浙教版九年级科学上册 第一章《物质及其变化》综合练习（含答案）

浙教版九年级科学第一章《物质及其变化》章节综合练习
一、单选题
1.在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是（ ???）
A.?①②③④??????????????????????????????????B.?①②③??????????????????????????????????C.?②??????????????????????????????????D.?①②
2.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(化学式为KH2PO4)晶体.下列说法正确的是(??? )
A.?磷酸二氢钾可作复合肥料????????????????????????????????????B.?磷酸二氢钾是一种酸
C.?磷酸二氢钾中含有4个元素??????????????????????????????????D.?磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+3价
3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ???）
A.?a点溶液中含有两种溶质
B.?bc段发生反应的类型为置换反应
C.?d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
D.?根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
4.下列有关酸的叙述中正确的是（??? ）
A.?冷的浓盐酸可以用铁桶存放????????????????????????????????B.?硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
C.?稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性???????????????D.?稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气
5.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(??? )
A.?中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.?碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C.?硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D.?稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色
6.下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是(??? )
A.?BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3?????????????????????B.?H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4
C.?HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3?????????????????????D.?HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
7.某同学在科学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（??? ）
甲
乙
丙
A
石灰水
稀硫酸
石蕊试液
B
稀盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊试液
C
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
氯化钡溶液
D
稀盐酸
氢氧化钾溶液
酚酞试液
8.将A克的烧碱溶液与B克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是(??? )
A.?滤液中可能含有硫酸铜???????????????????????????????????????B.?滤液的PH一定等于7
C.?滤液的质量一定小于（A+B）克?????????????????????????D.?滤液中含有的溶质只可能为一种
9.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。下表为常温下相同浓度溶液的pH；数据揭示出复分解反应的一条规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，下列反应不能进行的是(??? )
A.?CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN?????????????B.?CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.?NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa???????????D.?CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
10.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是(??? )

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A.?②③??????????????????????????????????B.?①②③??????????????????????????????????C.?③④??????????????????????????????????D.?②③④
11.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（? ）
①证明变质：取少量溶液，滴加适量的氯化钡，观察现象
②确定成分：取少量溶液，加入足量氯化钙，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：取一定量溶液，加入足量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.?②③??????????????????????????????????B.?①②③??????????????????????????????????C.?①②④??????????????????????????????????D.?①③
12.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些质量变化趋势的是（ ??）

A.?①②??????????????????????????????????B.?①②④??????????????????????????????????C.?②④??????????????????????????????????D.?①②③
13.对下列实验结果推测正确的是 （? ）
A.?某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中一定含有CO32-
B.?某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－
C.?验证烧碱溶液中是否混有Cl－ ， 先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl－
D.?某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液
14.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错.误.的是（?? ）

A.?若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液??????????????????B.?若b是 Fe2O3 ， X一定是稀硫酸
C.?若X是稀硫酸，c可能是单质????????????????????????????????D.?若d是 CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜
15.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(? )
A.?生成沉淀的质量??????????????B.?溶液中溶剂的质量??????????????C.?溶液中溶质的质量??????????????D.?溶液的pH
16.下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（? ）

A.?B.?C.????D.?
二、填空题
17.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是________；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是???? ??????。
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液
18.如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出全部溶解的化学方程式 ________
（2）图乙中A点对应溶液中溶质可能的组成 ________。
19.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.

（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
20.向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式)。
（2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是___________（填序号）。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
21.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是???????????????? ；
A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是??????????
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________
三、实验探究题
22.在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
（1）Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是________，该反应的化学方程是________②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
（2）Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠；　　　猜想2：是氢氧化钠；　　猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是________（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
________
猜想1正确
________
猜想3正确
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是________
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________
23.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________
24.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________.
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________.
