1.3 常见的酸 培优练习（含答案）

浙教版九年级科学第一章《物质及其变化》第三节培优练习
一、单选题
1.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(??? )
A.????????????????B.?
C.????????????????????????D.?
2.下列实验操作正确的是(??? )
A.?读取液体体积 ???????????????????????????????????B.?闻气味
C.?测定溶液pH ?????????????????????????????D.?稀释浓硫酸
3.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是(??? )
A.?所有的反应均体现了酸的通性????????????????????????????B.?把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C.?氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁?????????????????????????D.?反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
4.如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是(??? )
A.?B物质是铁
B.?C物质溶于水时会放出大量热
C.?②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.?在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
5.查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ???）
A.?Mg?????????????????????????????????????B.?Fe2O3?????????????????????????????????????C.?CO2?????????????????????????????????????D.?Fe
6.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是(??? )
A.?B.??C.????D.?
7.火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，两种物质中的铁元素的化合价相同，黄钾铁矾易溶于硫酸。下列有关叙述中，正确的是（??? ）
A.?FeO（OH）中铁元素的化合价为+2????????????????B.?KFe3（SO4）2（OH）n中n的值为5
C.?KFe3（SO4）2（OH）n属于碱????????????????????????D.?黄钾铁矾溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
8.下列实验或事实不能证明空气中含有水蒸汽的是（ ???）
A.?打开浓盐酸试剂瓶,瓶口见到大量白雾??????????????????B.?冬天人们讲话时出现“白汽”
C.?氢氧化钠固体露置在空气中易潮解??????????????????????D.?舞台上撒干冰,出现云雾腾腾的效果
9.在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（?? ）

A.?甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B.?乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C.?丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.?戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
二、填空题
10.如图所示为小柯设计制作的一只喷气船，将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体B与放置在塑料罐内的物质A反应产生大量气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题：

（1）理论上要实现上述设计要求，A、B两种物质的组合可能是 ?????。
A.铁和硫酸铜溶液B.苏打粉和稀盐酸C.铜和稀盐酸D.二氧化锰和双氧水
（2）实验中，气体喷出方向是向后的，但小船运动方向却是向前的，这一现象说明________。
（3）实验结束后，整个装置将会________(选填“上浮一些”、“保持不变”或“下沉一些”)，同时游泳池底部受到水的压强将________(选填“变小”、“不变”或“变大”)。
11.将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20℃，1.01x105Pa)的体积。同学们拟选用下列实验装置完成这个实验。请回答：

（1）实验中，最简易的装置连接顺序是①→ ________→⑥(填接口的数字)。
（2）实验中，如果用止水夹夹住导管a，打开分液漏斗时，稀硫酸较难滴下，而且测得的气体体积________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
三、实验探究题
12.某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。
（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ________。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
13.军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
（1）图中A仪器的名称为________。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）
14.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。先用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。接着：
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②________，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________。
四、解答题
15.小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。
16.同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：
阳离子/阴离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
溶
Mg2+
不溶
微溶
溶
水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：
①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间
②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。
③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。

