5.1质量守恒定律课件（课件37页)

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律(课时1）
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1.理解质量守恒定律。
2.会用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3.掌握质量守恒定律的应用。
返回
新课导入

为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？
新课导入
提出问题

物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
新课导入
返回
(1)参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
(2)参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
(3)参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
猜想和假设
一、质量守恒定律
新课讲解
1.白磷燃烧反应前后质量测定
【实验步骤】
（1）在锥形瓶中放一小块红磷，按图组装；
（2）称量锥形瓶内物质的总质量；
（3）点燃红磷，观察现象；
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。
新课讲解
【实验现象】产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量，天平仍然平衡。
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
气球的作用：防止燃烧时产生的大量热导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败。
新课讲解
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
细砂
细砂
橡皮塞
橡皮塞
气球
气球
参加反应的红磷
五氧化二磷
参加反应的氧气
其它气体等
其它气体等
参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量
新课讲解
2.铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化
　 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
　　
m1 ＝ m2
【现象】铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅。
称量烧杯中物质的总质量：
新课讲解
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
生成物
反应物
反应物质的质量总和
生成物的质量总和
通过实验我们能得到什么结论？
新课讲解
3.盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
【现象】产生大量气泡 ，最终砝码一端下降。
【结论】生成物的质量小于反应物的质量。
【文字表达式】
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
原因：实验在敞口容器中进行，生成的气体逸散。
新课讲解
【现象】剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体物质。
【结论】生成物的质量大于反应物的质量。
【文字表达式】
镁+氧气 → 氧化镁
4. 镁带燃烧前后质量的测定
点燃
原因：有气体参与或生成的反应,必须在密闭体系中进行。
新课讲解
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。
新课讲解
典例分析
例1
将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ）
a和b是反应物 B. x=3.2
C. 该反应属于分解反应 D. d一定是催化剂
C
解析：求得x值为6.4，a,c反应后质量增加为生成物，b反应后质量减少为反应物，d质量不变，可能是催化剂。
新课讲解
二、质量守恒定律的微观解释
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
怎样从分子、原子的观点解释质量守恒的原因？
思 考
新课讲解
分 子
通电
原 子
新分子
重新组合
O
H
H
O
H
H
通电
重新组合
O
O
H
H
H
H
H2O
2H2O 2H2＋O2
原子的种类 ，
原子的数目 ，
原子的质量 。
不变
不变
不变
水的电解
新课讲解
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
物质的总质量
新课讲解
典例分析
例2
在化学变化中，下列说法正确的是（　　）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
C
解析：在化学变化中，分子的种类一定发生变化，分子的数目可能发生变化。
返回
课堂小结
返回
质量守恒定律
内容： 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的______________。
原因
宏观:反应前后 的种类、质量不变。
微观:反应前后 的种类、数目、质量不变。
应用
(1)根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
(2)根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
(3)根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。
(4)解决化学反应的微观图形题。
(5)解决图表数据分析题。
参加化学反应
质量总和
质量总和
原子
元素
D
当堂小练
1.下列说法正确的是（ ）
A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律
C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水
D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g
D
D
当堂小练
2.生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( )
A．S02 B．NH3 C．N2 D．N02
D
D
当堂小练
3.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A
D
当堂小练
返回
4.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g
A
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律(课时2）
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1能从具体的化学方程式中获取并说出有关反应信息，总结出化学方程式表示的意义,能说出化学方程式的读法。
2.培养思考、务实，勇于实践、不断创新的科学精神。
返回
新课导入
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：
碳 + 氧气 → 二氧化碳
点燃
反应物
生成物
“和”
“反应条件”
“生成”
写起来很麻烦，怎么办？
返回
一、化学方程式的意义
新课讲解
C
＋
CO2
O2
点燃
12
:
16×2
:
12＋16×2
12
:
32
:
44
量的含义1：每12份质量的碳跟32份
质量的氧气完全反应生成44份质量的
二氧化碳
质的含义：碳和氧气在
点燃条件下反应生成二
氧化碳
量的含义2：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子
新课讲解
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的意义:
① 表示反应物、生成物
② 表示反应条件
③ 表示反应物和生成物间的质量比
④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系
质的意义
量的意义
其他:a.该反应是什么反应；b.化学变化中分子可分,原子不可再分；c.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。
新课讲解
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
C
＋
CO2
O2
点燃
12 32 44
宏观上
质量上
微观上
在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧原子反应生成1个二氧化碳分子。
二、化学方程式的读法
新课讲解
典例分析
例
判断下列说法：电灯通电发光发热是发生了什么变化？
关于化学方程式4P+5O2=2P2O5的理解，正确的是（　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
解析：由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。
D
返回
课堂小结
返回
化学方程式
2.意义： ①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
D
当堂小练
1.下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(　 )
A.生成物可能都是氧化物
B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.生成物的分子个数比为1∶2
D.反应前后原子的种类和数目都不变
B
D
当堂小练
2.下列是初中化学中的一些重要实验,请回答:
(1)A中红磷必须足量的原因是
　 　;?
(2)B中玻璃棒的作用是　 　;?
(3)C中反应后天平不平衡,该反应是否遵守质量守恒定律?　 　(填“是”或“否”)。?
为了耗尽装置内的氧气
引流
是
D
当堂小练
3.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（ )
A. 4∶5∶2　　 B. 31∶24∶47
C. 31∶32∶142　　 D. 124∶160∶284
B
谢 谢 观 看
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php