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入________（选a或b或c）
a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
四、解答题
25.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：
NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？
（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？
26.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。
（3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”）。
27.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通入一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应)
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是________。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑)
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由________
答案解析部分
一、单选题
1. C
【分析】分析哪种物质能够和硫酸钠、硫酸镁都发生反应即可。
【解答】 ①氢氧化铁是不溶性的盐，不能与硫酸钠和硫酸镁反应；
②硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；
③稀盐酸与硫酸钠、硫酸镁都不能反应；
④氢氧化钠不能和硫酸钠反应，但是能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
那么跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是②。
故选C。
2. A
【分析】（1）含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或多种的化肥叫复合肥；
（2）酸由酸根离子和氢离子构成，而盐由酸根离子和金属离子（或铵根离子）构成；
（3）元素只能用“种”来描述，不能用“个”；
（4）根据化学式中正负化合价的代数和为零计算。
【解答】A.磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，所以是复合肥，故A正确；
B.在磷酸二氢钾中，阳离子不都是氢离子，所以肯定是盐，故B错误；
C.磷酸二氢钾中含有K、H、P和O四种元素，故C错误；
D.磷酸二氢钾中，K的化合价为+1价，H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，那么：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+5价，故D错误。
故选A。
3. D
【分析】根据 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液， 先硫酸与氢氧化钠反应，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应，再结合图像中各点反应的进程进行判断分析。
【解答】 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液， 先硫酸与氢氧化钠反应，然后硫酸铜再与氢氧化钠反应，所以由图像可知，0－100克氢氧化钠溶液是与硫酸反应，100克－200克氢氧化钠溶液与硫酸铜反应；
A、 a点溶液为部分硫酸与氢氧化钠的反应，溶液中有生成的氧化 钠和未反应的硫酸和硫酸铜三种溶质，不符合题意；
B、 bc段发生反应是氢氧化钠与硫酸铜的反应，反应类型为复分解反应，不符合题意；
C、 d点溶液氢氧化钠、硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中主要存在的离子为Na+、SO42- ，不符合题意；
D、 根据图中数据中沉淀为氢氧化铜的质量，利用方程式可以计算出与硫酸铜反应的100克氢氧化钠溶液中溶质量，由此可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 ，符合题意；
故答案为：D。
4. D
【分析】（1）铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁；
（2）如果几种粒子不生成沉淀、气体或水，那么它们就能共存；
（3）酸的通性有：①跟指示剂反应；?②跟活泼金属起置换反应；?③跟碱性氧化物反应； ④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应? ；
（4）铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、水和一氧化氮。
【解答】A.冷的浓盐酸发生化学反应，不可以用铁桶存放，故A错误；?
B.硫酸溶液中的H+与OH-反应生成水，因此它们不能大量共存，故B错误；
C.稀盐酸能跟硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有氯离子和银离子结合，酸的体现通性是氢离子的性质，故C错误；?
D.稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气，故D正确。
故选D。
5. D
【分析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀；
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误；
B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH>7，故B错误；
C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误；
D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。
故选D。
6. A
【分析】首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时都无现象，该溶液为硝酸钾，有一种物质出现两次沉淀，该溶液为氯化钡溶液，另外两种溶液硫酸钠二号碳酸钠均现出一次沉淀，无法鉴别，故A符合题意；
B.硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，不反应的是硫酸，即有白色沉淀、又有蓝色沉淀的是氢氧化钡，故B不合题意；
C.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钡，无现象的是氯化钠，故C不合题意；
D.组内四种物质的溶液两两混合时，有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次沉淀，该溶液为氯化钡，与氯化钡不反应的是盐酸，与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，剩下的一种为硫酸，故D不合题意。
故选A。
7. B