（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？________。
（2）步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？________。
（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。
(写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%)
说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这种说法不科学。
17.课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是________。（填化学式）
（2）当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象。
18.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯A
烧杯B
烧杯C
烧杯D
烧杯E
加入贝壳样品的质量/g
8
8
8
8
8
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.77
1.54
x
3.08
3.08
（1）表格中x的值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案解析部分
一、单选题
1. D
【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
2. B
【分析】该题主要考查常见的实验操作规范；
【解答】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的PH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
故答案为：B。
3. D
【分析】（1）根据酸的通性进行分析；
（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；
（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；
（4）根据各个反应的生成物进行分析。
【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；
B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；
C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。
故选D。
4. D
【分析】A、根据铁能与硫酸反应，能生锈分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热分析；
C、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
D、根据酸的通性是由于氢离子的性质分析。
【解答】 A是铁锈的主要成分，为氧化铁，C俗称苛性钠，为氢氧化钠；
A、B能与硫酸反应且能生成氧化铁，则B是铁，不符合题意；
B、C为氢氧化钠，溶解放热，不符合题意；
C、 ②所发生的化学反应为氧化铁与硫酸生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，不符合题意；
D、 ④氯化钡与硫酸的反应实质是硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡，不是酸的化学通性 ，符合题意；
故答案为：D。
5. C
【分析】根据活泼金属、金属氧化物能与酸反应，非金属氧化物不能与酸反应分析。
【解答】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；
故答案为：Ｃ。
6. C
【分析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。
【解答】A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。
B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。
C、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。
D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。
故答案为：C
7. D
【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0。
（2）碱是一类电离时所产生的阴离子全部是OH-的化合物。
（3）硫氰化钾溶液遇到三价铁离子会变红色，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。
【解答】针铁矿[FeO（OH）]中氧、氢元素的化合价分别为-2和+1，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可计算出铁元素的化合价为+3；因针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]两种物质中铁元素的化合价相同，所以黄钾铁矾中铁元素的化合价为+3，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可计算出KFe3（SO4）2（OH）n中n的值为6；KFe3（SO4）2（OH）n属于盐；黄钾铁矾溶于硫酸后，产生三价铁离子，三价铁离子遇到KSCN溶液，溶液显血红色。
故答案为：D
8. B
【分析】（1）浓盐酸会挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合形成“白雾”；
（2）“白气”是空气中的水蒸气遇冷，由气态变成液体形成的小水珠；
（3）潮解其实就是物质吸收空气中的水蒸气出现的现象；
（4）干冰是固态的二氧化碳，吸收空气中的热量直接由固体变成气态发生升华现象，而空气中的水蒸气则放热由气态变成液体发生液化现象，而云雾其实就是形成的小水珠。
【解答】打开浓盐酸试剂瓶，瓶口见到大量白雾、氢氧化钠固体露置在空气中易潮解、舞台上撒干冰,出现云雾腾腾的效果，都能说明空气中存在水蒸气。而冬天人们说话出现的“白气”是人体内的水蒸气形成的，不能证明空气中存在水蒸气，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
9. C
【分析】A、根据倾倒液体时残留液体会流下腐蚀标签分析；
B、根据滴管的使用方法分析，滴管滴加液体时不能伸入到试管中，要在试管口上方垂直悬空滴加；
C、根据到用药品瓶塞应倒放的原因分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析，注意要酸入水中。
【解答】A、倾倒液体时标签要向着手心，以免残留液体流下腐蚀标签，不符合题意；
B、滴管滴加液体时不能伸入到试管中，要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意；
C、 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 ，符合题意；
D、稀释浓硫酸要将酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
故答案为：C。
二、填空题
10. （1）B,D
（2）物体问力的作用是相互的
（3）上浮一些；变小
【分析】（1）根据喷气船的工作原理分析；
（2）根据物体间力的作用的相互性分析；
（3）根据浮沉条件判断浮力的大小变化，再根据阿基米德原理确定排开水的体积变化，进而确定船身的高度变化，最后根据压强公式p=ρ液gh判断水的压强改变。
【解答】（1）根据题目描述可知，喷气船是依靠A、B两种物质发生反应产生大量气体喷出而前进的。
A.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，没有气体产生，故A错误；
B.苏打粉的主要成分是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C.铜和稀盐酸不发生反应，故C错误；
D.二氧化锰和双氧水混合时，双氧水在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，故D正确。
故选BD。
（2）实验中，气体喷出方向是向后的，但小船运动方向却是向前的，这一现象说明物体问力的作用是相互的。
（3）喷气船始终在水面漂浮，根据二力平衡的知识可知，它受到的浮力始终等于自身重力。由于反应后有气体产生，所以整个装置的重力会减小，那么它们受到的浮力也会减小。根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，整个装置排开水的体积会减小，即上浮一些。
?整个装置上浮了，那么水面的高度会下降，根据液体压强公式p=ρ液gh可知，游泳池底部受到的水的压强会变小。
11. （1）⑤④
（2）偏小
【分析】（1）镁铝合金和稀硫酸反应生成氢气，可以使用“排水法”测量生成氢气的体积，由于水依靠氢气的压强进入试管，所以①应该和短管⑤相接，然后④与⑥相接即可。
（2）如果稀硫酸加入的少，那么铝镁合金就不能充分反应，自然产生的氢气体积偏小。
【解答】（1）实验中，最简易的装置连接顺序是①→⑤→④→⑥；
（2） 实验中，如果用止水夹夹住导管a，打开分液漏斗时，稀硫酸较难滴下，而且测得的气体体积偏小。
三、实验探究题
12. （1）②
（2）不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（3）氢离子(或H+)
（4）澄清石灰水变浑浊
【分析】（1）石灰石中含有杂质的量肯定较少，但是反应停止后试管底部固体残留量比较大，因此可能是石灰石没有完全反应；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙，滴入硝酸银后，氯化钙会和硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法通过白色沉淀确定是否有稀盐酸剩余；
（3）HCl和CaCl2中都含有氯离子，但前者呈酸性后者呈中性，说明氢离子是决定稀盐酸性质的离子；
（4）能够使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是二氧化碳，而碳酸钙能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以据此现象判断是否残留碳酸钙。
【解答】（1） 【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据②；
（2）但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
（3） 探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子(或H+)；
（4） 探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了：澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
13. （1）分液漏斗
（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红
（3）方案二，因为方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高
【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮在D中与水生成稀硝酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。
（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。
14. （1）OH-
（2）取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中
（3）①中产生气体比②中少
【分析】（1）无色的酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色。如果溶液中有碱存在，那么溶液肯定是红色，而现在溶液无色，说明溶液中肯定不存在碱，即不存在OH+；
（2）再另一支试管中注入相同的稀盐酸且体积与实验中相同，都是3ml，然后放入足量的镁片。如果混合液中稀盐酸发生了反应，那么产生氢气的质量肯定比对照试管中产生的氢气质量少；
（3）根据（2）中分析解答。
【解答】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是?OH- ，证明两者发生了反应。
（2）讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少。
四、解答题
15. （1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数列出方程计算即可；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，据此写出反应的防尘塞；
（3）可从硫酸亚铁容易被氧化的角度思考。
【解答】（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，
50g×19.6%=98%x；
解得：x=10g；
（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O；
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
?
16. （1）清液中加盐酸无明显现象，D质量增加
（2）反应前是为了去除B容器中原有的二氧化碳；反应后是为了将B容器中生成的二氧化碳全部排出
（3）解：设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

