(
)
A.
液氯和氯水是同一物质
B
.
氯水久置后酸性将减弱
C
.
新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D
.
光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
E.
新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
F.
新制氯水可以使干燥的布条褪色
C、F
2、现在你知道养金鱼时，为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天吗？
问题1：既然氯气可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使
用氯气消毒的吗？
问题2
：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，
而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输
问题的呢？
（提示：碳酸不稳定，碳酸盐稳定吗？）
思考：如何得到次氯酸盐？
(4)、与碱反应
①与NaOH溶液反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
漂白液
Cl2尾气吸收处理
此反应离子方程式，用单线桥注明电子转移情况
——工业制备漂白液
漂白粉
①禽流感消毒：可用５％漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。
②非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。
③洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。
说明书
漂白粉（次氯酸钙）
化学式（Ca(ClO)2）
性状：漂白粉为白色粉
末固体，
主要用作染
料、医药、矿业行业的
水处理；自来水消毒、
游泳池、鱼塘杀菌，蔬
菜、饲养场的消毒、净
水
漂白粉、漂粉精主要成分
有效成分:Ca(ClO)2
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
②与Ca(OH)2溶液反应
2Cl2＋2Ca(OH)2＝
CaCl
2＋Ca(ClO)2＋2H2O
——工业制备漂白粉
此反应离子方程式，用单线桥注明电子转移情况
提示：与澄清石灰水反应：
与石灰乳反应：
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
氯化物+次氯酸盐+水
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎样发挥杀菌、消毒作用的？
日常
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
工业
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效吗？又应该如何保存？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
失效原理：
密封、干燥、避光保存。
3、用途
1)、用于自来水的杀菌、消毒；
3)、工业制盐酸。
2)、制取漂白粉、消毒液等；
4)、氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、
农药、染料和药品的重要原料
任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。
氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的应用,从中你得到什么启示？
氯及其化合物
Cl2
物理性质
化学性质
黄绿色气体
与金属单质反应
与非金属单质反应
与水反应
与碱反应
HClO
化学性质
弱酸性、强氧化性、不稳定性
含氧酸盐
NaClO
、Ca(ClO)2
用途
消毒液，漂白粉
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？(
)
①密度比空气大
②易液化
③能溶于水
④有毒
A、
①
②
B、
③
④
C、
①
③
④
D、
①
④
D
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(
)
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、AlCl3
D
3.下列关于氯水的说法中正确的是(
)
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性增强
D
4、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
2)漂白粉的有效成分是
(填化学式)。
3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为
4)反应1)和3)中属于氧化还原反应的是(填编号)
。
5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是
。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝
CaCl
2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
Ca2+
+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
1)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
第四章
非金属及其化合物
第二节
富集在海水中的元素——氯
本课以资料卡片海洋中含有大量的氯导入，氯元素的学习以结构决定性质、性质决定用途的思路进行。课件用一则新闻材料让学生自己归纳出氯气的理化性质，然后再按先物理性质后化学性质展开，重点突出氯气的化学性质。氯气的化学性质讲解顺序：与金属反应（Na、Fe、Cu）、与非金属反应H2、与水反应、与碱反应。其中重点介绍氯气与水反应、与碱的反应。在介绍时采用与实际生活相联系的方式。并用对比的方式进行学习，氯气有毒但可以消毒自来水事实，对学生进行辩证法的培养。最后采用思维导图的方式帮助学生构建知识网络。
氯气的性质采用播放视频的方式，提高学生的学习兴趣。最后设计了适量的练习帮助学生，巩固应用知识。
海洋—巨大的资源宝库
如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。
1、氯元素(Cl)
以化合态形式存在，主要是NaCl
(1)原子结构示意图
氯元素性质很活泼，表现为典型的非金属性。
(2)存在
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞
,大量液氯外泄。据目击者描述
:
“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开
。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350
人中毒进医院救治,
28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
颜色
气味
溶解性
密度
毒性
根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
气味:
密度：比空气大
毒性：
密度：
有刺激性气味
易液化：
溶解性：
颜色状态：
物理性质
黄绿色的气体
有毒
比空气大
液化成液氯
能溶于水（1:2）,形成氯水
1、物理性质
纯净物
混合物
收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集
闻气体的方法
用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
这是闻各种气体气味的方法
请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质
得e-
易得到电子，化合价降低；氯是活泼非金属元素，氯气的化学性质非常活泼。表现出强氧化性(典型的非金属性)
结构决定性质
2、化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
(1)、与金属反应
①与Na反应
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。
现象：
2Na
+
Cl2
2
NaCl
点燃
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。
②与铁反应
现象：
2Fe
+
3
Cl2
2
FeCl3
点燃
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
③与铜反应：
现象：
Cu
+
Cl2
CuCl2
点燃
反应规律：氯气可跟绝大多数金属反应，生成高价金属的氯化物。
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？可以一步反应制取吗？
不能，但可以用金属单质与氯气反应一步制取
(2)、与非金属反应
【实验4-3】
现象
化学方程式
安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
H2
+
Cl2
2HCl
点燃
H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。
爆炸
H2
+
Cl2
2HCl
光照
HCl溶于水形成盐酸
工业制盐酸原理
注意：点燃前，必须验纯。
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有O2参加
②燃烧的本质是氧化还原反应
③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧
描述反应现象要注意的事项：
烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2.