【分析】石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】因为石蕊试液遇酸变红色，且甲溶液画的灯影呈红色，所以甲溶液为酸溶液；因为石蕊遇碱变蓝色，且乙溶液画的湖面呈蓝色，所以乙溶液为碱溶液，而丙溶液为石蕊溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8. C
【分析】（1）如果二者没有完全反应，那么哪种物质剩余，滤液中就含有哪种物质；
（2）如果氢氧化钠溶液过量，那么溶液的pH>7；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据二者是否完全反应分析。
【解答】A.因为滤液为无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，所以滤液中一定没有硫酸铜，故A错误；
B.如果氢氧化钠过量，那么溶液的pH值>7，故B错误；
C.根据质量守恒定律可知，A+B=滤液的质量+沉淀质量，因此滤液的质量一定小于（A+B），故C正确；
D.如果氢氧化钠过量，那么滤液中溶质就有反应的生成物H2SO4和NaOH，故D错误。
故选C。
9. D
【分析】根据表格数据，比较生成物和反应物中碱性的强弱，只有生成物的碱性小于反应物的碱性的反应才可以发生。
【解答】A.?反应物NaCN的pH=11.1，而生成物 CH3COONa的pH=8.8，碱性变弱，因此反应可以进行，故A不合题意；
B.反应物 NaClO 的pH=10.3，而生成物 NaHCO3的pH=8.6，碱性变弱，因此反应可以进行，故B不合题意；
C.反应物 NaClO的pH=10.3，而生成物 CH3COONa的pH=8.8，碱性变弱，因此反应可以进行，故C不合题意；
D.反应物 NaClO的pH=10.3，而生成物Na2CO3的pH=11.6，碱性变强，因此反应不可以进行，故D符合题意。
故选D。
10. A
【分析】将氢氧化钠滴入盐酸和氯化铜的混合溶液，它先与盐酸反应生成氯化钠和水，这段时间内没有沉淀产生，机0~b之间；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即bc段；c点时，沉淀的质量不再增大，说明其中的氯化铜已经完全反应；继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，即cd段。
【解答】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，氯化铜还未开始反应，而盐酸还未完全反应，因此溶液中含有氯化铜、盐酸和反应产物氯化钠三种溶质，故①错误；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠过量，因此溶液呈碱性，即溶液pH>7，故③正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素并未与其它元素生成沉淀或气体，因此它的质量保持不变，故④错误。
那么正确的是②③。
故选A。
11. C
【分析】（1）氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
（2）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
据此分析解答即可。
【解答】①取少量溶液，滴加适量的氯化钡，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，说明氢氧化钠已变质，故①正确；
②取少量溶液，加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明原物质中含有碳酸钠；向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明原物质中含有氢氧化钠，故②正确；
③取一定量溶液，加入浓盐酸，由于浓盐酸会挥发出HCl气体，所以氢氧化钠固体吸收二氧化碳，还能水蒸气和挥发出的HCl气体，会造成测定结果偏大，故③错误；
④取溶液，滴加石灰水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故④正确。
因此合理的是①②④。
故选C。
12. B
【分析】氢氧化钠先与HCl反应，待HCl完全反应后再与CuCl2反应，据此分析即可。
【解答】氢氧化钠先与HCl反应，此时没有沉淀氢氧化铜产生，待HCl完全反应后再与CuCl2反应，这时才有沉淀生成，故①正确；
在整个反应过程中，没有气体产生，且生成的沉淀中也不包括氯元素，因此溶液中氯元素的质量保持不变，故②正确；
当HCl与氢氧化钠反应时，没有沉淀生成，因此溶质的质量增加速度较快；当氯化铜与氢氧化钠反应时，由于生成沉淀，会使溶质质量的增加速度减小，故④正确。
故选B。
13. D
【分析】（1）活泼金属和酸反应生成氢气；
（2）硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）验证某种离子是否存在，绝对不能使用具有该种离子的溶液作为验证试剂；
（4）无色酚酞遇酸和中性溶液不变色，遇碱变红色。
【解答】A. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体 可能是氢气，而不一定就是二氧化铅，因此该固体可能是金属，故A错误；
B.氯化钡和硝酸银会生成氯化银白色沉淀，它也不溶于稀硝酸，因此溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C.验证溶液中是否含有氯离子，绝对不能加入稀盐酸，因为稀盐酸中也含有氯离子，故C错误；
D.某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液，故D正确。
故选D。
14. B
【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）氧化铁与稀硫酸或稀盐酸反应都能生成硫酸铁，而三价铁离子的溶液呈黄色；
（3）单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而二价铁离子的溶液成浅绿色；
（4）含有铜离子的溶液呈蓝色。
【解答】A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，故A正确不合题意；
B.若b是 Fe2O3 ， 那么X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸，故B错误符合题意；
C.若X是稀硫酸，c可能是铁单质，故C正确不合题意；
D.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而氯化铜溶液呈蓝色，故D正确不合题意。
故选B。
15. C
【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，分析各个选项中描述的量的变化规律，然后进行选择即可。
【解答】A.在开始的一段时间内，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即沉淀的质量增大；当氢氧化钡完全反应后，没有沉淀生成，即沉淀的质量保持不变，故A不合题意；
B.溶液中溶剂是水，而水的质量没有发生变化，故B不合题意；
C.在开始的一段时间内，由于原来的溶质是氢氧化钡，而后来生成的溶质是氢氧化钠，因此溶质的质量减小；当氢氧化钡完全反应后，随着碳酸钠的加入，溶质的质量又逐渐增大，故C符合题意；
D.溶液原来显碱性，而后来还是先碱性，因此溶液的pH值基本不变，故D不合题意。
故选C。
16. B
