人教版九年级化学6.3-二氧化碳和一氧化碳-教学设计

课题3
二氧化碳和一氧化碳
教学目标
知识与技能
1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳在生产和生活中的用途。
3.了解自然界中二氧化碳的循环。
过程与方法
通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感态度
和价值观
知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施，提高环保意识。
教学重点
1.二氧化碳的化学性质。
2.一氧化碳的可燃性和还原性。
教学难点
二氧化碳与水、与石灰水反应。
课时安排
3课时
总第
课时
教学流程
教学内容与情境设计
学生活动
设计意图
第一课时
【情境创设】老师在黑板上写出“CO”“CO2”，让学生观察化学式，找出二者在组成上和结构上的异同点。
【小结】二者组成元素相同，但分子结构不同，由于结构不同，所以它们的化学性质也不一样，从这节课开始，就让我们来共同了解CO和CO2的相关知识。
【板书】
课题3
二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1.物理性质
【展示】拿一瓶二氧化碳气体让学生观察，描述其物理性质。
现象：无色、无味的气体。
【实验6-3】向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，观察实验现象。
现象：蜡烛由下而上依次熄灭。
分析：二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
【实验6-4】向一盛有二氧化碳的软塑料瓶中加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，引导学生描述现象、分析现象。
现象：软塑料瓶变瘪。
分析：因为二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体减少，压强变小，所以瓶子变瘪。
【问题】由上述三个实验我们发现二氧化碳哪些物理性质？
【小结】在通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
【提问】由实验6-3说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，这是二氧化碳的什么性质？
【板书】二、二氧化碳的化学性质
1.既不能燃烧也不能支持燃烧。
【实验4】教师拿出已准备好的四朵用石蕊溶液染成的干燥的纸花，取出其中的一朵，先喷水，然后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现紫色的小花变为红色。
【提问】为什么紫色的小花会变成红色的呢？
（1）酸能使紫色的石蕊试纸变红色。
（2）水不能使石蕊试纸变红。
（3）干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
（4）水与二氧化碳反应的生成物能使石蕊试纸变红——二氧化碳与水反应生成了酸。
【小结】2.能与水反应生成碳酸。
CO2
+
H2O
=
H2CO3
【演示实验】将变红的小花从盛二氧化碳的集气瓶中取出，在酒精灯上烘烤。
现象：小花又变紫。
【分析】碳酸不稳定，加热分解成水和二氧化碳。
【板书】H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
【提问】打开一瓶雪碧，能看到什么现象？如何证明生成气体的成分？
【小结】3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【板书】CO2
+
Ca（OH）2
=
CaCO3↓
+
H2O
【小结】1.二氧化碳的物理性质。
2.二氧化碳的化学性质。
布置作业：课后习题6、7、8
第二课时
【知识回顾】1.回顾二氧化碳的物理性质。
2.设计方案，证明二氧化碳的密度比空气大。
3.回顾二氧化碳的化学性质并写出相关反应的化学方程式。
【引入新课】上节课学习了二氧化碳的物理性质、化学性质，大家知道物质的性质决定用途，那二氧化碳有哪些用途呢？
【板书】3、二氧化碳的用途
【阅读】学生读P119图文。
【小结】植物光合作用、灭火、化工产品的原料、作气体肥料、干冰可以用作人工降雨。
【讲解】“干冰”是固体二氧化碳，如果用飞机向云中散布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了，这就是干冰可用于人工降雨的奥秘。
【过渡】二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，但对环境也产生一定的影响。
【小结】4、二氧化碳对生活和环境的影响
【讲解】二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，当二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，甚至死亡。
【分析】采用灯火试验。
【提问】你知道什么是“温室效应”？
【知识提要】温室效应：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。
原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏。
危害：两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等。
防止措施：①人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
；②更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；
③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。
低碳：减少空气中二氧化碳的排放量。
【讨论】：日常生活中怎样才算是“低碳”？我们应该怎么做？
课堂练习：P116-3。
第三课时
【情境创设】我们在用煤炉做饭时，在炉口会出现什么颜色的火焰，你知道它是什么物质燃烧所发出的呢？这就是碳的另一种氧化物——氧化碳。
【板书】
课题3
二氧化碳和一氧化碳（3）
二、一氧化碳（CO）
（一）物理性质
【引导】让学生通过计算相对分子质量，比较一氧化碳与空气密度大小。
【小结】无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
【提问】根据CO的物理性质怎样收集CO呢？
【分析】不行，因为CO的密度与空气密度接近，最好用排水法，而且CO有毒，长时间收集会使实验者中毒。
【过渡】了解了CO的物理性质后，我们来学习一下其化学性质。
【板书】（二）化学性质
【讲解】煤气的主要成分就是一氧化碳，煤气能燃烧能说明一氧化碳具有什么性质？
【小结】1.可燃性
【讲述】纯净的一氧化碳能在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【板书】2CO+O2
2CO
【思考】应该怎样样鉴别一氧化碳和氢气？
【提问】冬天取暖用煤，为什么会经常引起煤气中毒呢？
【小结】碳不完全燃烧生产CO，CO与血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒。
【板书】2.毒性
【讨论】煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏？一但泄漏应当怎么办？
【小结】打开门窗通风，设法关闭阀门，严禁明火。
【过渡】CO在高温条件下还可以夺取某些含氧化合物中的氧，这就是CO的还原性。
【板书】3.还原性
【讲述】一氧化碳还原氧化铜的实验步骤：①先向玻璃管中通入一氧化碳约一分钟；②给玻璃管加热；③停止加热；④待玻璃管冷却，停止通入一氧化碳。
现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
结论：CuO
+
CO
△
Cu
+
CO2
【小结】处理尾气，以防造成空气的污染。
【思考】根据CO的性质思索CO有哪些用途？
【小结】1.作燃料；
2.冶炼金属。
课堂练习：本节课后习题1、2。
学生观察、记录
学生归纳
学生思考
通过引导学生讨论、交流，归纳。
【回答】该气体是二氧化碳，将该气体导出，并通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
【讨论】进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否会对进入的人的生命构成威胁？
【阅读】P120-121了解“温室效应”和“低碳”。
学生展开讨论
学生做题
【学生回答】向下排空气法，或排水法。
【思考】用向下排空气法是否可行？
【回答】把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳；也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯壁上出现浑浊的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气。
【阅读】P117
【思考】为什么要在末端导管口放一只点燃的酒精灯？
培养学生物质微粒性的理解
培养学生观察现象、获取化学知识的能力
培养学生归纳、小结能力
引发思考、激发学生求知欲
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
让学生深刻体验到生活中处处有化学，化学来源于生活，又服务与生活
使学生联系实际，将已有知识、经验总结出来上升至理论角度
激起学生关注环境的热情，培养学生社会责任感。
树立关注环境、热爱自然的意识，培养学生社会责任感。
帮助学生即时巩固知识
宏观与微观结合，使学生印象更深刻、更震撼。
培养学生运用已掌握知识解决问题的能力
提高学生安全意识
认识一氧化碳的毒性，建立安全意识和环保意识。
教学反思
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