1.2 物质的酸碱性 培优练习（含答案）

浙教版九年级科学第一章《物质及其变化》第二节培优练习
一、单选题
1.新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（??? ）
A.?柠檬汁(pH：2~3) ????????????????????????B.?苹果汁(pH：3~4)
C.?西瓜汁(pH：5~6) ??????????????????D.?玉米汁(pH：7~8)
2.下图是身边一些物质pH，则下列有关说法正确的是(??? )

A.?pH试纸浸入溶液中测其酸碱度???????????????????????????B.?厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.?蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒?????????????????????????????D.?橘子的酸性强于柠檬
3.一些物质的近似 pH 如图，下列有关说法正确的是（?? ）

A.?苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱??????????????????????B.?肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.?厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用?????????????????????????D.?人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
4.三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是（ ???）
A.?三氧化二碳是由2个碳原子和3个氧原子构成的????B.?用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时试纸变红
C.?在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳??????????????????D.?不能与氢氧化钠溶液反应生成盐
5.某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（?? ）

A.?左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 ??
B.?左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子
C.?将右侧杯中的 pH 试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D.?用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上
6.在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（?? ）
A.???????B.???????C.???????D.?
7.二氧化硫的水溶液叫亚硫酸，硫化氢的水溶液叫氢硫酸。又知相同条件下氢硫酸的酸性小于亚硫酸，现在室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量氢硫酸，在溶液中发生化学变化，且有硫和水生成。则溶液的pH随通入氢硫酸体积变化的曲线示意图正确的是（?? ）
A.???????B.???????C.???????D.?
二、填空题
8.测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.4
7.35-7.45
胃液
0.8
0.9-1.5
胆汁
7.21
7.1-7.3
胰液
7.8
7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下） 中适合该同学得有?? ??????。
A.番茄（4.0--4.4）B.苹果（2.9--3.3）C.牛奶（6.3-6.6）D.豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果? ?????。
A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断
9.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水．

（1）如图甲所示，A．B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态．实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性．再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是________，说明氨气分子在运动．
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整．
10.贾林同学用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过了一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。
（1）请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）________。
①石蕊试液? ②酚酞试液? ③浓盐酸?
④浓硫酸? ⑤氢氧化钠溶液? ⑥浓氨水
（2）只用下列试剂中的一种进行试验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）________。
①Na2CO3溶液? ②BaCl2溶液? ③铁钉? ④NaCl溶液
11.通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
?
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性________（填“强”或“弱”）
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏________（“大”或“小”）
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________，铁制品除锈时________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。???
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________。
12.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 ________?。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________（填序号）
①HNO3②CusO4③CaCl2
三、实验探究题
13.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有________。
作物
大蒜
丝瓜
茄子
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
6.8~7.3
8.0~8.7
14.氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________?性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据________?。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。
15.某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】
假设一：可能含有氯化镁
假设二：可能含有镁粉
假设三：可能含有氢氧化镁
【查阅资料】①镁可与热水反应生成氢氧化镁；②氢氧化镁在水中溶解度很小，水溶液呈弱碱性。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入一定温度的蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】根据实验2现象，说明假设 ?????不成立。
二
【实验思考】
（1）如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：________。
（2）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁(Mg(OH)2·MgCl2)，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，小米把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是________。
（3）镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？
小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液pH的变化，并观察实验现象。结果如下表：
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息，请你说说溶液pH值出现这样变化的原因：________。
16.老师在演示NaOH溶液与稀盐酸的反应中出现一个奇怪的现象：在NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液变红，但又立即消失呈无色。同学们分析原因：有同学认为是氢氧化钠变质，有同学认为是其它原因。老师建议在这个溶液中边滴加稀盐酸，边搅拌，观察到NaOH溶液颜色发生了变化，如图所示：

（1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是________。
（2）小柯同学通过网络搜索“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2-（红色），而后来红色消失的原因是在pH>12的条件下，In2-离子会进一步转化为InOH3-离子（无色），使溶液褪为无色。
根据上述信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式________。
据此小柯知道老师让他滴加稀盐酸的用意了，实验中溶液变红又褪色是因为________。
（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，请分析原因________。
17.叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：
步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。
步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。
步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：
组号
叶绿素溶液（毫升）
PH 值
处理时间（分）
溶液颜色
1
3
8
10
绿色
2
3
7
10
绿色
3
3
6
10
黄绿色
4
3
5
10
黄褐色
备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。
（1）R 试剂可选择下列哪一种液体？ ?????????。
A.清水B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.酒精
（2）天然叶绿素不适用于把________（填“酸”、“碱”或“中”）性食品染成绿色。
（3）大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化________（填“能”或“不能”）遗传。
18.浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜
红色
红色
紫色
蓝
蓝
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。
答案解析部分
一、单选题
1. D
【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
2. C
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据酸性物质与大理石成分碳酸钙可反应分析；
C、根据中和反应的应用分析；
D、根据溶液pH小于７呈酸性，越小酸性越强分析。
【解答】A、 pH试纸不能浸入溶液中测其酸碱度，要用玻璃棒滴加，不符合题意；
B、 厕所清洁剂呈酸性，会腐蚀大理石地面?，不符合题意；
C、蚊虫分泌的液体呈酸性，牙膏呈碱性，可缓解痛痒，符合题意；
D、 橘子的pH大于柠檬，酸性比柠檬弱，不符合题意；
故答案为：C。?
3. D
【分析】（1）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；
（2）当溶液为酸性时，溶液的pH越小，酸性越强；当溶液为碱性时，溶液的pH越小，碱性越弱；
（3）酸与碱发生中和反应生成盐和水。
【解答】A.苹果汁的pH=3左右，纯鲜牛奶的pH在6和7之间；因为苹果汁的pH小，所以它的酸性强，故A错误；?
B.肥皂水的pH=10左右，而炉具清洁剂的pH在12~13之间；因为肥皂水的pH小，所以它的碱性弱，故B错误；
C.厕所清洁剂pH值在1~2之间，为酸性溶液，而炉具清洁剂pH值在12~13之间为碱性溶液，二者不能混用，故C错误；?
D.人被某些蚊虫叮咬后，由于它们的分泌液成酸性，所以感觉疼痛，可涂抹呈碱性的肥皂水，二者发生中和反应减轻痛苦，故D正确。
故选D。
4. C
【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2） ?C2O3时本身没有酸性，只有溶于水形成草酸，才具有酸性；
（3）根据一氧化碳燃烧的产物分析；
（4）分析草酸是否能和氢氧化钠反应即可。
【解答】A.根据化学式C2O3可知，三氧化二碳分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的，故A错误；
B. 用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时，由于没有草酸生产，试纸不会变红，故B错误；
C.一氧化碳在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳，而它的性质与一氧化碳相似，故C正确；
D.三氧化二碳溶于水形成草酸，而草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，故D错误。
故选C。?
5. D
【分析】（1）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（2）碱性溶液中一定含有氢氧根离子，酸性溶液中肯定含有氢离子；
（3）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；
（4）根据测定溶液pH的方法判断。
【解答】A.左侧杯中的矿泉水呈酸性，因此酚酞应该无色，故A错误；
B.左侧杯中的矿泉水呈酸性，肯定不含有氢氧根离子，故B错误；
C.右侧杯中的矿泉水呈碱性，pH值肯定大于7，故C错误；
D.用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上，故D正确。
故选D。
6. C
【分析】溶液的氢离子的浓度越大，酸性越强，pH值越小；溶液的氢氧根离子的浓度越大，碱性越弱，pH值越大，据此分析即可。
【解答】在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中氢氧根离子的浓度减小，那么它的pH值减小；但是无论加入多少水，溶液的pH都不可能小于7.
故选C。
7. D
【分析】根据酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小及反应过程中物质的变化情况分析。
【解答】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小， 室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量氢硫酸，在溶液中发生化学变化，有硫和水生成，随着反应的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图像会是一条上升的曲线，恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大；
故答案为：D。
二、填空题
8. （1）D
（2）A
【分析】（1）根据表格确定该同学的胃酸是否正常，然后根据酸碱中和的原理选择适合的食物；
（2）酸性溶液被稀释后，浓度碱性，酸性减弱，pH增大。
【解答】（1）根据表格可知，该同学的胃液检测值不在正常范围内，即酸性较大，因此应该选择碱性食物进行调整，因为豆浆的Ph>7呈碱性，所以选D；
（2）苹果呈酸性，如果使用湿润的pH试纸，会将被检测的苹果汁稀释，浓度变小，pH增大，故选A。
9. （1）试管B中白色棉花变红
（2）
【分析】（1）浓氨水挥发出氨气，氨气分子在不停的做无规则运动，会向上运动与B中的棉花接触。由于棉花用无色酚酞试液浸润过，所以会变成红色；
（2）根据化学方程式确定生成物中水分子和氮气分子的个数，将不足的补全即可。
【解答】（1）实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性．再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动；
（1）根据化学方程式； 4NH3+3O22N2+6H2O可知，生成物中应该有2个氮气分子和6个水分子；现在第三个方框中，已经有1个氮气分子和5个水分子，因此只要补充1个氮气分子和1个水分子即可，如下图：

10. （1）①③或②⑥
（2）①③
【分析】（1）石蕊遇酸变红色，酚酞遇碱变红色，据此分析即可；
（2）加入某种试剂后，两种溶液必须出现明显的不同现象，才能确定B的成分。
【解答】（1）如果试剂A为石蕊试液，那么它下面的烧杯中必须会发出一种气体，与水结合形成酸；因为浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，所以组合A、B可以是：①③；
如果试剂A为酚酞试液，那么它下面的烧杯中必须挥发一种气体，与水结合后成碱性；因为浓氨水能够挥发出氨气，而氨气溶于水呈碱性，所以组合A、B可以是：②⑥；
（2）B要么是浓盐酸，要么是浓氨水。
①碳酸钠与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，而浓氨水与碳酸钠不反应，故A符合题意；
②氯化钡溶于与浓盐酸和浓氨水都不反应，故B不合题意；
③铁钉与浓盐酸反应生成氢气，而铁钉与浓氨水不反应，故C符合题意；
④氯化钠溶液与浓盐酸、浓氨水都不反应，故D不合题意。
故选①③。
11. （1）强；大
（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；不能
（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
【分析】（1）①比较酸雨和正常雨水的pH大小，pH值越小，酸性越强；
②酸性溶液的浓度越小，酸性越小，溶液的pH越大；
（2）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式；铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）稀盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）①酸雨的pH为4~5，正常雨水的pH为5~6，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使苹果汁的浓度减小；因为苹果汁呈酸性，所以会使pH值偏大；
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为它会与酸反应生成氢气；
（3） 治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。
12. （1）OH-；Na+
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）①
【分析】酸碱中和反应 实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故最后还存在的离子是钠离子和氯离子。氢氧化钾含有氢氧根，能与之反应的应该含有氢离子。
故答案为：（1）
OH-；Na+；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3） ①
三、实验探究题
13. （1）B
（2）pH试纸；茄子
【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
14. （1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；
（3）根据氧气的验证方法分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；