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应肯定会使气压减小，哪个不能排除二氧化碳溶于水这个因素，哪个就是正确选项。
【解答】A.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内的压强减小，在大气压的作用下鸡蛋被压入瓶中，故A不合题意；
B.取下橡皮塞后，试管内的水面上升，说明试管内气压减小，这可能是二氧化碳和氢氧化钠引起的，也可能是二氧化碳溶于水形成的，故B符合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小，在大气压强的作用下气球体积变大，故C不合题意；
D.塑料瓶变瘪是由于氢氧化钠与二氧化碳反应，使装置内的气压减小，在外界大气压强的作用下形成的，故D不合题意。
故选B。
二、填空题
17. （1）产生蓝色沉淀
（2）B,C
【分析】（1）根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
（2）根据反应后溶液中没有酸剩余，所以加入镁和氧化铜不会有明显现象分析。
【解答】（1）硫酸铜能与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀；
（2）?实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀，有氢氧化铜生成，说明盐酸和硫酸都没有剩余；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明氯化钡没有剩余，所以向无色滤液中加入镁和氧化铜一定无明显现象；
故答案为：（1）产生蓝色沉淀；（2）BC。
18. （1）CuO+H2SO4=CuSO4 + H2O
（2）NaCl； NaCl 、Na2SO4；NaCl 、BaCl2
【分析】（1）氧化铜在稀硫酸中溶解，其实就是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据图乙中，沉淀并不是从开始就生成，判断溶液中应该有剩余的硫酸，据此结合现象对A点的溶质种类进行推测。
【解答】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）向蓝色溶液中加入氯化钡溶液，则硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜；试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明最初的蓝色溶液中含有剩余的硫酸；硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸；
①加入氢氧化钠，则开始可能是生成的盐酸与氢氧化钠反应，也可能是多余的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，因此A点溶质可能含有氯化钠或是氯化钠和硫酸钠；
②A点以后沉淀质量不变，说明溶液中氯化铜刚好完全反应，铜离子全部沉淀。
因此图乙中A点对应溶液中溶质可能为： NaCl； NaCl 、Na2SO4 。
19. （1）③⑥⑩⑦??
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【分析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→?→?。
（2） 中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3） 不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩?，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
故答案为：（1）③⑥⑩⑦???（2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
20. （1）CaCl2和HCl
（2）氯化钠
（3）C
【分析】（1）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液，反应生成CaCl2；由于稀盐酸过量，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl；
（2）稀盐酸的pH＜7，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此溶液的pH变大，此为ab段；当稀盐酸完全反应后，溶液pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，这段时间内pH不变，此为bd段；d点之后碳酸钠过量，溶液的pH开始增大。那么c点在bd中间，此时氯化钙还没有完全反应，因此c点溶质有氯化钙和氯化钠；
（3）要使加入的试剂过量也不能改变溶液的酸碱性，那么加入的试剂只能是溶液呈中性的盐。
【解答】（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl；
（2）c点对应的溶液中的溶质是有氯化钙和氯化钠；
（3）A.CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氧化钙过量会生成氢氧化钙，使溶液显碱性，故A错误；
B.Ca（OH）2?能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙过量，溶液还是显碱性，故B错误；
C.盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钙过量不会改变溶液的酸碱性，故C正确。
故选C。
21. （1）
（2）B
（3）OH-
（4）C
（5）硝酸钾(KNO,)
【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）只要能证明溶液中是否含有碳酸根离子就能判断氢氧化钠溶液是否变质；
（3）碱溶液中都含有氢氧根离子；
（4）根据复分解反应发生的条件分析；
（5）复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）A.滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，故A能达到目的；
B.氢氧化钠和变质生成的碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故B不能达到目的；
C.滴加氯化钙溶液，碳酸钠溶液中有白色沉淀生成，故C能达到实验目的；
D.滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，故D能达到实验目的。
故选B。
（3）无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-；
（4）依据反应②可知，碱可以和盐反应，但是要有气体、水或沉淀生成；
A.H2SO4 是酸不是盐，故A不合要求；
B.BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不能发生反应，故B不合题意；
C.CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，能发生反应，故C符合题意；
D.Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不能发生反应，故D不合题意。
故选C；
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO3）。
?
