人教版高中选修4化学第二节《燃烧热_能源》课件(19张PPT)

(共19张PPT)
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2
(g)
=CO2
(g)
+2H2O
(l)
ΔH=
-
890.31kJ/mol
写出上面的热化学方程式
一、燃烧热
1.
概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
生成物不能继续燃烧
C
--
CO2
（g）
S
–
SO2
（g）
H–
H2O（l）
单位:
kJ/mol
限定燃料的物质的量
为什么指定温度和压强?
强调：
①燃烧放热，燃烧热△H＜0。
H2(g)+
?O2(g)=H2O(l)
?H
=-
285.8kJ/mol
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
三种表示方法：
H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，
1molH2完全燃烧放出热量为285.8kJ
2.表示的意义：
如:
CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义:
在25℃、101kPa时,
1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3.燃烧热的热化学方程式
以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)
×
△H
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)
A．1
mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25°C、1.01×105
Pa时，1
mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案：C
2.以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5
kJ/mol
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5
kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8
kJ/mol
B
变式
应用
3.已知充分燃烧a
g乙炔(C2H2)气体时生成1
mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b
kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2b
kJ/mol
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋
H2O(l)
ΔH＝2b
kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4b
kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝b
kJ/mol
C
“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧反应的热化学方程式”的书写不同，燃烧热的热化学方程式纯物质系数必须为1，，燃烧反应的热化学方程式系数可以是任意值。
例如：燃烧热的热化学方程式：
H2(g)
＋O2(g)===H2O(l)
ΔH
＝
－242
kJ·mol－1
燃烧反应的热化学方程式：
2H2(g)
＋2O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－400
kJ·mol－1
“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同，中和热的热化学方程式生成的水系数必须为1，中和反应的热化学方程式系数可为任意值。
如：(1)中和热的热化学方程式：
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ/mol(中和热)
(2)中和反应的热化学方程式：
2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－57.3×2
kJ/mol
1．燃料热　中和热的比较
【例1】　下列说法正确的是
(　　)
A．1
mol
硫酸与1
mol
Ba(OH)2完全中和所放出的热量为
中和热
B．25
℃、101
kPa时，1
mol
S和2
mol
S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定
的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101
kPa时，1
mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
答案　B
变式训练1　下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1
367.0
kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3
kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8
kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2
kJ·mol－1(反应热)
答案　C
变式训练2
下列说法正确的是（
）
A．在101
kPa时，1
mol物质完全燃烧时所放出的热量，
叫该物质的燃烧热
B．弱酸和碱发生中和反应生成1
mol水，这时的反应热叫
中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的两种
D．101
kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放
出的热量，叫该物质的燃烧热
答案　C
变式训练3．已知3.0
g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98
kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
(　　)
D
2.
已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)
△H=-57.3
kJ/mol，下列说法中正确的是(
)
A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成
l
mol水时放热57.3
kJ
B．含l
molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3
kJ
C．1L
0.l
mol/L
CH3COOH与1L
0.l
mol/L
NaOH溶液反应后放热为5.73
kJ
D．1L
0.l
mol/L
HNO3与
1L
0.l
mol/L
NaOH溶液反应后放热为
5.73
kJ
D
1、能源就是能提供
资源，包括：
2、我国目前使用的主要能源是
，是不能
。
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
4、解决能源的办法是
，即开发
和节约
，提高能源的
。
4
.现在探索开发的新能源有：
新能源的主要优势是
。
能量
化石燃料(煤、石油、天然气)
、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能
化石燃料
再生
开源节流
新能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
资源丰富，可再生，污染少
二、能源
例:下列属于一级能源的是：
属于二级能源的是：
A
风能
B电能
C
氢能
D
阳光
E
天然气
A
D
E
B
C
一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式，如煤气、电力、沼气、氢能
【练习】
①
101
kPa时
2C(s)＋
O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221
kJ?mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ?mol－1
下列结论正确的是(
)
A、碳的燃烧热大于110.5
kJ?mol－1
B、
①的反应热为221
kJ?mol－1
C、
HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3
kJ?mol－1
，则
H2SO4和
Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)
kJ?mol－1
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
mol水，放出57.3
kJ热量
A