1.4 常见的碱 培优练习（含答案）

浙教版九年级科学第一章《物质及其变化》第四节培优练习
一、单选题
1.已知氢氧化锂是一种可溶性碱，下列关于氢氧化锂溶液的描述错误的是( ???)
A.?氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色??????????????????????B.?氢氧化锂溶液能与硫酸反应
C.?氢氧化锂溶液能与SO2反应?????????????????????????????????D.?氢氧化锂溶液能与碳酸钙反应
2.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（??? ）
A.?实验①的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应
B.?用氧化铜粉末可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸
C.?用氢氧化铜可以检验实验②反应后的溶液中存在盐酸
D.?NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子
3.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。以下说法不正确的是(??? )

A.?AB段反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?????B.?B点的溶质有3种
C.?BC段质量减少的原因是因为生成了沉淀?????????????????????????????????????????D.?CD段氢氧化钠溶液过量
4.小科按图示操作进行酸碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ???）

A.?①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存????????B.?②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在Na+
C.?③中反应的实质是H和OH结合生成H2O?????????????D.?⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
5.用图甲装置进行实验，先将NaOH溶液，后将盐酸快速全部推入，用压强传感器测得一段时间内变化如图乙所示，下列推断正确的是(??? )
A.?两种溶液先后推入目的是先后与CO2反应????????????B.?气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应
C.?ab段压强不变时因为一定没有发生化学反应???????D.?bc段压强变大是因为中和反应是放热反应
6.下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是( ???)
A.?用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 ， 得到纯净的KNO3溶液
B.?向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余
C.?除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
D.?用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱
二、填空题
7.如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
（1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：________?。
（2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是??????? 。
A.SO2???
B.H2
C.O2
D.HCl
8.下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是________（选填序号）；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是________（选填序号）。
9.实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

（1）实验后得到蓝色溶液的是________（选填试管编号）；
（2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。当滴加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________（写化学式）。
三、实验探究题
10.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何?
【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质，但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想是否严谨，并说明理由________。
【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是________。
【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。下列关于该实验装置的说法正确的是________。

A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小
C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接
11.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________.该反应的基本反应类型为________.
（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为________(填化学式),该实验________?(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________.
12.某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。