不要把现象和结果混淆
不要说成是：有氯化铜生成。
（这是反应的结果）
1.
区分烟和雾
Cl2与Cu反应的现象是：有棕黄色的烟产生
你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？
(3)、与水反应
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2），氯气的水溶液叫氯水。
H2O
+
Cl2
=
HCl
+
HClO
(一元弱酸)
(次氯酸)
2、用氧化还原知识分析上述反应，标明电子转移的数目和方向，并指出其中的氧化剂、还原剂。
1、写出上述反应的离子方程式
次氯酸(HClO)的性质
A、弱酸性，为一元弱酸
电离方程式：
B、不稳定性，见光易分解
C、具有强氧化性
氧化性比Cl2还强，具有杀菌性能，还具有漂白性。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
根据氯气与水反应方程式推测新制氯水中可能存在哪些粒子？
分子：
Cl2、H2O、HClO
离子：
H+、Cl－、ClO－、
OH－(极少量)
新制氯水可能具有哪些性质？
H+
酸性
Cl2
氧化性
HClO
漂白性
Cl－
遇硝酸银产生白色沉淀
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色______
②使湿润的紫色石蕊试纸先变红
后褪色
。
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀
.
Cl2
H+
HClO
Cl-
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色
。
H+
Cl2
氯水的漂白作用
【实验4-4、5】将有色纸条分别放入①干燥氯气瓶和②盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象
结论
与解释
①有色布条不褪色
②有色布条褪色
①干燥的氯气无漂白作用
②氯水中起漂白作用的是HClO
——HClO起漂白作用
1、在氯水中滴入紫色石蕊试液，会观察到什么变化？
2、久置氯水中又有哪些粒子，具有怎样的性质？
2、新制氯水久置后酸性如何变化？
3、氯水应该怎样保存？
H+
、Cl-、H2O、OH—(少量)
久置氯水相当于盐酸
酸性增大
阴凉处，避光保存
紫色石蕊试纸先变红，后褪色
新制、久置氯水以及液氯比较
新制氯水
久置氯水
液氯
物质种类
成分
性质
混合物
混合物
纯净物
分子：Cl2,
H2O,
HClO
离子：H+,
Cl－,
ClO－,
OH－(极少量)
分子：H2O
离子：Cl-，H+
Cl2
三分子、四离子
氯水只能现配现用，并保存在棕色试剂瓶内，至于阴暗处。
强氧化性、酸性、漂白性
酸性
强氧化性
1、下列关于氯的说法正确的是(
)
A.
液氯和氯水是同一物质
B
.
氯水久置后酸性将减弱
C
.
新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D
.
光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
E.
新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
F.
新制氯水可以使干燥的布条褪色
C、F
2、现在你知道养金鱼时，为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天吗？
问题1：既然氯气可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使
用氯气消毒的吗？
问题2
：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，
而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输
问题的呢？
（提示：碳酸不稳定，碳酸盐稳定吗？）
思考：如何得到次氯酸盐？
(4)、与碱反应
①与NaOH溶液反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
漂白液
Cl2尾气吸收处理
此反应离子方程式，用单线桥注明电子转移情况
——工业制备漂白液
漂白粉
①禽流感消毒：可用５％漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。
②非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。
③洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。
说明书
漂白粉（次氯酸钙）
化学式（Ca(ClO)2）
性状：漂白粉为白色粉
末固体，
主要用作染
料、医药、矿业行业的
水处理；自来水消毒、
游泳池、鱼塘杀菌，蔬
菜、饲养场的消毒、净
水
漂白粉、漂粉精主要成分
有效成分:Ca(ClO)2
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
②与Ca(OH)2溶液反应
2Cl2＋2Ca(OH)2＝
CaCl
2＋Ca(ClO)2＋2H2O
——工业制备漂白粉
此反应离子方程式，用单线桥注明电子转移情况
提示：与澄清石灰水反应：
与石灰乳反应：
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
氯化物+次氯酸盐+水
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎样发挥杀菌、消毒作用的？
日常
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
工业
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效吗？又应该如何保存？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
失效原理：
密封、干燥、避光保存。
3、用途
1)、用于自来水的杀菌、消毒；
3)、工业制盐酸。
2)、制取漂白粉、消毒液等；
4)、氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、
农药、染料和药品的重要原料
任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。
氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的应用,从中你得到什么启示？
氯及其化合物
Cl2
物理性质
化学性质
黄绿色气体
与金属单质反应
与非金属单质反应
与水反应
与碱反应
HClO
化学性质
弱酸性、强氧化性、不稳定性
含氧酸盐
NaClO
、Ca(ClO)2
用途
消毒液，漂白粉
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？(
)
①密度比空气大
②易液化
③能溶于水
④有毒
A、
①
②
B、
③
④
C、
①
③
④
D、
①
④
D
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(
)
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、AlCl3
D
3.下列关于氯水的说法中正确的是(
)
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性增强
D
4、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
2)漂白粉的有效成分是
(填化学式)。
3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为
4)反应1)和3)中属于氧化还原反应的是(填编号)
。
5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是
。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝
CaCl
2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
Ca2+
+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
1)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO