(共23张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
课时2
原子核外电子的排布
离子
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的。
3.了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。
4.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
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新课导入
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
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新课讲解
一、原子核外电子的排布
1.核外电子的排布特点
原子
原子核
新课讲解
普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
通常情况下，氢原子电子云示意图
新课讲解
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
新课讲解
现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
2.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
新课讲解
新课讲解
归
纳
原子构成的规律
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子核所带
的电荷数简称为核电荷数）。
（2）原子中不一定含有中子。
（3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
3.原子结构与元素分类和元素化学性质的关系
新课讲解
原子
原子的最外层电子数特点
结构是
否稳定
推测原
子性质
得失电子
稀有气体
原子
8个（He为2个）
稳定
比较稳定
既不得电子，也不失电子
金属原子
一般少于4个
不稳定
不稳定
易失电子
非金属原子
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是(
)
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D.原子是不能再分的粒子
B
新课讲解
典例分析
例
1.定义：带电荷的原子叫做离子。
2.离子的形成：
阴离子(-)
阳离子(+)
得电子
失电子
原子
新课讲解
二、离子
点击画面
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4.离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。
钠离子符号
Na+
3.离子分类
阳离子——带正电荷
阴离子——带负电荷
Ca2＋
Cl－
钙离子符号
氯离子符号
新课讲解
5.离子符号的意义
新课讲解
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数）；
当n=１时略去不写
元素符号
原子
离子
概念
电性
结构
联系
不带电
原子是化学变化中的最小微粒
离子是带电的原子
带电
大多数原子是不稳定结构
稳定结构
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
阴离子
新课讲解
6.离子与原子的区别和联系
下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是
。
（2）属于阳离子的是
。
（3）电子层结构相同的是
。
ACD
新课讲解
典例分析
例
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E
BE
课堂小结
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原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构—离子
D
当堂小练
D
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素（
）
A.一定是非金属元素
B.一定是金属元素
C.一定是稀有气体元素
D.以上说法都不正确
2.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A.核电荷数相同
B.质量几乎相等
C.Mg2+比Mg稳定
D.电子层数相同
D
D
当堂小练
3.某元素的原子结构示意图为
,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。
16
3
6
得
阴
当堂小练
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4.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。
请回答下列问题：
（1）x的值为
，与Br化学性质相似的是 。
（2）表中具有相对稳定结构的是 、 。
（3）属于离子的是
。
（4）D表示
离子（填离子符号）的结构示意图，它属于
（填“阴离子”或“阳离子”）。
阴离子
Na+
D
7
D
C
E
谢
谢
观
看
谢谢
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