请回答下列问题：
（1）C装置中c仪器的名称是________。
（2）烧瓶a中出现的实验现象是________。
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有________（写出一种方法即可）。
13.向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
?先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
?当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
资料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
猜想三：溶质为________
猜想四：溶质全为NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
________
②
________
有气泡产生
猜想三成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
14.科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
________
猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是________(写出操作和现象)。
15.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢.据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类物质.他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3 CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
①写出C装置中发现的化学反应方程式________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为________。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是________。
四、解答题
16.某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。
（1）(一)测定碳酸钠的质量分数
实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答： 小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加________溶液，观察是否变浑浊。
（2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
（3）（二）测定氢氧化钠的质量分数
查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量
75.5
100.50
125.50
150.50
173.30
196.10
221.10
计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
17.在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
（1）a的数值为________，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)________。
（2）图中b的数值为________。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数?(写出计算过程，结果保留一位小数)
18.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）________
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有________。
答案解析部分
一、单选题
1. D
【分析】根据碱的化学性质分析解答。
【解答】A.无色酚酞试液遇碱变红色，因此氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色，故A正确不合题意；
B.碱和酸反应生成盐和水，因此氢氧化锂溶液能与硫酸反应，故B正确不合题意；?
C.氢氧化锂溶液能与SO2反应 ，生成亚硫酸锂和水，故C正确不合题意；
D.氢氧化锂溶液只能和可溶性盐反应，而碳酸钙不溶于水，故D错误符合题意。
故选D。
2. A
【分析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显的实验现象，可通过转换，借助指示剂颜色的变化来进行判断，但要注意指示剂的选择及变色范围。
（2）能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。
（3）酸和碱反应盐和水的反应时中和反应，中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子。
【解答】实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。除了可能是氢氧化钠与盐酸反应外，还可能是加入的稀盐酸稀释氢氧化钠溶液导致碱性减弱，所以此实验不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。实验②的现象说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，且可能恰好反应或稀盐酸有剩余，加入氧化铜粉末或氢氧化铜都可以通过固体溶解或溶液颜色变化来确定稀盐酸是否过量，确定反应程度。NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子。
故答案为：A
3. B
【分析】氢氧化钠溶液先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，这段时间内溶质质量不断增大，即AB段；当硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于进入溶液的质量小于沉淀的质量，所以这段时间内溶质的质量不断减小，即BC段。当反应完全结束后，随着氢氧化钠的加入，溶质质量不断增大，即CD段。
【解答】A.AB段反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故A正确不合题意；
B.B点硫酸刚好完全反应，而硫酸铜还没有开始反应，此时溶质有生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜，故B错误符合题意；
C.BC段质量减少的原因是因为生成了沉淀，故C正确不合题意；
D.CD段氢氧化钠溶液过量，故D正确不合题意。
故选B。
4. C
【分析】（1）氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钠而变质；
（2）酸性溶液能使指示剂变色是因为其中的H+ ， 碱性溶液能使指示剂变色是因为其中的OH-；
（3）酸碱中和反应的本质是H+和OH-结合生成H2O；
（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓的注入到水中，并不断搅拌，防止热量过多，造成液体飞溅。
【解答】A.①中NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳气体而变质，需密封保存，故A错误；?
B.②中酚酞试液变红的原因是溶液中存在H+ ， 故B错误；
C.③中反应的实质是H+和OH-结合生成H2O ，故C正确；
D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是浓硫酸而不是水，故D错误。
故选C。
5. B
【分析】根据图像乙可知，先将氢氧化钠溶液全部推入，由于容器中二氧化碳受到挤压，因此会有小段时间压强增大；随着氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，使容器内气压迅速减小。当到达a点时，二氧化碳全部反应完毕，由于这时稀盐酸还没有推入，所以ab段容器内气压保持不变。b点时，由于稀盐酸的推入，它先与容器中的氢氧化钠溶液发生中和反应并放出热量，再与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以bc段容器内的气压不断增大。
【解答】A.稀盐酸不能与二氧化碳气体反应，故A错误；
B.气压变小的原因是CO2和NaOH溶液发生反应，故B正确；
C.ab段压强不变时，说明二氧化碳和氢氧化钠的反应结束，但是氢氧化钠与盐酸反应压强也是不变的，因此不能说明此时没有发生化学反应，故C错误；
D.bc段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，故D错误。
故选B。
6. D
【分析】（1）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加硝酸银溶液后，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，因此有白色沉淀不能说明盐酸过量；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁；
（4）食醋与食盐不反应，而与纯碱反应生成二氧化碳气体。
【解答】A.氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去硫酸钾的同时引入新的杂质氯化钾，故A不可行；
B.向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸有剩余，故B不可行；
C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，因此在除去硫酸的同时引入新的杂质硫酸亚铁，故C不可行；
D.用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱，故D可行。
故选D。
二、填空题
7. （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）A,D
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠能与酸性氧化物和酸发生反应分析。
【解答】（1）瓶内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（2） 产生“喷泉” 是瓶内气体与氢氧化钠反应压强减少，二氧化硫和氯化氢也能氢氧化钠反应，也会产生相同的现象；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（2）AD。
8. （1）②③
（2）D
【分析】（1）根据碱和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