x=5克，
则氢氧化镁质量分数为：(6-5)/6×100%=16.7%

【分析】（1）结合溶解性表信息，由步骤②加入酚酞试剂无明显现象可得水垢中不含有微溶的氢氧化钙；由加入稀盐酸无明显现象可得水垢中不含有微溶的碳酸镁和可溶的碳酸氢钙、碳酸氢镁。所以水垢的成分只可能是碳酸钙、氢氧化钙两种中的一种或全部。
（2）A中的氢氧化钠溶液目的是除去通入的空气中的二氧化碳；装置C中浓硫酸的作用是吸收B中带出的水；D中氢氧化钠溶液是吸收生成的二氧化碳；E中的澄清石灰水用以说明二氧化碳以北全部吸收。
【解答】（1）当清液中加盐酸无明显现象时说明不含有微溶的碳酸镁和可溶的碳酸氢钙、碳酸氢镁；而D质量增加是因为生成的二氧化碳被氢氧化钠吸收，即可得出水垢中成分中一定含有碳酸钙。?
（2）一开始容器B的空气中含有二氧化碳气体，先要通过通入一段时间空气（而此空气已经经过的氢氧化钠溶液，即已经除去的二氧化碳），这样就可以把B中含有二氧化碳的空气赶走，从而排除对后面生成的二氧化碳的检验的干扰；反应生成的二氧化碳会有部分残留在装置中，通过通入空气的方法将残留的二氧化碳气体赶出，从而使实验结果更准确。
（3）装置D中质量增加的原因是因为氢氧化钠吸收了碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳。所以 台秤测量装置D的质量增加量就是生成的二氧化碳的质量，在根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式求出水垢中碳酸钙的质量，再用水垢的总质量减去碳酸钙的质量就是氢氧化镁的质量，据此再求出其质量分数。?
17. （1）BaSO4,Zn(OH)
（2）当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象