三、实验探究题
22. （1）酸碱中和反应是放热反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；气球胀大
（2）NaCl；氢氧化钙；有白色沉淀，溶液由红色变为无色；有白色沉淀，溶液呈红色；加入二氧化碳出现白色沉淀；反应物是否有剩余
【分析】（1）①酸碱中和反应都是放热反应，根据稀盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，写出反应的方程式；
②根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；
（2）【讨论交流】
①氢氧化钠和盐酸反应肯定生成氯化钠；
②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，但是氢氧化钙与碳酸钠不能共存，因此只能是氢氧化钠和氢氧化钙，可以是其中一种，也可能两种都存在
【实验设计】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析；
根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，而剩余的氢氧化钠使溶液呈红色。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
【解答】（1）①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
（2）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．所以．我的猜想是氢氧化钙；
【实验设计】
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．
①没有白色沉淀，溶液呈红色．
?猜想2正确
?②有白色沉淀，溶液由红色变为无色．
?猜想1正确
?③有白色沉淀，溶液呈红色．
?猜想3正确
③要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀；
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
23. 悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余
【分析】【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，由于氢氧化钙完全反应，因此原来的悬浊液会变得澄清；
【猜想与假设】如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
【实验与结论】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
【交流与反思】在化学实验中，很难做到反应物刚好完全反应，因此反应结束后反应物是否有剩余是需要研究和讨论的一个问题。
【解答】【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；
【实验与结论】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。
因此猜想1正确。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
?
24. （1）2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）c
【分析】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C是否发生堵塞，一旦发生堵塞时，B中的压强增大，长颈漏斗中会有水柱生成，即液面升高；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，只有氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，采用对比实验的思想分析即可。

【解答】（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O ；
（2）盐装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I中放入湿润的有色布条，一段时间后布条颜色变浅；II中应该为固体干燥剂，吸收氯气中的水蒸气得到干燥的氯气，再通入干燥的有色布条，这次布条不变色，因此证明氯气并没有漂白性，而它溶于水才具有漂白性。所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选c。

?
四、解答题
25. （1）解:设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x,反应生成NaNO3的质量为y,则
NH4NO3+
NaOH＝
NaNO3+NH3↑+H2O
80
40
85
x
4g×20%
y
解得x=1.6g?? y=1.7g
NH4NO3%=1.6g/2g×100%＝80%
（2）mNaNO3=2.0g－1.6g＋1.7g＝2.1g
【分析】（1）首先根据图像确定与硝酸铵反应的氢氧化钠的溶液质量，然后根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出氢氧化钠溶质的质量，接下来根据硝酸铵和氢氧化钠反应的方程式分别计算出硝酸铵的质量和生成硝酸钠的质量，最后根据计算即可；
（2）首先用样品质量减去硝酸铵的质量得到样品中硝酸钠的质量，然后再与反应生成的硝酸钠的质量相加即可。
?
26. （1）80
（2）25
（3）18.25%
（4）偏大
【分析】（1）根据溶质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据酸碱中和时反应后溶液质量即为酸和碱溶液质量和分析；
（3）根据反应所用氢氧化钠质量代入方程式中计算盐酸的溶质质量分数分析；
（4）根据酸碱中和后溶液仍呈碱性说明碱过量分析。
【解答】（1） 要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体500×16%＝80g；
（2）由所给数据可知，恰好完全反应时所用氢氧化钠溶液质量为80.5g-55.5g=25g；
（3）所用稀盐酸质量为55.5g-35.5g=20g，设稀盐酸的溶质质量分数为 x
?NaOH + HCl=NaCl+H2O
40??????? ???? 36.5
25g×16% 20gx
40：36.5＝（25g×16%）： 20gx
x=18.25%；
（4）因反应后溶液pH为8.2 ，说明该同学测得的盐酸的溶质量分数偏大；
故答案为：（1）80；（2）25；（3）18.25；（4）偏大。
27. （1）避免容器中的空气对实验干扰
（2）根据图乙可知，反应最终产生二氧化碳3.52g；
设纯碱中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
? 106? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44
10gx? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3.52g
；
解得：x=84.8%；
（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
【分析】（1）实验前，空气中含有二氧化碳，如果不排出去，那么会使最终测得的二氧化碳质量偏大，对实验造成干扰；
（2）根据乙图确定生成二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析即可。
【解答】（1） 实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是?：避免容器中的空气对实验干扰 ；
（2）根据图乙可知，反应最终产生二氧化碳3.52g；
设纯碱中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
? 106? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44
10gx? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3.52g
；
解得：x=84.8%；
（3） 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大， 原因是： 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应 。