（2）根据硫酸钡沉淀不溶于硝酸产生后不能溶解分析。
【解答】（1） ①Na2SO4溶液呈中性，错误；②Ba(OH)2溶液和③Na2CO3溶液都呈碱性，正确；④混有少量硝酸的K2SO4溶液和⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液都呈酸性，错误；
（2） 将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，所以沉淀的质量从一开始加入的Ba(OH)2就开始增加，直到反应结束后保持不变，故D图像符合题意；
故答案为：（1） ②③ ；（2）D。
9. （1）3
（2）Na2SO4、NaOH
【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色；
（2）蓝色絮状沉淀应该是氢氧化铜沉淀，因此该试管⑥中硫酸铜和氢氧化铜钠反应；根据乙图可知，加入稀硫酸后，并没有马上产生沉淀，是因为试管中剩余的氢氧化钠先与稀盐酸反应，待它完全反应后稀盐酸再与氢氧化铜反应生成氯化铜，使沉淀溶解，质量减小。
【解答】（1）因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以实验后得到蓝色溶液的是③；
（2）根据乙图可知，当加入稀硫酸的质量为m克时，沉淀的质量保持不变，说明这时正在发生氢氧化钠和稀硫酸的反应，因此清液中的溶质应该是二者的反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即 Na2SO4、NaOH 。
三、实验探究题
10. 不严谨，还缺少一种猜想：固体全部变质；Na2CO3水溶液呈碱性；A
【分析】【提出猜想】应该从没有变质、部分变质和全部变质三个方面进行猜想，这样才更全面，更严谨；
【进行实验】碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，因此滴入酚酞后溶液变红，可能是氢氧化钠引起，也可能是碳酸钠引起，或是二者都有；
【拓展提升】二氧化碳会溶于水；量筒中的水是依靠中间瓶中的气压压进导管的；在实验过程中，应该减小二氧化碳收集过程中的损耗，减小实验误差。
【解答】【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想不严谨，理由：还缺少一种猜想，即固体全部变质。
【进行实验】其它同学对小丽的猜想进行否定的理由是：Na2CO3水溶液呈碱性；
【拓展提升】A.瓶中植物油可以防止二氧化碳被水吸收，减小实验误差，因此如果没有植物油，测定结果会偏小，故A正确；
B.广口瓶中的水是依靠气压流进量筒里的，无论植物油和水是否装满，对气压没有影响，那么对测量结果就没有影响，故B错误；
C.如果导气管a和b在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才连接，那么会使测量出的二氧化碳的体积偏小，故C错误。
故选A。
11. （1）稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；复分解反应
（2）CaCO3；不能
（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液不变红色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【分析】（1）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳及酸碱盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据碳酸钙为不溶性白色固体与反应后有氢氧化钠生成则不能证明原氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钙不溶及碱溶液能使酚酞变红、氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳分析。
【解答】（1） 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ，该反应为复分解反应；
（2） 若A是Ca(OH)2溶液 ，则氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因反应时生成了氢氧化钠，所以不能说明样品中是否含氢氧化钠；
（3） 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 产生白色沉淀，b为无色酚酞溶液变红时， 猜想Ⅱ成立；氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
故答案为：（1） 稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；复分解反应；
（2） CaCO3 ；不能；
（3） 有白色沉淀产生；无色酚酞溶液变红；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
12. （1）铁架台
（2）出现喷泉现象
（3）取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据有气体产生的实验中装置内压强会随气体的增加而增大分析；
（3）根据碳酸钠与钙盐可产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1） C装置中c仪器的名称是铁架台；
（2） 烧瓶a中为石灰石与稀盐酸的反应，即碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，随着气体的产生，左侧装置压强增加，会观察到出现喷泉的现象；
（3）验证碳酸钠，可利用碳酸盐与氯化钙等溶液产生碳酸钙等白色沉淀来验证。
故答案为：（1）铁架台；（2） 出现喷泉现象 ；（3） 取少量a中反应后的溶液，滴加少量氯化钙（或氯化钡）溶液 。
13. Na2CO3和NaHCO3；猜想四不成立（或有Na2CO3生成）；取步骤①反应后的上层清液，加入稀盐酸
【分析】 【猜想与假设】猜想三： 根据通入二氧化碳的质量从少到多的顺序对溶质的种类进行猜想；
【实验探究】①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，这说明溶液中有碳酸钠存在，而猜想四中没有碳酸钠，因此结论就是猜想四不成立；
②加入氯化钙能够生成白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠存在；加入稀盐酸后，碳酸氢钠和它反应生成二氧化碳气体，可以证明有碳酸氢钠存在。
【解答】【猜想与假设】猜想一：如果通入的二氧化碳气体较少，那么氢氧化钠不能全部转化为碳酸钠，因此溶质可能为NaOH和Na2CO3；
猜想二：如果通入二氧化碳的量刚刚好，能够使氢氧化钠全部转化为碳酸钠，因此溶质可能全为Na2CO3；
猜想三：如果通入的二氧化碳气体比较多但又不足以将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，那么溶质可能为： Na2CO3和NaHCO3 ；
猜想四：如果通入的二氧化碳租赁，那么溶质可能全部为NaHCO3。
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想四不成立（或有Na2CO3生成）
②
取步骤①反应后的上层清液，加入稀盐酸
有气泡产生
猜想三成立
14. （1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）
【分析】（1）滴入的氢氧化钠与锥形瓶中的二氧化碳反应，使锥形瓶中的气压减小，那么外面的空气会进入气球，使气球膨胀起来；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；如果猜想二正确，那么其中的碳酸钠与滴入的稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此会有气泡产生；
（3）根据碱的通性分析解答。
【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象：气球胀大；
（2）实验B中发生反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；在试管乙中滴加足量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，此时没有明显现象；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡；
（3）实验A说明碱和酸性氧化物反应，实验C说明碱和盐反应生成新盐和新碱，实验D说明碱能使酚酞试液变红，因此能体现碱的化学通性的是：ACD；如果在在D试管中继续加稀盐酸，沉没此项色变为无色，还可以说明碱和酸反应生成盐和水的化学通性。
?
15. （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸水性；80%
（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于水后形成盐酸会和氢氧化钙反应，也能够与生成的碳酸钙反应
【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水分析；根据浓硫酸有吸水性及方程式计算操作步骤分析；
（2）根据浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应分析。
【解答】（1） C装置中为氢氧化钠和二氧化碳的反应，化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；浓硫酸用于干燥气体是利用浓硫酸的吸水性；由题意可知，生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100??????????????????????????????????????????? 44
2.5gx??????????????????????????????????????? 0.88g
100:44=2.5gx:0.88g
x=80%；
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；吸水性；80%；
（2） 图乙所用浓盐酸，会使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢，干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，所以澄清石灰水没有变浑浊；
故填： 浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体溶于水后形成盐酸会和氢氧化钙反应，也能够与生成的碳酸钙反应 。
四、解答题
16. （1）碳酸钠(或碳酸钾)
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH
106
100
x
10.00g