（3）能使木条复燃的气体为氧气；
故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。
15. （1）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（2）石蕊试纸变红(石蕊试纸呈现红色)
（3）镁先与稀盐酸反应，溶液pH值升高；当盐酸消耗完，pH值显中性；接着镁就与热水应生成氢氧化镁沉淀，同时溶液pH值升高呈碱性
【分析】【得出结论】如果白色沉淀中含有金属镁，那么它会与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，肯定有气泡产生，据此分析判断；
【实验思考】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，据此写出假设三中的化学方程式；
（2）碱式氯化镁受热分解产生氯化氢气体，而氯化氢溶于水形成稀盐酸，遇到湿润的石蕊试纸会使其变成红色；
（3）当试管内存在稀盐酸且温度较低时，镁与稀盐酸反应，据此分析溶液pH的改变和温度的改变。当稀盐酸完全反应后，试管内的水温度较高，镁则与水再次发生反应，据此分析沉淀的原因和溶液pH值的改变。
【解答】【得出结论】根据实验2现象，说明白色沉淀中没有金属镁的存在，即假设二不成立。
【实验思考】（1）如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
（2）如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是：石蕊试纸变红(石蕊试纸呈现红色)。
（3）溶液pH值出现变化的原因是：镁先与稀盐酸反应，溶液pH值升高；当盐酸消耗完，pH值显中性；接着镁就与热水应生成氢氧化镁沉淀，同时溶液pH值升高呈碱性。
16. （1）变质后的碳酸钠溶液也是呈碱性
（2）2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；酚酞先与氢氧化钠反应产生In2-离（红色），又由于碱性太强，In2-离子进一步转化为InOH3-离子（无色），于是溶液褪为无色。
（3）酚酞一直显红色，因为石灰水的碱性较弱pH<12
【分析】（1）碳酸钠变质的过程，其实就是它与二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）分析氢氧化钠和酚酞变红时的反应产物，然后写出反应的化学方程式；酚酞之所以变色后又无色，是因为溶液的碱性太强，加入稀盐酸，可以使溶液的pH碱性，从而是酚酞再次变色，这个过程足以证明酚酞变色是先后经历了两个过程；
（3）根据右图可知，酚酞要变红色，那么溶液的碱性不能太强，pH<12才行，据此分析原因。
【解答】（1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是：变质后的碳酸钠溶液也是呈碱性。
（2）根据 H2In（无色）??In2-（红色） 可知， H2In遇NaOH 反应应该生成 Na2ln和H2O，那么反应的化学方程式为： 2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；
实验中溶液变红又褪色是因为 ： 酚酞先与氢氧化钠反应产生In2-离（红色），又由于碱性太强，In2-离子进一步转化为InOH3-离子（无色），于是溶液褪为无色。
（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，原因为：酚酞一直显红色，因为石灰水的碱性较弱，pH<12。
?
17. （1）D
（2）酸
（3）不能
【分析】（1）叶绿素能够溶解在酒精中。
?（2）对照图表格中的数据观察不同PH值对叶绿素的影响解题即可。
?（3）植物的基因决定性状，如果基因不改变，那么性状也不会改变。
【解答】（1）由于酒精能溶解叶绿素，所以实验时选择用酒精，因此 R 试剂可选择酒精。
?（2）由表格信息可知，酸性条件下可使叶绿素变成黄褐色，所以若用作食品色素，天然叶绿素不适用于pH小于6.0的食品，否则叶绿素会由于酸性而被破坏。?因此天然叶绿素不适用于酸性食品染成绿色。
?（3）属于不可以遗传的变异，这种多肉植物的形成条件是，通过光照、温差控制来改变植物内部色素的比例，植物本身的基因并沒有改变，因此是不可遗传变异，?故多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化不能遗传。
故答案为：（1）D（2）酸（3）?不能
18. （1）能；蓝
（2）＜
（3）C
【分析】（1）如果紫甘蓝汁遇到酸和碱时能够呈现不同的颜色，那么它能做酸碱指示剂；根据表格确定它遇到碱时呈现的颜色；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7；
（3）如果点滴板是潮湿的，那么会将滴入的溶液稀释，从而使酸溶液的pH增大，使碱溶液的pH减小。
【解答】（1）根据表格可知，紫甘蓝汁遇酸显红色，与中性溶液不变色，遇碱变蓝色，因此它可以作为酸碱指示剂；因为氢氧化钠为碱，那么紫甘蓝汁遇到它的溶液变蓝色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH<7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是C。