第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价(课时2)
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1.能说出相对分子质量的含义,能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
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那么,怎样利用化学式进行计算呢?
碳酸氢铵(碳铵)
净重:50kg
含氮量:≥ 20%
××化肥厂出品
这是一袋“碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥的标签,这袋化肥所标含氮量是否真实?
不真实!该品牌化肥在弄虚作假。可以通过碳酸氢铵的化学式来算一算其氮元素的含量,就可证实其真假了。
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一、有关相对分子质量的计算
新课讲解
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。(符号Mr)
2H2O的相对分子质量总和:
( 1×2 + 16)×2 = 36
1个水分子的相对分子质量:1×2 + 16 = 18
1.相对分子质量
新课讲解
典例分析
例1
氧气的相对分子质量16×2 = 32
氢氧化钙的相对分子质量40+(16+1)×2 = 74
二氧化碳的相对分子质量12+2×16 = 44
氨气的相对分子质量14+1×3 = 17
请计算下列物质相对分子质量。
(1)氧气
(2)NH3(氨气)
(3)二氧化碳
(4)氢氧化钙
新课讲解
水分子中各原子的个数比:氢、氧原子个数比为2:1
1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。
2.物质组成元素的质量比
水由水分子构成。
组成水的元素的质量比为:
mH ︰ mO =(1×2) ︰ 16=2 ︰ 16=1 ︰ 8
新课讲解
典例分析
例2
利用化学式计算下列物质组成元素的质量比。
(1)NH3(氨气)
mN︰mH=14︰(1×3)=14︰3
mC︰mO=12︰(16×2)=12︰32=3︰8
mN︰mH︰mo=(14×2 )︰(1×4)︰(16×3)=7︰1︰12
(2)二氧化碳
(3)NH4NO3(硝酸铵)
新课讲解
11.1%
=
%
100%
1×2
18
×
=
H
①先根据化学式计算出相对分子质量
②再计算氢元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
3.计算物质中某元素质量分数
怎样计算水中氢元素的质量分数?
新课讲解
(1)计算80吨的硝酸铵中有多少氮元素?
4.根据物质质量求元素质量、根据元素质量求物质质量
硝酸铵的相对分子质量:14×2 +1×4+ 16×3 = 80
28吨
=
100%
14×2
80
×
80吨
×
元素质量=物质质量 × 元素质量分数
新课讲解
(2)多少吨硝酸铵中含有56吨氮元素?
硝酸铵的相对分子质量:14×2 +1×4+16×3 = 80
×100%=56吨x=160吨
14×2
80
x×
物质质量 =
元 素 质 量
元素质量分数
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课堂小结
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有关相对分子质量的计算
计算相对分子质量:
相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
计算物质组成元素的质量比:
组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
计算某元素的质量:
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
计算物质中某元素的质量分数:
某元素的
质量分数
=
该元素的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
×100%
D
当堂小练
1.下列有关相对分子质量的计算正确的是( )
A.CO2的相对分子质量=1×12+2×16
B.Mg(OH)2的相对分子质量=24+16+1×2
C.H2O的相对分子质量为18 g
D.Fe2O3的相对分子质量=56×2×16×3
A
2.已知X2O2的相对分子质量为78,则X2CO3的相对分子质量为( )
A.23 B.98 C.100 D.106
D
D
当堂小练
3.偏二甲肼(C2H8N2)是火箭推进器的常用燃料,偏二甲肼中碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是( )
A.1∶4∶1 B.12∶1∶14
C.6∶2∶7 D.12∶1∶28
C
D
当堂小练
4.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响,请回答下列问题。
(1)尿素属于_____________(填“单质”或“化合物”)。?
(2)尿素中碳、氢两种元素的质量比是_______,氮、氧两种元素的质量比是________。?
化合物
3∶1
7∶4
D
当堂小练
5.钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂种类很多,如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(1)CaCO3的相对分子质量是 。?
(2)CaCO3中钙元素的质量分数为 ,每片钙片含钙元素的质量是 。?
100
40%
0.25 g
D
当堂小练
(3)若每片钙片的质量为1 g,则钙片中钙元素的质量分数为
。?
(4)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为 。?
25%
0.5 g
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