解得：x=10.60g
Na2CO3%= ×100%≈68.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为68.4%。
（3）解：175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份，每份稀盐酸溶液质量为25.00g，第五次加入盐酸后产生气体，第七次加入的盐酸溶液未参与反应。
MCO2=50.50g+175.00g-221.10g=4.40g
设反应生成4.40gCO2需要消耗盐酸溶液质量为y
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
7.3%y
4.40g

解得：y=100.00g
因此前四次和氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量为175.00g-100.00g-25.00g=50.00g
设氢氧化钠的质量为z
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
z
50.00g×7.3%

z=4.0g
样品中氢氧化钠的质量分数=
【分析】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，它能与碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀。
（2）白色沉淀就是碳酸钙，根据碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式列出比例式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。
（3）根据表格可知，从第一次到第四次实验中，总质量都等于滴入稀盐酸的质量和原来锥形瓶的总质量之和，这说明这段时间内没有二氧化碳产生，即是氢氧化钠和稀盐酸的反应。从第五次实验开始，总质量小于滴入稀盐酸和原来总质量的和，说明产生了二氧化碳气体。而对比第六次和第七次实验可知，反应前后总质量的差都是4.4g，则说明第六次时其中的碳酸钠已经完全反应，而第七次的稀盐酸没有参加反应。
? ? ? 首先根据碳酸钠和稀盐酸的方程式计算出参加反应的稀盐酸的质量，然后用稀盐酸的总质量-与碳酸钠反应的稀盐酸的质量-第七次没有参加反应的稀盐酸质量=与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量。最后根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，并计算它的质量分数即可。
?
17. （1）25；滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质。
（2）2.2
（3）74.7%
【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应容器内质量不变及碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳分析；
（2）根据有气体产生的反应中容器内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（3）根据产生二氧化碳质量代入方程式中利用质量关系计算出碳酸钙质量，再由混合物质量计算出氢氧化钙质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第3次加入25克盐酸，仍为氢氧化钼与盐酸的反应，a的值125，因 滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质 ；
（2）图中b为产生二氧化碳的质量，锥形瓶中最终减少质量为二氧化碳，所以b为150g+50g-197.8g=2.2g；
（3）设该试剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100????????????????????????????????????????? 44
x?????????????????????????????????????????????? 2.2g
100:44=x:2.2g
x=5g
氢氧化钙的质量分数为；
故答案为：（1）25； 滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质 ；（2）2.2；（3）74.7%。
18. （1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）69.4%
（3）CD
【分析】（1）根据图像确定产生二氧化碳的质量；稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有气体产生，然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，据此确定P点的溶质种类；
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为（200g-150g），根据生成二氧化碳的质量利用反应方程式分别计算出稀盐酸的质量分数和参加反应的碳酸钠的质量；与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为150g，根据稀盐酸与氢氧化钠的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量，那么样品的质量就是氢氧化钠和碳酸钠的质量之和，最后计算氢氧化钠的质量分数即可；
（3）根据反应过程对各个量的变化进行分析即可。
【解答】（1）根据图像可知，产生气体的质量是2.2g；P点没有生成气体的质量为0，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与P点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3以及反应生成的NaCl。
（2）设稀盐酸的质量分数为x，设碳酸钠的质量为y，
Na2CO3 ??+ ?2HCl ?═ ?2NaCl+H2O+CO2↑
106 ? ? ? ?73 ? ? ? ? ? ? 44
x ? ? ?（200g-150g）y ? ? ? ?2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
设氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 ?36.5
z ?150g×7.3%
；
解得：z=12g；
Wg样品中氢氧化钠的质量分数是；
（3）A.不断加入稀盐酸的过程中，溶液的pH变小，最终稀盐酸过量，那么pH应该小于7，故A错误；
B.开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，也就是是中间那段更平缓，故B错误；
C.等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，水只是来自稀盐酸溶液本身，所以图象更加平缓，故C正确；
D.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，因此图像是一条倾斜角度相同的斜线，故D正确。
故选CD。