【分析】1、锌和稀硫酸反应的溶液中，根据锌与稀硫酸的量可分为两种情况：一种是锌过量时只有硫酸锌；另一种是稀硫酸过量溶液中含有硫酸锌和过量的稀硫酸。根据滴加氢氧化钡后得到的图线可知，应该是稀硫酸过量，溶液中含有硫酸锌和过量稀硫酸。所以反应中刚开始时没有氢氧化锌沉淀；
（2）上浮是浮力变化后出现的现象，浮力大小与排开液体体积和液体的密度有关，可从这两方面对其进行解释。
【解答】（1）根据图线可知锌和稀硫酸反应时，稀硫酸是过量的，溶液中有硫酸锌和过量的稀硫酸，所以AB段只有硫酸根和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，BC段时稀硫酸反应完后，硫酸锌和氢氧化钡反应产生了硫酸钡沉淀和氢氧化锌沉淀。所以BC段产生的沉淀是： BaSO4,Zn(OH) ；
（2）根据影响浮力大小的因为可知，锌粒与稀硫酸反应后硫酸锌溶液的密度是增大的，且在反应中锌粒表面会有气泡附着而增大排开液体的体积。所以对此现象可以这样解释： 当硫酸滴入有锌粒的试管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应生成硫酸锌的溶液密度大于了原溶液密度，同时生成了氢气，在锌粒表面形成了气泡，根据F=ρgV，ρ变大，V也变大。使浮力增大到大于重力，所以就出现上浮现象 。
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18. （1）2.31
（2）解：烧杯D的样品中碳酸钙完全反应，设8g样品中碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 ???????????????????????44
y???????????????????????? 3.08g
y=7g
贝壳样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=87.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。
（3）解：分析表中数据可知，烧杯D中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量为40g+7g-3.08g=43.92g
D中，设所得氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 ????????44
z?????? 3.08g
z=7.77g
烧杯D中所得氯化钙溶液溶质的质量分数= ×100%≈17.7%
答：烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数为17.7%。
【分析】（1）根据表格中烧杯A和B的数据可知，每加入稀盐酸10g，多生成气体：1.54g-0.77g=0.77g，据此计算X的数值；
（2）将烧杯D和E比较可知，当稀盐酸的质量增大时，生产气体的质量没有变化，这说明在烧杯D中碳酸钙已经完全反应。根据生成二氧化碳的质量，利用方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可；
（3）利用化学方程式，根据烧杯D中生成二氧化碳的质量计算出生成氯化钙的质量，这就是反应结束后溶质的质量；根据稀盐酸质量+碳酸钙质量-二氧化碳质量计算出溶液的总质量，最后根据公式计算即可。
【解答】（1）表格这X的值为：0.77g×3=2.31g；
（2）烧杯D的样品中碳酸钙完全反应，设8g样品中碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44
y? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3.08g
；
解得：y=7g；
贝壳样品中碳酸钙的质量分数= ?；
（3）烧杯D中，设所得氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?111? ? ? ? ? ? ? ?44
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?z? ? ? ? ? ? ? ??3.08g
；
解得：z=7.77g；
D烧杯中溶液的质量：40g+7g-3.08g=43.92g；
烧杯D中所得氯化钙溶液溶质的质量分数= ? 。